કાર્બનિક પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના. સૌથી સરળ અને પરમાણુ સૂત્રો

ચાલો પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાને ધ્યાનમાં લઈએ. ચાલો કાર્બનિક અને અકાર્બનિક મૂળના સંયોજનો માટે તેના લક્ષણો નક્કી કરીએ.

પદાર્થની ગુણાત્મક રચના શું દર્શાવે છે?

તે પરમાણુના પ્રકારો દર્શાવે છે કે જેનું વિશ્લેષણ કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન દ્વારા રચાય છે.

પરમાણુમાં સોડિયમ અને ઓક્સિજન પરમાણુનો સમાવેશ થાય છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન અને સલ્ફર હોય છે.

માત્રાત્મક રચના શું દર્શાવે છે?

તે જટિલ પદાર્થમાં દરેક તત્વની માત્રાત્મક સામગ્રી દર્શાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, પાણીમાં બે હાઇડ્રોજન અણુ અને એક ઓક્સિજન અણુ હોય છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં બે હાઇડ્રોજન, એક સલ્ફર અણુ, ચાર ઓક્સિજન હોય છે.

તેમાં ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુ, એક ફોસ્ફરસ અને ચાર ઓક્સિજન પરમાણુ છે.

કાર્બનિક પદાર્થોમાં પણ પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, મિથેનમાં એક કાર્બન અને ચાર હાઇડ્રોજન હોય છે.

પદાર્થની રચના નક્કી કરવા માટેની પદ્ધતિઓ

પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના રાસાયણિક રીતે નક્કી કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે એક જટિલ સંયોજનના પરમાણુનું વિઘટન થાય છે, ત્યારે સરળ રચનાવાળા ઘણા અણુઓ રચાય છે. તેથી, જ્યારે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટને ગરમ કરો, જેમાં કેલ્શિયમ, કાર્બન, ચાર ઓક્સિજન પરમાણુ હોય, ત્યારે તમે બે અને કાર્બન મેળવી શકો છો.

અને રાસાયણિક વિઘટન દરમિયાન રચાયેલા સંયોજનોમાં પદાર્થોની વિવિધ ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના હોઈ શકે છે.

સરળ અને જટિલ સંયોજનો પરમાણુ તેમજ બિન-પરમાણુ રચના હોઈ શકે છે.

પ્રથમ જૂથ એકત્રીકરણના વિવિધ રાજ્યોમાં છે. ઉદાહરણ તરીકે, ખાંડ ઘન છે, પાણી પ્રવાહી છે અને ઓક્સિજન એ વાયુ છે.

બિન-પરમાણુ બંધારણના સંયોજનો પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓમાં ઘન સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. તેમાં ક્ષારનો સમાવેશ થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તેઓ ઓગળે છે અને ઘનમાંથી પ્રવાહી સ્થિતિમાં બદલાય છે.

રચના નિર્ધારણના ઉદાહરણો

"નીચેના પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાનું વર્ણન કરો: સલ્ફર ઓક્સાઇડ (4), સલ્ફર ઓક્સાઇડ (6)." આ કાર્ય અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના શાળા અભ્યાસક્રમમાં લાક્ષણિક છે. તેની સાથે સામનો કરવા માટે, તમારે પ્રથમ વેલેન્સ અથવા ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સનો ઉપયોગ કરીને સૂચિત સંયોજનો માટે સૂત્રો બનાવવાની જરૂર છે.

બંને સૂચિત ઓક્સાઇડમાં સમાન રાસાયણિક તત્વો હોય છે, તેથી, તેમના ઉચ્ચ ગુણવત્તાની રચનાસમાન તેમાં સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુનો સમાવેશ થાય છે. પરંતુ માત્રાત્મક દ્રષ્ટિએ, પરિણામો અલગ હશે.

પ્રથમ સંયોજનમાં બે ઓક્સિજન અણુઓ છે, અને બીજામાં છ છે.

ચાલો નીચેનું કાર્ય પૂર્ણ કરીએ: "H2S પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાનું વર્ણન કરો."

હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ પરમાણુમાં સલ્ફર અણુ અને બે હાઇડ્રોજન હોય છે. H2S પદાર્થની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોની આગાહી કરવા દે છે. રચનામાં હાઇડ્રોજન કેશન હોવાથી, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરવામાં સક્ષમ છે. ઉદાહરણ તરીકે, સમાન લાક્ષણિકતાઓ સક્રિય ધાતુ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં પોતાને પ્રગટ કરે છે.

પદાર્થની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના વિશેની માહિતી કાર્બનિક સંયોજનો માટે પણ સુસંગત છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોકાર્બન પરમાણુમાં ઘટકોની જથ્થાત્મક સામગ્રીને જાણીને, તમે નિર્ધારિત કરી શકો છો કે તે પદાર્થોના ચોક્કસ વર્ગ સાથે સંબંધિત છે કે કેમ.

આવી માહિતી રાસાયણિક અને આગાહી કરવાનું શક્ય બનાવે છે શારીરિક લાક્ષણિકતાઓતેના વિશિષ્ટ ગુણધર્મોને ઓળખવા માટે વિશ્લેષણ કરેલ હાઇડ્રોકાર્બનનું.

ઉદાહરણ તરીકે, એ જાણીને કે રચનામાં ચાર કાર્બન અણુઓ અને દસ હાઇડ્રોજન છે, અમે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે આ પદાર્થ સામાન્ય સૂત્ર SpH2n+2 સાથે સંતૃપ્ત (સંતૃપ્ત) હાઇડ્રોકાર્બનના વર્ગનો છે. આ હોમોલોગસ શ્રેણીના તમામ પ્રતિનિધિઓ આમૂલ મિકેનિઝમ, તેમજ વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડેશન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

નિષ્કર્ષ

કોઈપણ અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થમાં ચોક્કસ માત્રાત્મક અને ગુણાત્મક રચના હોય છે. વિશ્લેષિત અકાર્બનિક સંયોજનના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સ્થાપિત કરવા માટે માહિતી જરૂરી છે, અને કાર્બનિક પદાર્થો માટે, રચના વર્ગ સભ્યપદ સ્થાપિત કરવા અને લાક્ષણિક અને ચોક્કસ રાસાયણિક ગુણધર્મોને ઓળખવા માટે પરવાનગી આપે છે.

સામૂહિક અપૂર્ણાંક સામાન્ય રીતે ટકાવારી તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે:

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%.

નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો

1. સામાન્ય રીતે અણુઓના સંયોજનથી કયા કણો બને છે?

2. તમે કોઈપણ પરમાણુની રચના કેવી રીતે વ્યક્ત કરી શકો?

3. રાસાયણિક સૂત્રોમાં સબસ્ક્રિપ્ટ્સ શું છે?

4. રાસાયણિક સૂત્રો શું દર્શાવે છે?

5. રચનાની સ્થિરતાનો નિયમ કેવી રીતે ઘડવામાં આવે છે?

6. પરમાણુ શું છે?

7. પરમાણુનું દળ શું છે?

8. સંબંધિત પરમાણુ વજન શું છે?

9. તે શું સમાન છે સમૂહ અપૂર્ણાંકઆ પદાર્થમાં આ તત્વનું?

1. નીચેના પરમાણુઓની ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચનાનું વર્ણન કરો:

સક્રિય પદાર્થો: મિથેન CH4, સોડા Na2 CO3, ગ્લુકોઝ C6 H12 O6, ક્લોરિન Cl2, એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ Al2 (SO4)3.

2. ફોસજીન પરમાણુમાં એક કાર્બન અણુ, એક ઓક્સિજન અણુ અને બે ક્લોરિન પરમાણુ હોય છે. યુરિયા પરમાણુમાં એક કાર્બન અણુ, એક ઓક્સિજન અણુ અને બે NH અણુ જૂથો હોય છે. 2. ફોસજીન અને યુરિયા માટેના સૂત્રો લખો.

3. નીચેના અણુઓમાં અણુઓની કુલ સંખ્યા ગણો: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .

4. કસરત 1 માં દર્શાવેલ પદાર્થોના સંબંધિત પરમાણુ વજનની ગણતરી કરો.

5. નીચેના પદાર્થોમાં તત્વોના સમૂહ અપૂર્ણાંક શું છે: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? આમાંથી કયા પદાર્થમાં નાઇટ્રોજનનો સૌથી મોટો સમૂહ અપૂર્ણાંક છે અને કયો સૌથી નાનો છે?

§ 1.5. સરળ અને જટિલ પદાર્થો. એલોટ્રોપી.

રાસાયણિક સંયોજનો અને મિશ્રણો

બધા પદાર્થો સરળ અને જટિલમાં વહેંચાયેલા છે.

સરળ પદાર્થો એવા પદાર્થો છે જેમાં એક તત્વના અણુઓ હોય છે.

કેટલાક સરળ પદાર્થોમાં, એક તત્વના અણુઓ

પરમાણુઓ બનાવવા માટે એકબીજા સાથે જોડાય છે. આવા સરળ પદાર્થો હોય છે પરમાણુ માળખું. આનો સમાવેશ થાય છે

છે: હાઇડ્રોજન H2, ઓક્સિજન O2, નાઇટ્રોજન N2, ફ્લોરિન F2, ક્લોરિન Cl2, બ્રોમિન Br2, આયોડિન I2. આ તમામ પદાર્થો ડાયટોમિકનો સમાવેશ કરે છે

પરમાણુ (કૃપા કરીને નોંધ કરો કે સરળ પદાર્થોના નામ

તત્વોના નામ સાથે મેળ કરો!)

અન્ય સરળ પદાર્થો છે અણુ માળખું, એટલે કે, તેઓ અણુઓ ધરાવે છે જેની વચ્ચે ચોક્કસ બોન્ડ હોય છે (અમે "રાસાયણિક બોન્ડ્સ અને દ્રવ્યનું માળખું" વિભાગમાં તેમની પ્રકૃતિને ધ્યાનમાં લઈશું). આવા સરળ પદાર્થોના ઉદાહરણો તમામ ધાતુઓ (આયર્ન ફે, કોપર ક્યુ, સોડિયમ ના, વગેરે) અને કેટલીક બિન-ધાતુઓ (કાર્બન સી, સિલિકોન સી, વગેરે) છે. ફક્ત નામો જ નહીં, પણ આ સરળ પદાર્થોના સૂત્રો પણ તત્વોના પ્રતીકો સાથે સુસંગત છે.

સાદા પદાર્થોનું એક જૂથ પણ છે જેને કહેવાય છે ઉમદા વાયુઓ. આમાં શામેલ છે: હિલીયમ He,

neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. આ સરળ પદાર્થો સમાવે છે અણુઓ રાસાયણિક રીતે એકબીજા સાથે જોડાયેલા નથી.

દરેક તત્વ ઓછામાં ઓછું એક સરળ પદાર્થ બનાવે છે. કેટલાક તત્વો એક કરતા વધુ રચના કરી શકે છે,

પરંતુ બે અથવા વધુ સરળ પદાર્થો. આ ઘટનાને એલોટ્રોપી કહેવામાં આવે છે.

એલોટ્રોપી એ એક તત્વ દ્વારા ઘણા સરળ પદાર્થોની રચનાની ઘટના છે.

એક જ રાસાયણિક તત્વ દ્વારા બનેલા વિવિધ સાદા પદાર્થોને એલોટ્રોપિક કહેવામાં આવે છે

ફેરફારો (સુધારાઓ).

એલોટ્રોપિક ફેરફારો એકબીજાથી અલગ હોઈ શકે છે પરમાણુઓની રચના.ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન તત્વ રચાય છે

બે સરળ પદાર્થો.તેમાંના એકમાં ડાયટોમિક O2 પરમાણુઓ હોય છે અને તેનું નામ તત્વ - ઓક્સિજન જેવું જ છે. અન્ય સરળ પદાર્થમાં ટ્રાયટોમિક O3 પરમાણુઓ હોય છે અને તેનું પોતાનું નામ છે - ઓઝોન:

ઓક્સિજન O2 અને ઓઝોન O3 વિવિધ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

એલોટ્રોપ્સ ઘન પદાર્થો હોઈ શકે છે જેમાં હોય છે ક્રિસ્ટલની વિવિધ રચના

ટેલો ઉદાહરણો છે એલોટ્રોપિક ફેરફારો કાર્બન સી - હીરાઅને ગ્રેફાઇટ.

જાણીતા સરળ પદાર્થોની સંખ્યા (આશરે 400) સંખ્યા કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે રાસાયણિક તત્વો, કારણ કે ઘણા તત્વો બે અથવા વધુ એલોટ્રોપિક ફેરફારોની રચના કરી શકે છે.

જટિલ પદાર્થો એવા પદાર્થો છે જેમાં વિવિધ તત્વોના અણુઓ હોય છે.

જટિલ પદાર્થોના ઉદાહરણો: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6, વગેરે.

જટિલ પદાર્થોને ઘણીવાર કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક સંયોજનો.રાસાયણિક સંયોજનોમાં, સરળ પદાર્થોના ગુણધર્મો જેમાંથી આ સંયોજનો રચાય છે તે સાચવવામાં આવતા નથી.

છે. જટિલ પદાર્થના ગુણધર્મો જેમાંથી તે બને છે તે સરળ પદાર્થોના ગુણધર્મોથી અલગ પડે છે.

દાખ્લા તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડ NaClસરળ પદાર્થોમાંથી બનાવી શકાય છે - સોડિયમ મેટલ Naઅને ક્લોરિન ગેસ Cl 2. NaCI ના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો Na અને Cl 2 ના ગુણધર્મોથી અલગ છે.

IN પ્રકૃતિમાં, એક નિયમ તરીકે, બિન-શુદ્ધ પદાર્થો જોવા મળે છે,

અને પદાર્થોનું મિશ્રણ. વ્યવહારિક પ્રવૃત્તિઓમાં પણ અમે

અમે સામાન્ય રીતે પદાર્થોના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરીએ છીએ. કોઈપણ મિશ્રણ સમાવે છે

બે અથવા વધુ પદાર્થો જેને કોમ-

મિશ્રણના ઘટકો.

ઉદાહરણ તરીકે, હવા એ કેટલાક વાયુયુક્ત પદાર્થોનું મિશ્રણ છે: ઓક્સિજન O 2 (વોલ્યુમ દ્વારા 21%), નાઈટ્રોજન N 2 (78%), કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2, વગેરે. મિશ્રણો છે-

ઘણા પદાર્થોના દ્રાવણ, કેટલીક ધાતુઓના મિશ્ર ધાતુઓ વગેરે. પદાર્થોનું મિશ્રણ હોઈ શકે છે સજાતીય (સમાન)અને તે-

ટેરોજેનિક (વિજાતીય).

સજાતીય મિશ્રણ એ મિશ્રણ છે જેમાં ઘટકો વચ્ચે કોઈ ઇન્ટરફેસ નથી.

વાયુઓનું મિશ્રણ (ખાસ કરીને, હવા) અને પ્રવાહી દ્રાવણ (ઉદાહરણ તરીકે, પાણીમાં ખાંડનું દ્રાવણ) સજાતીય હોય છે.

વિજાતીય મિશ્રણ એ મિશ્રણ છે જેમાં ઘટકોને ઇન્ટરફેસ દ્વારા અલગ કરવામાં આવે છે.

પ્રતિ વિજાતીય સમાવેશ થાય છેઘન પદાર્થોનું મિશ્રણ(રેતી +

ચાક પાવડર), એકબીજામાં અદ્રાવ્ય પ્રવાહીનું મિશ્રણ (પાણી + તેલ), પ્રવાહી અને તેમાં અદ્રાવ્ય ઘન પદાર્થોનું મિશ્રણ (પાણી + ચાક).

પ્રવાહી ઉકેલો,જે સજાતીય પ્રણાલીઓના સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિનિધિઓ છે, અમે અમારા અભ્યાસક્રમમાં વિગતવાર અભ્યાસ કરીશું.

મિશ્રણ અને રાસાયણિક સંયોજનો વચ્ચેના સૌથી મહત્વપૂર્ણ તફાવતો:

1. મિશ્રણમાં, વ્યક્તિગત પદાર્થો (ઘટકો) ના ગુણધર્મો

સાચવવામાં આવે છે.

2. મિશ્રણની રચના સતત નથી.

નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો

1. બધા પદાર્થોને કયા બે પ્રકારમાં વહેંચવામાં આવે છે?

2. સરળ પદાર્થો શું છે?

3. કયા સરળ પદાર્થો પરમાણુ માળખું (નામો અને સૂત્રો) ધરાવે છે?

4. કયા સરળ પદાર્થો પરમાણુ માળખું ધરાવે છે? ઉદાહરણો આપો.

5. કયા સાદા પદાર્થો પરમાણુઓથી બનેલા છે જે એકબીજા સાથે બંધાયેલા નથી?

6. એલોટ્રોપી શું છે?

7. એલોટ્રોપિક ફેરફારોને શું કહેવામાં આવે છે?

8. અવિભાજ્ય પદાર્થોની સંખ્યા શા માટે છે વધુ સંખ્યારાસાયણિક તત્વો?

9. જટિલ પદાર્થો શું છે?

10. શું સરળ પદાર્થોના ગુણધર્મો સચવાય છે જ્યારે તેમાંથી જટિલ પદાર્થ બને છે?

11. સજાતીય મિશ્રણ શું છે? ઉદાહરણો આપો.

12. વિજાતીય મિશ્રણ શું છે? ઉદાહરણો આપો.

13. રાસાયણિક સંયોજનોથી મિશ્રણ કેવી રીતે અલગ પડે છે?

સ્વતંત્ર કાર્ય માટે કાર્યો

1. તમને જાણીતા નીચેના સૂત્રો લખો: a) સરળ પદાર્થો (5 ઉદાહરણો); b) જટિલ પદાર્થો (5 ઉદાહરણો).

2. જે પદાર્થોના સૂત્રો નીચે આપેલા છે તેને સરળ અને જટિલમાં વિભાજીત કરો: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. તત્વ ફોસ્ફરસ ત્રણ સરળ પદાર્થો બનાવે છે જે અલગ પડે છે, ખાસ કરીને, રંગમાં: સફેદ, લાલ અને કાળો ફોસ્ફરસ. એકબીજાના સંબંધમાં આ સરળ પદાર્થો શું છે?

§ 1.6. તત્વોની સંયોજકતા. પદાર્થોના ગ્રાફિક સૂત્રો

ચાલો કેટલાક સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રોને ધ્યાનમાં લઈએ

આ ઉદાહરણોમાંથી જોઈ શકાય છે, તત્વોના અણુઓ ક્લોરિન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, કાર્બનકોઈપણ નહીં, પરંતુ માત્ર ચોક્કસ સંખ્યામાં હાઇડ્રોજન અણુ ઉમેરવામાં આવે છે (અનુક્રમે 1, 2, 3, 4 અણુઓ).

રાસાયણિક સંયોજનોમાં અણુઓ વચ્ચે છે રાસાયણિક બોન્ડ. ચાલો સૂત્રો લખીએ જેમાં દરેક ચી-

માઇક કનેક્શન ડૅશ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:

આવા સૂત્રોને ગ્રાફિક કહેવામાં આવે છે.

પદાર્થોના ગ્રાફિક સૂત્રો - આ એવા સૂત્રો છે જે પરમાણુઓમાં અણુઓના જોડાણનો ક્રમ અને દરેક અણુ બનાવે છે તે બોન્ડની સંખ્યા દર્શાવે છે.

આપેલ પરમાણુમાં આપેલ તત્વનો એક અણુ જે રાસાયણિક બંધનો બનાવે છે તેને તત્વની વેલેન્સી કહેવાય છે.

વેલેન્સી સામાન્ય રીતે રોમન અંકો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

વિચારણા હેઠળના તમામ પરમાણુઓમાં, દરેક હાઇડ્રોજન અણુ એક બોન્ડ બનાવે છે: તેથી, હાઇડ્રોજનની સંયોજકતા એક (I) ની બરાબર છે.

HCl પરમાણુમાં ક્લોરિન પરમાણુ એક બોન્ડ બનાવે છે, આ પરમાણુમાં તેની સંયોજકતા I ની બરાબર છે. H2 O પરમાણુમાં ઓક્સિજન અણુ બે બોન્ડ બનાવે છે, તેની સંયોજકતા II ની બરાબર છે. વેલેન્સ

NH3 માં નાઇટ્રોજન III છે, અને CH4 માં કાર્બનની વેલેન્સી IV છે. કેટલીક વસ્તુઓ છે સતત સંયોજકતા.

સતત સંયોજકતા ધરાવતા તત્વો એ તત્વો છે જે બધા જોડાણોમાંસમાન સંયોજકતા દર્શાવે છે

સતત સંયોજકતા ધરાવતા તત્વો I છે: હાઇડ્રોજનએચ, ફ્લોરિન એફ , આલ્કલી ધાતુઓ: લિથિયમલિ, સોડિયમ ના,

પોટેશિયમ K, રુબિડિયમ Rb, સીઝિયમ Cs.

આના અણુઓ એકવિધ તત્વોહંમેશા રચે છે

માત્ર એક રાસાયણિક બંધન.

સતત સંયોજકતા II સાથે તત્વો:

ઓક્સિજન O, મેગ્નેશિયમ Mg, કેલ્શિયમ Ca, સ્ટ્રોન્ટીયમ Sr, બેરિયમ Ba, ઝીંક Zn.

સતત વેલેન્સી III સાથેનું તત્વ એલ્યુમિનિયમ Al છે.

મોટાભાગની વસ્તુઓ હોય છે ચલ સંયોજકતા.

વેરિયેબલ વેલેન્સી એલિમેન્ટ્સ એવા તત્વો છે જે વિવિધ સંયોજનોમાં અલગ-અલગ વેલેન્સી મૂલ્યો ધરાવી શકે છે*.

પરિણામે, વિવિધ સંયોજનોમાં આ તત્વોના અણુઓ વિવિધ સંખ્યામાં રાસાયણિક બોન્ડ બનાવી શકે છે (કોષ્ટક 4).

* અમે અણુ બંધારણના સિદ્ધાંતનો અભ્યાસ કર્યા પછી સંયોજકતાનો ભૌતિક અર્થ, સતત અને ચલ સંયોજકતાવાળા તત્વોના અસ્તિત્વના કારણોને ધ્યાનમાં લઈશું.

કોષ્ટક 4

કેટલાક તત્વોના સૌથી લાક્ષણિક વેલેન્સ મૂલ્યો

કોઈપણ સંયોજનમાં આવા તત્વોની વેલેન્સી નક્કી કરવા માટે, તમે વેલેન્સ નિયમનો ઉપયોગ કરી શકો છો

રિબન

આ નિયમ મુજબ, A m B n પ્રકારના મોટાભાગના દ્વિસંગી સંયોજનોમાં, તત્વ A (x) ની સંયોજકતાનું ઉત્પાદન તેના પરમાણુ (t) ની સંખ્યા દ્વારા તત્વની સંયોજકતાના ઉત્પાદન સમાન છે

ta B (y) તેના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા (n):

x · t = y · n * .

ચાલો આપણે નક્કી કરીએ, ઉદાહરણ તરીકે, નીચેના સંયોજનોમાં ફોસ્ફરસની સંયોજકતા:

* વેલેન્સી નિયમ દ્વિસંગી સંયોજનોને લાગુ પડતો નથી જેમાં સમાન તત્વના અણુઓ એકબીજા સાથે સીધા જોડાયેલા હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, વેલેન્સી નિયમ પ્રથમનું પાલન કરતું નથી

હાઇડ્રોજન ઓક્સાઇડ H2 O2, કારણ કે તેના પરમાણુમાં ઓક્સિજન અણુઓ વચ્ચે બંધન છે: H-O-O-H.

વેલેન્સી નિયમનો ઉપયોગ કરીને, તમે કરી શકો છો સૂત્રો બનાવે છેદ્વિસંગી સંયોજનો, એટલે કે આ સૂત્રોમાં સૂચકાંકો નક્કી કરો.

ચાલો, ઉદાહરણ તરીકે, સંયોજન માટેનું સૂત્ર બનાવીએ ઓક્સિજન સાથે એલ્યુમિનિયમ. Al અને O પાસે સતત વેલેન્સી મૂલ્યો છે, સહ-

જવાબદાર III અને II:

સંખ્યા 3 અને 2 નો લઘુત્તમ સામાન્ય બહુવિધ (LCD) 6 છે. LCM ને Al ના સંયોજક વડે વિભાજિત કરો:

6: 3 = 2 અને સંયોજકતા માટે O: 6: 2 = 3

આ સંખ્યાઓ અનુરૂપ પ્રતીકોના સૂચકાંકો જેટલી છે

સંયોજન સૂત્રમાં તત્વો:

Al2 O3

ચાલો વધુ બે ઉદાહરણો જોઈએ.

સંયોજનો માટે સૂત્રો બનાવો જેમાં આનો સમાવેશ થાય છે:

તેની નોંધ કરોમોટાભાગના દ્વિસંગી સંયોજનોમાં

સામાન્ય રીતે, સમાન તત્વના અણુઓ એકબીજા સાથે સીધા જ ભેગા થતા નથી.

ચાલો આપણે આ ફકરામાં ધ્યાનમાં લીધેલા તમામ સંયોજનો માટે ગ્રાફિક સૂત્રો લખીએ:

દરેક તત્વ માટે તેની સંયોજકતા સાથે ડેશની સંખ્યાની તુલના કરો, જે ફકરાના ટેક્સ્ટમાં દર્શાવેલ છે.

નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો

1. તત્વની સંયોજકતા શું છે?

2. સામાન્ય રીતે કઈ સંખ્યાઓ વેલેન્સી દર્શાવે છે?

3. સતત સંયોજક તત્વો શું છે?

4. કયા તત્વોમાં સતત સંયોજકતા હોય છે?

5. ચલ સંયોજકતા ધરાવતા તત્વો શું છે? ક્લોરિન, સલ્ફર, કાર્બન, ફોસ્ફરસ અને આયર્ન માટે સૌથી લાક્ષણિક સંયોજકતા મૂલ્યો સૂચવો.

6. વેલેન્સ નિયમ કેવી રીતે ઘડવામાં આવે છે?

7. અણુઓમાં અણુઓના જોડાણનો ક્રમ અને દરેક તત્વની સંયોજકતા દર્શાવતા સૂત્રોના નામ શું છે?

સ્વતંત્ર કાર્ય માટે કાર્યો

1. નીચેના સંયોજનોમાં તત્વોની સંયોજકતા નક્કી કરો: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

આ પદાર્થો માટે ગ્રાફિક સૂત્રો લખો.

2. સૂચકાંકો વ્યાખ્યાયિત કરોનીચેના સૂત્રોમાં m અને n:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn આ પદાર્થો માટે ગ્રાફિક સૂત્રો લખો.

3. ઓક્સિજન સાથે ક્રોમિયમના સંયોજનો માટે મોલેક્યુલર અને ગ્રાફિક ફોર્મ્યુલા બનાવો જેમાં ક્રોમિયમ સંયોજિતતા દર્શાવે છે II, III અને VI.

4. સંયોજનો માટેના સૂત્રો લખો જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

a) મેંગેનીઝ (II) અને ઓક્સિજન; b) મેંગેનીઝ (IV) અને ઓક્સિજન; c) મેંગેનીઝ (VI) અને ઓક્સિજન; d) ક્લોરિન (VII) અને ઓક્સિજન; e) બેરિયમ અને ઓક્સિજન. આ પદાર્થો માટે ગ્રાફિક સૂત્રો લખો.

§ 1.7. મોલ. મોલર માસ

પદાર્થનું દળ kg, g અથવા અન્ય એકમોમાં દર્શાવવામાં આવે છે

પદાર્થના જથ્થાનું એકમ છછુંદર છે.

મોટાભાગના પદાર્થો પરમાણુઓ અથવા અણુઓથી બનેલા હોય છે.

છછુંદર એ પદાર્થનો જથ્થો છે જેમાં તે પદાર્થના 12 ગ્રામ (0.012 કિગ્રા) કાર્બન સીમાં જેટલા અણુઓ હોય છે તેટલા અણુઓ (અણુઓ) ધરાવે છે.

ચાલો 12 ગ્રામ કાર્બનમાં C અણુઓની સંખ્યા નક્કી કરીએ. આ કરવા માટે, કાર્બન અણુ m a (C) ના સંપૂર્ણ સમૂહ દ્વારા 0.012 kg ને વિભાજીત કરો (જુઓ § 1.3):

0.012 કિગ્રા/19.93 10-27 કિગ્રા ≈ 6.02 1023.

વિભાવના "છછુંદર" ની વ્યાખ્યામાંથી તે આ સંખ્યાને અનુસરે છે

કોઈપણ પદાર્થના એક છછુંદરમાં પરમાણુઓ (અણુઓ) ની સંખ્યા જેટલી. તેને એવોગાડ્રોનો નંબર કહેવામાં આવે છે અને તે પ્રતીક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે

બળદ N A:

(નોંધ કરો કે એવોગાડ્રોની સંખ્યા ખૂબ મોટી સંખ્યા છે!)

જો કોઈ પદાર્થમાં પરમાણુઓ હોય, તો 1 મોલ આ પદાર્થના 6.02 × 1023 પરમાણુઓ છે.

ઉદાહરણ તરીકે: હાઇડ્રોજન H2 નો 1 મોલ H2 ના 6.02 · 1023 પરમાણુ છે; H2O નો 1 મોલ પાણી H2O ના 6.02 · 1023 પરમાણુ છે;

ગ્લુકોઝ C6 H12 O6 નો 1 મોલ 6.02 1023 છે

અણુઓ C6 H12 O6.

જો કોઈ પદાર્થમાં અણુઓ હોય, તો 1 મોલ આ પદાર્થના 6.02 x 1023 અણુઓ છે.

ઉદાહરણ તરીકે: આયર્ન Fe નો 1 મોલ 6.02 1023 Fe પરમાણુ છે;

સલ્ફર S નો 1 મોલ S ના 6.02 1023 પરમાણુ છે. તેથી:

કોઈપણ પદાર્થના 1 મોલમાં એવોગાડ્રો કણોની સંખ્યા હોય છે જે આ પદાર્થ બનાવે છે, એટલે કે લગભગ 6.02 × 1023 પરમાણુઓ અથવા અણુઓ.

પદાર્થની માત્રા (એટલે ​​​​કે, મોલ્સની સંખ્યા) લેટિન અક્ષર p (અથવા ગ્રીક અક્ષર v) દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. કોઈપણ આપેલ સંખ્યાના અણુઓ (અણુઓ) અક્ષર N દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

પદાર્થ n નું પ્રમાણ 1 મોલ NA માં આપેલ સંખ્યાના પરમાણુઓ (અણુઓ) N અને પરમાણુઓ (અણુઓ) ની સંખ્યાના ગુણોત્તર જેટલું છે.

પાઠ દરમિયાન, તમે કાર્બનિક પદાર્થોની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાઓ વિશે શીખી શકશો, સૌથી સરળ, પરમાણુ, માળખાકીય સૂત્ર શું છે.

એક સરળ સૂત્ર ઘણા પરમાણુ સૂત્રોને અનુરૂપ હોઈ શકે છે.

એક સૂત્ર કે જે પરમાણુમાં અણુઓના જોડાણનો ક્રમ દર્શાવે છે તેને માળખાકીય સૂત્ર કહેવામાં આવે છે.

હેક્સીન અને સાયક્લોહેક્સેન સમાન પરમાણુ સૂત્રો C 6 H 12 ધરાવે છે, પરંતુ તે બે જુદા જુદા પદાર્થો છે જેમાં વિવિધ ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો. ટેબલ જુઓ. 1.

ટેબલ 1. હેક્સીન અને સાયક્લોહેક્સેનના ગુણધર્મોમાં તફાવત

કાર્બનિક પદાર્થને દર્શાવવા માટે, માત્ર પરમાણુની રચના જ નહીં, પણ પરમાણુમાં અણુઓની ગોઠવણીનો ક્રમ પણ જાણવો જરૂરી છે - પરમાણુની રચના.

પદાર્થોનું માળખું માળખાકીય (ગ્રાફિકલ) સૂત્રો દ્વારા પ્રતિબિંબિત થાય છે, જેમાં અણુઓ વચ્ચેના સહસંયોજક બોન્ડને ડેશ - વેલેન્સ સ્ટ્રોક દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.

IN કાર્બનિક સંયોજનોકાર્બન ચાર બોન્ડ બનાવે છે, હાઇડ્રોજન એક બનાવે છે, ઓક્સિજન બે અને નાઇટ્રોજન ત્રણ બનાવે છે.

વેલેન્સ.સહસંયોજક બિન-ધ્રુવીય અથવા ધ્રુવીય બોન્ડની સંખ્યા કે જે એક તત્વ રચી શકે છે તેને કહેવામાં આવે છે સંયોજકતા

ઇલેક્ટ્રોનની એક જોડી દ્વારા રચાયેલ બોન્ડ કહેવામાં આવે છે સરળ અથવા સિંગલસંચાર

ઈલેક્ટ્રોનની બે જોડીથી બનેલા બોન્ડને કહેવામાં આવે છે ડબલજોડાણ, તે "સમાન" ચિહ્નની જેમ બે ડૅશ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે ત્રણ ગણોજોડાણ, જે ત્રણ ડેશ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ટેબલ જુઓ. 2.

ટેબલ 2. વિવિધ બોન્ડ સાથે કાર્બનિક પદાર્થોના ઉદાહરણો

વ્યવહારમાં તેનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે સંક્ષિપ્ત માળખાકીય સૂત્રો, જેમાં હાઇડ્રોજન સાથે કાર્બન, ઓક્સિજન અને અન્ય અણુઓના બોન્ડ્સ સૂચવવામાં આવતા નથી:

ચોખા. 1. ઇથેનોલ પરમાણુનું વોલ્યુમેટ્રિક મોડલ

માળખાકીય સૂત્રો એ ક્રમમાં જણાવે છે કે જેમાં અણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે, પરંતુ અવકાશમાં પરમાણુઓની ગોઠવણ દર્શાવતા નથી. માળખાકીય સૂત્રો એ દ્વિ-પરિમાણીય ચિત્ર છે, પરંતુ અણુઓ ત્રિ-પરિમાણીય છે, એટલે કે. વોલ્યુમેટ્રિક છે, આ ફિગમાં ઇથેનોલના ઉદાહરણમાં દર્શાવવામાં આવ્યું છે. 1.

પાઠમાં કાર્બનિક પદાર્થોની ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચનાઓના મુદ્દાને આવરી લેવામાં આવ્યો હતો, સૌથી સરળ, પરમાણુ, માળખાકીય સૂત્ર શું છે.

ગ્રંથસૂચિ

1. રુડ્ઝિટિસ જી.ઇ. રસાયણશાસ્ત્ર. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રની મૂળભૂત બાબતો. 10મું ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર / G. E. Rudzitis, F.G. ફેલ્ડમેન. - 14મી આવૃત્તિ. - એમ.: શિક્ષણ, 2012.

2. રસાયણશાસ્ત્ર. ગ્રેડ 10. પ્રોફાઇલ સ્તર: શૈક્ષણિક. સામાન્ય શિક્ષણ માટે સંસ્થાઓ/ વી.વી. ઇરેમિન, એન.ઇ. કુઝમેન્કો, વી.વી. લુનિન એટ અલ. - એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2008. - 463 પૃષ્ઠ.

3. રસાયણશાસ્ત્ર. ગ્રેડ 11. પ્રોફાઇલ સ્તર: શૈક્ષણિક. સામાન્ય શિક્ષણ માટે સંસ્થાઓ/ વી.વી. ઇરેમિન, એન.ઇ. કુઝમેન્કો, વી.વી. લુનિન એટ અલ. - એમ.: બસ્ટાર્ડ, 2010. - 462 પૃષ્ઠ.

4. ખોમચેન્કો જી.પી., ખોમચેન્કો આઈ.જી. યુનિવર્સિટીઓમાં પ્રવેશ કરનારાઓ માટે રસાયણશાસ્ત્રમાં સમસ્યાઓનો સંગ્રહ. - ચોથી આવૃત્તિ. - એમ.: આરઆઈએ "નવી વેવ": પ્રકાશક ઉમેરેન્કોવ, 2012. - 278 પૃ.

ગૃહ કાર્ય

1. નંબર 6-7 (પૃ. 11) રુડ્ઝિટિસ જી.ઇ. રસાયણશાસ્ત્ર. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રની મૂળભૂત બાબતો. 10મું ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર / G. E. Rudzitis, F.G. ફેલ્ડમેન. - 14મી આવૃત્તિ. -એમ.: શિક્ષણ, 2012.

2. શા માટે કાર્બનિક પદાર્થો, જેની રચના સમાન પરમાણુ સૂત્ર દ્વારા પ્રતિબિંબિત થાય છે, વિવિધ રાસાયણિક અને ભૌતિક ગુણધર્મો ધરાવે છે?

3. સૌથી સરળ સૂત્ર શું બતાવે છે?

>> રાસાયણિક સૂત્રો

રાસાયણિક સૂત્રો

આ ફકરામાંની સામગ્રી તમને મદદ કરશે:

> રાસાયણિક સૂત્ર શું છે તે શોધો;
> પદાર્થો, અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનોના સૂત્રો વાંચો;
> "ફોર્મ્યુલા યુનિટ" શબ્દનો યોગ્ય રીતે ઉપયોગ કરો;
> આયનીય સંયોજનોના રાસાયણિક સૂત્રો કંપોઝ કરો;
> રાસાયણિક સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને પદાર્થ, પરમાણુ, આયનની રચના દર્શાવો.

રાસાયણિક સૂત્ર.

દરેક પાસે છે પદાર્થોએક નામ છે. જો કે, તેના નામ દ્વારા તે નિર્ધારિત કરવું અશક્ય છે કે પદાર્થમાં કયા કણોનો સમાવેશ થાય છે, તેના પરમાણુઓ, આયનોમાં કેટલા અને કેવા પ્રકારના અણુઓ સમાયેલ છે અને આયનોમાં કયા ચાર્જ છે. આવા પ્રશ્નોના જવાબો ખાસ રેકોર્ડ દ્વારા આપવામાં આવે છે - એક રાસાયણિક સૂત્ર.

રાસાયણિક સૂત્ર એ પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને અણુ, પરમાણુ, આયન અથવા પદાર્થનું હોદ્દો છે રાસાયણિક તત્વોઅને અનુક્રમણિકાઓ.

અણુનું રાસાયણિક સૂત્ર એ અનુરૂપ તત્વનું પ્રતીક છે. ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ અણુને Al પ્રતીક દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, સિલિકોન અણુને Si ચિહ્ન દ્વારા. સરળ પદાર્થોમાં પણ આવા સૂત્રો હોય છે - મેટલ એલ્યુમિનિયમ, અણુ માળખું સિલિકોનની બિન-ધાતુ.

રાસાયણિક સૂત્રસાદા પદાર્થના પરમાણુઓમાં અનુરૂપ તત્વનું પ્રતીક અને સબસ્ક્રિપ્ટ હોય છે - નીચે અને જમણી બાજુએ લખેલી નાની સંખ્યા. ઇન્ડેક્સ પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવે છે.

ઓક્સિજન પરમાણુમાં બે ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર O 2 છે. આ સૂત્ર પ્રથમ તત્વના પ્રતીકનો ઉચ્ચાર કરીને વાંચવામાં આવે છે, પછી અનુક્રમણિકા: “o-ટુ”. સૂત્ર O2 માત્ર પરમાણુ જ નહીં, પણ પદાર્થ ઓક્સિજનને પણ સૂચવે છે.

O2 પરમાણુને ડાયટોમિક કહેવામાં આવે છે. સમાન અણુઓના (તેમના સામાન્ય સૂત્ર- E 2) સરળ પદાર્થો હાઇડ્રોજન, નાઇટ્રોજન, ફ્લોર, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન ધરાવે છે.

ઓઝોનમાં ત્રણ-પરમાણુ પરમાણુઓ, સફેદ ફોસ્ફરસમાં ચાર-પરમાણુ પરમાણુઓ અને સલ્ફરમાં આઠ-પરમાણુ પરમાણુઓ હોય છે. (આ અણુઓના રાસાયણિક સૂત્રો લખો.)

એચ 2
O2
એન 2
Cl2
બીઆર 2
હું 2

જટિલ પદાર્થના પરમાણુના સૂત્રમાં, જે તત્વોના અણુઓ તેમાં સમાયેલ છે તેના પ્રતીકો તેમજ સૂચકાંકો લખેલા છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુમાં ત્રણ અણુઓ હોય છે: એક કાર્બન અણુ અને બે ઓક્સિજન અણુ. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર CO 2 છે ("tse-o-two" વાંચો). યાદ રાખો: જો કોઈ પરમાણુ કોઈપણ તત્વનો એક અણુ ધરાવે છે, તો અનુરૂપ અનુક્રમણિકા, એટલે કે I, રાસાયણિક સૂત્રમાં લખાયેલ નથી. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુનું સૂત્ર પણ પદાર્થનું જ સૂત્ર છે.

આયનના સૂત્રમાં, તેનો ચાર્જ વધુમાં લખાયેલ છે. આ કરવા માટે, સુપરસ્ક્રિપ્ટનો ઉપયોગ કરો. તે સંખ્યા સાથે ચાર્જની માત્રા સૂચવે છે (તેઓ એક લખતા નથી), અને પછી એક ચિહ્ન (વત્તા અથવા ઓછા). ઉદાહરણ તરીકે, ચાર્જ +1 સાથેના સોડિયમ આયનમાં સૂત્ર Na + ("સોડિયમ-પ્લસ" વાંચો), ચાર્જ સાથેનો ક્લોરિન આયન - I - SG - ("ક્લોરીન-માઈનસ"), ચાર્જ સાથેનો હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન - I - OH - (" o-ash-minus"), ચાર્જ -2 - CO 2- 3 ("ce-o-ત્રણ-બે-માઈનસ") સાથેનો કાર્બોનેટ આયન.

Na+,Cl-
સરળ આયનો

OH - , CO 2- 3
જટિલ આયનો

આયનીય સંયોજનોના સૂત્રોમાં, પ્રથમ લખો, શુલ્ક સૂચવ્યા વિના, હકારાત્મક ચાર્જ આયનો, અને પછી - નકારાત્મક ચાર્જ (કોષ્ટક 2). જો સૂત્ર સાચું હોય, તો તેમાંના તમામ આયનોના શુલ્કનો સરવાળો શૂન્ય છે.

કોષ્ટક 2
કેટલાક આયનીય સંયોજનોના સૂત્રો

કેટલાક રાસાયણિક સૂત્રોમાં, અણુઓનો સમૂહ અથવા જટિલ આયન કૌંસમાં લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો સ્લેક્ડ લાઈમ Ca(OH) 2 નું સૂત્ર લઈએ. આ એક આયનીય સંયોજન છે. તેમાં, દરેક Ca 2+ આયન માટે બે OH - આયન છે. સંયોજનનું સૂત્ર વાંચે છે " કેલ્શિયમ-o-એશ-બે વાર", પરંતુ "કેલ્શિયમ-ઓ-એશ-ટુ" નહીં.

કેટલીકવાર રાસાયણિક સૂત્રોમાં, તત્વોના પ્રતીકોને બદલે, "વિદેશી" અક્ષરો, તેમજ અનુક્રમણિકા અક્ષરો લખવામાં આવે છે. આવા સૂત્રોને ઘણીવાર સામાન્ય કહેવામાં આવે છે. આ પ્રકારના સૂત્રોના ઉદાહરણો: ECI n, E n O m, F x O y. પ્રથમ
સૂત્ર ક્લોરિન સાથેના ઘટકોના સંયોજનોના જૂથને સૂચવે છે, બીજો - ઓક્સિજન સાથેના તત્વોના સંયોજનોનો સમૂહ, અને ત્રીજાનો ઉપયોગ થાય છે જો ફેરમના સંયોજનનું રાસાયણિક સૂત્ર પ્રાણવાયુઅજ્ઞાત અને
તે સ્થાપિત થયેલ હોવું જોઈએ.

જો તમારે બે નિયુક્ત કરવાની જરૂર હોય વ્યક્તિગત અણુનિયોન, બે ઓક્સિજન પરમાણુ, બે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ પરમાણુ અથવા બે સોડિયમ આયનો 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + નો ઉપયોગ કરે છે. રાસાયણિક સૂત્રની આગળની સંખ્યાને ગુણાંક કહેવામાં આવે છે. ગુણાંક I, અનુક્રમણિકા Iની જેમ, લખાયેલ નથી.

ફોર્મ્યુલા એકમ.

નોટેશન 2NaCl નો અર્થ શું છે? NaCl પરમાણુઓ અસ્તિત્વમાં નથી; ટેબલ મીઠું એ આયનીય સંયોજન છે જેમાં Na + અને Cl - આયનોનો સમાવેશ થાય છે. આ આયનોની જોડીને પદાર્થનું સૂત્ર એકમ કહેવામાં આવે છે (તે ફિગ. 44, a માં પ્રકાશિત થયેલ છે). આમ, નોટેશન 2NaCl ટેબલ સોલ્ટના બે સૂત્ર એકમોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, એટલે કે, Na + અને C l- આયનોની બે જોડી.

"ફોર્મ્યુલા યુનિટ" શબ્દનો ઉપયોગ માત્ર આયોનિક જ નહીં પરંતુ અણુ બંધારણના જટિલ પદાર્થો માટે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્વાર્ટઝ SiO 2 માટેનું સૂત્ર એકમ એ એક સિલીશિયમ અણુ અને બે ઓક્સિજન અણુનું સંયોજન છે (ફિગ. 44, b).

ચોખા. 44. આયનીય (a) અણુ માળખું (b) ના સંયોજનોમાં સૂત્ર એકમો

સૂત્ર એકમ એ પદાર્થનો સૌથી નાનો "બિલ્ડિંગ બ્લોક" છે, તેનો સૌથી નાનો પુનરાવર્તિત ભાગ છે. આ ટુકડો અણુ હોઈ શકે છે (સાદા પદાર્થમાં), પરમાણુ(સાદા અથવા જટિલ પદાર્થમાં),
અણુઓ અથવા આયનોનો સંગ્રહ (જટિલ પદાર્થમાં).

કસરત. Li + i SO 2- 4 આયન ધરાવતા સંયોજન માટે રાસાયણિક સૂત્ર દોરો. આ પદાર્થના સૂત્ર એકમનું નામ આપો.

ઉકેલ

આયનીય સંયોજનમાં, તમામ આયનોના શુલ્કનો સરવાળો શૂન્ય છે. આ શક્ય છે જો દરેક SO 2- 4 આયન માટે બે Li + આયન હોય. તેથી સંયોજનનું સૂત્ર Li 2 SO 4 છે.

પદાર્થનું સૂત્ર એકમ ત્રણ આયન છે: બે Li + આયન અને એક SO 2- 4 આયન.

પદાર્થની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચના.

રાસાયણિક સૂત્રમાં કણ અથવા પદાર્થની રચના વિશેની માહિતી હોય છે. ગુણાત્મક રચનાની લાક્ષણિકતા કરતી વખતે, તેઓ એવા તત્વોને નામ આપે છે જે એક કણ અથવા પદાર્થ બનાવે છે, અને જ્યારે માત્રાત્મક રચનાને લાક્ષણિકતા આપે છે, ત્યારે તેઓ સૂચવે છે:

પરમાણુ અથવા જટિલ આયનમાં દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા;
પદાર્થમાં વિવિધ તત્વો અથવા આયનોના અણુઓનો ગુણોત્તર.

કસરત. મિથેન CH 4 (મોલેક્યુલર સંયોજન) અને સોડા એશ Na 2 CO 3 (આયનીય સંયોજન) ની રચનાનું વર્ણન કરો

ઉકેલ

મિથેન કાર્બન અને હાઇડ્રોજન તત્વો દ્વારા રચાય છે (આ એક ગુણાત્મક રચના છે). મિથેન પરમાણુમાં એક કાર્બન અણુ અને ચાર હાઇડ્રોજન અણુ હોય છે; પરમાણુ અને પદાર્થમાં તેમનો ગુણોત્તર

N(C): N(H) = 1:4 (માત્રાત્મક રચના).

(અક્ષર N એ કણોની સંખ્યા દર્શાવે છે - અણુઓ, પરમાણુઓ, આયનો.

સોડા એશ ત્રણ તત્વોથી બને છે - સોડિયમ, કાર્બન અને ઓક્સિજન. તેમાં સકારાત્મક ચાર્જ થયેલ Na + આયનો છે, કારણ કે સોડિયમ એક ધાતુ તત્વ છે, અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ CO -2 3 આયનો (ગુણાત્મક રચના).

પદાર્થમાં તત્વો અને આયનોના અણુઓનો ગુણોત્તર નીચે મુજબ છે:

તારણો

રાસાયણિક સૂત્ર એ રાસાયણિક તત્વો અને સૂચકાંકોના પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને અણુ, પરમાણુ, આયન, પદાર્થનું રેકોર્ડિંગ છે. દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સબસ્ક્રિપ્ટનો ઉપયોગ કરીને સૂત્રમાં સૂચવવામાં આવે છે, અને આયનનો ચાર્જ સુપરસ્ક્રિપ્ટ દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

ફોર્મ્યુલા યુનિટ એ તેના રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા રજૂ કરાયેલ પદાર્થના કણો અથવા કણોનો સંગ્રહ છે.

રાસાયણિક સૂત્ર કણ અથવા પદાર્થની ગુણાત્મક અને જથ્થાત્મક રચનાને પ્રતિબિંબિત કરે છે.

?
66. રાસાયણિક સૂત્રમાં પદાર્થ અથવા કણ વિશે કઈ માહિતી હોય છે?

67. રાસાયણિક નોટેશનમાં ગુણાંક અને સબસ્ક્રિપ્ટ વચ્ચે શું તફાવત છે? ઉદાહરણો સાથે તમારો જવાબ પૂર્ણ કરો. સુપરસ્ક્રિપ્ટ શેના માટે વપરાય છે?

68. સૂત્રો વાંચો: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. એન્ટ્રીઓનો અર્થ શું થાય છે: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. રાસાયણિક સૂત્રો લખો જે આ રીતે વાંચે છે: es-o-three; બોરોન-ટુ-ઓ-ત્રણ; એશ-એન-ઓ-ટુ; ક્રોમ-ઓ-એશ-ત્રણ વાર; સોડિયમ-એશ-એસ-ઓ-ફોર; en-ash-for-double-es; બેરિયમ-ટુ-પ્લસ; pe-o-ચાર-ત્રણ-માઈનસ.

71. એક પરમાણુનું રાસાયણિક સૂત્ર બનાવો જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે: a) એક નાઇટ્રોજન અણુ અને ત્રણ હાઇડ્રોજન અણુ; b) હાઇડ્રોજનના ચાર અણુ, ફોસ્ફરસના બે અણુ અને ઓક્સિજનના સાત અણુ.

72. સૂત્ર એકમ શું છે: a) સોડા એશ Na 2 CO 3 માટે; b) આયનીય સંયોજન Li 3 N માટે; c) સંયોજન B 2 O 3 માટે, જેનું અણુ માળખું છે?

73. બધા પદાર્થો માટે સૂત્રો બનાવો જેમાં ફક્ત નીચેના આયનો હોઈ શકે: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. ની ગુણાત્મક અને માત્રાત્મક રચનાનું વર્ણન કરો:

a) મોલેક્યુલર પદાર્થો - ક્લોરિન Cl 2, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ (હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ) H 2 O 2, ગ્લુકોઝ C 6 H 12 O 6;
b) આયનીય પદાર્થ - સોડિયમ સલ્ફેટ Na 2 SO 4;
c) આયનો H 3 O +, HPO 2- 4.

પોપેલ પી.પી., ક્રીક્લ્યા એલ.એસ., રસાયણશાસ્ત્ર: પિડ્રુચ. 7મા ધોરણ માટે zagalnosvit. navch બંધ - કે.: વીસી "એકેડેમી", 2008. - 136 પૃષ્ઠ: બીમાર.