શું પાણીમાં આર્સેનિક છે? જળાશયોમાં આર્સેનિક

કુવાઓમાં પાણીનું પરીક્ષણ કરવું આવશ્યક છે. નિકોલસ ટીટકોવ દ્વારા ફોટો

તાજેતરમાં સુધી, એવું માનવામાં આવતું હતું કે ઓછી માત્રામાં આર્સેનિક માનવ શરીરને નુકસાન કરતું નથી. જો કે, તાજેતરના વૈજ્ઞાનિક કાર્ય દર્શાવે છે કે પીવાના પાણી અને ખોરાકમાં આર્સેનિકની ઓછી માત્રા પણ કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગો, ડાયાબિટીસ અને અમુક પ્રકારના કેન્સર થવાનું જોખમ વધારી શકે છે. અમેરિકન મીડિયામાં તબીબી સમસ્યાઓના કટારલેખક, ડૉક્ટર ઑફ મેડિસિન એન્ડ્ર્યુ વેઇલ આ વિશે લખે છે.

સપ્ટેમ્બર 2013 માં, એનલ્સ ઓફ ઇન્ટરનલ મેડિસિન એ લાંબા ગાળાના અભ્યાસના પરિણામો પ્રકાશિત કર્યા હતા જેમાં 45 થી 74 વર્ષની વયના 3.5 હજાર પુરુષો અને સ્ત્રીઓ સામેલ હતા, જેઓ એરિઝોના, ઓક્લાહોમા, ઉત્તર અને દક્ષિણ ડાકોટા રાજ્યોના યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સના વતની હતા.

1989-1991માં, જે લોકોના પેશાબના નમૂનાઓમાં આર્સેનિક હતું તેમની વ્યાપક તપાસ કરવામાં આવી હતી. 20 વર્ષ પછી, એ જ દર્દીઓની ફરીથી તપાસ કરવામાં આવી અને જાણવા મળ્યું કે પેશાબમાં આર્સેનિકની હાજરી કે જે એક સમયે ઓળખી કાઢવામાં આવી હતી અને તે સમય સુધીમાં આ લોકો પીડાતા હતા તે કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગો વચ્ચે ખૂબ નજીકનો સંબંધ હતો.

પરિણામોની શુદ્ધતા સુનિશ્ચિત કરવા માટે, સંશોધકોએ પ્રાયોગિક ડેટાને પ્રભાવિત કરી શકે તેવા અન્ય પરિબળોને ધ્યાનમાં લીધા. તેઓએ શોધી કાઢ્યું કે શું દર્દી ધૂમ્રપાન કરે છે, તેનું વજન કેટલું છે, તેનું બ્લડ કોલેસ્ટ્રોલનું સ્તર શું છે અને તેને હાઈ બ્લડ પ્રેશર કે ડાયાબિટીસ છે કે કેમ. આમ, આડઅસરોના પ્રભાવને બાકાત રાખતા, વૈજ્ઞાનિકો એવા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા કે આર્સેનિકનો વપરાશ સીધો હૃદય રોગની ઘટના સાથે સંબંધિત છે.

યુ.એસ.ના રાજ્યોમાં જ્યાં વિષયો રહેતા હતા ત્યાં પીવાના પાણીમાં આર્સેનિક (10 થી 100 µg/L)નું નીચુંથી મધ્યમ સ્તર હતું. આ યુ.એસ. પર્યાવરણ સુરક્ષા એજન્સી દ્વારા ભલામણ કરાયેલ સામાન્ય (10 µg/L સુધી)ની ઉપલી મર્યાદાથી ઉપર છે.

પ્રયોગમાં સહભાગીઓ 2008 સુધી જોવામાં આવ્યા હતા. તેમાંથી 32% લોકોના પેશાબમાં આર્સેનિકનું ઉચ્ચતમ સ્તર હતું અને તેઓ અન્ય કરતા કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર રોગથી પીડાતા હોવાની શક્યતા વધુ હતી. સમાન જૂથના 65% હૃદય રોગથી મૃત્યુ પામ્યા હતા.

સંભવતઃ, તે હજી પણ ધ્યાનમાં લઈ શકાતું નથી કે પ્રશ્નમાં અભ્યાસમાં સાબિત થયું છે કે આર્સેનિક રક્તવાહિની રોગોના વિકાસનું કારણ હતું. તેમ છતાં, શરીરમાં આર્સેનિક, હૃદય રોગ અને અન્ય રોગો વચ્ચેનું જોડાણ એકદમ સ્પષ્ટ રીતે જોઈ શકાય છે.

આ અન્ય વૈજ્ઞાનિક કાર્યોના પરિણામો દ્વારા પુરાવા મળે છે.

બે યુએસ યુનિવર્સિટીઓ - યુનિવર્સિટી ઓફ શિકાગો અને કોલંબિયા - એ બાંગ્લાદેશમાં એક અભ્યાસ હાથ ધર્યો હતો (એક દેશ જ્યાં પીવા માટે વપરાતું ભૂગર્ભજળ કુદરતી રીતે બનતા આર્સેનિકથી દૂષિત છે). આ અભ્યાસમાં જાણવા મળ્યું છે કે અબજ દીઠ 120 ભાગોની આર્સેનિક સાંદ્રતા, થ્રેશોલ્ડ "સલામત" માત્રા કરતાં 12 ગણી, ફેફસાં માટે હાનિકારક છે. ફેફસામાં થતા ફેરફારોને "પ્રગતિશીલ અને બદલી ન શકાય તેવા" તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યા હતા. ફેફસાંમાં આવા ફેરફારો દાયકાઓના અનુભવ સાથે ભારે ધૂમ્રપાન કરનારાઓમાં જોવા મળ્યા હતા. આર્સેનિકની ઓછી સાંદ્રતા - બિલિયન દીઠ 19 ભાગો - ફેફસાના કાર્યમાં સમસ્યા ઊભી કરે છે.

શહેરની નગરપાલિકાઓ નિયમિતપણે પીવાના પાણીનું પરીક્ષણ કરે છે તેની ખાતરી કરવા માટે કે આર્સેનિક સાંદ્રતા થ્રેશોલ્ડ સ્તર (10 µg/l કરતાં વધુ નહીં) કરતાં વધી જાય. પરંતુ લગભગ 60 મિલિયન અમેરિકનો (15 મિલિયન ઘરો) દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાતા કૂવાના પાણીનું કાં તો હાનિકારક ખનિજો માટે પરીક્ષણ કરવામાં આવ્યું ન હતું, અથવા તે ખૂબ જ ભાગ્યે જ પરીક્ષણ કરવામાં આવ્યું હતું, મુખ્યત્વે એવા કિસ્સામાં જ્યાં લોકોએ ફરિયાદ કરી હતી કે પાણીમાં અપ્રિય સ્વાદ અથવા ગંધ છે.

આર્સેનિક ઉપરાંત, યુરેનિયમ, મેંગેનીઝ, ક્રોમિયમ, બોરોન અને બેરિયમ જેવા ખનિજોના નિશાન પણ શરીર પર હાનિકારક અસર કરી શકે છે.

2011 માં, ભૂસ્તરશાસ્ત્રીય સર્વેક્ષણના ડેટા પ્રકાશિત કરવામાં આવ્યા હતા. તે તારણ આપે છે કે કુવાના પાણીમાં આર્સેનિકની સૌથી વધુ સાંદ્રતા પૂર્વીય રાજ્યોમાં જોવા મળે છે, જેમાં મેઈન, ન્યૂ હેમ્પશાયર અને મેસેચ્યુસેટ્સનો સમાવેશ થાય છે. સેક્રામેન્ટો, લોસ એન્જલસ અને કેલિફોર્નિયાના અન્ય વિસ્તારોમાં, પશ્ચિમ નેવાડામાં અને ફોનિક્સ વિસ્તારમાં (એરિઝોનાની રાજધાની), ટેક્સાસમાં, ન્યુ મેક્સિકોમાં રિયો ગ્રાન્ડે નદીના કિનારે આર્સેનિકની ખૂબ ઊંચી સાંદ્રતા મળી આવી હતી. જેમ કે ઇલિનોઇસ, ઓહિયો, દક્ષિણ ફ્લોરિડા અને ન્યૂ જર્સીના કેટલાક વિસ્તારોમાં.

2013 માં યુએસ ફૂડ એન્ડ ડ્રગ એડમિનિસ્ટ્રેશને નિર્ધારિત કર્યું હતું કે સફરજનના રસમાં અકાર્બનિક આર્સેનિક માટે થ્રેશોલ્ડ "સલામત" માત્રા (પીવાના પાણીમાં સમાન) 10 ભાગ પ્રતિ અબજ છે. એવી પણ જાહેરાત કરવામાં આવી હતી કે અન્ય ફળોના રસમાં, તેમજ ચોખા અને અન્ય કેટલાક અનાજમાં આર્સેનિક હાજર છે, જે જમીનમાંથી આર્સેનિકને શોષી લે છે. એજન્સીએ મિનરલ વોટર માટે 10 માઇક્રોગ્રામ (બિલિયન દીઠ 10 ભાગો જેટલો) સુધીનો થ્રેશોલ્ડ ડોઝ રજૂ કરવાનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો. એન્વાયર્નમેન્ટલ પ્રોટેક્શન એજન્સી (EPA) એ પીવાના પાણી માટે સમાન થ્રેશોલ્ડ ડોઝની દરખાસ્ત કરી છે.

જો પરીક્ષણ બતાવે છે કે પાણીમાં આર્સેનિકનું સ્તર થ્રેશોલ્ડથી ઉપર છે, તો EPAએ સપ્લાયર્સને 30 દિવસની અંદર ગ્રાહકોને સૂચિત કરવાની જરૂર પડી શકે છે. જ્યાં સુધી તેનો પ્રાથમિક સ્ત્રોત આર્સેનિકથી સાફ ન થાય ત્યાં સુધી સપ્લાયરને પીવાના પાણીનો વૈકલ્પિક સ્ત્રોત પૂરો પાડવાની જરૂર રહેશે.

પાણીના કુવાઓમાં આર્સેનિકની હાજરી કુદરતી કારણો દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે: જમીનનું ધોવાણ, આ તત્વ ધરાવતી કુદરતી થાપણો. પરંતુ તે માનવ પ્રવૃત્તિનું પરિણામ પણ હોઈ શકે છે (ઔદ્યોગિક કચરો અથવા હાનિકારક પદાર્થો કૃષિ ક્ષેત્રો અને બગીચાઓમાંથી પાણી દ્વારા ધોવાઇ જાય છે).

EPA ભલામણ કરે છે કે કૂવાના પાણીમાં જંતુનાશકો, કાર્બનિક રસાયણો, કોલિફોર્મ બેક્ટેરિયા, નાઈટ્રેટ્સ, ભારે ધાતુઓ અથવા સ્થાપિત થ્રેશોલ્ડથી ઉપરના અન્ય હાનિકારક પદાર્થો શામેલ નથી તેની ખાતરી કરવા માટે પીતા પહેલા તેનું પરીક્ષણ કરવું જોઈએ. આવી તપાસ વાર્ષિક ધોરણે થવી જોઈએ.

પાણીમાં આર્સેનિક નથી તેની ખાતરી કરવા માટે, શુદ્ધિકરણની ઘણી ક્રિયાઓ કરવી આવશ્યક છે. તમારા પોતાના પર આ કરવું અશક્ય છે. જ્યારે ઉકળતા હોય ત્યારે, આર્સેનિક માત્ર અદૃશ્ય થઈ જતું નથી, તેની સાંદ્રતા વધે છે. બ્લીચ સાથે પાણીની સારવાર ઇચ્છિત પરિણામો લાવશે નહીં. માત્ર વિશેષ સેવાઓ જ પાણીને શુદ્ધ કરી શકે છે.

આભાર

સાઇટ ફક્ત માહિતીના હેતુઓ માટે સંદર્ભ માહિતી પ્રદાન કરે છે. રોગનું નિદાન અને સારવાર નિષ્ણાતની દેખરેખ હેઠળ થવી જોઈએ. બધી દવાઓમાં વિરોધાભાસ હોય છે. નિષ્ણાત સાથે પરામર્શ જરૂરી છે!

સામાન્ય માહિતી

આર્સેનિક પુખ્ત માનવ શરીરમાં આશરે 15 મિલિગ્રામની માત્રામાં જોવા મળે છે. તેમાંથી મોટા ભાગના યકૃત, ફેફસાં, નાના આંતરડા અને ઉપકલામાં જોવા મળે છે. પદાર્થનું શોષણ પેટ અને આંતરડામાં થાય છે.
પદાર્થના વિરોધીઓ ફોસ્ફરસ, સલ્ફર, સેલેનિયમ, વિટામિન ઇ, સી, તેમજ કેટલાક એમિનો એસિડ છે. બદલામાં, પદાર્થ સેલેનિયમ, જસત, વિટામિન એ, ઇ, સી અને ફોલિક એસિડના શરીરના શોષણને અવરોધે છે.
તેના ફાયદાઓનું રહસ્ય તેના જથ્થામાં છે: એક નાની માત્રામાં તે સંખ્યાબંધ ઉપયોગી કાર્યો કરે છે; અને મોટામાં તે એક શક્તિશાળી ઝેર છે.

કાર્યો:

• ફોસ્ફરસ અને નાઇટ્રોજનના શોષણમાં સુધારો.
• હિમેટોપોઇઝિસની ઉત્તેજના.
• ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયાઓની નબળાઇ.
• પ્રોટીન, લિપોઇક એસિડ, સિસ્ટીન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

રાસાયણિક તત્વ તરીકે આર્સેનિક

ઐતિહાસિક માહિતી

ઈતિહાસકારોએ માનવ વિકાસના સમયગાળામાંના એકને કાંસ્ય સમયગાળો કહ્યો છે. આ સમયે, લોકો પથ્થરના શસ્ત્રોમાંથી સુધારેલા કાંસાના શસ્ત્રો તરફ વળ્યા. કાંસ્ય એક સંયોજન છે ( એલોય) કોપર સાથે ટીન. ઇતિહાસકારોના મતે, 30મી સદીની આસપાસ ટાઇગ્રિસ અને યુફ્રેટીસ ખીણમાં પ્રથમ કાંસ્ય નાખવામાં આવ્યું હતું. પૂર્વે. એલોયમાં સમાવિષ્ટ ઘટકોની ટકાવારીની રચનાના આધારે, વિવિધ લુહારો દ્વારા કાંસ્ય કાસ્ટમાં વિવિધ ગુણધર્મો હોઈ શકે છે. વૈજ્ઞાનિકોએ શોધી કાઢ્યું છે કે મૂલ્યવાન ગુણધર્મો સાથે શ્રેષ્ઠ કાંસ્ય એ તાંબાની એલોય છે જેમાં 3% ટીન અને 7% સુધી આર્સેનિક પદાર્થો હોય છે. આવા બ્રોન્ઝને કાસ્ટ કરવું સરળ હતું અને વધુ સારી રીતે બનાવટી હતી. સંભવતઃ, સ્મેલ્ટિંગ દરમિયાન, કોપર ઓર કોપર-આર્સેનિક સલ્ફાઇડ ખનિજોના હવામાન ઉત્પાદનો સાથે ભેળસેળમાં હતું, જે સમાન દેખાવ ધરાવતા હતા. પ્રાચીન કારીગરોએ એલોયના સારા ગુણધર્મોની પ્રશંસા કરી અને પછી હેતુપૂર્વક આર્સેનિક ખનિજોના થાપણોની શોધ કરી. તેમને શોધવા માટે, અમે આ ખનિજોની વિશિષ્ટ ગુણધર્મનો ઉપયોગ કરીને જ્યારે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે લસણની ગંધ બહાર આવે છે. પરંતુ સમય જતાં, આર્સેનિક સંયોજનો ધરાવતા કાંસાની ગંધ બંધ થઈ ગઈ. સંભવત,, આ એ હકીકતને કારણે થયું છે કે આર્સેનિક ધરાવતા પદાર્થોને ફાયરિંગ કરતી વખતે ઝેર ઘણી વાર થાય છે.

અલબત્ત, દૂરના ભૂતકાળમાં આ તત્વ તેના ખનિજોના રૂપમાં જ જાણીતું હતું. પ્રાચીન ચીનમાં, તેઓ રિયલગર નામનું ઘન ખનિજ જાણતા હતા, જે હવે જાણીતું છે, As4S4 રચના સાથેનું સલ્ફાઇડ છે. શબ્દ " વાસ્તવિક"અરબીમાંથી અનુવાદિત થાય છે" ખાણ ધૂળ" આ ખનિજનો ઉપયોગ પથ્થરની કોતરણી માટે કરવામાં આવતો હતો, પરંતુ તેમાં એક નોંધપાત્ર ખામી હતી: પ્રકાશમાં અથવા જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે, રીઅલગર "બગડેલું", કારણ કે થર્મલ પ્રતિક્રિયાના પ્રભાવ હેઠળ તે સંપૂર્ણપણે અલગ પદાર્થ, As2S3 માં ફેરવાય છે.

વૈજ્ઞાનિક અને ફિલસૂફ એરિસ્ટોટલ 4 થી સદીમાં પૂર્વે. આ ખનિજને તેનું નામ આપ્યું - " સેન્ડરેક" ત્રણ સદીઓ પછી, રોમન વૈજ્ઞાનિક અને લેખક પ્લિની ધ એલ્ડરડૉક્ટર અને વનસ્પતિશાસ્ત્રી સાથે ડાયોસ્કોરાઇડ્સનામના અન્ય ખનિજનું વર્ણન કર્યું ઓર્પિમેન્ટ. ખનિજનું લેટિન નામ ભાષાંતર થાય છે “ ગોલ્ડ પેઇન્ટ" આ ખનિજનો ઉપયોગ પીળા રંગ તરીકે થતો હતો.

મધ્ય યુગમાં, રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પદાર્થના ત્રણ સ્વરૂપોને અલગ કર્યા: પીળો આર્સેનિક ( As2S3 નું સલ્ફાઇડ છે), લાલ ( સલ્ફાઇડ As4S4) અને સફેદ ( ઓક્સાઇડ As2O3). આ તત્વ ધરાવતા તાંબાના અયસ્કને શેકવા દરમિયાન કેટલીક આર્સેનિક અશુદ્ધિઓના ઉત્કર્ષથી સફેદ રંગની રચના થાય છે. તે ગેસના તબક્કામાંથી ઘટ્ટ થાય છે અને સફેદ કોટિંગના રૂપમાં સ્થાયી થાય છે, ત્યારબાદ તે એકત્રિત કરવામાં આવ્યું હતું.

13મી સદીમાં, રસાયણશાસ્ત્રીઓએ ધાતુ જેવો પદાર્થ બનાવવા માટે પીળા આર્સેનિક અને સાબુને ગરમ કર્યા જે કૃત્રિમ રીતે ઉત્પાદિત શુદ્ધ પદાર્થનું પ્રથમ ઉદાહરણ હોઈ શકે. પરંતુ પરિણામી પદાર્થ સાત ખગોળીય પદાર્થો - ગ્રહો સાથે તેમને જાણીતી સાત ધાતુઓના રહસ્યવાદી "જોડાણ" વિશે રસાયણશાસ્ત્રીઓના વિચારોનું ઉલ્લંઘન કરે છે; તેથી જ રસાયણશાસ્ત્રીઓ પરિણામી પદાર્થને "ગેરકાયદેસર ધાતુ" કહે છે. તેઓએ તેના વિશે એક રસપ્રદ મિલકત નોંધ્યું - પદાર્થ તાંબાને સફેદ રંગ આપી શકે છે.

17મી સદીની શરૂઆતમાં આર્સેનિકને સ્વતંત્ર પદાર્થ તરીકે સ્પષ્ટપણે ઓળખવામાં આવ્યું હતું, જ્યારે ફાર્માસિસ્ટ જોહાન શ્રોડરચારકોલ સાથે ઓક્સાઇડ ઘટાડતી વખતે, મેં તેને તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં મેળવ્યું. થોડા વર્ષો પછી, એક ફ્રેન્ચ ચિકિત્સક અને રસાયણશાસ્ત્રી નિકોલા લેમેરીપોટાશ અને સાબુના મિશ્રણમાં તેના ઓક્સાઇડને ગરમ કરીને આ પદાર્થ મેળવવામાં વ્યવસ્થાપિત. આગામી સદીમાં તે પહેલેથી જ જાણીતું હતું અને તેને અસામાન્ય "અર્ધ-ધાતુ" કહેવામાં આવતું હતું.

સ્વીડિશ વૈજ્ઞાનિક સ્કીલેપ્રાયોગિક રીતે આર્સેનસ હાઇડ્રોજન ગેસ અને આર્સેનિક એસિડ મેળવ્યા. એટલાજ સમયમાં એ.એલ. લેવોઇસિયરઆ પદાર્થને સ્વતંત્ર રાસાયણિક તત્વ તરીકે માન્યતા આપી હતી.

કુદરતી પરિસ્થિતિઓમાં હોવા

ખનિજોની રચના જે આ રાસાયણિક તત્વ બનાવે છે ( આજે તેમાંના 200 થી વધુ છે), તત્વના "અર્ધ-ધાતુ" ગુણધર્મોને કારણે. તે નકારાત્મક અને હકારાત્મક બંને ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે અને તેથી તે અન્ય ઘણા તત્વો સાથે સરળતાથી જોડાય છે; હકારાત્મક ઓક્સિડેશનમાં, આર્સેનિક ધાતુની ભૂમિકા ભજવે છે ( ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફાઇડ્સમાં), જો નકારાત્મક - બિન-ધાતુ ( આર્સેનાઇડ્સમાં). આર્સેનિક ધરાવતા ખનિજોમાં જટિલ રચના હોય છે. તત્વ પોતે જ ક્રિસ્ટલ જાળીમાં એન્ટિમોની, સલ્ફર અને ધાતુના અણુઓને બદલી શકે છે.

ધાતુઓ અને આર્સેનિકના ઘણા સંયોજનો, તેમની રચના દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, આર્સેનાઇડ્સ કરતાં આંતરમેટાલિક સંયોજનો હોવાની શક્યતા વધુ છે; તેમાંના કેટલાક મુખ્ય તત્વની ચલ સામગ્રી દ્વારા અલગ પડે છે. આર્સેનાઇડ્સમાં એક સાથે અનેક ધાતુઓ હાજર હોઈ શકે છે, અને આ ધાતુઓના અણુઓ, નજીકના આયન ત્રિજ્યા સાથે, મનસ્વી ગુણોત્તરમાં ક્રિસ્ટલ જાળીમાં એકબીજાને બદલી શકે છે. આર્સેનાઇડ તરીકે વર્ગીકૃત કરાયેલા તમામ ખનિજોમાં ધાતુની ચમક હોય છે. તેઓ અપારદર્શક, ભારે છે અને તેમની કઠિનતા ઓછી છે.

કુદરતી આર્સેનાઇડ્સનું ઉદાહરણ ( તેમાંના લગભગ 25 છે) skutterudite, safflorite, rammelsbergite, nickelskutterudite, nickelin, löllingite, sperrylite, maucherite, algodonite, langisite, clinosaflorite જેવા ખનિજો આપી શકે છે. આ આર્સેનાઇડ્સમાં ઉચ્ચ ઘનતા હોય છે અને તે "સુપરહેવી" ખનિજોના જૂથ સાથે સંબંધિત છે.

સૌથી સામાન્ય ખનિજ આર્સેનોપારાઇટ છે ( અથવા, તેને આર્સેનિક પાયરાઇટ પણ કહેવામાં આવે છે). રસાયણશાસ્ત્રીઓને જે રસપ્રદ લાગે છે તે તે ખનિજોની રચના છે જેમાં સલ્ફર સાથે આર્સેનિક વારાફરતી હાજર હોય છે, અને જેમાં તે ધાતુની ભૂમિકા ભજવે છે, કારણ કે તે અન્ય ધાતુઓ સાથે જૂથ થયેલ છે. આ ખનિજો આર્સેનોસુલ્વેનાઇટ, ગીરોડાઇટ, આર્સેનોગાચેકોર્નાઇટ, ફ્રીબર્ગાઇટ, ગોલ્ડફિલ્ડાઇટ, ટેનાનાઇટ, આર્જેન્ટોટેનાઇટ છે. આ ખનિજોની રચના ખૂબ જટિલ છે.

કુદરતી સલ્ફાઇડ્સ જેમ કે રિયલગર, ઓર્પિમેન્ટ, ડિમોર્ફાઇટ, ગેટચેલાઇટ, હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે જેમ કે ( lat આર્સેનિક હોદ્દો). આ ખનિજો નાના સમાવિષ્ટો તરીકે દેખાય છે, જો કે મોટા કદ અને વજનના સ્ફટિકો ક્યારેક ક્યારેક કેટલાક વિસ્તારોમાં ખોદવામાં આવે છે.

એક રસપ્રદ હકીકત એ છે કે આર્સેનિક એસિડના કુદરતી ક્ષાર, જેને આર્સેનેટ કહેવાય છે, તે ખૂબ જ અલગ દેખાય છે. એરિથ્રીટોલમાં કોબાલ્ટ રંગ હોય છે, જ્યારે સ્કોરોડાઇટ, અન્નાબર્ગાઇટ અને સિમ્પલસાઇટ લીલો હોય છે. અને görnesite, köttigitite, અને rooseveltite સંપૂર્ણપણે રંગહીન છે.

સ્વીડનના મધ્ય પ્રદેશમાં એવી ખાણો છે જેમાં ફેરોમેંગનીઝ ઓરનું ખાણકામ કરવામાં આવે છે. આ ખાણોમાં ખનિજોના પચાસથી વધુ નમૂનાઓ કે જે આર્સેનેટ છે તે મળી આવ્યા હતા અને તેનું વર્ણન કરવામાં આવ્યું હતું. આમાંના કેટલાક આર્સેનેટ બીજે ક્યાંય મળ્યા નથી. નિષ્ણાતો માને છે કે અન્ય પદાર્થો સાથે આર્સેનિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે નીચા તાપમાને આ ખનિજોની રચના થઈ હતી. આર્સેનેટ્સ ચોક્કસ સલ્ફાઇડ અયસ્કના ઓક્સિડેશન ઉત્પાદનો છે. તેઓ સામાન્ય રીતે સૌંદર્યલક્ષી મૂલ્ય સિવાય કોઈ મૂલ્ય ધરાવતા નથી. આવા ખનિજો ખનિજ સંગ્રહની સજાવટ છે.

ખનિજોના નામ અલગ અલગ રીતે આપવામાં આવ્યા હતા: તેમાંના કેટલાકનું નામ વૈજ્ઞાનિકો અને અગ્રણી રાજકીય વ્યક્તિઓના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું હતું; અન્ય લોકોનું નામ તે વિસ્તારના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું હતું જેમાં તેઓ મળી આવ્યા હતા; હજુ પણ અન્ય લોકોના નામ ગ્રીક શબ્દો દ્વારા તેમના મૂળભૂત ગુણધર્મોને દર્શાવતા હતા ( ઉદાહરણ તરીકે રંગ); ચોથાને સંક્ષિપ્ત શબ્દો સાથે નામ આપવામાં આવ્યું હતું જે અન્ય તત્વોના નામના પ્રારંભિક અક્ષરોને સૂચવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, નિકલ જેવા ખનિજ માટે પ્રાચીન નામની રચના રસપ્રદ છે. પહેલા તેને કુપફેરનિકલ કહેવામાં આવતું હતું. પાંચથી છ સદીઓ પહેલાં તાંબાના વિકાસ માટે કામ કરનારા જર્મન ખાણિયો અંધશ્રદ્ધાળુ રીતે દુષ્ટ પર્વત આત્માથી ડરતા હતા, જેને તેઓ નિકલ કહેતા હતા. જર્મન શબ્દ " કુફર" મતલબ " તાંબુ" તેઓ "ડેમ" અથવા "નકલી" કોપર કુપફર્નિકલ કહે છે. આ ઓર તાંબા જેવું જ હતું, પરંતુ તેમાંથી તાંબુ મેળવી શકાતું ન હતું. પરંતુ તેને કાચના નિર્માણમાં તેની એપ્લિકેશન મળી છે. તેની મદદથી, કાચને લીલો રંગવામાં આવ્યો હતો. ત્યારબાદ, આ અયસ્કમાંથી એક નવી ધાતુને અલગ કરવામાં આવી હતી અને તેને નિકલ કહેવામાં આવે છે.

શુદ્ધ આર્સેનિક તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં તદ્દન નિષ્ક્રિય છે અને તે તેના મૂળ રાજ્યમાં મળી શકે છે. તે ફ્યુઝ્ડ સોય અથવા ક્યુબ્સ જેવું લાગે છે. આવા નગેટને પાવડરમાં પીસવું સરળ છે. તેમાં 15% સુધીની અશુદ્ધિઓ છે ( કોબાલ્ટ, આયર્ન, નિકલ, ચાંદી અને અન્ય ધાતુઓ).

નિયમ પ્રમાણે, જમીનમાં As નું પ્રમાણ 0.1 mg/kg થી 40 mg/kg છે. જે વિસ્તારોમાં આર્સેનિક ઓર જોવા મળે છે અને જ્વાળામુખીના વિસ્તારમાં, જમીનમાં ખૂબ મોટી માત્રામાં As - 8 g/kg સુધી હોઈ શકે છે. ન્યુઝીલેન્ડ અને સ્વિટ્ઝર્લેન્ડના કેટલાક વિસ્તારોમાં આ બરાબર છે. આવા વિસ્તારોમાં વનસ્પતિ મરી જાય છે અને પ્રાણીઓ બીમાર પડે છે. આ જ પરિસ્થિતિ રણ અને મેદાન માટે લાક્ષણિક છે, જ્યાં આર્સેનિક જમીનમાંથી ધોવાતું નથી. સરેરાશ સામગ્રીની તુલનામાં, માટીના ખડકોને પણ સમૃદ્ધ ગણવામાં આવે છે, કારણ કે તેમાં ચાર ગણા વધુ આર્સેનિક પદાર્થો હોય છે.

જો બાયોમેથિલેશનના પરિણામે શુદ્ધ પદાર્થને અસ્થિર ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે, તો તે માત્ર પાણી દ્વારા જ નહીં, પણ પવન દ્વારા પણ જમીનમાંથી વહન કરવામાં આવે છે. બાયોમેથિલેશન એ સી-એઝ બોન્ડ બનાવવા માટે મિથાઈલ જૂથનો ઉમેરો છે. આ પ્રક્રિયા પદાર્થ મેથાઈલકોબાલામીનની ભાગીદારી સાથે હાથ ધરવામાં આવે છે - વિટામિન બી 12 નું મેથિલેટેડ વ્યુત્પન્ન. As નું બાયોમેથિલેશન દરિયાઈ પાણી અને તાજા પાણી બંનેમાં થાય છે. આનાથી ઓર્ગેનોઅરસેનિક સંયોજનો જેમ કે મેથિલાર્સોનિક અને ડાયમેથિલાર્સિનિક એસિડની રચના થાય છે.

તે વિસ્તારોમાં જ્યાં કોઈ ચોક્કસ પ્રદૂષણ નથી, આર્સેનિક સાંદ્રતા 0.01 μg/m3 છે અને ઔદ્યોગિક વિસ્તારોમાં જ્યાં પાવર પ્લાન્ટ અને ફેક્ટરીઓ સ્થિત છે, ત્યાં સાંદ્રતા 1 μg/m3 ના સ્તરે પહોંચે છે. જે વિસ્તારોમાં ઔદ્યોગિક કેન્દ્રો આવેલા છે ત્યાં આર્સેનિકનું પ્રમાણ તીવ્ર હોય છે અને તેની માત્રા 40 કિગ્રા/ચોરસ સુધી હોય છે. પ્રતિ વર્ષ કિ.મી.

અસ્થિર આર્સેનિક સંયોજનો, જ્યારે તેમની મિલકતોનો સંપૂર્ણ અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો ન હતો, ત્યારે લોકો માટે ઘણી મુશ્કેલી લાવી હતી. 19મી સદીમાં પણ સામૂહિક ઝેર અસામાન્ય નહોતા. પરંતુ ડોકટરોને ઝેરનું કારણ ખબર ન હતી. અને ઝેરી પદાર્થ લીલા વોલપેપર પેઇન્ટ અને પ્લાસ્ટરમાં સમાયેલ હતો. ઉચ્ચ ભેજ મોલ્ડની રચના તરફ દોરી જાય છે. આ બે પરિબળોના પ્રભાવ હેઠળ, અસ્થિર ઓર્ગેનોઅરસેનિક પદાર્થોની રચના કરવામાં આવી હતી.

એવી ધારણા છે કે અસ્થિર ઓર્ગેનોઅરસેનિક ડેરિવેટિવ્ઝની રચનાની પ્રક્રિયા સમ્રાટના વિલંબિત ઝેરનું કારણ બની શકે છે. નેપોલિયનજે તેના મૃત્યુ તરફ દોરી ગયું. આ ધારણા એ હકીકત પર આધારિત છે કે તેમના મૃત્યુના 150 વર્ષ પછી, તેમના વાળમાં આર્સેનિકના નિશાન મળી આવ્યા હતા.

કેટલાક ખનિજ જળમાં આર્સેનિક પદાર્થો મધ્યમ માત્રામાં જોવા મળે છે. સામાન્ય રીતે સ્વીકૃત ધોરણો સ્થાપિત કરે છે કે ઔષધીય ખનિજ જળમાં આર્સેનિકની સાંદ્રતા 70 µg/l કરતાં વધુ ન હોવી જોઈએ. સૈદ્ધાંતિક રીતે, જો પદાર્થની સાંદ્રતા વધારે હોય, તો પણ તે માત્ર સતત, લાંબા ગાળાના ઉપયોગથી ઝેર તરફ દોરી શકે છે.

આર્સેનિક કુદરતી પાણીમાં વિવિધ સંયોજનો અને સ્વરૂપોમાં મળી શકે છે. ટ્રાઇવેલેન્ટ આર્સેનિક, ઉદાહરણ તરીકે, પેન્ટાવેલેન્ટ આર્સેનિક કરતાં અનેક ગણું વધુ ઝેરી છે.

કેટલાક સીવીડ આર્સેનિકને એટલી સાંદ્રતામાં એકઠા કરી શકે છે કે તે મનુષ્યો માટે જોખમી છે. આવા શેવાળ એસિડિક આર્સેનિક વાતાવરણમાં સરળતાથી વિકાસ કરી શકે છે અને પ્રજનન પણ કરી શકે છે. કેટલાક દેશોમાં તેનો ઉપયોગ જંતુ નિયંત્રણ એજન્ટ તરીકે થાય છે ( ઉંદરો સામે).

રાસાયણિક ગુણધર્મો

જો આર્સેનિક વરાળને થોડા સમય માટે -196 ડિગ્રી તાપમાન સુધી ઠંડુ કરવામાં આવે તો ( આ પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનું તાપમાન છે), તમને નરમ, પારદર્શક, પીળો પદાર્થ મળશે જે પીળા ફોસ્ફરસ જેવો દેખાય છે. આ પદાર્થની ઘનતા આર્સેનિક ધાતુ કરતા ઘણી ઓછી છે. પીળા આર્સેનિક અને આર્સેનિક વરાળમાં એવા પરમાણુઓ હોય છે જે ટેટ્રાહેડ્રોનનો આકાર ધરાવે છે ( તે ચાર પાયા સાથે પિરામિડ આકાર). ફોસ્ફરસના પરમાણુઓ સમાન આકાર ધરાવે છે.

અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણોત્સર્ગના પ્રભાવ હેઠળ, તેમજ જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે પીળો આર્સેનિક તરત જ ગ્રેમાં ફેરવાય છે; આ પ્રતિક્રિયા ગરમી છોડે છે. જો નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં વરાળ ઘટ્ટ થાય છે, તો આ તત્વનું બીજું સ્વરૂપ રચાય છે - આકારહીન. જો આર્સેનિક વરાળ કાચ પર જમા થાય છે, તો એક મિરર ફિલ્મ રચાય છે.

આ તત્વના ઇલેક્ટ્રોનિક બાહ્ય શેલની રચના ફોસ્ફરસ અને નાઇટ્રોજન જેવી જ છે. આર્સેનિક, ફોસ્ફરસની જેમ, ત્રણ સહસંયોજક બોન્ડ બનાવી શકે છે.

જો હવા શુષ્ક હોય, તો As એક સ્થિર સ્વરૂપ ધરાવે છે. તે ભેજવાળી હવાથી નીરસ બની જાય છે અને ટોચ પર કાળા ઓક્સાઇડથી ઢંકાયેલું બને છે. જ્યારે સળગાવવામાં આવે છે, ત્યારે આર્સેનિક વરાળ સરળતાથી વાદળી જ્યોત સાથે બળી જાય છે.

જેમ કે તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં તદ્દન નિષ્ક્રિય છે; આલ્કલીસ, પાણી અને વિવિધ એસિડ કે જેમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો નથી તે તેને કોઈપણ રીતે અસર કરતા નથી. જો તમે પાતળું નાઈટ્રિક એસિડ લો છો, તો તે ઓર્થોઅરસેનસ એસિડના શુદ્ધ તરીકે ઓક્સિડાઇઝ કરશે, અને જો તમે કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ લો છો, તો તે તેને ઓર્થોઅરસેનિક એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરશે.

જેમ કે સલ્ફર અને હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયામાં, વિવિધ રચનાઓના સલ્ફાઇડ્સ રચાય છે.

આર્સેનિક ઝેર જેવું છે

આ પદાર્થો દ્વારા તીવ્ર ઝેર પેટમાં દુખાવો, ઝાડા, ઉલટી અને સેન્ટ્રલ નર્વસ સિસ્ટમ ડિપ્રેશન દ્વારા પ્રગટ થાય છે. આ પદાર્થ સાથેના નશોના લક્ષણો કોલેરાના લક્ષણો જેવા જ છે. તેથી, ન્યાયિક પ્રેક્ટિસમાં, ભૂતકાળમાં ઘણીવાર આર્સેનિકના ઝેર તરીકે ઉપયોગના કિસ્સાઓ સામે આવ્યા હતા. ગુનાહિત હેતુઓ માટે સૌથી વધુ સફળતાપૂર્વક ઉપયોગમાં લેવાતું ઝેરી સંયોજન આર્સેનિક ટ્રાઇઓક્સાઇડ છે.

તે વિસ્તારોમાં જ્યાં પાણી અને જમીનમાં વધુ પડતા પદાર્થ હોય છે, તે લોકોની થાઇરોઇડ ગ્રંથીઓમાં એકઠા થાય છે. પરિણામે, તેઓ સ્થાનિક ગોઇટર વિકસાવે છે.

આર્સેનિક ઝેર

ઝેર થાય છે:
1. ધૂળના સ્વરૂપમાં આર્સેનિક સંયોજનો શ્વાસમાં લેતી વખતે ( મોટેભાગે - પ્રતિકૂળ ઉત્પાદન પરિસ્થિતિઓમાં).
2. જ્યારે ઝેરી પાણી અને ખોરાક પીવો.
3. અમુક દવાઓનો ઉપયોગ કરતી વખતે. અધિક પદાર્થ અસ્થિ મજ્જા, ફેફસાં, કિડની, ત્વચા અને આંતરડાના માર્ગમાં જમા થાય છે. અકાર્બનિક આર્સેનિક સંયોજનો કાર્સિનોજેનિક હોવાના પુરાવાનો મોટો સમૂહ છે. આર્સેનિક-ઝેરી પાણી અથવા દવાઓના લાંબા ગાળાના વપરાશને લીધે, નિમ્ન-ગ્રેડ ત્વચા કેન્સર વિકસી શકે છે ( બોવેન્સ કેન્સર) અથવા યકૃતના હેમેન્ગીયોએન્ડોથેલિયોમા.

તીવ્ર ઝેરના કિસ્સામાં, પ્રાથમિક સારવાર તરીકે ગેસ્ટ્રિક લેવેજ જરૂરી છે. સ્થિર સ્થિતિમાં, કિડનીને શુદ્ધ કરવા માટે હેમોડાયલિસિસ કરવામાં આવે છે. તીવ્ર અને ક્રોનિક ઝેરના ઉપયોગ માટે, યુનિથિઓલનો ઉપયોગ થાય છે - એક સાર્વત્રિક મારણ. વધુમાં, વિરોધી પદાર્થોનો ઉપયોગ થાય છે: સલ્ફર, સેલેનિયમ, જસત, ફોસ્ફરસ; અને વિટામિન્સ અને એમિનો એસિડનું સંકુલ ફરજિયાત છે.

ઓવરડોઝ અને ઉણપના લક્ષણો

આર્સેનિક એ અત્યંત ઝેરી પદાર્થ છે; 50 મિલિગ્રામની એક માત્રા જીવલેણ બની શકે છે. એક ઓવરડોઝ ચીડિયાપણું, એલર્જી, માથાનો દુખાવો, ત્વચાનો સોજો, ખરજવું, નેત્રસ્તર દાહ, શ્વસન કાર્ય અને નર્વસ સિસ્ટમની ઉદાસીનતા અને ક્ષતિગ્રસ્ત યકૃત કાર્ય દ્વારા પ્રગટ થાય છે. પદાર્થનો વધુ પડતો ઉપયોગ કેન્સર થવાનું જોખમ વધારે છે.

તત્વનો સ્ત્રોત માનવામાં આવે છે: છોડ અને પ્રાણી ઉત્પાદનો, સીફૂડ, અનાજ, અનાજ, તમાકુ, વાઇન અને પીવાનું પાણી.

આપણા આહારમાં આ સૂક્ષ્મ તત્વ મેળવવા વિશે ચિંતા કરવાની જરૂર નથી - તે શુદ્ધ ખાંડ સિવાય, પ્રાણી અને છોડના મૂળના લગભગ તમામ ઉત્પાદનોમાં જોવા મળે છે. તે ખોરાક સાથે પૂરતી માત્રામાં આપણી પાસે આવે છે. તેમાં ખાસ કરીને સમૃદ્ધ ઉત્પાદનો, જેમ કે ઝીંગા, લોબસ્ટર, લોબસ્ટર્સ - ઓવરડોઝ ટાળવા માટે, તમારે મધ્યસ્થતામાં ખાવું જોઈએ જેથી વધુ પડતું ઝેર ન ગળવું.

આર્સેનિક સંયોજનો ખનિજ જળ, સીફૂડ, જ્યુસ, દ્રાક્ષના વાઇન, દવાઓ, હર્બિસાઇડ્સ અને જંતુનાશકો સાથે માનવ શરીરમાં પ્રવેશી શકે છે. આ પદાર્થ મુખ્યત્વે રેટિક્યુલોએન્ડોથેલિયલ સિસ્ટમમાં તેમજ ફેફસાં, ત્વચા અને કિડનીમાં એકઠા થાય છે. શરીરમાં પદાર્થનું અપૂરતું દૈનિક સેવન 1 એમસીજી/દિવસ માનવામાં આવે છે. ઝેરી થ્રેશોલ્ડ આશરે 20 મિલિગ્રામ છે.

તત્વનો મોટો જથ્થો માછલીના તેલમાં અને, વિચિત્ર રીતે, વાઇનમાં જોવા મળે છે. સામાન્ય પીવાના પાણીમાં, પદાર્થની સામગ્રી ઓછી હોય છે અને સ્વાસ્થ્ય માટે જોખમી નથી - આશરે 10 µg/l. વિશ્વના કેટલાક પ્રદેશો ( મેક્સિકો, તાઇવાન, ભારત, બાંગ્લાદેશ) તેમના પીવાના પાણીમાં આર્સેનિકના ઉચ્ચ સ્તર માટે કુખ્યાત છે ( 1 મિલિગ્રામ/લિ), અને તેથી નાગરિકોના સામૂહિક ઝેર ક્યારેક ત્યાં થાય છે.

આર્સેનિક શરીરને ફોસ્ફરસ ગુમાવતા અટકાવે છે. ફોસ્ફરસ-કેલ્શિયમ ચયાપચય દરમિયાન વિટામિન ડી એક નિયમનકારી પરિબળ છે, અને આર્સેનિક, બદલામાં, ફોસ્ફરસ ચયાપચયને નિયંત્રિત કરે છે.

તે પણ જાણીતું છે કે શરીરમાં આર્સેનિકની ઉણપને કારણે એલર્જીના કેટલાક સ્વરૂપો વિકસે છે.

ટ્રેસ એલિમેન્ટનો ઉપયોગ એનિમિયાના કિસ્સામાં ભૂખ વધારવા માટે થાય છે. સેલેનિયમ ઝેર માટે, આર્સેનિક એક ઉત્તમ મારણ છે. ઉંદર પરના પ્રાયોગિક અભ્યાસોએ દર્શાવ્યું છે કે પદાર્થની ચોક્કસ ગણતરી કરેલ માત્રા કેન્સરની ઘટનાઓને ઘટાડવામાં મદદ કરે છે.

જ્યારે જમીન અથવા ખોરાકમાં તત્વની સાંદ્રતા વધે છે, ત્યારે નશો થાય છે. ગંભીર નશો કંઠસ્થાન કેન્સર અથવા લ્યુકેમિયા જેવા ગંભીર રોગો તરફ દોરી શકે છે. આ ઉપરાંત મૃત્યુઆંક પણ વધશે.

તે જાણીતું છે કે ખોરાક સાથે શરીરમાં પ્રવેશતા 80% પદાર્થ જઠરાંત્રિય માર્ગમાં મોકલવામાં આવે છે અને ત્યાંથી લોહીમાં પ્રવેશ કરે છે, અને બાકીનો 20% ત્વચા અને ફેફસાં દ્વારા આપણા સુધી પહોંચે છે.

શરીરમાં પ્રવેશ્યાના એક દિવસ પછી, તેમાંથી 30% થી વધુ પદાર્થ પેશાબ સાથે અને લગભગ 4% મળ સાથે વિસર્જન થાય છે. વર્ગીકરણ મુજબ, આર્સેનિકને ઇમ્યુનોટોક્સિક, શરતી આવશ્યક, તત્વ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. તે સાબિત થયું છે કે પદાર્થ લગભગ તમામ મહત્વપૂર્ણ બાયોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે.

દંત ચિકિત્સા માં આર્સેનિક

પલ્પની બળતરા વિકસે છે, જેના પછી રોગના વધુ ફેલાવાને રોકવાનો એકમાત્ર રસ્તો ચેતાને દૂર કરવાનો છે. આ મેનીપ્યુલેશન માટે આર્સેનિકની જરૂર છે.

પલ્પને ડેન્ટલ ઇન્સ્ટ્રુમેન્ટ વડે બહાર કાઢવામાં આવે છે, તેના પર આર્સેનસ એસિડ ધરાવતી પેસ્ટનો દાણો મૂકવામાં આવે છે અને તે લગભગ તરત જ પલ્પમાં ફેલાઈ જાય છે. એક દિવસ પછી દાંત મરી જાય છે. હવે પલ્પ સંપૂર્ણપણે પીડારહિત રીતે દૂર કરી શકાય છે, રુટ કેનાલો અને પલ્પ ચેમ્બરને વિશિષ્ટ એન્ટિસેપ્ટિક પેસ્ટથી ભરી શકાય છે, અને દાંતને સીલ કરી શકાય છે.

લ્યુકેમિયાની સારવારમાં આર્સેનિક

આર્સેનિક મેળવવું

અગાઉ, વિજ્ઞાન તરીકે ઇકોલોજીના વિકાસ પહેલાં, "સફેદ આર્સેનિક" વાતાવરણમાં મોટી માત્રામાં છોડવામાં આવ્યું હતું, અને ત્યારબાદ તે વૃક્ષો અને છોડ પર સ્થાયી થયું હતું. હવામાં અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 0.003 mg/m3 છે, જ્યારે ઔદ્યોગિક સુવિધાઓની નજીક સાંદ્રતા 200 mg/m3 સુધી પહોંચે છે. વિચિત્ર રીતે, પર્યાવરણ સૌથી વધુ પ્રદૂષિત તે ફેક્ટરીઓ દ્વારા નહીં જે આર્સેનિકનું ઉત્પાદન કરે છે, પરંતુ પાવર પ્લાન્ટ્સ અને નોન-ફેરસ ધાતુવિજ્ઞાન સાહસો દ્વારા થાય છે. તાંબાના સ્મેલ્ટરની નજીકના તળિયાના કાંપમાં મોટા પ્રમાણમાં તત્વ હોય છે - 10 ગ્રામ/કિલો સુધી.

અન્ય વિરોધાભાસ એ છે કે આ પદાર્થ તેની જરૂરિયાત કરતાં વધુ માત્રામાં ઉત્પન્ન થાય છે. મેટલ માઇનિંગ ઉદ્યોગમાં આ એક દુર્લભ ઘટના છે. વધુ પડતો તેનો મોટા ધાતુના કન્ટેનરમાં નિકાલ કરવો પડે છે, તેને જૂની ખાણોમાં છુપાવી દે છે.

આર્સેનોપીરાઇટ એ એક મૂલ્યવાન ઔદ્યોગિક ખનિજ છે. મોટા કોપર-આર્સેનિક થાપણો મધ્ય એશિયા, જ્યોર્જિયા, યુએસએ, જાપાન, નોર્વે, સ્વીડનમાં જોવા મળે છે; ગોલ્ડ-આર્સેનિક - યુએસએ, ફ્રાન્સમાં; આર્સેનિક-કોબાલ્ટ - ન્યુઝીલેન્ડ, કેનેડામાં; આર્સેનિક-ટીન - ઇંગ્લેન્ડ અને બોલિવિયામાં.

આર્સેનિકનું નિર્ધારણ

પાછલી અડધી સદીમાં, વિવિધ પ્રકારની સંવેદનશીલ વિશ્લેષણાત્મક તકનીકો વિકસાવવામાં આવી છે ( સ્પેક્ટ્રોમેટ્રી), જેના કારણે આર્સેનિકની થોડી માત્રા પણ શોધી શકાય છે. જો પાણીમાં ખૂબ જ ઓછું પદાર્થ હોય, તો નમૂનાઓ પૂર્વ-કેન્દ્રિત છે.

કેટલાક સંયોજનો પસંદગીયુક્ત હાઇડ્રાઈડ પદ્ધતિ દ્વારા વિશ્લેષણ કરવામાં આવે છે. આ પદ્ધતિમાં અસ્થિર સંયોજન આર્સાઇનમાં વિશ્લેષકના પસંદગીયુક્ત ઘટાડોનો સમાવેશ થાય છે. અસ્થિર આર્સાઇન્સ પ્રવાહી નાઇટ્રોજન સાથે ઠંડુ કરાયેલ કન્ટેનરમાં સ્થિર થાય છે. પછી, કન્ટેનરની સામગ્રીને ધીમે ધીમે ગરમ કરીને, તમે ખાતરી કરી શકો છો કે વિવિધ આર્સાઇન્સ એકબીજાથી અલગ રીતે બાષ્પીભવન કરે છે.

ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશન

આર્સેનિક બિન-ફેરસ ધાતુશાસ્ત્રમાં મૂલ્યવાન સામગ્રી છે. જ્યારે 1% ની માત્રામાં સીસા ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે એલોયની કઠિનતા વધે છે. જો તમે પીગળેલા સીસામાં થોડું આર્સેનિક ઉમેરો છો, તો પછી શોટ નાખવાની પ્રક્રિયામાં, નિયમિત આકારના ગોળાકાર દડાઓ બહાર આવે છે. કોપરમાં ઉમેરણો તેની શક્તિ, કાટ પ્રતિકાર અને કઠિનતા વધારે છે. આ એડિટિવ માટે આભાર, તાંબાની પ્રવાહીતા વધે છે, જે વાયર દોરવાની પ્રક્રિયાને સરળ બનાવે છે.

જેમ કે કેટલાક પ્રકારના પિત્તળ, કાંસ્ય, પ્રિન્ટીંગ એલોય અને બેબીટ્સમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરંતુ તેમ છતાં, ધાતુશાસ્ત્રીઓ આ ઉમેરણને ઉત્પાદન પ્રક્રિયામાંથી બાકાત રાખવાનો પ્રયાસ કરી રહ્યા છે, કારણ કે તે મનુષ્યો માટે ખૂબ જ હાનિકારક છે. તદુપરાંત, તે ધાતુઓ માટે પણ હાનિકારક છે, કારણ કે મોટી માત્રામાં આર્સેનિકની હાજરી ઘણા એલોય અને ધાતુઓના ગુણધર્મોને નબળી પાડે છે.

કાચ બનાવવા માટે ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ ગ્લાસ બ્રાઇટનર તરીકે થાય છે. પ્રાચીન ગ્લાસ બ્લોઅર પણ જાણતા હતા કે સફેદ આર્સેનિક કાચની અસ્પષ્ટતામાં ફાળો આપે છે. જો કે, તેના નાના ઉમેરાઓ, તેનાથી વિપરીત, કાચને તેજસ્વી કરે છે. આર્સેનિક હજુ પણ કેટલાક ચશ્મા બનાવવાની રેસીપીમાં સામેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે, "વિયેના" ગ્લાસ, થર્મોમીટર બનાવવા માટે વપરાય છે.

આર્સેનિક સંયોજનોનો ઉપયોગ બગાડ સામે રક્ષણ કરવા માટે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે તેમજ રૂંવાટી, ચામડી, ભરાયેલા પ્રાણીઓને બચાવવા માટે થાય છે; જળ પરિવહન માટે એન્ટિફાઉલિંગ પેઇન્ટ બનાવવા માટે; લાકડાના ગર્ભાધાન માટે.

કેટલાક એઝ ડેરિવેટિવ્ઝની જૈવિક પ્રવૃત્તિમાં કૃષિશાસ્ત્રીઓ, સેનિટરી અને રોગચાળાના સેવા કાર્યકરો અને પશુચિકિત્સકોને રસ છે. પરિણામે, આર્સેનિક ધરાવતી દવાઓ બનાવવામાં આવી હતી, જે ઉત્પાદકતા અને વૃદ્ધિના ઉત્તેજક હતા; પશુધનના રોગોની રોકથામ માટે દવાઓ; anthelmintic એજન્ટો.

પ્રાચીન ચીનમાં જમીનમાલિકો ચોખાના પાકને ફૂગના રોગો અને ઉંદરોથી બચાવવા માટે આર્સેનિક ઓક્સાઇડ સાથે સારવાર કરતા હતા અને આ રીતે પાકનું રક્ષણ કરતા હતા. હવે, આર્સેનિક ધરાવતા પદાર્થોની ઝેરી અસરને કારણે, કૃષિમાં તેનો ઉપયોગ મર્યાદિત છે.

આર્સેનિક ધરાવતા પદાર્થોના ઉપયોગના સૌથી મહત્વના ક્ષેત્રોમાં માઇક્રોસિરકિટ્સ, સેમિકન્ડક્ટર મટિરિયલ્સ અને ફાઇબર ઓપ્ટિક્સ, ફિલ્મ ઇલેક્ટ્રોનિક્સ, તેમજ લેસરો માટે ખાસ સિંગલ ક્રિસ્ટલ્સની વૃદ્ધિ છે. આ કિસ્સાઓમાં, એક નિયમ તરીકે, વાયુયુક્ત આર્સાઇનનો ઉપયોગ થાય છે. ઇન્ડિયમ અને ગેલિયમ આર્સેનાઇડ્સનો ઉપયોગ ડાયોડ, ટ્રાન્ઝિસ્ટર અને લેસરના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

પેશીઓ અને અવયવોમાં, તત્વ મુખ્યત્વે પ્રોટીન અપૂર્ણાંકમાં જોવા મળે છે, તેમાંથી ઘણું ઓછું એસિડ-દ્રાવ્ય અપૂર્ણાંકમાં હોય છે, અને તેનો માત્ર એક નાનો ભાગ લિપિડ અપૂર્ણાંકમાં હોય છે. તે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં સહભાગી છે; તેના વિના, જટિલ કાર્બોહાઇડ્રેટ્સનું ઓક્સિડેટીવ ભંગાણ અશક્ય છે. તે આથો અને ગ્લાયકોલિસિસમાં સામેલ છે. આ પદાર્થના સંયોજનોનો ઉપયોગ બાયોકેમિસ્ટ્રીમાં ચોક્કસ એન્ઝાઇમ અવરોધકો તરીકે થાય છે, જે મેટાબોલિક પ્રતિક્રિયાઓનો અભ્યાસ કરવા માટે જરૂરી છે. તે માનવ શરીર માટે ટ્રેસ તત્વ તરીકે જરૂરી છે.

હેલો, નિષ્ણાત માટે એક પ્રશ્ન:

મને કહો, હું પાણીમાંથી આર્સેનિક કેવી રીતે દૂર કરી શકું? હું ઇન્ટરનેટ પર જવાબ શોધી શક્યો નથી.

હેલો દિમિત્રી!

આર્સેનિક એ ભૂગર્ભજળ દૂષિત છે જે વિશ્વના ઘણા પ્રદેશોમાં મળી શકે છે. તે પૃથ્વીના પોપડામાં જથ્થામાં 20મા ક્રમે છે, અને માનવ શરીરમાં 12મા ક્રમે છે, તેનો સ્વાદ અથવા ગંધ નથી, આર્સેનિકનો વ્યાપકપણે લાકડાના ગર્ભાધાન સંયોજન અને નીંદણ, ઉંદરો અને જંતુઓને મારવા માટેના ઝેર તરીકે ઉપયોગ થાય છે.

નાની સાંદ્રતામાં પણ તે લોકો માટે ઝેરી છે. જો કે, પાણીમાં આર્સેનિકની દ્રાવ્યતા એટલી ઓછી છે કે પાણીમાં તેની હાજરી સામાન્ય રીતે સ્પિલવે વિસ્તારમાં ખાણકામ અથવા ધાતુની પ્રક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલી હોય છે; વધુમાં, આર્સેનિક કૃષિ વિસ્તારોમાંથી સપાટીના વહેણ દ્વારા પાણીમાં પ્રવેશી શકે છે જ્યાં આર્સેનિક ધરાવતા પદાર્થોનો ઔદ્યોગિક ઝેર તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો છે.

આર્સેનિક પાણીમાં બે સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે: ત્રિસંયોજક આર્સેનિક, જેને 3+ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, અને પેન્ટાવેલેન્ટ આર્સેનિક, જે 5+ તરીકે ઓળખાય છે. આ બંને સ્વરૂપો યોગ્ય શુદ્ધિકરણ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને દૂર કરી શકાય છે - શોષણ, ટન એક્સચેન્જ, રિવર્સ ઓસ્મોસિસ, વગેરે.

તેની કોલોઇડલ સ્થિતિમાં, સામાન્ય જળ શુદ્ધિકરણ કામગીરી દરમિયાન આર્સેનિક દૂર કરી શકાય છે. ફેડરલ ધોરણો અનુસાર, ઘરેલું પાણી પુરવઠા પ્રણાલીઓના પાણીમાં કુલ આર્સેનિકનું પ્રમાણ 0.1 mg/l કરતાં વધુ ન હોવું જોઈએ. જો આ પદાર્થ કાર્બનિક મૂળનો હોય, તો પછી તેને કાર્બનિક પદાર્થના ઓક્સિડેશન દ્વારા અને કોગ્યુલેશન દ્વારા અથવા શોષણ દ્વારા દૂર કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, દાણાદાર સક્રિય કાર્બન સાથે.

વોટર યુટિલિટીઝ દ્વારા ઉમેરવામાં આવેલ ક્લોરીન 3+ થી 5+ માં રૂપાંતરિત થાય છે, જેને Kinetico Plus Deluxe Drinking Water System અથવા Purefecta Water Purifier નો ઉપયોગ કરીને દૂર કરી શકાય છે. પાણીની વ્યવસ્થા કે જેમાં ક્લોરિન નથી હોતું, જેમ કે ખાનગી કુવાઓ અથવા અમુક પ્રકારના જાહેર પાણી પુરવઠા કે જે ભૂગર્ભજળનો ઉપયોગ કરે છે, તેને અન્ય પીવાલાયક પાણીના પૂરક કારતૂસનો ઉપયોગ કરીને વધારાના ગાળણની જરૂર પડે છે, કારણ કે આર્સેનિક વિવિધ સ્વરૂપોમાં હોઈ શકે છે. બીજો ઉકેલ આર્સેનિક ગાર્ડ™ સિસ્ટમ છે, જે સમગ્ર ઘરમાં આર્સેનિક સામે રક્ષણ આપે છે.જે માત્ર પીવાના પાણીથી જ નહીં, સમગ્ર ઘરના પાણી પુરવઠામાંથી આર્સેનિકને દૂર કરે છે.

પાણીમાંથી આર્સેનિક દૂર કરવાની બીજી અસરકારક રીત આયર્ન ઓક્સાઇડ (રસ્ટ) નેનોપાર્ટિકલ્સની આર્સેનિક આયનો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા પર આધારિત છે, જે પછી ચુંબકીય સારવારનો ઉપયોગ કરીને દૂર કરવામાં આવે છે.

ચોખા . આર્સેનિક આયનો રસ્ટ નેનોપાર્ટિકલ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે

રસ્ટ નેનોપાર્ટિકલ્સ વચ્ચેના ચુંબકીય ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓની અણધારી શોધને કારણે પીવાના પાણીમાંથી આર્સેનિક દૂર કરવા માટે ક્રાંતિકારી, ઓછી કિંમતની ટેકનોલોજી થઈ છે. USA (Rice University's Center for Biological and Environmental Nanotechnology - CBEN) ના સંશોધકોએ સાયન્સ જર્નલમાં આ ટેકનોલોજીનું વર્ણન કર્યું છે.

આર્સેનિક-ઝેરી પાણી એ એક સમસ્યા છે જે ઘણા દેશોને અસર કરે છે. વર્લ્ડ બેંકે 2005માં અનુમાન લગાવ્યું હતું કે દક્ષિણપૂર્વ એશિયામાં 65 મિલિયન લોકો પીવાના પાણીમાં આર્સેનિક ઝેરને કારણે સ્વાસ્થ્ય સમસ્યાઓથી પીડાય છે. આ ટેકનોલોજીની ભારત, બાંગ્લાદેશ અને અન્ય વિકાસશીલ દેશોમાં લાખો લોકો રાહ જોઈ રહ્યા છે જ્યાં દર વર્ષે આર્સેનિક ઝેરના હજારો કેસ નોંધાય છે.

આ સમસ્યા ઊભી થાય છે કારણ કે 1970 ના દાયકામાં એશિયામાં ભૂગર્ભ "ટ્યુબવેલ" બનાવવામાં આવ્યા હતા, જે કુદરતી રીતે બનતા આર્સેનિકના સ્ત્રોત તરીકે બહાર આવ્યા હતા.

CBEN ની સફાઈ તકનીક ખૂબ જ સરળ છે, જે ઘણા વસ્તીવાળા વિસ્તારોમાં ઉપલબ્ધ નથી, આયર્ન ઓક્સાઈડ નેનોપાર્ટિકલ્સનો ઉપયોગ કરીને વૈજ્ઞાનિકોએ તપાસ કરી છે કે તેઓ આર્સેનિક આયનોને સારી રીતે દૂર કરી શકે છે પાણીમાંથી આર્સેનિક અને આયર્ન ઓક્સાઇડના કણો આર્સેનિક સાથે પોતાની જાતને મેળવે છે.

CBEN ના પ્રયોગોમાં વપરાતા આયર્ન ઓક્સાઈડ નેનોપાર્ટિકલ્સ મોંઘા છે અને ખાસ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને ઉત્પાદન કરવાની જરૂર છે, પરંતુ ચોખાના વૈજ્ઞાનિકો તેને ઘરેલુ રસ્ટ અને ઓલિવ ઓઈલનો ઉપયોગ કરીને બનાવવા માટે નવા અભિગમો વિકસાવી રહ્યા છે, જે કોઈપણ રસોડામાં મળી શકે છે.

આર્સેનિક એ બિન-ધાતુ છે અને તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સમાન સંયોજનો બનાવે છે. જો કે, બિન-ધાતુ ગુણધર્મો સાથે, આર્સેનિક પણ ધાતુનું પ્રદર્શન કરે છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં હવામાં, આર્સેનિક સપાટી પરથી સહેજ ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે. આર્સેનિક અને તેના એનાલોગ પાણીમાં કે કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય નથી.

આર્સેનિક રાસાયણિક રીતે સક્રિય છે. સામાન્ય તાપમાને હવામાં, કોમ્પેક્ટ (ફ્યુઝ્ડ) મેટાલિક આર્સેનિક પણ સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે જ્યારે ગરમ થાય છે, પાઉડર આર્સેનિક 2 O 3 ઓક્સાઇડ તરીકે વાદળી જ્યોતથી સળગે છે. થર્મલી ઓછી સ્થિર બિન-અસ્થિર ઓક્સાઇડ 2 O 5 તરીકે પણ ઓળખાય છે.

જ્યારે ગરમ થાય છે (હવાની ગેરહાજરીમાં), ઉત્કૃષ્ટતા તરીકે (ઉત્તેજકતા તાપમાન 615 o C). વરાળમાં As 4 પરમાણુઓ હોય છે જેમાં 2 અણુઓનું નજીવું (લગભગ 0.03%) મિશ્રણ હોય છે.

આર્સેનિક ઓક્સિડાઇઝિંગ-ઘટાડતા તત્વોના જૂથ સાથે સંબંધિત છે. જ્યારે મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટોના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આમ, પ્રકાશનની ક્ષણે ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજનની ક્રિયા હેઠળ, તે સંબંધિત ધાતુ અને હાઇડ્રોજન સંયોજનો ઉત્પન્ન કરવામાં સક્ષમ છે:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 આ રીતે 2

મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોના પ્રભાવ હેઠળ, આર્સેનિક ત્રિ-અથવા પેન્ટાવેલેન્ટ અવસ્થામાં પરિવર્તિત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે હવામાં ગરમ ​​થાય છે, આર્સેનિક, ઓક્સિજન દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, બળે છે અને સફેદ ધુમાડો બનાવે છે - આર્સેનિક (III) ઓક્સાઇડ 2 O 3 તરીકે:

4 + 3O 2 =2 એ 2 O 3 તરીકે

વાયુ તબક્કામાં આર્સેનિક ઓક્સાઇડના સ્થિર સ્વરૂપો સેસ્કીઓક્સાઈડ (આર્સેનિક એનહાઇડ્રાઇડ) 2 O 3 અને તેનો ડાઇમર 4 O 6 છે. 300 o C સુધી, વાયુના તબક્કામાં મુખ્ય સ્વરૂપ એ આ તાપમાનની ઉપર એક ડાઇમર છે; તે નોંધપાત્ર રીતે અલગ થઈ જાય છે, અને 1800 o C થી વધુ તાપમાને વાયુ ઓક્સાઇડ વ્યવહારીક રીતે 2 O 3 પરમાણુઓ ધરાવે છે.

As 4 O 6 અને As 2 O 3 નું વાયુ મિશ્રણ As in ઓક્સિજનના દહન દરમિયાન, As sulfide ખનિજોના ઓક્સિડેટીવ રોસ્ટિંગ દરમિયાન રચાય છે, જેમ કે આર્સેનોપીરાઈટ, નોન-ફેરસ મેટલ ઓર અને પોલિમર ઓર.

જ્યારે 2 O 3 (4 O 6 તરીકે) 310 o C ઉપર વરાળ ઘટ્ટ થાય છે, ત્યારે As 2 O 3 નું કાચ જેવું સ્વરૂપ બને છે. જ્યારે વરાળ 310 o C થી નીચે ઘટ્ટ થાય છે, ત્યારે આર્સેનોલાઇટનું રંગહીન પોલિક્રિસ્ટલાઇન ક્યુબિક ફેરફાર રચાય છે. As 2 O 3 ના તમામ સ્વરૂપો એસિડ અને આલ્કલીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય છે.

As(V) ઓક્સાઇડ (આર્સેનિક એનહાઇડ્રાઇડ) તરીકે 2 O 5 - ઓર્થોરોમ્બિક સિસ્ટમના રંગહીન સ્ફટિકો. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે 2 O 5 એઝ 4 O 6 (ગેસ) અને O 2 માં અલગ થઈ જાય છે. જેમ કે 2 O 5 એ H 3 AsO 4 ના સંકેન્દ્રિત સોલ્યુશનને નિર્જલીકૃત કરીને અને પરિણામી હાઇડ્રેટના કેલ્સિનેશન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

ઓક્સાઇડ 2 O 4 તરીકે ઓળખાય છે, જે પાણીની વરાળની હાજરીમાં 280 o C પર 2 O 3 અને 2 O 5 તરીકે સિન્ટરિંગ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. ગેસિયસ AsO મોનોક્સાઇડ પણ જાણીતું છે, જે ઓછા દબાણે As trioxide વરાળમાં વિદ્યુત સ્રાવ દરમિયાન રચાય છે.

જ્યારે પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારે As 2 O 5 ઓર્થોઆર્સેનિક H 3 AsO 3 , અથવા As(OH) 3 , અને metaarsenic HAsO 2 , અથવા AsO(OH), જે માત્ર દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને એમ્ફોટેરિક, મુખ્યત્વે એસિડિક, ગુણધર્મો ધરાવે છે.

એસિડના સંબંધમાં, આર્સેનિક નીચે પ્રમાણે વર્તે છે:

- આર્સેનિક હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ ઓક્સિજનની હાજરીમાં આર્સેનિક ટ્રાઇક્લોરાઇડ AsCl 3 રચાય છે:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- નાઈટ્રિક એસિડને પાતળું કરો, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આર્સેનિકનું ઓક્સિડાઇઝ થાય છે ઓર્થોઅરસેનિકએસિડ H 3 AsO 3 , અને કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ - થી ઓર્થોઅરસેનિક એસિડ H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 +5NO

ઓર્થોઅરસેનિક એસિડ(આર્સેનિક એસિડ) H 3 AsO 4 *0.5H 2 O - રંગહીન સ્ફટિકો; ગલનબિંદુ - 36 o C (વિઘટન સાથે); પાણીમાં દ્રાવ્ય (20 o C પર વજન દ્વારા 88%); હાઇગ્રોસ્કોપિક; જલીય દ્રાવણમાં - ટ્રાઇબેસિક એસિડ; જ્યારે લગભગ 100 o C સુધી ગરમ થાય છે, ત્યારે તે પાણી ગુમાવે છે, પાયરોઆરસેનિક એસિડ H 4 5 O 7 માં ફેરવાય છે, ઊંચા તાપમાને તે મેટાઅરસેનિક એસિડ HAsO 3 માં ફેરવાય છે. સંકેન્દ્રિત HNO 3 સાથે As અથવા As 2 O 3 ના ઓક્સિડેશન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. તે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે અને લગભગ ફોસ્ફરસની શક્તિમાં સમાન છે.

આર્સેનિક એસિડના ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો માત્ર એસિડિક વાતાવરણમાં જ નોંધનીય છે. આર્સેનિક એસિડ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા HI થી I 2 ને ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં સક્ષમ છે:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ઓર્થોઅરસેનિકએસિડ (આરસેનસ એસિડ) H 3 AsO 3 માત્ર જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે; નબળા એસિડ; પાણીમાં 2 O 3 તરીકે ઓગાળીને મેળવવામાં આવે છે; આર્સેનાઇટ (III) અને અન્ય સંયોજનોની તૈયારીમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન.

- કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ નીચેના સમીકરણ અનુસાર આર્સેનિક સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે ઓર્થોઅરસેનિકએસિડ:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 +3SO 2

- ઓક્સિજનની ગેરહાજરીમાં આલ્કલી સોલ્યુશન આર્સેનિક સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી. જ્યારે આર્સેનિકને આલ્કલીસ સાથે ઉકાળવામાં આવે છે, ત્યારે તે આર્સેનિક એસિડ મીઠું H 3 AsO 3 માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. જ્યારે આલ્કલીસ સાથે ભળી જાય છે, ત્યારે આર્સાઇન (આર્સેનસ હાઇડ્રોજન) એએસએચ 3 અને આર્સેનેટ્સ (III) રચાય છે. એએસએચ 3 લાગુ કરો

ઉચ્ચ શુદ્ધતા મેળવવા માટે આર્સેનિક સાથે સેમિકન્ડક્ટર સામગ્રીના ડોપિંગ માટે.

અસ્થિર ઉચ્ચ આર્સાઇન્સ જાણીતા છે: ડાયરાસીન 2 H 4 તરીકે, -100 o C પર પહેલેથી જ વિઘટિત થાય છે; triarsine 3 H 5 તરીકે

મેટાલિક આર્સેનિક સરળતાથી હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અસ્થિર હલાઇડ્સ AsHal 3 આપે છે:

+3Cl 2 = 2AsCl 3 તરીકે

AsCl 3 એ રંગહીન તેલયુક્ત પ્રવાહી છે જે હવામાં ધુમાડો કરે છે અને જ્યારે ઘન બને છે, ત્યારે મોતી જેવી ચમક સાથે સ્ફટિકો બનાવે છે.

C F 2 પણ AsF 5 બનાવે છે - પેન્ટાફ્લોરાઇડ - એક રંગહીન વાયુ, પાણીમાં દ્રાવ્ય અને આલ્કલી દ્રાવણમાં (થોડી માત્રામાં ગરમી સાથે), ડાયથાઈલ ઈથર, ઈથેનોલ અને બેન્ઝીન.

પાઉડર આર્સેનિક F 2 અને Cl 2 ના વાતાવરણમાં સ્વયંભૂ સળગે છે.

S, Se અને Te સાથે, આર્સેનિક અનુરૂપ બનાવે છે chalcogenides:

સલ્ફાઇડ્સ - 2 S 5 તરીકે, 2 S 3 તરીકે (સ્વભાવમાં ઓર્પિમેન્ટ ખનિજ), 4 S 4 (રિયલગર મિનરલ) અને 4 S 3 (ડિમોર્ફાઇટ ખનિજ તરીકે); selenides - 2 Se 3 અને 4 Se 4 તરીકે; ટેલ્યુરાઇડ - 2 Te 3 તરીકે. આર્સેનિક ચાલ્કોજેનાઇડ્સ હવામાં સ્થિર હોય છે, પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે, આલ્કલી દ્રાવણમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે અને જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે - HNO 3 માં. તેઓ સેમિકન્ડક્ટર ગુણધર્મો ધરાવે છે અને સ્પેક્ટ્રમના IR પ્રદેશમાં પારદર્શક છે.

મોટાભાગની ધાતુઓ સાથે તે ધાતુના સંયોજનો આપે છે - આર્સેનાઇડ્સ. ગેલિયમ આર્સેનાઇડ અને ઇન્ડિયમ આર્સેનાઇડ- મહત્વપૂર્ણ સેમિકન્ડક્ટર સંયોજનો.

અસંખ્ય જાણીતા છે આર્સેનિકોર્ગેનિકજોડાણો ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનોમાં As-C બોન્ડ હોય છે. કેટલીકવાર ઓર્ગેનોઅર્સેનિક સંયોજનોમાં As ધરાવતા તમામ કાર્બનિક સંયોજનોનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસ્ટર્સ ઓફ આર્સેનિક એસિડ (RO) 3 As અને આર્સેનિક એસિડ (RO) 3 AsO. ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનોના સૌથી વધુ અસંખ્ય જૂથ 3 ની સંકલન સંખ્યા સાથે એઝ ડેરિવેટિવ્ઝ છે. આમાં ઓર્ગેનોઆરસીન્સ R n AsH 3-n, tetraorganodiarsines R 2 As-AsR 2, ચક્રીય અને રેખીય પોલિઆર્ગેનોઆર્સાઇન્સ (RAs) n, તેમજ ઓર્ગેનોઆર્સેનો અને ઓર્ગેનોઅર્સિનનો સમાવેશ થાય છે. એસિડ અને તેમના ડેરિવેટિવ્ઝ R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hal, OR', NR 2', વગેરે). મોટા ભાગના ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનો પ્રવાહી, પોલીઓર્ગેનોઅર્સાઈન્સ અને કાર્બનિક એસિડ છે જેમ કે ઘન પદાર્થો છે, CH 3 AsH 2 અને CF 3 AsH 2 વાયુઓ છે. આ સંયોજનો, એક નિયમ તરીકે, કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય, પાણીમાં મર્યાદિત રીતે દ્રાવ્ય અને ઓક્સિજન અને ભેજની ગેરહાજરીમાં પ્રમાણમાં સ્થિર હોય છે. કેટલાક tetraorganodiarsines હવામાં જ્વલનશીલ હોય છે.

ઝેરનું મુખ્ય શસ્ત્ર કે જાતીય ઉત્તેજક?

આર્સેનિકનો સંદર્ભ લો શરતી રીતે આવશ્યક, ઇમ્યુનોટોક્સિક માનવ શરીર માટેતત્વો

આર્સેનિક પ્રાચીન સમયથી જાણીતું છે દવા અને ઝેર બંને. લોકસ્ટાના ઝેર રોમમાં પ્રખ્યાત હતા; વેનિસમાં, ઉદાહરણ તરીકે, નિષ્ણાત ઝેરને કોર્ટમાં રાખવામાં આવ્યા હતા. અને લગભગ તમામ ઝેરનું મુખ્ય ઘટક આર્સેનિક હતું. એવી ધારણા છે સેન્ટ હેલેના ટાપુ પર નેપોલિયનને આર્સેનિક સંયોજનો સાથે ઝેર આપવામાં આવ્યું હતું .

આર્સેનિક ઝેરના લક્ષણો- મોઢામાં ધાતુનો સ્વાદ, ઉલટી, પેટમાં તીવ્ર દુખાવો, પાછળથી - આંચકી, લકવો, મૃત્યુ.

તે હવે સ્થાપિત થયું છે નાના ડોઝમાં, આર્સેનિક માનવ શરીર માટે જરૂરી છે: તે ફોસ્ફરસ નુકશાન અટકાવે છે . જેમ વિટામિન ડી ફોસ્ફરસ-કેલ્શિયમ ચયાપચયને નિયંત્રિત કરે છે તેમ આર્સેનિક ફોસ્ફરસ ચયાપચયને નિયંત્રિત કરે છે.
પરંતુ જો ખોરાક અથવા જમીનમાં આર્સેનિકની સાંદ્રતા રેખાને પાર કરે છે અને ઝેરી સ્તરની નજીક પહોંચે છે, તો કંઠસ્થાન, આંખો અથવા લ્યુકેમિયાના કેન્સરથી થતા મૃત્યુની સંખ્યામાં વધારો થશે.

માનવ શરીરની દૈનિક જરૂરિયાત- 12-15 એમસીજી. શરીરમાં આ તત્વની ઉણપ ત્યારે વિકસી શકે છે જ્યારે તે અપૂરતું પુરું પાડવામાં આવે છે (1 mcg/day અથવા ઓછું).

કુલ મળીને, માનવ શરીરમાં લગભગ 15 મિલિગ્રામ આર્સેનિક હોય છે.

આર્સેનિક સંયોજનો પીવાના અને ખનિજ પાણી, દ્રાક્ષના વાઇન અને રસ, સીફૂડ, દવાઓ, જંતુનાશકો અને હર્બિસાઇડ્સ સાથે માનવ શરીરમાં પ્રવેશ કરે છે.

લગભગ 80% આર્સેનિક જઠરાંત્રિય માર્ગમાં શોષાય છે, 10% ફેફસામાં અને લગભગ 1% ત્વચા દ્વારા પ્રવેશે છે.

90% થી વધુ અકાર્બનિક આર્સેનિક સંયોજનો દ્રાવ્ય અને સારી રીતે શોષાય છે. અકાર્બનિક આર્સેનિક પછી યકૃતમાં જાય છે, જ્યાં તે મેથિલેટેડ હોય છે. આર્સેનિક ફેફસાં, લીવર, ત્વચા અને નાના આંતરડામાં એકઠું થાય છે. આર્સેનિક મુખ્યત્વે રેટિક્યુલોએન્ડોથેલિયલ સિસ્ટમમાં જમા થાય છે, સંભવતઃ પ્રોટીનના SH જૂથો સાથે આર્સેનાઇટના જોડાણના પરિણામે, જે આ પેશીઓમાં પ્રમાણમાં વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં હોય છે.
સેવનના 24 કલાક પછી, 30% આર્સેનિક શરીરમાંથી પેશાબમાં અને લગભગ 4% મળમાં વિસર્જન થાય છે. નાની માત્રામાં પરસેવો, ખોવાઈ ગયેલા વાળ, ખીલેલી ત્વચા અને પિત્ત દ્વારા દૂર થાય છે.

માનવ શરીરમાં જૈવિક ભૂમિકા. તે જાણીતું છે કે આર્સેનિક પ્રોટીન, સિસ્ટીન, ગ્લુટાથિઓન અને લિપોઇક એસિડના થિયોલ જૂથો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. કદાચ આર્સેનિક કેટલીક એન્ઝાઈમેટિક પ્રતિક્રિયાઓમાં સામેલ છે. એન્ઝાઇમ એક્ટિવેટર તરીકે, આર્સેનિક કદાચ ફોસ્ફેટના વિકલ્પ તરીકે કામ કરે છે. અવરોધક તરીકે, આર્સેનિક દેખીતી રીતે ઉત્સેચકોના સલ્ફાઇડ્રિલ જૂથો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આર્સેનિક મિટોકોન્ડ્રિયામાં ઓક્સિડેટીવ પ્રક્રિયાઓને અસર કરે છે, ન્યુક્લીક એસિડ ચયાપચયમાં ભાગ લે છે, એટલે કે. તે પ્રોટીન સંશ્લેષણ સાથે સીધો સંબંધ ધરાવે છે, અને હિમોગ્લોબિનના સંશ્લેષણ માટે જરૂરી છે, જો કે તે તેનો ભાગ નથી.

તે જાણીતું છે કે સસ્તન પ્રાણીઓના શરીરમાં આર્સેનિક ઘટેલા સ્વરૂપોમાં સમાયેલ છે, NaAs 3+, જે CdCl 2 સાથે મેટાલોથિઓનિનની રચનાના સંભવિત ઉત્તેજક તરીકે ગણવામાં આવે છે.

એવું માનવામાં આવતું હતું કે "આર્સેનિકના માઇક્રોડોઝ, વધતી જતી સજીવમાં સાવચેતી સાથે રજૂ કરવામાં આવે છે, જે માનવ અને પ્રાણીઓના હાડકાની લંબાઈ અને જાડાઈને પ્રોત્સાહન આપે છે, સામાન્ય વૃદ્ધિના અંત પછી પણ આર્સેનિકના માઇક્રોડોઝને કારણે હાડકાની વૃદ્ધિ થઈ શકે છે " જો કે, આ ડેટાની વૈજ્ઞાનિક રીતે પુષ્ટિ કરવામાં આવી નથી.

હાલમાં કેન્સર વિરોધી એજન્ટ તરીકે આર્સેનિક ધરાવતી દવાઓના માઇક્રોડોઝની અસરનો અભ્યાસ કરવામાં આવી રહ્યો છે .

આર્સેનિક સિનર્જિસ્ટ અને વિરોધી. સેલેનિયમની ઉણપ સાથે આર્સેનિક શરીરમાં સઘન રીતે સંચિત થઈ શકે છે, અને તેથી, સેલેનિયમની ઉણપમાં ફાળો આપે છે.
આર્સેનિકના વિરોધીઓ સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, સેલેનિયમ, વિટામિન સી, ઇ અને એમિનો એસિડ છે.
આર્સેનિક ઝીંક, સેલેનિયમ, એસ્કોર્બિક એસિડ, વિટામીન A અને E અને એમિનો એસિડના શરીરના શોષણને અટકાવે છે.

આર્સેનિકની ઉણપના ચિહ્નો: મનુષ્યોમાં - ત્વચાકોપ, એનિમિયા; પ્રાણીઓમાં - ઘટાડો વૃદ્ધિ અને અસામાન્ય પ્રજનન, ઉચ્ચ પેરીનેટલ મૃત્યુદર દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.
અન્ય જાણીતા લક્ષણો: સીરમ ટ્રાઇગ્લાઇસેરાઇડ સાંદ્રતામાં ઘટાડો.

લક્ષ્ય અંગો શરીરમાં આર્સેનિકની વધુ માત્રા સાથેઅસ્થિ મજ્જા, જઠરાંત્રિય માર્ગ, ત્વચા, ફેફસાં અને કિડની છે. આર્સેનિક અને તેના તમામ સંયોજનો એક અથવા બીજી ડિગ્રી સુધી ઝેરી છે. .

આર્સેનિક કહેવાતા માટે અનુસરે છે "થિઓલ ઝેર" . તેની ઝેરી પદ્ધતિ સલ્ફર, સેલેનિયમ અને ફોસ્ફરસના ચયાપચયના ઉલ્લંઘન સાથે સંકળાયેલી છે. આર્સેનિકની ઝેરીતા તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો પર આધાર રાખે છે અને નીચેના શ્રેણીના ક્રમમાં ઘટે છે: આર્સિન એએસએચ3 > અકાર્બનિક એઝ 3+ > ઓર્ગેનિક એઝ 3+ > અકાર્બનિક એઝ 5+ > આર્સોનિયમ સંયોજનો એએસએચ 4+ > એલિમેન્ટલ આર્સેનિક.

પૂરતા પુરાવા છે અકાર્બનિક આર્સેનિક સંયોજનોની કાર્સિનોજેનિસિટી. જંતુનાશકો, સોનાની ખાણકામ અને અન્ય ધાતુઓ સાથે આર્સેનિક એલોય, તેમજ બિન-ફેરસ ધાતુઓ અને ખાસ કરીને તાંબાના ગંધ સાથે સંકળાયેલા કામદારોમાં ફેફસાના કેન્સરથી ઉચ્ચ મૃત્યુદર નોંધવામાં આવ્યો છે. આર્સેનિક-દૂષિત પાણી અથવા દવાઓના લાંબા ગાળાના વપરાશના પરિણામે, નિમ્ન-ગ્રેડ ત્વચા કેન્સર (બોવેન્સ કેન્સર) નો વિકાસ વારંવાર જોવા મળે છે. તે સંભવિત છે કે લીવર હેમેન્ગીયોએન્ડોથેલિયોમા પણ આર્સેન આધારિત ગાંઠ છે.

ખોરાકમાં આર્સેનિકની થોડી માત્રા પ્રાણીઓમાં અસામાન્ય પ્રજનનક્ષમતાનું કારણ બને છે., જે નોંધપાત્ર દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે જાતીય પ્રવૃત્તિ અને પ્રજનન ક્ષમતામાં વધારો.

દક્ષિણ ભારતમાં માનવસર્જિત પર્યાવરણીય આપત્તિને વ્યાપક પ્રસિદ્ધિ મળી - જલભરમાંથી પાણીનો ઉપાડ વધવાને કારણે આર્સેનિક પીવાના પાણીમાં લીક થવા લાગ્યું. આનાથી હજારો લોકોમાં ઝેર અને કેન્સર થયું.

વધારે આર્સેનિકના કારણો: વધુ પડતું સેવન (આર્સેનિક સાથે સતત સંપર્ક, પર્યાવરણીય પ્રદૂષણ, ધૂમ્રપાન, દ્રાક્ષ વાઇનનો દુરુપયોગ, સાલ્વરસન તૈયારીઓનો લાંબા ગાળાનો વહીવટ), આર્સેનિક ચયાપચયનું ડિસરેગ્યુલેશન; સેલેનિયમની ઉણપ સાથે શરીરમાં આર્સેનિકનું વધતું સંચય.

અધિક આર્સેનિકના મુખ્ય અભિવ્યક્તિઓચીડિયાપણું, માથાનો દુખાવો, યકૃતની તકલીફ, ફેટી હેપેટોસિસનો વિકાસ; એલર્જીક ત્વચાની પ્રતિક્રિયાઓ, ખરજવું, ત્વચાનો સોજો, ખંજવાળ, અલ્સર, ત્વચાનું ડિપિગમેન્ટેશન, પામોપ્લાન્ટર હાયપરકેરાટોસિસ; નેત્રસ્તર દાહ; શ્વસનતંત્રને નુકસાન (ફાઇબ્રોસિસ, એલર્જી, અનુનાસિક ભાગનું ભંગાણ, ગાંઠો); વેસ્ક્યુલર જખમ (મુખ્યત્વે નીચલા હાથપગ - એન્ડોઆન્ગીટીસ), નેફ્રોપથી, ત્વચા, યકૃત અને ફેફસાંની ગાંઠો વિકસાવવાનું જોખમ વધે છે.

તીવ્ર આર્સેનિક ઝેર માટેપેટમાં દુખાવો, ઉલટી, ઝાડા, સેન્ટ્રલ નર્વસ સિસ્ટમની ડિપ્રેશન જોવા મળે છે; વિકાસ: ઇન્ટ્રાવાસ્ક્યુલર હેમોલિસિસ, તીવ્ર રેનલ, યકૃત નિષ્ફળતા, કાર્ડિયોજેનિક આંચકો. લાંબા સમયથી કોલેરાના લક્ષણો સાથે આર્સેનિક ઝેરના લક્ષણોની સમાનતાને કારણે આર્સેનિક સંયોજનો (મોટેભાગે આર્સેનિક ટ્રાઇઓક્સાઇડ) ને જીવલેણ ઝેર તરીકે સફળતાપૂર્વક ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બન્યું.

જે વિસ્તારોમાં જમીન અને પાણીમાં આર્સેનિકનું પ્રમાણ વધુ હોય છે, તે લોકોમાં થાઇરોઇડ ગ્રંથિમાં એકઠું થાય છે અને સ્થાનિક ગોઇટરનું કારણ બને છે.

નાની માત્રામાં આર્સેનિક કાર્સિનોજેનિક છે. જો કે, લાંબા સમય સુધી (1950 ના દાયકાના મધ્ય સુધી) તેનો ઉપયોગ "રક્ત સુધારક" દવા તરીકે થતો હતો. મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં આવા ઉપયોગથી કેન્સરના વિકાસ તરફ દોરી જાય છે.

આર્સેનિક જરૂરી છે: પ્રોટોઝોલ અને માઇક્રોબાયલ નુકસાનને કારણે બળતરા પ્રક્રિયાઓ માટે, એલર્જીના કેટલાક સ્વરૂપો માટે, એનિમિયા માટે, ભૂખ વધારવા માટે.
જ્યારે સેલેનિયમના મોટા ડોઝ સાથે મનુષ્યો અથવા ઘરેલું પ્રાણીઓ (કૂતરા, પક્ષીઓ, ડુક્કર, ગાય) ને ઝેર આપવામાં આવે છે, ત્યારે આર્સેનિક એ મારણ છે. ઉંદર પર કરવામાં આવેલા પ્રયોગોમાં, આર્સેનિકના ખાસ પસંદ કરેલા ડોઝની મદદથી કેન્સરની ઘટનાઓ ઘટાડવાનું શક્ય હતું. પાણીમાં આર્સેનિકનું પ્રમાણ 10 µg/l કરતાં ઓછું છે, જો કે, વિશ્વના કેટલાક પ્રદેશોમાં (ભારત, બાંગ્લાદેશ, તાઈવાન, મેક્સિકો) આ તત્વની સામગ્રી 1 mg/l કરતાં વધુ સુધી પહોંચે છે, જે મોટા પ્રમાણમાં ક્રોનિક રોગનું કારણ છે. આર્સેનિક ઝેર અને કહેવાતા "બ્લેક ફુટ" રોગનું કારણ બને છે.