મારા ઘરમાં નોન-મેટલ વિષય પર પ્રેઝન્ટેશન. નોનમેટલ્સ

પાઠ હેતુઓ:

• સરળ પદાર્થોનો ખ્યાલ મેળવો - બિન-ધાતુઓ;
• બિન-ધાતુઓના સામાન્ય ભૌતિક ગુણધર્મો અને એલોટ્રોપીની ઘટનાથી પરિચિત થાઓ;
• પદાર્થો બિન-ધાતુઓ છે કે કેમ તે નિર્ધારિત કરવાનું શીખો;

હોમવર્ક તપાસી રહ્યું છે.

1. સામયિક કોષ્ટકમાં સરળ પદાર્થો અને ધાતુઓને અનુરૂપ તત્વો ક્યાં છે?

4. નીચેની કવિતામાં નામ આપવામાં આવ્યું છે તેમાંથી કયો પદાર્થ ધાતુ નથી?

સાત ધાતુઓ પ્રકાશ દ્વારા બનાવવામાં આવી હતી

સાત ગ્રહોની સંખ્યા અનુસાર:

તાંબુ, લોખંડ, ચાંદી...

તેમણે અમને સારા માટે કોસ્મોસ આપ્યો.

સોનું, ટીન, સીસું...

મારો પુત્ર, સેરા તેમના પિતા છે.

અને તમારે એ પણ જાણવું જોઈએ:

બુધ એ બધાની માતા છે.

નવા વિષયનો અભ્યાસ કરવો.

"સરળ પદાર્થો બિન-ધાતુઓ છે. એલોટ્રોપી"

• બિન-ધાતુઓ -આ રાસાયણિક તત્વો છે જે મુક્ત સ્વરૂપમાં રચાય છે સરળ પદાર્થો, જેમાં ધાતુઓના ભૌતિક ગુણધર્મો નથી.

રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક D.I. મેન્ડેલીવ

તત્વોના જૂથો

પ્રાણવાયુ

બેરિલિયમ

એલ્યુમિનિયમ

મેંગેનીઝ

જર્મનિયમ

ટેક્નેટિયમ

સ્ટ્રોન્ટીયમ

પેલેડિયમ

મોલિબ્ડેનમ

ઝિર્કોનિયમ

ટંગસ્ટન

સીબોર્જિયમ

રધરફોર્ડિયમ

મીટનેરિયમ

નોનમેટલ્સ

વાયુયુક્ત

પ્રવાહી

ઘન

વાયુયુક્ત પદાર્થો બિન-ધાતુઓ:

• વિશે 2 -
• એન 2 -
• એચ 2 -
• Cl 2 -
• એફ 2 -

ઉમદા વાયુઓ:

• ઉમદા વાયુઓ
• નિષ્ક્રિય ગેસના દરેક પરમાણુમાં એક અણુ હોય છે.
• હિલીયમ અને નિયોન અણુઓમાં ઈલેક્ટ્રોનનું વિતરણ કેવી રીતે થાય છે તે બતાવો.

તેમણે -

ને -

અર -

ક્ર -

Xe -

આર.એન -

• તેમણે - ને - અર - ક્ર - Xe - આર.એન -
• તેમણે - ને - અર - ક્ર - Xe - આર.એન -
• તેમણે - ને - અર - ક્ર - Xe - આર.એન -
• તેમણે - ને - અર - ક્ર - Xe - આર.એન -

હિલીયમ અને નિયોન અણુઓના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તરનું માળખું

ઘન:

• હું 2 -

એલોટ્રોપી- એકના અણુઓની ક્ષમતા રાસાયણિક તત્વઘણા સરળ પદાર્થો બનાવે છે.

એલોટ્રોપીના કારણો:

• પરમાણુમાં અણુઓની વિવિધ સંખ્યા;
• વિવિધ સ્ફટિકીય સ્વરૂપોની રચના.

ઓક્સિજનના ફેરફારો.

• ઓ 2 - ઓક્સિજન;
• રંગહીન ગેસ;
• કોઈ ગંધ નથી;
• પાણીમાં નબળી દ્રાવ્ય;
• ઉત્કલન બિંદુ - 182.9 સે;
• સ્થિર પરમાણુ.

• O 3 - ઓઝોન;
• વાદળી ગેસ;
• તીવ્ર ગંધ છે;
• ઓક્સિજન કરતાં 10 ગણી સારી રીતે ઓગળે છે;
• ઉત્કલન બિંદુ -111.9 સે;
• સ્થિર પરમાણુ નથી.

ફોસ્ફરસની એલોટ્રોપી. લાલ અને સફેદ ફોસ્ફરસ

આર 4

(લાલ ફોસ્ફરસ)

• (સફેદ ફોસ્ફરસ)

કાર્બનની એલોટ્રોપી.

• ગ્રેફાઇટ

• હીરા

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચે સરહદની સ્થિતિ.

• સફેદ ટીન
• ધાતુ

• ગ્રે ટીન
• બિન-ધાતુ

કાર્ય પૂર્ણ કરો.

• 1 વિકલ્પ
• વિશે 2 - ઓક્સિજન, ગેસ;
• આર 4 -
• હું 2 -
• બેટા એસએન -
• H 2 -
• F 2 -

• વિકલ્પ 2
• વિશે 3 - ઓઝોન, ગેસ;
• આલ્ફા એસએન -
• એન 2 -
• Cl 2 -
• Br 2 -

જવાબો તપાસો.

• 1 વિકલ્પ
• વિશે 2 - ઓક્સિજન, ગેસ;
• પી 4 - સફેદ ફોસ્ફરસ, ઘન;
• I 2 - આયોડિન, ઘન
• સી - સિલિકોન, સખત
• betta Sn - સફેદ ટીન, મેટલ, સખત;
• તે - હિલીયમ, એક ઉમદા ગેસ;
• H 2 - હાઇડ્રોજન, ગેસ;
• F 2 - ફ્લોરિન, ગેસ.

• વિકલ્પ 2
• વિશે 3 - ઓઝોન, ગેસ;
• પી - લાલ ફોસ્ફરસ, ઘન;
• સી - કાર્બન, ઘન;
• આલ્ફા એસએન - ગ્રે ટીન, બિન-ધાતુ, પાવડર;
• ને - નિયોન, ઉમદા ગેસ;
• N 2 - નાઇટ્રોજન, ગેસ;
• Cl 2 - ક્લોરિન, ગેસ;
• Br 2 - બ્રોમિન, પ્રવાહી.

મૂલ્યાંકન માપદંડ

• 8 સાચા જવાબો – “5”;
• 7.6 સાચા જવાબો – “4”;
• 5.4 સાચા જવાબો – “3”;
• 4 કરતા ઓછા સાચા જવાબો – “2”;

પ્રસ્તુતિ પૂર્વાવલોકનોનો ઉપયોગ કરવા માટે, એક Google એકાઉન્ટ બનાવો અને તેમાં લોગ ઇન કરો: https://accounts.google.com

સ્લાઇડ કૅપ્શન્સ:

નોન-મેટલ્સ ટીટકોવ ઇવાન, 9મો ગ્રેડ, એકટેરિનબર્ગ

બિન-ધાતુઓ - રાસાયણિક તત્વો જે મુક્ત સ્થિતિમાં સરળ પદાર્થો બનાવે છે જેમાં ધાતુના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો નથી.

બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો: 1. ધાતુની ચમકનો અભાવ (અપવાદ - સિલિકોન) I - આયોડિન C - કાર્બન S - સલ્ફર Si - સિલિકોન

2. ઓછી થર્મલ વાહકતા (ગેસનું સ્તર શ્રેષ્ઠ હીટ ઇન્સ્યુલેટર છે) બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો: 3. ઓછી વિદ્યુત વાહકતા (ગ્રેફાઇટના અપવાદ સિવાય)

4. ઉચ્ચ મૂલ્યોબિન-ધાતુઓની આયનીકરણ સંભવિત ગુણધર્મો: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ અથવા Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -

5. બિન-ધાતુઓની બરડતા ગુણધર્મો:

O 3 - બિન-ધાતુઓનું ઓઝોન માળખું: મોનોટોમિક (નિષ્ક્રિય વાયુઓ) ડાયટોમિક ટ્રાયટોમિક He - હિલીયમ, Ne - neon, Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xenon, Rn - radon H 2 - હાઇડ્રોજન, F 2 - ફ્લોરિન, Cl 2 - ક્લોરિન, Br 2 - બ્રોમિન, I 2 - આયોડિન, O 2 - ઓક્સિજન N 2 - નાઇટ્રોજન 1 - નાઇટ્રોજન 2 - ઓક્સિજન 3 - હિલીયમ 6 - ઓઝોન

બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો: અણુ સંખ્યા વધતા સમયગાળામાં બિન-ધાતુ તત્વોના અણુઓ માટે: - ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે; - અણુ ત્રિજ્યા ઘટાડો; - બાહ્ય સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધે છે; - વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા વધે છે; - ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે; - ઓક્સિડાઇઝિંગ (નોન-મેટાલિક) ગુણધર્મો વધારે છે (જૂથ VIIIA ના તત્વો સિવાય). પેટાજૂથમાં (અથવા જૂથમાં) બિન-ધાતુ તત્વોના અણુઓ માટે અણુ સંખ્યા વધી રહી છે: - ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે; - અણુની ત્રિજ્યા વધે છે; - ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ઘટે છે; - વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાતી નથી; - બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાતી નથી (હાઇડ્રોજન અને હિલીયમના અપવાદ સિવાય); - ઓક્સિડાઇઝિંગ (બિન-મેટાલિક) ગુણધર્મો નબળા પડે છે (જૂથ VIIIA ના તત્વો સિવાય).

મોટાભાગની બિન-ધાતુઓની લાક્ષણિકતા ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો છે: - ધાતુઓ સાથે: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - ઓછી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ બિન-ધાતુઓ સાથે: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - જટિલ પદાર્થો સાથે: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB રાસાયણિક ગુણધર્મોબિન-ધાતુઓ

બિન-ધાતુઓ માટે ઘટાડાના ગુણધર્મો ઓછા લાક્ષણિક છે: - વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ બિન-ધાતુઓ સાથે: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - જટિલ પદાર્થો સાથે: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 બિન-ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મો:

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 1. ઓક્સિજન O 2 - દવામાં વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદનમાં એન્જિનમાં બળતણ ઓક્સિડાઇઝર તરીકે ધાતુઓને વેલ્ડીંગ અને કાપવા માટે ધાતુશાસ્ત્ર ઉદ્યોગમાં રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં શ્વસન માટે પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ.

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 2. હાઇડ્રોજન એચ 2 - બ્રહ્માંડમાં સૌથી સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ રોકેટ એન્જિનમાં ધાતુના બળતણની પુનઃપ્રાપ્તિ એમોનિયા (નાઈટ્રિક એસિડ, ખાતરો) નું સંશ્લેષણ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ (હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ) ના મિથેનોલ સંશ્લેષણનું કટીંગ અને વેલ્ડીંગ ધાતુઓ H 2

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 3. પાણી H 2 O - એક સાર્વત્રિક દ્રાવક, પૃથ્વી પરનો સૌથી સામાન્ય પદાર્થ. પાણીનો ઉપયોગ આ માટે થાય છે: છોડ, પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના જીવનમાં; ઘરે; વિવિધ ઉદ્યોગોમાં અને ખેતી; આલ્કલીના ઉત્પાદન માટે; એસિડના ઉત્પાદન માટે; હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવા માટે.

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: પાણી વિવિધ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: સક્રિય ધાતુઓ સાથે (આલ્કલી બનાવવા માટે) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 ઓછી સક્રિય ધાતુઓ સાથે (ધાતુના ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 s કેટલીક બિન-ધાતુઓ C + H 2 O = CO + H 2 ધાતુના ઓક્સાઇડ સાથે (આલ્કલીની રચના સાથે) K2 O + H2O = 2 K OH બિન-ધાતુના ઓક્સાઇડ સાથે (એસિડની રચના સાથે) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 4. રોકેટ એન્જિનમાં નાઈટ્રોજન N 2 બળતણ નાઈટ્રિક એસિડ N 2 ખાતરો વિસ્ફોટકો ખાસ કાપડ દવાઓ

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 5. ફોસ્ફરસ પી ફોસ્ફોરિક એસિડ પી ખાતરો આગ લગાડનાર પદાર્થો દવાઓ સજીવોના ચયાપચયમાં ભાગીદારી

બિન-ધાતુઓનો ઉપયોગ: 6. હેલોજન F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ક્લોરિન Cl 2 H Cl NaCl દવાઓ ફ્લોરિન F 2 H F બ્રોમાઇન Br 2 H Br આયોડિન I 2 H I

વિષય પર: પદ્ધતિસરના વિકાસ, પ્રસ્તુતિઓ અને નોંધો

પાઠ

પ્રકૃતિમાં બિનધાતુઓ. પ્રકૃતિમાં, મૂળ બિન-ધાતુઓ N2 અને O2 (હવામાં), સલ્ફર (પૃથ્વીના પોપડામાં) જોવા મળે છે, પરંતુ વધુ વખત પ્રકૃતિમાં બિન-ધાતુઓ રાસાયણિકમાં જોવા મળે છે. બંધાયેલ સ્વરૂપ. સૌ પ્રથમ, તે પાણી અને તેમાં ઓગળેલા ક્ષાર છે, પછી ખનિજો અને ખડકો (ઉદાહરણ તરીકે, વિવિધ સિલિકેટ્સ, એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ, ફોસ્ફેટ્સ, બોરેટ્સ, સલ્ફેટ અને કાર્બોનેટ). પૃથ્વીના પોપડામાં વ્યાપના સંદર્ભમાં, બિનધાતુઓ વિવિધ સ્થાનો પર કબજો કરે છે: ત્રણ સૌથી સામાન્ય તત્વો (O, Si, H) થી અત્યંત દુર્લભ તત્વો (As, Se, I, Te).

રસાયણશાસ્ત્ર 9 મા ધોરણ

"બિન-ધાતુઓની રસાયણશાસ્ત્ર" - રાસાયણિક માળખું અને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ગુણધર્મો. કાર્બનની એલોટ્રોપી. રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં ધાતુઓની સ્થિતિ. ધોરણ 9 માટે રસાયણશાસ્ત્રના પાઠની રજૂઆત. પ્રકૃતિમાં બિનધાતુઓ. બિન-ધાતુઓ. લાલ ફોસ્ફરસ. વિષય: નોન-મેટલ્સ. પ્રાણવાયુ. એમ. એલોટ્રોપી. બિનધાતુઓના ભૌતિક ગુણધર્મો. હીરા. બિન-ધાતુઓમાં હાઇડ્રોજન H અને નિષ્ક્રિય વાયુઓનો પણ સમાવેશ થાય છે. સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓઅને બિનધાતુઓના ગુણધર્મો.

"બિન-ધાતુઓ" - બિન-ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીની શ્રેણી. સોલિડ કાર્બન સિલિકોન. બિનધાતુઓના એકત્રીકરણની સ્થિતિની વિવિધતાને શું સમજાવે છે. જાળી) લાલ ફોસ્ફરસ - સફેદ ફોસ્ફરસ (પરમાણુ માળખું P2 અને P4). શું તમને લાગે છે કે કોષ્ટકમાં વધુ ધાતુઓ અથવા બિન-ધાતુઓ છે? ટેસ્ટ. બિન-ધાતુઓ. ઉદાહરણો: ડાયમંડ - ગ્રેફાઇટ (સ્ફટિક. રસાયણશાસ્ત્ર 9મા ધોરણના શિક્ષક કુલેશોવા S.E. લિક્વિડ બ્રોમિન. એલોટ્રોપી. સૌથી સક્રિય અને મજબૂત બિન-ધાતુઓના નામ આપો. ઓક્સિજન O2 અને ઓઝોન O3. એકત્રીકરણની સ્થિતિ. વાયુયુક્ત ઓક્સિજન, હાઇડ્રોજન. ભૌતિક ગુણધર્મો.

"હેલોજન રસાયણશાસ્ત્ર" - ક્લોરિનની જૈવિક ભૂમિકા. સંશોધન પરિણામો. ઉત્સેચકો એસિડિક વાતાવરણમાં 37-38 °C તાપમાને સક્રિય બને છે. પ્રકૃતિમાં વિતરણના અભ્યાસના પરિણામો. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની રચના, ચયાપચય અને પેશીઓના નિર્માણમાં ભાગ લે છે. તારણો અને ભલામણો. બ્રોમીનની જૈવિક ભૂમિકા. પાણીમાં સોડિયમ બ્રોમાઇડનું વિસર્જન. AgBr નો પીળો અવક્ષેપ?. ધ્યેયો અને ઉદ્દેશ્યો. હેલોજનની શોધ પર સંશોધન પરિણામો. પ્રોજેક્ટની સંભાવનાઓ. 2011, પેટ્રોપાવલોવસ્કાય ગામ.

"અલકાડીનીસ રસાયણશાસ્ત્ર" - અલગ ડબલ બોન્ડ સાથે આલ્કેડિનેસ. કેન્દ્રીય અણુ C-Sp3 વર્ણસંકરીકરણ. 9મા ધોરણમાં રસાયણશાસ્ત્રનો પાઠ શિક્ષક: ડ્વોર્નિચેના એલ.વી. અગાઉ મેળવેલ જ્ઞાન અપડેટ કરવું. એલીન સ્ટ્રક્ચર ડાયાગ્રામ. અલ્કાડિનેસ: માળખું, નામકરણ, હોમોલોગ્સ, આઇસોમેરિઝમ. રમત. સૌથી બહારનો અણુ C-Sp2 વર્ણસંકર છે. ડબલ બોન્ડની સંચિત ગોઠવણી સાથે આલ્કેડિનેસ. આલ્કેડિનેસનું નામકરણ. સંયોજિત આલ્કેડિનેસ.

"રાસાયણિક સંતુલન" - કાર્ય 2: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે ગતિ સમીકરણો લખો. ઉલટાવી શકાય તેવું. રાસાયણિક સંતુલન સ્થાપિત કરવાની પ્રક્રિયામાં આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયા દરોમાં ફેરફાર. રાસાયણિક સંતુલન. Vpr=Vrev. કાર્ય 1: રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દરને અસર કરતા પરિબળો લખો. વિકલ્પ I hcl + O2?H2O + cl2. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. II વિકલ્પ H2S + SO2? S + H2O. ઉલટાવી શકાય તેવું.

"ધાતુઓની લાક્ષણિકતાઓ" - માનવ જીવનમાં ધાતુઓનો ઉપયોગ. ધાતુઓના ગુણધર્મો. સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ. સારી વિદ્યુત વાહકતા. ધાતુઓની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ. પ્રકૃતિમાં ધાતુઓ શોધવી. ધાતુઓની વિવિધતા. અન્ય ધાતુઓ કાટ લાગે છે પરંતુ કાટ લાગતો નથી. ધાતુઓ પૃથ્વી ગ્રહ પર સંસ્કૃતિના પાયામાંથી એક છે. ધાતુઓનો કાટ અને કાટ. ધાતુઓ. કાર્યની સામગ્રી: પ્રતિ તબીબી પુરવઠોઉમદા ધાતુઓ ધરાવતી, સૌથી સામાન્ય છે લેપિસ, પ્રોટાર્ગોલ, વગેરે.

109 રાસાયણિક તત્વોમાંથી, 22 બિન-ધાતુઓ છે, જે PSHE ના ઉપરના જમણા ખૂણામાં સ્થિત છે. નોનમેટલ્સ નાના અણુ ત્રિજ્યા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે અને મોટી સંખ્યામાંછેલ્લા ઉર્જા સ્તરે ઇલેક્ટ્રોન (સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન). તેઓ આ ઈલેક્ટ્રોન્સને મુશ્કેલીથી છોડી દે છે અને અન્યને સરળતાથી સ્વીકારે છે.

રાસાયણિક બોન્ડ - સહસંયોજક બિન-ધ્રુવીય સહસંયોજક બિન-ધ્રુવીય બંધન - સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓ વચ્ચે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચના દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે. સહસંયોજક નોનપોલર બોન્ડ - સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીની રચના દ્વારા હાથ ધરવામાં આવે છે. Cl - Cl Cl - Cl H - H H - H O = O O = O

ઉમદા અથવા ઉમદા વાયુઓ પરમાણુઓ બનાવતા નથી અને અણુ અવસ્થામાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. 2, ઘણી બિન-ધાતુઓ એક પરમાણુ બનાવે છે, જેમાં બે અણુઓ હોય છે (H 2, O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2) આ કિસ્સામાં એક ખૂબ જ નાજુક પરમાણુ બિન-ધ્રુવીય સ્ફટિક જાળી રચાય છે. Cl 2, Br 2, I 2) આ કિસ્સામાં ખૂબ જ નાજુક પરમાણુ બિન-ધ્રુવીય ક્રિસ્ટલ જાળી He – હિલીયમ, Ne-neon, He – હિલીયમ, Ne-neon, Ar-argon, Kr-crypton, Xe-xenon, Rn -રેડોન એઆર-આર્ગોન, ક્ર-ક્રિપ્ટોન, ઝે-ઝેનોન, આરએન-રેડોન એવી બિન-ધાતુઓ છે જે સૌથી મજબૂત અણુ ક્રિસ્ટલ જાળી બનાવે છે - હીરા (C) અને સિલિકોન (Si) એવી બિન-ધાતુઓ છે જે સૌથી મજબૂત અણુ સ્ફટિક બનાવે છે. જાળી - હીરા (C) અને સિલિકોન (Si)

સામાન્ય તાપમાને, બિન-ધાતુઓ એકત્રીકરણની વિવિધ સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે. સામાન્ય તાપમાને, બિન-ધાતુઓ એકત્રીકરણની વિવિધ સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે: પ્રવાહી - પ્રવાહી - Br - બ્રોમિન Br - બ્રોમિન ઘન - ઘન - S - સલ્ફર, S - સલ્ફર, પી-ફોસ્ફરસ, પી-ફોસ્ફરસ, I 2 -આયોડિન, I 2 -આયોડિન, C - હીરા અને ગ્રેફાઇટ C - હીરા અને ગ્રેફાઇટ વાયુયુક્ત - વાયુયુક્ત - O 2 - ઓક્સિજન, O 2 - ઓક્સિજન, H 2 - હાઇડ્રોજન, H 2 - હાઇડ્રોજન, N 2 - નાઇટ્રોજન , N 2 - નાઇટ્રોજન, Cl 2 - ક્લોરિન, Cl 2 - ક્લોરિન, F 2 - ફ્લોરિન. F 2 -ફ્લોરિન.

ઘણા નથી કરતા વીજળી(ગ્રેફાઇટ અને સિલિકોન સિવાય). તેઓ ગરમીનું સંચાલન કરતા નથી. નક્કર સ્થિતિમાં - બરડ ધાતુની ચમક હોતી નથી (આયોડિન-I2, ગ્રેફાઇટ-C અને સિલિકોન Si સિવાય) રંગ સ્પેક્ટ્રમના તમામ રંગોને આવરી લે છે (લાલ - લાલ ફોસ્ફરસ, પીળો - સલ્ફર, લીલો - ક્લોરિન, વાયોલેટ - આયોડિન વરાળ). T ગલન તાપમાન વિશાળ શ્રેણી tmelt (N2) = -210C, અને tmelt (ડાયમંડ) = 3730C પર બદલાય છે

એક રાસાયણિક તત્વના અણુઓની અનેક સાદા પદાર્થોની રચના કરવાની ક્ષમતાને એલોટ્રોપી કહેવામાં આવે છે, અને આ સરળ પદાર્થોને એલોટ્રોપિક ફેરફાર અથવા ફેરફાર કહેવામાં આવે છે. એક રાસાયણિક તત્વના અણુઓની અનેક સાદા પદાર્થોની રચના કરવાની ક્ષમતાને એલોટ્રોપી કહેવામાં આવે છે, અને આ સરળ પદાર્થોને એલોટ્રોપિક ફેરફાર અથવા ફેરફાર કહેવામાં આવે છે.

ઓક્સિજનના એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો ઓક્સિજન બે એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે (પરમાણુની રચનાનું કારણ) ઓક્સિજન બે એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે (પરમાણુની રચનાનું કારણ) ઓક્સિજન ઓક્સિજન O 2 O 2 રંગહીન અને ગંધહીન ગેસ રંગહીન અને ગંધહીન વાયુનો ભાગ. હવાનો ભાગ ઝેરી નથી! ઝેરી નથી! ઓઝોન ઓઝોન O 3 O 3 તાજગીની તીવ્ર ગંધ સાથે નિસ્તેજ વાયોલેટ ગેસ. ગેસ તાજગીની તીવ્ર ગંધ સાથે આછા જાંબલી રંગનો છે. બેક્ટેરિયાનાશક ગુણધર્મો ધરાવે છે, જીવાણુનાશક ગુણધર્મો ધરાવે છે, અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોને જાળવી રાખવામાં સક્ષમ છે, અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોને જાળવી રાખવામાં સક્ષમ છે

કાર્બનના એલોટ્રોપિક ફેરફારો કાર્બન બે એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો બનાવે છે (કારણ એ સ્ફટિક જાળીનું માળખું છે) કાર્બન બે એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો બનાવે છે (કારણ ક્રિસ્ટલ જાળીનું માળખું છે) ડાયમંડ ટેટ્રાહેડ્રલ ક્રિસ્ટલ. જાળી ટેટ્રાહેડ્રલ સ્ફટિક. જાળી રંગહીન સ્ફટિકો રંગહીન સ્ફટિકો પ્રકૃતિનો સૌથી સખત પદાર્થ કુદરતનો સૌથી સખત પદાર્થ tmelt=37300C tmelt=37300C ગ્રેફાઇટ ગ્રેફાઇટ ક્રિસ્ટલ જાળી મધપૂડા જેવું લાગે છે ક્રિસ્ટલ જાળી મધપૂડા જેવું લાગે છે સ્તરવાળી સ્ફટિકીય સ્ફટિકને સ્પર્શ કરવા માટે, ઓ ગ્રાઇસ્ટલી સ્ફટિકને સ્પર્શ કરવા માટે અય અપારદર્શક, રાખોડી રંગો

ફોસ્ફરસના એલોટ્રોપિક ફેરફારો ફોસ્ફરસ સાત એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે, જેનું કારણ સ્ફટિક જાળીનું માળખું છે. સૌથી પ્રખ્યાત બે એલોટ્રોપિક ફેરફારો છે. ફોસ્ફરસ સાત એલોટ્રોપિક ફેરફારો બનાવે છે, જેનું કારણ સ્ફટિક જાળીનું માળખું છે. સૌથી પ્રખ્યાત બે એલોટ્રોપિક ફેરફારો છે સફેદ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસ (મોલેક્યુલર ક્રિસ્ટલ જાળી) (મોલેક્યુલર ક્રિસ્ટલ જાળી) P 4 P 4 નરમ, રંગહીન પદાર્થ નરમ, રંગહીન પદાર્થ અંધારામાં ઝળકે છે અંધારામાં ઝળકે છે ઝેરી! ઝેરી! લાલ ફોસ્ફરસ ફોસ્ફરસ લાલ (પરમાણુ જાળી) (અણુ જાળી) P n P n આકારહીન પોલિમરીક પદાર્થ (પાવડર) આકારહીન પોલિમરીક પદાર્થ (પાવડર) અંધારામાં અંધારામાં ચમકતો નથી બિન-ઝેરી બિન-ઝેરી

શું ધાતુઓમાં એલોટ્રોપી હોય છે? એ નોંધવું જોઇએ કે એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો માત્ર બિન-ધાતુઓ દ્વારા જ નહીં, પણ ધાતુઓ દ્વારા પણ રચાય છે. એ નોંધવું જોઇએ કે એલોટ્રોપિક સ્વરૂપો માત્ર બિન-ધાતુઓ દ્વારા જ નહીં, પણ ધાતુઓ દ્વારા પણ રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ટીન એસએન બે ફેરફારો સફેદ-ટીન બનાવે છે (દરેક વ્યક્તિ જાણે છે કે સફેદ, ખૂબ જ નમ્ર અને નરમ ધાતુ જેમાંથી ટીન સૈનિકો બનાવવામાં આવે છે) ઉદાહરણ તરીકે, ટીન એસએન બે ફેરફારો સફેદ-ટીન બનાવે છે (જાણીતા સફેદ ખૂબ જ નમ્ર અને નરમ ધાતુ જે ટીન સૈનિકો બનાવવામાં આવે છે) સૈનિકો) -330C ના તાપમાને, સફેદ ટીન ગ્રે રંગમાં ફેરવાય છે (નોન-મેટલના ગુણધર્મો સાથેનો દંડ-સ્ફટિકીય પાવડર), આ સંક્રમણને ટીન પ્લેગ કહેવામાં આવે છે. -330C ના તાપમાને, સફેદ ટીન ભૂખરા રંગમાં ફેરવાય છે (નોન-મેટલના ગુણધર્મો સાથે બારીક-સ્ફટિકીય પાવડર), આ સંક્રમણને ટીન પ્લેગ કહેવામાં આવે છે.

નોનમેટલ્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેઓ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે, પરંતુ ઘણા ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે પણ કાર્ય કરી શકે છે (અપવાદ -F 2). બિનધાતુઓ એસિડિક ઓક્સાઇડ, એસિડ બનાવે છે અને એસિડિક અવશેષોના સ્વરૂપમાં ક્ષારમાં સમાવવામાં આવે છે. તેઓ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે, પરંતુ ઘણા ઘટાડતા એજન્ટ તરીકે પણ કાર્ય કરી શકે છે (અપવાદ -F 2). બિનધાતુઓ એસિડિક ઓક્સાઇડ, એસિડ બનાવે છે અને એસિડિક અવશેષોના સ્વરૂપમાં ક્ષારમાં સમાવવામાં આવે છે.

હવા એ બિન-ધાતુઓ અને તેમના સંયોજનોનું મિશ્રણ છે. 19મી સદીના અંતમાં, એ.એલ. લેવોઇસિયરે સ્થાપિત કર્યું કે હવા એ સાદો પદાર્થ નથી, પરંતુ વાયુયુક્ત બિન-ધાતુઓનું મિશ્રણ છે. 19મી સદીના અંતે, એ.એલ. લેવોઇસિયરે સ્થાપિત કર્યું કે હવા એ સાદો પદાર્થ નથી, પરંતુ મિશ્રણ છે. વાયુયુક્ત બિન-ધાતુઓનું

હવાની રચના હવાની રચના સતત ઘટકહવા: હવાનો સતત ઘટક: જથ્થા દ્વારા જથ્થા દ્વારા જથ્થા દ્વારા સમૂહ નાઈટ્રોજન N 2 78.2% 75.50% નાઈટ્રોજન N 2 78.2% 75.50% ઓક્સિજન O 2 20.9% 23.20% ઓક્સિજન O 2 20.9% 23.20% ગૅસેસિન નાઈટ્રોજન નાઈટ્રોજન N 2 ) 0.94% 1.30% (મુખ્યત્વે આર્ગોન) 0.94% 1.30%

હવાના ચલ ઘટકો CO 2, H 2 O અને O 3 હવાના ચલ ઘટકો છે CO 2, H 2 O અને O 3 હવાના રેન્ડમ ઘટકો ધૂળ, સુક્ષ્મસજીવો, પરાગ છે. કેટલાક વાયુઓ, જેમાં એસિડ વરસાદ (SO 2, SO 3, N 2 O 5) બને છે. હવાના રેન્ડમ ઘટકો - ધૂળ, સુક્ષ્મસજીવો, પરાગ. કેટલાક વાયુઓ, જેમાં એસિડ વરસાદ (SO 2, SO 3, N 2 O 5) બને છે. 20 હવા એ વાયુઓનો મહાસાગર છે, જેના તળિયે લોકો, પ્રાણીઓ અને છોડ રહે છે. તે શ્વસન અને પ્રકાશસંશ્લેષણ માટે જરૂરી છે. પાણીમાં ઓગળેલા હવા ઓક્સિજન જળચર વાતાવરણના રહેવાસીઓના શ્વાસ માટે સેવા આપે છે. હવા એ વાયુઓનો મહાસાગર છે, જેના તળિયે લોકો, પ્રાણીઓ અને છોડ વસે છે. તે શ્વસન અને પ્રકાશસંશ્લેષણ માટે જરૂરી છે. પાણીમાં ઓગળેલા હવા ઓક્સિજન જળચર વાતાવરણ (માછલી અને જળચર છોડ) ના રહેવાસીઓના શ્વસન માટે સેવા આપે છે. (માછલી અને જળચર છોડ).