nh3 માં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શું છે. Nh3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ

NH3, N2O3, HNO3, N2 સંયોજનોમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે નક્કી કરવી.
હું સમજી શકતો નથી... અને શ્રેષ્ઠ જવાબ મળ્યો

એનાટોલી એરેસ્ટોવ[ગુરુ] તરફથી જવાબ
તે સરળ છે) જુઓ, સરળ પદાર્થો (માત્ર એક તત્વના અણુઓનો સમાવેશ કરે છે), જેમ કે N2, શૂન્ય સંયોજકતા ધરાવે છે. ઓક્સિજન, O, હંમેશા -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, N2O3. ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ = -2. આપણી પાસે ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુ છે. 3*(-2)=-6. સમગ્ર પરમાણુમાં શૂન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોવી જોઈએ (તમારા કિસ્સામાં). ત્યાં બે નાઇટ્રોજન અણુઓ છે. તેમની પાસે સમગ્ર ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિની વિરુદ્ધ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોવી જોઈએ, એટલે કે, +6. આપણી પાસે બે અણુઓ છે, તેથી આપણે બે વડે ભાગીએ છીએ. તેથી, નાઇટ્રોજનની સંયોજકતા = +3. યાદ રાખવાની મુખ્ય વસ્તુ એ છે કે ઓક્સિજનની સંયોજકતા લગભગ હંમેશા = -2 અને હાઇડ્રોજનની = +1 હોય છે. સમગ્ર પરમાણુ માટે કુલ 0 ની બરાબર હોવી જોઈએ (જો પરમાણુમાં વત્તા અથવા ઓછા ચિહ્નો નથી, પરંતુ તમારી પાસે અન્ય ઉદાહરણો છે) HNO3 - H=+1, O=-2, તેમાંથી ત્રણ છે, અમે ગણતરી કરીએ છીએ: -2*3=- 6. -6+1=-5. સામાન્ય રીતે, તે 0 હોવું જોઈએ. આનો અર્થ એ છે કે N = 5. NH3 - 3 હાઇડ્રોજન અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, દરેકમાં +1, એટલે કે +3, જેનો અર્થ નાઇટ્રોજન = -3 છે. તેથી, NH3 (-3), N2O3 ( +3), HNO3(+5),N2(0). આ નાઇટ્રોજન અણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ છે. અને હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન અનુક્રમે (+1) અને (-2) ધરાવે છે.

તરફથી જવાબ ગુરુત્વાકર્ષણ[નિષ્ણાત]
તેની ગણતરી આ રીતે કરવામાં આવે છે... હાઇડ્રોજનનો હંમેશા +1 નો ચાર્જ હોય છે, ઓક્સિજનનો હંમેશા -2 હોય છે... તે આનાથી નીચે મુજબ છે: ચાલો HNO3 કહીએ, તો ચાલો જાણીતી વ્યક્તિઓનો કુલ ચાર્જ લઈએ, તે બરાબર છે +1 (હાઇડ્રોજનમાંથી) +3*(-2) (ઓક્સિજનમાંથી) આપણને -5 કુલ ચાર્જ મળે છે... તેથી, નાઇટ્રોજનમાં +5 છે.... બાકીના પરમાણુઓની વિરુદ્ધ 4 છે (4 જેથી પરમાણુ ઇલેક્ટ્રિકલી ન્યુટ્રલ છે). N2 ચાર્જ 0 છે. NH3 -3 માં, N2O3 -2*3/2=-3 માં નાઇટ્રોજનનો ચાર્જ +3 છે... સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ તે જે જૂથમાં સ્થિત છે તેની સંખ્યાને અનુરૂપ છે... ઉદાહરણ તરીકે, નાઇટ્રોજન 5મા જૂથમાં છે, તેની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ =+5....

તરફથી જવાબ 3 જવાબો[ગુરુ]

નમસ્તે! અહીં તમારા પ્રશ્નના જવાબો સાથેના વિષયોની પસંદગી છે: NH3, N2O3, HNO3, N2 સંયોજનોમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે નક્કી કરવી.
મને સમજાતું નથી...

યોગ્ય રીતે મૂકવા માટે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ, તમારે ચાર નિયમો ધ્યાનમાં રાખવાની જરૂર છે.

1) બી સરળ બાબતકોઈપણ તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ 0 છે. ઉદાહરણો: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) તમારે એવા તત્વો યાદ રાખવા જોઈએ જે લાક્ષણિકતા છે સતત ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ. તે બધા કોષ્ટકમાં સૂચિબદ્ધ છે.

3) તત્વની સર્વોચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, એક નિયમ તરીકે, તે જૂથની સંખ્યા સાથે એકરુપ હોય છે જેમાં તત્વ સ્થિત છે (ઉદાહરણ તરીકે, ફોસ્ફરસ જૂથ Vમાં છે, ફોસ્ફરસનું સૌથી વધુ s.d. +5 છે). મહત્વપૂર્ણ અપવાદો: F, O.

4) અન્ય તત્વોના ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સની શોધ પર આધારિત છે સરળ નિયમ:

તટસ્થ પરમાણુમાં, બધા તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓનો સરવાળો શૂન્ય છે, અને આયનમાં - આયનનો ચાર્જ.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ નક્કી કરવા માટેના થોડા સરળ ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1. એમોનિયા (NH 3) માં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શોધવા માટે તે જરૂરી છે.

ઉકેલ. આપણે પહેલાથી જ જાણીએ છીએ (જુઓ 2) તે આર્ટ. બરાબર. હાઇડ્રોજન +1 છે. નાઇટ્રોજન માટે આ લાક્ષણિકતા શોધવાનું બાકી છે. ચાલો x એ ઇચ્છિત ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે. અમે સૌથી સરળ સમીકરણ બનાવીએ છીએ: x + 3 (+1) = 0. ઉકેલ સ્પષ્ટ છે: x = -3. જવાબ: N -3 H 3 +1.

ઉદાહરણ 2. H 2 SO 4 પરમાણુમાંના તમામ અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવો.

ઉકેલ. હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ પહેલેથી જ જાણીતી છે: H(+1) અને O(-2). અમે સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવા માટે એક સમીકરણ બનાવીએ છીએ: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. આ સમીકરણને ઉકેલતા, આપણે શોધીએ છીએ: x = +6. જવાબ: H +1 2 S +6 O -2 4.

ઉદાહરણ 3. Al(NO 3) 3 પરમાણુમાં તમામ તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિની ગણતરી કરો.

ઉકેલ. અલ્ગોરિધમ યથાવત રહે છે. એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટના "પરમાણુ" ની રચનામાં એક અલ અણુ (+3), 9 ઓક્સિજન પરમાણુ (-2) અને 3 નાઈટ્રોજન અણુનો સમાવેશ થાય છે, જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આપણે ગણતરી કરવી પડશે. અનુરૂપ સમીકરણ છે: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. જવાબ: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

ઉદાહરણ 4. (AsO 4) 3- આયનમાં તમામ અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ નક્કી કરો.

ઉકેલ. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો હવે શૂન્ય જેટલો નહીં, પરંતુ આયનના ચાર્જ જેટલો હશે, એટલે કે -3. સમીકરણ: x + 4 (-2) = -3. જવાબ: જેમ(+5), O(-2).

જો બે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અજાણ હોય તો શું કરવું

શું સમાન સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને એક સાથે અનેક તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવી શક્ય છે? જો આપણે આ સમસ્યાને ગાણિતિક દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લઈએ, તો જવાબ નકારાત્મક હશે. રેખીય સમીકરણબે ચલો સાથે અનન્ય ઉકેલ હોઈ શકતો નથી. પરંતુ અમે માત્ર એક સમીકરણ કરતાં વધુ ઉકેલી રહ્યા છીએ!

ઉદાહરણ 5. (NH 4) 2 SO 4 માં તમામ તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ નક્કી કરો.

ઉકેલ. હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જાણીતી છે, પરંતુ સલ્ફર અને નાઇટ્રોજન નથી. બે અજાણ્યાઓ સાથેની સમસ્યાનું ઉત્તમ ઉદાહરણ! અમે એમોનિયમ સલ્ફેટને એક "પરમાણુ" તરીકે નહીં, પરંતુ બે આયનોના સંયોજન તરીકે ધ્યાનમાં લઈશું: NH 4 + અને SO 4 2-. આયનોના ચાર્જ અમને જાણીતા છે; તેમાંના દરેકમાં અજ્ઞાત ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે માત્ર એક જ અણુ હોય છે. અગાઉની સમસ્યાઓ ઉકેલવામાં મળેલા અનુભવનો ઉપયોગ કરીને, આપણે નાઇટ્રોજન અને સલ્ફરની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સરળતાથી શોધી શકીએ છીએ. જવાબ: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

નિષ્કર્ષ: જો કોઈ અણુમાં અજ્ઞાત ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ સાથે ઘણા અણુઓ હોય, તો અણુને કેટલાક ભાગોમાં "વિભાજિત" કરવાનો પ્રયાસ કરો.

કાર્બનિક સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિ કેવી રીતે ગોઠવવી

ઉદાહરણ 6. CH 3 CH 2 OH માં તમામ તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સૂચવો.

ઉકેલ. કાર્બનિક સંયોજનોમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ શોધવાની તેની પોતાની વિશિષ્ટતાઓ છે. ખાસ કરીને, દરેક કાર્બન અણુ માટે અલગથી ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ શોધવાનું જરૂરી છે. તમે નીચે મુજબ કારણ આપી શકો છો. ઉદાહરણ તરીકે, મિથાઈલ જૂથમાં કાર્બન અણુને ધ્યાનમાં લો. આ C અણુ 3 હાઇડ્રોજન અણુ અને પડોશી કાર્બન અણુ સાથે જોડાયેલ છે. દ્વારા S-N જોડાણોઇલેક્ટ્રોન ઘનતા કાર્બન અણુ તરફ જાય છે (કારણ કે C ની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી હાઇડ્રોજનના EO કરતાં વધી જાય છે). જો આ વિસ્થાપન પૂર્ણ થયું હોત, તો કાર્બન અણુ -3 નો ચાર્જ મેળવશે.

-CH 2 OH જૂથમાં C અણુ બે હાઇડ્રોજન અણુઓ (C તરફ ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતામાં એક શિફ્ટ), એક ઓક્સિજન અણુ (O તરફ ઇલેક્ટ્રોનની ઘનતામાં શિફ્ટ) અને એક કાર્બન અણુ સાથે બંધાયેલ છે (એવું માની શકાય કે શિફ્ટ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતામાં આ કિસ્સામાં થઈ રહ્યું નથી). કાર્બનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -2 +1 +0 = -1 છે.

જવાબ: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

"વેલેન્સી" અને "ઓક્સિડેશન સ્ટેટ" ના ખ્યાલોને ગૂંચવશો નહીં!

ઓક્સિડેશન નંબર ઘણીવાર સંયોજકતા સાથે મૂંઝવણમાં હોય છે. આ ભૂલ ન કરો. હું મુખ્ય તફાવતોની યાદી આપીશ:

ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં એક ચિહ્ન (+ અથવા -) છે, સંયોજકતા નથી;
જટિલ પદાર્થમાં પણ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ શૂન્ય હોઈ શકે છે; શૂન્ય સમાન સંયોજકતાનો અર્થ છે, નિયમ તરીકે, આપેલ તત્વનો અણુ અન્ય અણુઓ સાથે જોડાયેલ નથી (અમે કોઈપણ પ્રકારના સમાવેશ સંયોજનો અને અન્ય "એક્સોટિક્સ" વિશે ચર્ચા કરીશું નહીં. અહીં);
ઓક્સિડેશન સ્થિતિ એ એક ઔપચારિક ખ્યાલ છે જે ફક્ત આયનીય બોન્ડ સાથેના સંયોજનોમાં વાસ્તવિક અર્થ પ્રાપ્ત કરે છે; તેનાથી વિપરીત, "સંયોજકતા" ની વિભાવના સહસંયોજક સંયોજનોના સંબંધમાં સૌથી વધુ અનુકૂળ રીતે લાગુ પડે છે.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (વધુ સ્પષ્ટ રીતે, તેનું મોડ્યુલસ) ઘણીવાર સંખ્યાત્મક રીતે વેલેન્સની સમાન હોય છે, પરંતુ વધુ વખત આ મૂલ્યો એકરૂપ થતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, CO 2 માં કાર્બનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +4 છે; C ની સંયોજકતા પણ IV ની બરાબર છે. પરંતુ મિથેનોલ (CH 3 OH) માં, કાર્બનની વેલેન્સી સમાન રહે છે, અને C ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -1 ની બરાબર છે.

"ઓક્સિડેશન સ્ટેટ" વિષય પર ટૂંકી કસોટી

આ વિષયની તમારી સમજને તપાસવા માટે થોડી મિનિટો લો. તમારે પાંચ સરળ પ્રશ્નોના જવાબ આપવાની જરૂર છે. સારા નસીબ!

નાઈટ્રોજન- સામયિક કોષ્ટકના V A-જૂથના 2જી સમયગાળાનું તત્વ, સીરીયલ નંબર 7. અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર [ 2 He] 2s 2 2p 3, લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન 0, -3, +3 અને +5, ઓછું ઘણીવાર +2 અને +4 અને અન્ય રાજ્ય N v ને પ્રમાણમાં સ્થિર ગણવામાં આવે છે.

નાઇટ્રોજન માટે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સનો સ્કેલ:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

નાઈટ્રોજનની ઊંચી ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી (3.07), F અને O પછી ત્રીજા ક્રમે છે. તે લાક્ષણિક બિન-ધાતુ (એસિડિક) ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જે વિવિધ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ, ક્ષાર અને દ્વિસંગી સંયોજનો તેમજ એમોનિયમ કેશન NH 4 અને તેના ક્ષાર બનાવે છે.

પ્રકૃતિ માં - સત્તરમુંરાસાયણિક વિપુલતા તત્વ દ્વારા (બિન-ધાતુઓમાં નવમું). મહત્વપૂર્ણ મહત્વપૂર્ણ તત્વબધા જીવો માટે.

એન 2

સાદો પદાર્થ. તે ખૂબ જ સ્થિર ˚σππ-બોન્ડ N≡N સાથે બિન-ધ્રુવીય અણુઓ ધરાવે છે, આ સામાન્ય સ્થિતિમાં તત્વની રાસાયણિક જડતાને સમજાવે છે.

રંગહીન, સ્વાદહીન અને ગંધહીન ગેસ જે રંગહીન પ્રવાહીમાં ઘનીકરણ થાય છે (O2થી વિપરીત).

હવાનું મુખ્ય ઘટક વોલ્યુમ દ્વારા 78.09%, દળ દ્વારા 75.52 છે. ઓક્સિજન કરતા પહેલા નાઇટ્રોજન પ્રવાહી હવાથી દૂર ઉકળે છે. પાણીમાં થોડું દ્રાવ્ય (15.4 ml/1 l H 2 O 20 ˚C પર), નાઇટ્રોજનની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન કરતા ઓછી છે.

ઓરડાના તાપમાને N2 ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં, ઓક્સિજન સાથે:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

એમોનિયા ઉત્પન્ન કરવા માટે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા 200˚C તાપમાને, 350 atm સુધીના દબાણ હેઠળ અને હંમેશા ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં થાય છે (Pt સાથે પ્રયોગશાળામાં Fe, F 2 O 3, FeO)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ, વધતા દબાણ અને ઘટતા તાપમાન સાથે એમોનિયાની ઉપજમાં વધારો થવો જોઈએ. જો કે, નીચા તાપમાને પ્રતિક્રિયા દર ખૂબ ઓછો હોય છે, તેથી પ્રક્રિયા 450-500 ˚C તાપમાને હાથ ધરવામાં આવે છે, 15% એમોનિયા ઉપજ પ્રાપ્ત કરે છે. પ્રતિક્રિયા વિનાના N 2 અને H 2 રિએક્ટરમાં પાછા ફરે છે અને ત્યાંથી પ્રતિક્રિયાની ડિગ્રી વધે છે.

એસિડ અને આલ્કલીના સંબંધમાં નાઇટ્રોજન રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે અને દહનને સમર્થન આપતું નથી.

રસીદવી ઉદ્યોગ– પ્રવાહી હવાનું અપૂર્ણાંક નિસ્યંદન અથવા રાસાયણિક માધ્યમ દ્વારા હવામાંથી ઓક્સિજન દૂર કરવું, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા 2C (કોક) + O 2 = 2CO દ્વારા. આ કિસ્સાઓમાં, નાઇટ્રોજન મેળવવામાં આવે છે, જેમાં ઉમદા વાયુઓ (મુખ્યત્વે આર્ગોન) ની અશુદ્ધિઓ પણ હોય છે.

પ્રયોગશાળામાં ઓછી માત્રામાંરાસાયણિક રીતે શુદ્ધ નાઇટ્રોજન મધ્યમ ગરમી સાથે પરિવર્તન પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

એમોનિયા સંશ્લેષણ માટે વપરાય છે. રાસાયણિક અને ધાતુશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓ અને જ્વલનશીલ પદાર્થોના સંગ્રહ માટે નિષ્ક્રિય માધ્યમ તરીકે નાઈટ્રિક એસિડ અને અન્ય નાઈટ્રોજન ધરાવતા ઉત્પાદનો.

એન.એચ. 3

દ્વિસંગી સંયોજન, નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે – 3. તીવ્ર લાક્ષણિક ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. પરમાણુમાં અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોન [: N(H) 3 ] (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ) ની રચના છે. NH 3 પરમાણુમાં નાઇટ્રોજનના sp 3 હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ પર ઇલેક્ટ્રોનની દાતા જોડીની હાજરી હાઇડ્રોજન કેશનના ઉમેરાની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા નક્કી કરે છે, જે કેટેશનની રચનામાં પરિણમે છે. એમોનિયમ NH4. તે ઓરડાના તાપમાને વધુ પડતા દબાણ હેઠળ પ્રવાહી બને છે. પ્રવાહી સ્થિતિમાં, તે હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા સંકળાયેલું છે. થર્મલી અસ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (20˚C પર 700 l/1 l H 2 O કરતાં વધુ); સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં હિસ્સો વજન દ્વારા 34% અને વોલ્યુમ દ્વારા 99% છે, pH = 11.8.

ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ, વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે ભરેલું. ઓક્સિજનમાં બળે છે, એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે ઘટાડવા (N -3 ને કારણે) અને ઓક્સિડાઇઝિંગ (H +1 ને કારણે) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તે માત્ર કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સાથે સૂકવવામાં આવે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ -વાયુયુક્ત એચસીએલના સંપર્કમાં સફેદ "ધુમાડો" ની રચના, Hg 2 (NO3) 2 ના દ્રાવણથી ભીના કરેલા કાગળના ટુકડાને કાળો કરવો.

HNO 3 અને એમોનિયમ ક્ષારના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન. સોડા, નાઇટ્રોજન ખાતરો, રંગો, વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે; પ્રવાહી એમોનિયા એક રેફ્રિજન્ટ છે. ઝેરી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) સફેદ "ધુમાડો"
4NH 3 + 3O 2 (હવા) = 2N 2 + 6 H 2 O (દહન)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (રૂમનું તાપમાન, દબાણ)
રસીદ. IN પ્રયોગશાળાઓ- સોડા ચૂનો સાથે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયમ ક્ષારમાંથી એમોનિયાનું વિસ્થાપન: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
અથવા એમોનિયાના જલીય દ્રાવણને ઉકાળો અને પછી ગેસને સૂકવો.
ઉદ્યોગમાંએમોનિયા નાઈટ્રોજન અને હાઈડ્રોજનમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત કાં તો લિક્વિફાઇડ સ્વરૂપમાં અથવા તકનીકી નામ હેઠળ કેન્દ્રિત જલીય દ્રાવણના સ્વરૂપમાં એમોનિયા પાણી.

એમોનિયા હાઇડ્રેટએન.એચ. 3 * એચ 2 ઓ. આંતરપરમાણુ જોડાણ. સફેદ, સ્ફટિક જાળીમાં - નબળા હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા NH 3 અને H 2 O પરમાણુઓ. એમોનિયાના જલીય દ્રાવણમાં હાજર, નબળા આધાર (વિયોજન ઉત્પાદનો - NH 4 cation અને OH anion). એમોનિયમ કેશન નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું ધરાવે છે (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ). થર્મલી અસ્થિર, જ્યારે ઉકેલ ઉકાળવામાં આવે ત્યારે સંપૂર્ણપણે વિઘટિત થાય છે. મજબૂત એસિડ દ્વારા તટસ્થ. સંકેન્દ્રિત દ્રાવણમાં ઘટાડતા ગુણધર્મો (N-3 ને કારણે) બતાવે છે. તે આયન વિનિમય અને જટિલ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- વાયુયુક્ત એચસીએલના સંપર્કમાં સફેદ "ધુમાડો" ની રચના. તેનો ઉપયોગ એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના વરસાદ દરમિયાન દ્રાવણમાં સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવવા માટે થાય છે.
1 M એમોનિયા સોલ્યુશનમાં મુખ્યત્વે NH 3 * H 2 O હાઇડ્રેટ અને માત્ર 0.4% NH 4 OH આયનો હોય છે (હાઈડ્રેટ વિયોજનને કારણે); આમ, આયનીય "એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NH 4 OH" વ્યવહારીક રીતે સોલ્યુશનમાં સમાયેલ નથી, અને સોલિડ હાઇડ્રેટમાં આવું કોઈ સંયોજન નથી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NOH સાથે ઉકળતા)
NH 3 H 2 O + HCl (પાતળું) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) ( conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) ( conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
પાતળું એમોનિયા સોલ્યુશન (3-10%) વારંવાર કહેવામાં આવે છે એમોનિયા(નામની શોધ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા કરવામાં આવી હતી), અને કેન્દ્રિત ઉકેલ (18.5 - 25%) - એમોનિયા સોલ્યુશન(ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત).

નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ

નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડના

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ. રંગહીન ગેસ. આમૂલ, એક સહસંયોજક σπ બોન્ડ (N꞊O) ધરાવે છે, ઘન સ્થિતિમાં N 2 O 2 co નું ડાઇમર N-N કનેક્શન. અત્યંત થર્મલી સ્થિર. હવાના ઓક્સિજન પ્રત્યે સંવેદનશીલ (ભુરો થાય છે). પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. એસિડ અને આલ્કલીસ પ્રત્યે રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. NO અને NO 2 ("નાઈટ્રસ વાયુઓ") નું અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ મિશ્રણ. નાઈટ્રિક એસિડના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (ગ્રેફાઇટ) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(લાલ) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO અને NO 2 ના મિશ્રણો પર પ્રતિક્રિયાઓ:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
રસીદવી ઉદ્યોગ: ઉત્પ્રેરક પર ઓક્સિજન સાથે એમોનિયાનું ઓક્સિડેશન, માં પ્રયોગશાળાઓ- ઘટાડતા એજન્ટો સાથે પાતળા નાઈટ્રિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 ના+ 4 H 2 O
અથવા નાઈટ્રેટ ઘટાડો:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 ના + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડના 2

એસિડ ઓક્સાઇડ, શરતી રીતે બે એસિડને અનુરૂપ છે - HNO 2 અને HNO 3 (N 4 માટે એસિડ અસ્તિત્વમાં નથી). બ્રાઉન ગેસ, ઓરડાના તાપમાને મોનોમર NO 2, ઠંડા પ્રવાહી રંગહીન ડીમર N 2 O 4 (ડાયનિટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ) માં. પાણી અને આલ્કલી સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ જે ધાતુઓના કાટનું કારણ બને છે. તેનો ઉપયોગ નાઈટ્રિક એસિડ અને નિર્જળ નાઈટ્રેટ્સના સંશ્લેષણ માટે, રોકેટ ઈંધણ ઓક્સિડાઈઝર તરીકે, સલ્ફરમાંથી તેલ શુદ્ધ કરનાર અને કાર્બનિક સંયોજનોના ઓક્સિડેશન માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે થાય છે. ઝેરી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓનું સમીકરણ:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (ઠંડામાં)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (પાતળું) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
રસીદ:વી ઉદ્યોગ -વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા NO નું ઓક્સિડેશન, માં પ્રયોગશાળાઓ- ઘટાડતા એજન્ટો સાથે કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (લાલ) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

ડાયાનિટ્રોજન ઓક્સાઇડએન 2 ઓ

સુખદ ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ (“લાફિંગ ગેસ”), N꞊N꞊О, નાઇટ્રોજન +1 ની ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય. ગ્રેફાઇટ અને મેગ્નેશિયમના કમ્બશનને ટેકો આપે છે:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
એમોનિયમ નાઈટ્રેટના થર્મલ વિઘટન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
એનેસ્થેટિક તરીકે દવામાં વપરાય છે.

ડાયનિટ્રોજન ટ્રાઇઓક્સાઇડએન 2 ઓ 3

નીચા તાપમાને – વાદળી પ્રવાહી, ON꞊NO 2, નાઇટ્રોજન +3 ની ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. 20 ˚C પર, તે રંગહીન NO અને બ્રાઉન NO 2 ("નાઈટ્રસ વાયુઓ", ઔદ્યોગિક ધુમાડો - "શિયાળની પૂંછડી") ના મિશ્રણમાં 90% વિઘટન કરે છે. N 2 O 3 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે, ઠંડામાં પાણી સાથે તે HNO 2 બનાવે છે, જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે તે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
આલ્કલીસ સાથે તે ક્ષાર HNO 2 આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે NaNO 2.
O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) સાથે અથવા NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) સાથે NO પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે.
મજબૂત ઠંડક સાથે. "નાઈટ્રસ વાયુઓ" પર્યાવરણ માટે પણ જોખમી છે અને વાતાવરણના ઓઝોન સ્તરના વિનાશ માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે કામ કરે છે.

ડાયનિટ્રોજન પેન્ટોક્સાઇડ એન 2 ઓ 5

રંગહીન, ઘન પદાર્થ, O 2 N – O – NO 2, નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5 છે. ઓરડાના તાપમાને તે 10 કલાકમાં NO 2 અને O 2 માં વિઘટિત થાય છે. એસિડ ઓક્સાઇડ તરીકે પાણી અને આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
ફ્યુમિંગ નાઈટ્રિક એસિડના નિર્જલીકરણ દ્વારા તૈયાર:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
અથવા -78˚C પર ઓઝોન સાથે NO 2 નું ઓક્સિડેશન:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

નાઈટ્રેટ્સ અને નાઈટ્રેટ્સ

પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટKNO 2 . સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. વિઘટન વિના ઓગળે છે. શુષ્ક હવામાં સ્થિર. પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય (રંગહીન દ્રાવણ બનાવે છે), આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. એસિડિક વાતાવરણમાં લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ, તે આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં ખૂબ જ ધીમેથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે. ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ NO 2 આયન પર - વાયોલેટ MnO 4 સોલ્યુશનનું વિકૃતિકરણ અને I આયન ઉમેરતી વખતે કાળા અવક્ષેપનો દેખાવ. તેનો ઉપયોગ રંગોના ઉત્પાદનમાં થાય છે, એમિનો એસિડ અને આયોડાઇડ્સ માટે વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ તરીકે અને ફોટોગ્રાફિક રીએજન્ટના ઘટક તરીકે .
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓનું સમીકરણ:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (દા.ત.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (સંતૃપ્ત) + NH 4 + (સંતૃપ્ત) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (કાળો) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (પાતળું) + Ag + = AgNO 2 (આછો પીળો)↓
રસીદ વીઉદ્યોગ- પ્રક્રિયાઓમાં પોટેશિયમ નાઈટ્રેટમાં ઘટાડો:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (સ્પોન્જ) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

એચ itrate પોટેશિયમ KNO 3
તકનીકી નામ પોટાશ,અથવા ભારતીયમીઠું , સોલ્ટપેટર.સફેદ, વિઘટન વિના પીગળી જાય છે અને વધુ ગરમ થવા પર વિઘટિત થાય છે. હવામાં સ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (ઉચ્ચ સાથે એન્ડો-ઇફેક્ટ, = -36 kJ), હાઇડ્રોલિસિસ નથી. ફ્યુઝન દરમિયાન મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (અણુ ઓક્સિજનના પ્રકાશનને કારણે). સોલ્યુશનમાં તે માત્ર અણુ હાઇડ્રોજન દ્વારા ઘટે છે (તેજાબી વાતાવરણમાં KNO 2 સુધી, આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં NH 3 સુધી). તેનો ઉપયોગ કાચના ઉત્પાદનમાં, ખાદ્ય પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે, પાયરોટેકનિક મિશ્રણ અને ખનિજ ખાતરોના ઘટક તરીકે થાય છે.