Përbërja cilësore dhe sasiore e substancave organike. Formulat më të thjeshta dhe molekulare

Le të shqyrtojmë përbërjen cilësore dhe sasiore të substancave. Le të përcaktojmë veçoritë e tij për përbërjet me origjinë organike dhe inorganike.

Çfarë tregon përbërja cilësore e një lënde?

Ai demonstron llojet e atomeve që janë të pranishme në molekulën që analizohet. Për shembull, uji formohet nga hidrogjeni dhe oksigjeni.

Molekula përfshin atomet e natriumit dhe oksigjenit. Acidi sulfurik përmban hidrogjen, oksigjen dhe squfur.

Çfarë tregon përbërja sasiore?

Ai demonstron përmbajtjen sasiore të secilit element brenda një substance komplekse.

Për shembull, uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Acidi sulfurik përbëhet nga dy hidrogjene, një atom squfuri dhe katër oksigjen.

Ai përmban tre atome hidrogjeni, një fosfor dhe katër atome oksigjen.

Substancat organike kanë gjithashtu një përbërje cilësore dhe sasiore të substancave. Për shembull, metani përmban një karbon dhe katër hidrogjen.

Metodat për përcaktimin e përbërjes së një lënde

Përbërja cilësore dhe sasiore e substancave mund të përcaktohet kimikisht. Për shembull, kur një molekulë e një përbërje komplekse dekompozohet, formohen disa molekula me një përbërje më të thjeshtë. Pra, kur ngrohni karbonatin e kalciumit, i përbërë nga kalcium, karbon, katër atome oksigjeni, mund të merrni dy dhe karbon.

Dhe komponimet e formuara gjatë dekompozimit kimik mund të kenë përbërje të ndryshme cilësore dhe sasiore të substancave.

Komponimet e thjeshta dhe komplekse mund të jenë me përbërje molekulare dhe jo molekulare.

Grupi i parë është në gjendje të ndryshme grumbullimi. Për shembull, sheqeri është i ngurtë, uji është i lëngshëm dhe oksigjeni është gaz.

Komponimet me strukturë jo molekulare gjenden në formë të ngurtë në kushte standarde. Këto përfshijnë kripërat. Kur nxehen, ato shkrihen dhe ndryshojnë nga një gjendje e ngurtë në një gjendje të lëngshme.

Shembuj të përcaktimit të përbërjes

"Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore të substancave të mëposhtme: oksid squfuri (4), oksid squfuri (6)." Kjo detyrë është tipike në një kurs shkollor në kiminë inorganike. Për ta përballuar atë, së pari duhet të krijoni formula për përbërjet e propozuara, duke përdorur valenca ose gjendje oksidimi.

Të dy oksidet e propozuara përmbajnë të njëjtat elementë kimikë, pra, të tyre përbërje me cilësi të lartë njëjtë. Ato përfshijnë atomet e squfurit dhe oksigjenit. Por në terma sasiorë, rezultatet do të ndryshojnë.

Përbërja e parë përmban dy atome oksigjen, dhe e dyta ka gjashtë.

Le të plotësojmë detyrën e mëposhtme: "Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore të substancave H2S."

Një molekulë e sulfurit të hidrogjenit përbëhet nga një atom squfuri dhe dy hidrogjene. Përbërja cilësore dhe sasiore e substancës H2S lejon që të parashikohen vetitë e saj kimike. Meqenëse përbërja përmban një kation hidrogjeni, sulfuri i hidrogjenit është i aftë të shfaqë veti oksiduese. Për shembull, karakteristika të ngjashme manifestohen në ndërveprim me një metal aktiv.

Informacioni në lidhje me përbërjen cilësore dhe sasiore të një substance është gjithashtu i rëndësishëm për përbërjet organike. Për shembull, duke ditur përmbajtjen sasiore të përbërësve në një molekulë hidrokarbure, mund të përcaktoni nëse ajo i përket një klase të caktuar substancash.

Një informacion i tillë bën të mundur parashikimin kimik dhe karakteristikat fizike të hidrokarburit të analizuar, për të identifikuar vetitë e tij specifike.

Për shembull, duke ditur se përbërja përmban katër atome karboni dhe dhjetë hidrogjene, mund të konkludojmë se kjo substancë i përket klasës së hidrokarbureve të ngopura (të ngopura) me formulë të përgjithshme SpH2n+2. Të gjithë përfaqësuesit e kësaj serie homologe karakterizohen nga një mekanizëm radikal, si dhe oksidimi nga oksigjeni atmosferik.

konkluzioni

Çdo substancë inorganike dhe organike ka një përbërje të caktuar sasiore dhe cilësore. Informacioni është i nevojshëm për të përcaktuar vetitë fizike dhe kimike të përbërjes inorganike të analizuar, dhe për substancat organike, përbërja lejon që dikush të vendosë anëtarësimin në klasë dhe të identifikojë vetitë kimike karakteristike dhe specifike.

Fraksionet masive zakonisht shprehen në përqindje:

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11,1% = 88,9%.

Pyetje për kontroll

1. Cilat grimca formohen zakonisht nga kombinimi i atomeve?

2. Si mund të shprehni përbërjen e çdo molekule?

3. Cilat janë nënshkrimet në formulat kimike?

4. Çfarë tregojnë formulat kimike?

5. Si formulohet ligji i qëndrueshmërisë së përbërjes?

6. Çfarë është një molekulë?

7. Sa është masa e molekulës?

8. Çfarë është pesha molekulare relative?

9. Me çfarë është e barabartë fraksioni masiv të këtij elementi në këtë substancë?

1. Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore të molekulave të mëposhtme:

substanca aktive: metan CH4, sode Na2 CO3, glukozë C6 H12 O6, klor Cl2, sulfat alumini Al2 (SO4)3.

2. Molekula e fosgjenit përbëhet nga një atom karboni, një atom oksigjeni dhe dy atome klori. Molekula e uresë përbëhet nga një atom karboni, një atom oksigjeni dhe dy grupe atomike NH 2. Shkruani formulat për fosgjenin dhe urenë.

3. Numëroni numrin total të atomeve në molekulat e mëposhtme: (NH 4)3 PO4, Ca(H2PO4)2, 2 SO4.

4. Llogaritni peshën molekulare relative të substancave të treguara në ushtrimin 1.

5. Sa janë pjesët masive të elementeve në substancat e mëposhtme: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Cila nga këto substanca ka masën më të madhe të azotit dhe cila më të vogël?

§ 1.5. Substanca të thjeshta dhe komplekse. Alotropia.

Përbërjet dhe përzierjet kimike

Të gjitha substancat ndahen në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat e thjeshta janë substanca që përbëhen nga atomet e një elementi.

Në disa substanca të thjeshta, atomet e një elementi

kombinohen me njëra-tjetrën për të formuar molekula. Substanca të tilla të thjeshta kanë struktura molekulare. Kjo perfshin

janë: hidrogjeni H2, oksigjeni O2, azoti N2, fluori F2, klori Cl2, bromi Br2, jodi I2. Të gjitha këto substanca përbëhen nga diatomike

molekulat (Ju lutemi vini re se emrat e substancave të thjeshta

përputhen me emrat e elementeve!)

Substanca të tjera të thjeshta kanë struktura atomike, d.m.th., ato përbëhen nga atome midis të cilave ka lidhje të caktuara (ne do të shqyrtojmë natyrën e tyre në seksionin "Lidhjet kimike dhe struktura e materies"). Shembuj të substancave të tilla të thjeshta janë të gjitha metalet (hekuri Fe, bakri Cu, natriumi Na, etj.) dhe disa jometale (karboni C, silikoni Si, etj.). Jo vetëm emrat, por edhe formulat e këtyre substancave të thjeshta përkojnë me simbolet e elementeve.

Ekziston edhe një grup substancash të thjeshta të quajtura gaze fisnike. Këto përfshijnë: helium He,

neoni Ne, argon Ar, krypton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Këto substanca të thjeshta përbëhen nga atomet që nuk janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin.

Çdo element formon të paktën një substancë të thjeshtë. Disa elementë mund të formojnë më shumë se një,

por dy ose më shumë substanca të thjeshta. Ky fenomen quhet alotropi.

Alotropia është fenomeni i formimit të disa substancave të thjeshta nga një element.

Substancat e ndryshme të thjeshta që formohen nga i njëjti element kimik quhen alotropike

modifikime (modifikime).

Modifikimet alotropike mund të ndryshojnë nga njëri-tjetri përbërjen e molekulave. Për shembull, formohet elementi oksigjen

dy substanca të thjeshta. Njëra prej tyre përbëhet nga molekula diatomike O2 dhe ka të njëjtin emër si elementi - oksigjen. Një substancë tjetër e thjeshtë përbëhet nga molekula triatomike O3 dhe ka emrin e vet - ozon:

Oksigjeni O2 dhe ozoni O3 kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike.

Alotropet mund të jenë lëndë të ngurta që kanë struktura e ndryshme e kristalit

dhjamë Shembujt janë modifikimet alotropike karboni C - diamant dhe grafit.

Numri i substancave të thjeshta të njohura (afërsisht 400) është dukshëm më i madh se numri elementet kimike, pasi shumë elementë mund të formojnë dy ose më shumë modifikime alotropike.

Substancat komplekse janë substanca që përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm.

Shembuj të substancave komplekse: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 etj.

Substancat komplekse shpesh quhen komponimet kimike. Në përbërjet kimike nuk ruhen vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat formohen këto përbërje.

janë. Vetitë e një substance komplekse ndryshojnë nga vetitë e substancave të thjeshta nga të cilat është formuar.

Për shembull, klorur natriumi NaCl mund të formohet nga substanca të thjeshta - metal natriumi Na Dhe gaz klor Cl 2. Vetitë fizike dhe kimike të NaCI ndryshojnë nga vetitë e Na dhe Cl 2.

NË Në natyrë, si rregull, gjenden substanca jo të pastra,

dhe përzierjet e substancave. Në aktivitetet praktike ne gjithashtu

Zakonisht përdorim përzierje substancash. Çdo përzierje përbëhet nga

dy ose më shumë substanca të quajtura kom-

përbërësit e përzierjes.

Për shembull, ajri është një përzierje e disa substancave të gazta: oksigjen O 2 (21% në vëllim), azot N 2 (78%), dioksid karboni CO 2, etj. Përzierjet janë dis-

tretësirat e shumë substancave, lidhjet e disa metaleve etj.Përzierjet e substancave mund të jenë homogjen (uniform) dhe ai-

terogjene (heterogjene).

Përzierjet homogjene janë përzierje në të cilat nuk ka ndërfaqe ndërmjet përbërësve.

Përzierjet e gazrave (në veçanti, ajri) dhe solucioneve të lëngshme (për shembull, një zgjidhje e sheqerit në ujë) janë homogjene.

Përzierjet heterogjene janë përzierje në të cilat përbërësit ndahen nga një ndërfaqe.

TE heterogjene përfshijnëpërzierjet e lëndëve të ngurta(rërë +

Pluhur shkumës), përzierje lëngjesh të patretshme në njëra-tjetrën (ujë + vaj), përzierje lëngjesh dhe lëndësh të ngurta të patretshme në to (ujë + shkumës).

Tretësira të lëngshme, të cilët janë përfaqësuesit më të rëndësishëm të sistemeve homogjene, do t'i studiojmë në detaje në kursin tonë.

Dallimet më të rëndësishme midis përzierjeve dhe përbërjeve kimike:

1. Në përzierje, vetitë e substancave individuale (përbërësit)

janë të shpëtuar.

2. Përbërja e përzierjeve nuk është konstante.

Pyetje për kontroll

1. Në cilat dy lloje ndahen të gjitha substancat?

2. Cilat janë substancat e thjeshta?

3. Cilat substanca të thjeshta kanë strukturë molekulare (emrat dhe formulat)?

4. Cilat substanca të thjeshta kanë një strukturë atomike? Jep shembuj.

5. Cilat substanca të thjeshta përbëhen nga atome që nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin?

6. Çfarë është alotropia?

7. Si quhen modifikimet alotropike?

8. Pse është numri i substancave kryesore më shumë numër elementet kimike?

9. Çfarë janë substancat komplekse?

10. A ruhen vetitë e substancave të thjeshta kur prej tyre formohet një substancë komplekse?

11. Cilat janë përzierjet homogjene? Jep shembuj.

12. Cilat janë përzierjet heterogjene? Jep shembuj.

13. Si ndryshojnë përzierjet nga përbërjet kimike?

Detyrat për punë të pavarur

1. Shkruani formulat e mëposhtëm të njohura për ju: a) substanca të thjeshta (5 shembuj); b) substanca komplekse (5 shembuj).

2. Ndani substancat formulat e të cilave janë dhënë më poshtë në të thjeshta dhe komplekse: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. Elementi fosfor formon tre substanca të thjeshta që ndryshojnë, në veçanti, në ngjyrë: fosfor i bardhë, i kuq dhe i zi. Cilat janë këto substanca të thjeshta në raport me njëra-tjetrën?

§ 1.6. Valenca e elementeve. Formulat grafike të substancave

Le të shqyrtojmë formulat kimike të disa përbërjeve

Siç shihet nga këta shembuj, atomet e elementeve klori, oksigjeni, azoti, karboni jo asnjë, por shtohet vetëm një numër i caktuar atomesh hidrogjeni (përkatësisht 1, 2, 3, 4 atome).

Ndërmjet atomeve në përbërjet kimike ka lidhjet kimike. Le të shkruajmë formula në të cilat çdo chi-

një lidhje me mikrofonin tregohet nga një vizë:

Formula të tilla quhen grafike.

Formulat grafike të substancave - këto janë formula që tregojnë rendin e lidhjes së atomeve në molekula dhe numrin e lidhjeve që formon secili atom.

Numri i lidhjeve kimike që një atom i një elementi të caktuar formon në një molekulë të caktuar quhet valencë e elementit.

Valenca zakonisht tregohet me numra romakë: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Në të gjitha molekulat në shqyrtim, çdo atom hidrogjeni formon një lidhje: prandaj, valenca e hidrogjenit është e barabartë me një (I).

Atomi i klorit në molekulën e HCl formon një lidhje, valenca e tij në këtë molekulë është e barabartë me I. Atomi i oksigjenit në molekulën H2 O formon dy lidhje, valenca e tij është e barabartë me II. Valence

azoti në NH3 është III, dhe valenca e karbonit në CH4 është IV. Disa artikuj kanë valencë konstante.

Elementet me valencë konstante janë elementë që në të gjitha lidhjet shfaqin të njëjtën valencë

Elementet me valencë konstante I janë: hidrogjeni H, fluor F , metale alkaline: litium Li, natriumi Na,

kalium K, rubidium Rb, cezium Cs.

Atomet e këtyre elementet njëvalente gjithmonë formojnë

vetëm një lidhje kimike.

Elementet me valencë konstante II:

oksigjen O, magnez Mg, kalcium Ca, stroncium Sr, barium Ba, zink Zn.

Elementi me valencë III konstante është alumini Al.

Shumica e artikujve kanë valencë e ndryshueshme.

Elementet e valencës së ndryshueshme janë elementë që mund të kenë vlera të ndryshme valence në përbërje të ndryshme*.

Rrjedhimisht, atomet e këtyre elementeve në përbërje të ndryshme mund të formojnë numra të ndryshëm lidhjesh kimike (Tabela 4).

* Do të shqyrtojmë kuptimin fizik të valencës, arsyet e ekzistencës së elementeve me valencë konstante dhe të ndryshueshme pas studimit të teorisë së strukturës atomike.

Tabela 4

Vlerat më tipike të valencës së disa elementeve

Për të përcaktuar valencën e elementeve të tillë në çdo përbërje të caktuar, mund të përdorni rregullin e valencës

fjongo.

Sipas këtij rregulli, në shumicën e përbërjeve binare të tipit A m B n, prodhimi i valencës së elementit A (x) me numrin e atomeve të tij (t) është i barabartë me produktin e valencës së elementit

ta B (y) nga numri i atomeve të tij (n):

x · t = y · n * .

Le të përcaktojmë, për shembull, valencën e fosforit në përbërjet e mëposhtme:

* Rregulli i valencës nuk zbatohet për përbërjet binare, në të cilat atomet e të njëjtit element janë të lidhur drejtpërdrejt me njëri-tjetrin. Për shembull, rregulli i valencës nuk i bindet të parës

oksid hidrogjeni H2 O2, pasi në molekulën e tij ekziston një lidhje ndërmjet atomeve të oksigjenit: H-O-O-H.

Duke përdorur rregullin e valencës, mundeni përbëjnë formulat komponimet binare, pra përcaktojnë indekset në këto formula.

Le të krijojmë, për shembull, formulën për përbërjen alumini me oksigjen. Al dhe O kanë vlera konstante të valencës, bashkë-

përgjegjës III dhe II:

Shumëfishi më i vogël i përbashkët (LCD) i numrave 3 dhe 2 është 6. Pjesëtoni LCM me valencën e Al:

6: 3 = 2 dhe për valencën O: 6: 2 = 3

Këta numra janë të barabartë me indekset e simboleve përkatëse

Elementet në formulën e përbërjes:

Al2 O3

Le të shohim edhe dy shembuj të tjerë.

Krijoni formula për komponimet që përbëhen nga:

vini re se në shumicën e komponimeve binare

Në përgjithësi, atomet e të njëjtit element nuk kombinohen drejtpërdrejt me njëri-tjetrin.

Le të shkruajmë formula grafike për të gjitha përbërjet që kemi shqyrtuar në këtë paragraf:

Krahasoni numrin e vizave për secilin element me valencën e tij, e cila tregohet në tekstin e paragrafit.

Pyetje për kontroll

1. Sa është valenca e një elementi?

2. Cilët numra zakonisht tregojnë valencën?

3. Cilat janë elementet e valencës konstante?

4. Cilët elementë kanë valencë konstante?

5. Cilat janë elementet me valencë të ndryshueshme? Tregoni vlerat më tipike të valencës për klorin, squfurin, karbonin, fosforin dhe hekurin.

6. Si formulohet rregulli i valencës?

7. Si quhen formulat që tregojnë rendin e lidhjes së atomeve në molekula dhe valencën e secilit element?

Detyrat për punë të pavarur

1. Përcaktoni valencën e elementeve në përbërjet e mëposhtme: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Shkruani formula grafike për këto substanca.

2. Përcaktoni Indekset m dhe n në formulat e mëposhtme:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Shkruani formula grafike për këto substanca.

3. Bëni formula molekulare dhe grafike për përbërjet e kromit me oksigjen në të cilat kromi shfaq valencë II, III dhe VI.

4. Shkruani formulat për komponimet që përbëhen nga:

a) mangani (II) dhe oksigjeni; b) mangani (IV) dhe oksigjeni; c) mangani (VI) dhe oksigjeni; d) klori (VII) dhe oksigjeni; e) barium dhe oksigjen. Shkruani formula grafike për këto substanca.

§ 1.7. Mol. Masa molare

Masa e një lënde shprehet në kg, g ose njësi të tjera

Njësia e sasisë së një lënde është nishani.

Shumica e substancave përbëhen nga molekula ose atome.

Një mol është sasia e një lënde që përmban aq molekula (atome) të asaj substance sa ka atome në 12 g (0,012 kg) karbon C.

Le të përcaktojmë numrin e atomeve C në 12 g karbon. Për ta bërë këtë, ndani 0,012 kg me masën absolute të atomit të karbonit m a (C) (shih § 1.3):

0,012 kg/19,93 10–27 kg ≈ 6,02 1023.

Nga përkufizimi i konceptit "nishan" rrjedh se ky numër

e barabartë me numrin e molekulave (atomeve) në një mol të çdo substance. Quhet numri i Avogadros dhe shënohet me simbolin

kau N A:

(Vini re se numri i Avogadro është një numër shumë i madh!)

Nëse një substancë përbëhet nga molekula, atëherë 1 mol është 6,02 × 1023 molekula të kësaj substance.

Për shembull: 1 mol hidrogjen H2 është 6,02 · 1023 molekula H2; 1 mol ujë H2O është 6.02 · 1023 molekula H2O;

1 mol glukozë C6 H12 O6 është 6.02 1023

molekulat C6 H12 O6.

Nëse një substancë përbëhet nga atome, atëherë 1 mol është 6,02 x 1023 atome të kësaj substance.

Për shembull: 1 mol hekur Fe është 6,02 1023 atome Fe;

1 mol squfuri S është 6.02 1023 atome S. Prandaj:

1 mol e çdo substance përmban numrin Avogadro të grimcave që përbëjnë këtë substancë, pra afërsisht 6,02 × 1023 molekula ose atome.

Sasia e një lënde (d.m.th., numri i nishaneve) shënohet me shkronjën latine p (ose shkronjën greke v). Çdo numër i caktuar i molekulave (atomeve) shënohet me shkronjën N.

Sasia e substancës n është e barabartë me raportin e një numri të caktuar molekulash (atomesh) N me numrin e molekulave (atomeve) në 1 mol NA.

Gjatë mësimit do të mësoni për përbërjet cilësore dhe sasiore të substancave organike, cila është formula më e thjeshtë, molekulare, strukturore.

Një formulë e thjeshtë mund të korrespondojë me shumë formula molekulare.

Formula që tregon rendin e lidhjes së atomeve në një molekulë quhet formula strukturore.

Hekseni dhe cikloheksani kanë të njëjtat formula molekulare C 6 H 12, por ato janë dy substanca të ndryshme me të ndryshme fizike dhe vetitë kimike. Shih tabelën. 1.

Tabela 1. Dallimi në vetitë e heksenit dhe cikloheksanit

Për të karakterizuar një substancë organike, është e nevojshme të dihet jo vetëm përbërja e molekulës, por edhe rendi i renditjes së atomeve në molekulë - struktura e molekulës.

Struktura e substancave pasqyrohet nga formula strukturore (grafike), në të cilat lidhjet kovalente midis atomeve tregohen me viza - goditje valore.

NË komponimet organike karboni formon katër lidhje, hidrogjeni formon një, oksigjeni formon dy dhe azoti formon tre.

Valence. Numri i lidhjeve kovalente jopolare ose polare që mund të formojë një element quhet valencë

Një lidhje e formuar nga një palë elektrone quhet e thjeshtë ose e vetme komunikimi

Një lidhje e formuar nga dy palë elektrone quhet dyfishtë lidhje, shënohet me dy viza, si shenja "e barabartë". Formohen tre çifte elektronesh trefishtë lidhje, e cila tregohet me tre vija. Shih tabelën. 2.

Tabela 2. Shembuj të substancave organike me lidhje të ndryshme

Në praktikë zakonisht përdoret formulat e shkurtuara strukturore, në të cilat lidhjet e karbonit, oksigjenit dhe atomeve të tjera me hidrogjenin nuk tregohen:

Oriz. 1. Modeli vëllimor i një molekule etanoli

Formulat strukturore përcjellin rendin në të cilin atomet janë të lidhur me njëri-tjetrin, por nuk përcjellin renditjen e atomeve në hapësirë. Formulat strukturore janë një vizatim dydimensional, por molekulat janë tredimensionale, d.m.th. janë vëllimore, kjo tregohet në shembullin e etanolit në Fig. 1.

Mësimi trajtoi çështjen e përbërjeve cilësore dhe sasiore të substancave organike, cila është formula më e thjeshtë, molekulare, strukturore.

Bibliografi

1. Rudzitis G.E. Kimia. Bazat e kimisë së përgjithshme. Klasa e 10-të: tekst shkollor për institucionet e arsimit të përgjithshëm: niveli bazë / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Edicioni i 14-të. - M.: Arsimi, 2012.

2. Kimia. Klasa 10. Niveli i profilit: akademik. për arsimin e përgjithshëm institucionet/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin etj - M.: Bustard, 2008. - 463 f.

3. Kimia. Klasa 11. Niveli i profilit: akademik. për arsimin e përgjithshëm institucionet/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin etj - M.: Bustard, 2010. - 462 f.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Përmbledhje problemesh në kimi për ata që hyjnë në universitete. - Ed. 4. - M.: RIA "Vala e Re": Botues Umerenkov, 2012. - 278 f.

Detyre shtepie

1. Nr. 6-7 (fq. 11) Rudzitis G.E. Kimia. Bazat e kimisë së përgjithshme. Klasa e 10-të: tekst shkollor për institucionet e arsimit të përgjithshëm: niveli bazë / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Edicioni i 14-të. -M.: Arsimi, 2012.

2. Pse substancat organike, përbërja e të cilave pasqyrohet me të njëjtën formulë molekulare, kanë veti të ndryshme kimike dhe fizike?

3. Çfarë tregon formula më e thjeshtë?

>> Formulat kimike

Formulat kimike

Materiali në këtë paragraf do t'ju ndihmojë:

> gjeni cila është formula kimike;
> të lexojë formulat e substancave, atomeve, molekulave, joneve;
> përdorni saktë termin “njësi formule”;
> të hartojë formulat kimike të përbërjeve jonike;
> karakterizojnë përbërjen e një substance, molekule, joni duke përdorur një formulë kimike.

Formula kimike.

Të gjithë e kanë substancave ka një emër. Megjithatë, me emrin e saj është e pamundur të përcaktohet se nga cilat grimca përbëhet një substancë, sa dhe çfarë lloj atomesh përmban molekulat, jonet e saj dhe çfarë ngarkese kanë jonet. Përgjigjet për pyetje të tilla jepen nga një rekord i veçantë - një formulë kimike.

Një formulë kimike është përcaktimi i një atomi, molekule, joni ose substanca duke përdorur simbole elementet kimike dhe indekseve.

Formula kimike e një atomi është simboli i elementit përkatës. Për shembull, atomi i aluminit emërtohet me simbolin Al, atomi i silikonit me simbolin Si. Substancat e thjeshta gjithashtu kanë formula të tilla - metali alumini, jometali i strukturës atomike silikoni.

Formula kimike molekulat e një substance të thjeshtë përmbajnë simbolin e elementit përkatës dhe nënshkrimin - një numër i vogël i shkruar poshtë dhe djathtas. Indeksi tregon numrin e atomeve në molekulë.

Një molekulë oksigjeni përbëhet nga dy atome oksigjeni. Formula e tij kimike është O2. Kjo formulë lexohet duke shqiptuar fillimisht simbolin e elementit, pastaj indeksin: "o-dy". Formula O2 tregon jo vetëm molekulën, por edhe vetë substancën oksigjen.

Molekula e O2 quhet diatomike. Të molekulave të ngjashme (të tyre formulë e përgjithshme- E 2) përbëhet nga substanca të thjeshta Hidrogjen, Azot, Fluor, Klor, Brom, Jod.

Ozoni përmban molekula tre-atomike, fosfori i bardhë përmban molekula katër-atomike dhe squfuri përmban molekula tetë-atomike. (Shkruani formulat kimike të këtyre molekulave.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
Unë 2

Në formulën e një molekule të një lënde komplekse, simbolet e elementeve atomet e të cilëve përmbahen në të, si dhe indekset, shkruhen. Një molekulë e dioksidit të karbonit përbëhet nga tre atome: një atom karboni dhe dy atome oksigjen. Formula e tij kimike është CO 2 (lexo "tse-o-two"). Mbani mend: nëse një molekulë përmban një atom të ndonjë elementi, atëherë indeksi përkatës, d.m.th., I, nuk shkruhet në formulën kimike. Formula e një molekule të dioksidit të karbonit është gjithashtu formula e vetë substancës.

Në formulën e një joni, ngarkesa e tij shënohet shtesë. Për ta bërë këtë, përdorni një mbishkrim. Ai tregon shumën e tarifës me një numër (ata nuk shkruajnë një), dhe më pas një shenjë (plus ose minus). Për shembull, një jon natriumi me ngarkesë +1 ka formulën Na + (lexo "natrium-plus"), një jon klori me ngarkesë - I - SG - ("klor-minus"), një jon hidroksid me ngarkesë - I - OH - (" o-ash-minus"), një jon karbonat me ngarkesë -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tre-dy-minus").

Na +, Cl-
jone të thjeshta

OH - , CO 2- 3
jonet komplekse

Në formulat e përbërjeve jonike, së pari shkruani, pa treguar ngarkesa, të ngarkuara pozitivisht jonet, dhe pastaj - ngarkuar negativisht (Tabela 2). Nëse formula është e saktë, atëherë shuma e ngarkesave të të gjithë joneve në të është zero.

tabela 2
Formulat e disa përbërjeve jonike

Në disa formula kimike, një grup atomesh ose një jon kompleks shkruhet në kllapa. Si shembull, le të marrim formulën e gëlqeres së shuar Ca(OH) 2. Ky është një përbërës jonik. Në të, për çdo jon Ca 2+ ka dy jone OH -. Formula e përbërjes thotë " kalciumit-o-ash-dy herë”, por jo “calcium-o-ash-dy”.

Ndonjëherë në formulat kimike, në vend të simboleve të elementeve, shkruhen shkronja "të huaja", si dhe shkronja treguese. Formula të tilla shpesh quhen të përgjithshme. Shembuj të formulave të këtij lloji: ECI n, E n O m, F x O y. Së pari
formula tregon një grup përbërësish elementësh me klor, e dyta - një grup përbërësish elementësh me oksigjen, dhe e treta përdoret nëse formula kimike e një përbërjeje të Ferrumit me Oksigjen i panjohur dhe
duhet të instalohet.

Nëse keni nevojë të caktoni dy atom individual Neoni, dy molekula oksigjeni, dy molekula të dioksidit të karbonit ose dy jone natriumi përdorin shënimet 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numri para formulës kimike quhet koeficient. Koeficienti I, si indeksi I, nuk shkruhet.

Njësia e formulës.

Çfarë do të thotë shënimi 2NaCl? Molekulat NaCl nuk ekzistojnë; kripa e tryezës është një përbërje jonike që përbëhet nga jone Na + dhe Cl -. Një çift i këtyre joneve quhet njësia e formulës së një substance (është theksuar në Fig. 44, a). Kështu, shënimi 2NaCl përfaqëson dy njësi formule të kripës së tryezës, d.m.th., dy palë jonesh Na + dhe C l-.

Termi "njësi formule" përdoret për substanca komplekse jo vetëm me strukturë jonike, por edhe atomike. Për shembull, njësia e formulës për kuarcin SiO 2 është kombinimi i një atomi të silicit dhe dy atomeve të oksigjenit (Fig. 44, b).

Oriz. 44. Njësitë e formulës në përbërjet me strukturë atomike (a) jonike (b)

Një njësi formule është "blloku ndërtues" më i vogël i një substance, fragmenti i saj më i vogël përsëritës. Ky fragment mund të jetë një atom (në një substancë të thjeshtë), molekulë(në një substancë të thjeshtë ose komplekse),
një koleksion atomesh ose jonesh (në një substancë komplekse).

Ushtrimi. Hartoni një formulë kimike për një përbërje që përmban jone Li + i SO 2- 4. Emërtoni njësinë e formulës së kësaj substance.

Zgjidhje

Në një përbërje jonike, shuma e ngarkesave të të gjithë joneve është zero. Kjo është e mundur me kusht që për çdo jon SO 2- 4 të ketë dy jone Li +. Prandaj formula e përbërjes është Li 2 SO 4.

Njësia e formulës së një substance është tre jone: dy jone Li + dhe një jon SO 2- 4.

Përbërja cilësore dhe sasiore e një lënde.

Një formulë kimike përmban informacion në lidhje me përbërjen e një grimce ose substancë. Kur karakterizojnë përbërjen cilësore, ata emërtojnë elementet që formojnë një grimcë ose substancë dhe kur karakterizojnë përbërjen sasiore tregojnë:

Numri i atomeve të secilit element në një molekulë ose jon kompleks;
raporti i atomeve të elementeve ose joneve të ndryshme në një substancë.

Ushtrimi. Përshkruani përbërjen e metanit CH 4 (përbërja molekulare) dhe hirit të sodës Na 2 CO 3 (përbërja jonik)

Zgjidhje

Metani formohet nga elementet Karboni dhe Hidrogjeni (kjo është një përbërje cilësore). Një molekulë metani përmban një atom karboni dhe katër atome hidrogjeni; raporti i tyre në molekulë dhe në substancë

N(C): N(H) = 1:4 (përbërja sasiore).

(Shkronja N tregon numrin e grimcave - atomeve, molekulave, joneve.

Hiri i sodës formohet nga tre elementë - natriumi, karboni dhe oksigjeni. Ai përmban jone Na + të ngarkuar pozitivisht, pasi Natriumi është një element metalik, dhe jone CO-2 3 të ngarkuar negativisht (përbërje cilësore).

Raporti i atomeve të elementeve dhe joneve në një substancë është si më poshtë:

konkluzionet

Një formulë kimike është një regjistrim i një atomi, molekule, joni, substanca duke përdorur simbole të elementeve kimike dhe indekseve. Numri i atomeve të secilit element tregohet në formulë duke përdorur një nënshkrim, dhe ngarkesa e jonit tregohet me një mbishkrim.

Njësia e formulës është një grimcë ose koleksion i grimcave të një substance të përfaqësuar nga formula e saj kimike.

Formula kimike pasqyron përbërjen cilësore dhe sasiore të një grimce ose substance.

?
66. Çfarë informacioni për një substancë ose grimcë përmban formula kimike?

67. Cili është ndryshimi midis një koeficienti dhe një nënshkrimi në shënimin kimik? Plotësoni përgjigjen tuaj me shembuj. Për çfarë përdoret mbishkrimi?

68. Lexoni formulat: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Çka nënkuptojnë hyrjet: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Shkruani formulat kimike që lexohen kështu: es-o-tre; bor-dy-o-tre; hi-en-o-dy; krom-o-hi-tri herë; natriumi-ash-es-o-katër; en-ash-katër-dyshe-es; barium-dy-plus; pe-o-katër-tre-minus.

71. Përbëjeni formulën kimike të një molekule që përmban: a) një atom azoti dhe tre atome hidrogjeni; b) katër atome hidrogjen, dy atome fosfor dhe shtatë atome oksigjen.

72. Cila është njësia e formulës: a) për sode ash Na 2 CO 3 ; b) për përbërjen jonik Li 3 N; c) për përbërjen B 2 O 3, i cili ka strukturë atomike?

73. Përbëni formula për të gjitha substancat që mund të përmbajnë vetëm jonet e mëposhtme: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore të:

a) substanca molekulare - klor Cl 2, peroksid hidrogjeni (peroksid hidrogjeni) H 2 O 2, glukozë C 6 H 12 O 6;
b) substancë jonike - sulfat natriumi Na 2 SO 4;
c) jonet H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kimi: Pidruch. për klasën e 7-të zagalnosvit. navç. mbyllja - K.: QV "Akademia", 2008. - 136 f.: ill.