Alyuminiy o'tish davridir. Alyuminiy - elementning umumiy xususiyatlari, kimyoviy xossalari

Umumiy xususiyatlar.

O'tish elementi atamasi odatda d yoki f valentlik elektronlari bo'lgan har qanday elementga murojaat qilish uchun ishlatiladi. Ushbu elementlar davriy jadvalda elektromusbat s-elementlar va elektronegativ p-elementlar o'rtasida o'tish joyini egallaydi (2, 3-§ ga qarang).

d-elementlar odatda asosiy o'tish elementlari deb ataladi. Ularning atomlari d-pastki qobiqlarning ichki tuzilishi bilan tavsiflanadi. Gap shundaki, ularning tashqi qobig'ining s-orbitali odatda oldingi elektron qavatdagi d-orbitallarning to'ldirilishi boshlanishidan oldin to'ldiriladi. Bu shuni anglatadiki, keyingi d-elementning elektron qobig'iga qo'shilgan har bir yangi elektron to'ldirish printsipiga muvofiq (2-bandga qarang) tashqi qobiqda emas, balki undan oldingi ichki pastki qavatda tugaydi. Bu elementlarning kimyoviy xossalari bu ikkala qobiqdagi elektronlarning reaksiyalarda ishtirok etishi bilan aniqlanadi.

d-elementlar uchta o'tish seriyasini hosil qiladi - mos ravishda 4, 5 va 6-davrlarda. Birinchi o'tish seriyasi skandiydan sinkgacha bo'lgan 10 ta elementni o'z ichiga oladi. U -orbitallarning ichki konfiguratsiyasi bilan tavsiflanadi (15.1-jadval). Orbital orbitaldan oldinroq to'ldiriladi, chunki u kamroq energiyaga ega (Qarang: Klechkovskiy qoidasi, § 2).

Shuni ta'kidlash kerakki, ikkita anomaliya mavjud. Xrom va misning -orbitallarida faqat bitta elektron bor. Haqiqat shundaki, yarim to'ldirilgan yoki to'ldirilgan pastki qavatlar qisman to'ldirilgan pastki qavatlarga qaraganda ancha barqarordir.

Xrom atomi pastki qavatni tashkil etuvchi beshta orbitalning har birida bittadan elektronga ega. Ushbu pastki qavat yarim to'ldirilgan. Mis atomida besh orbitalning har birida bir juft elektron mavjud. Xuddi shunday anomaliya kumushda ham kuzatiladi.

Dars maqsadlari: alyuminiyning tabiatda tarqalishini, uning fizik va Kimyoviy xossalari, shuningdek, u hosil qilgan birikmalarning xossalari.

Taraqqiyot

2. Yangi materialni o'rganish. alyuminiy

Davriy sistemaning III guruhining asosiy kichik guruhini bor (B), alyuminiy (Al), galiy (Ga), indiy (In) va talliy (Tl) tashkil etadi.

Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, bu elementlarning barchasi 19-asrda kashf etilgan.

Asosiy kichik guruh metallarini kashf qilish III guruhlar

Bor - metall bo'lmagan. Alyuminiy o'tish metalli, galiy, indiy va talliy esa to'liq metallardir. Shunday qilib, davriy jadvalning har bir guruhi elementlari atomlarining radiuslari ortib borishi bilan metall xossalari o'zgaradi. oddiy moddalar kuchayib bormoqda.

Ushbu ma'ruzada alyuminiyning xususiyatlarini batafsil ko'rib chiqamiz.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

KOMMAL BUDJETLI TA'LIM MASSASASI

81-son UMUMIY TA'LIM MAKTABI

alyuminiy. Alyuminiyning davriy sistemadagi o'rni va uning atomining tuzilishi. Tabiatda bo'lish. Alyuminiyning fizik va kimyoviy xossalari.

kimyo o'qituvchisi

MBOU 81-son umumiy o'rta ta'lim maktabi

2013 yil

Dars mavzusi: Alyuminiy. Alyuminiyning davriy sistemadagi o'rni va uning atomining tuzilishi. Tabiatda bo'lish. Alyuminiyning fizik va kimyoviy xossalari.

Dars maqsadlari: alyuminiyning tabiatda tarqalishini, uning fizik va kimyoviy xossalarini, shuningdek, hosil bo'lgan birikmalarning xususiyatlarini ko'rib chiqing.

Taraqqiyot

1. Tashkiliy vaqt dars.

2. Yangi materialni o'rganish. alyuminiy

Davriy sistemaning III guruhining asosiy kichik guruhi bor (B) dan iborat.alyuminiy (Al), galliy (Ga), indiy (In) va talliy (Tl).

Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, bu elementlarning barchasi 19-asrda kashf etilgan.

III guruhning asosiy kichik guruhi metallarini kashf qilish

Bor - metall bo'lmagan. Alyuminiy o'tish metalli, galiy, indiy va talliy esa to'liq metallardir. Shunday qilib, davriy sistemaning har bir guruhi elementlari atomlarining radiuslari ortib borishi bilan oddiy moddalarning metall xossalari ortadi.

Ushbu ma'ruzada alyuminiyning xususiyatlarini batafsil ko'rib chiqamiz.

1. D.I.Mendeleyev jadvalidagi alyuminiyning o‘rni. Atom tuzilishi, ko'rsatilgan oksidlanish darajasi.

Alyuminiy elementi III guruhda, asosiy "A" kichik guruhida, davriy tizimning 3-davrida, seriya raqami 13, nisbiy atom massasi Ar (Al) = 27. Jadvalda chapdagi qo'shnisi magniy - tipik metall, o'ng tomonda esa kremniy - metall bo'lmagan. Binobarin, alyuminiy ba'zi bir oraliq tabiatning xususiyatlarini ko'rsatishi kerak va uning birikmalari amfoterdir.

Al +13) 2 ) 8 ) 3 , p – element,

Alyuminiy birikmalarda +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi:

Al 0 – 3 e - → Al +3

2. Fizik xossalari

Erkin shakldagi alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq metalldir. Erish nuqtasi 650 O C. Alyuminiy past zichlikka ega (2,7 g/sm 3 ) - temir yoki misdan taxminan uch baravar kamroq va ayni paytda u bardoshli metalldir.

3. Tabiatda bo‘lish

Tabiatda tarqalishi bo'yicha u o'rinni egallaydiMetalllar bo'yicha 1-o'rin va elementlar orasida 3-o'rin, kislorod va kremniydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Turli tadqiqotchilarning fikriga ko'ra, er qobig'idagi alyuminiy tarkibining ulushi er qobig'i massasining 7,45 dan 8,14% gacha.

Tabiatda alyuminiy faqat birikmalarda uchraydi(minerallar).

Ulardan ba'zilari:

Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 aralashmalari bilan)

Nefelinlar - KNa 3 4

Alunitlar - KAl(SO 4 ) 2 2Al(OH) 3

Alumina (kaolinlarning qum SiO bilan aralashmalari 2, ohaktosh CaCO 3, magnezit MgCO 3)

Korund - Al 2 O 3

Dala shpati (ortoklaz) - K 2 O×Al 2 O 3 ×6SiO 2

Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Alunit - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3

Beril - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

4. Alyuminiy va uning birikmalarining kimyoviy xossalari

Alyuminiy normal sharoitda kislorod bilan oson reaksiyaga kirishadi va oksidli plyonka bilan qoplangan (bu unga mat ko'rinish beradi).

Uning qalinligi 0,00001 mm, lekin uning yordamida alyuminiy korroziyaga uchramaydi. Alyuminiyning kimyoviy xossalarini o'rganish uchun oksid plyonkasi chiqariladi. (Zımpara yordamida yoki kimyoviy usulda: avval oksidli plyonkani olib tashlash uchun uni gidroksidi eritmasiga solib, simob tuzlari eritmasiga solib, simob bilan alyuminiy qotishmasi - amalgam hosil qiladi).

I. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Xona haroratida alyuminiy barcha halogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C), yod bilan katalizator - suv ishtirokida reaksiyaga kirishadi:

2Al + 3S = Al 2 S 3 (alyuminiy sulfid),

2Al + N 2 = 2AlN (alyuminiy nitridi),

Al + P = AlP (alyuminiy fosfidi),

4Al + 3C = Al 4 C 3 (alyuminiy karbid).

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 (alyuminiy yodid)

Ushbu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil qilish uchun to'liq gidrolizlanadi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

Talaş yoki kukun shaklida u havoda yorqin yonib, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + 1676 kJ.

II. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

Suv bilan o'zaro ta'siri:

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

oksidli plyonkasiz

Metall oksidlari bilan o'zaro ta'siri:

Alyuminiy yaxshi qaytaruvchi vositadir, chunki u faol metallardan biridir. U faollik qatorida ishqoriy tuproq metallaridan so'ng darhol o'rinni egallaydi. Shunung uchunmetallarni oksidlaridan tiklaydi. Bu reaksiya, aluminotermiya, volfram, vanadiy va boshqalar kabi sof nodir metallarni olish uchun ishlatiladi.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe +Q

Termit aralashmasi Fe 3 O 4 va Al (chang) - termit payvandlashda ham qo'llaniladi.

Sr 2 O 3 + 2Al = 2Sr + Al 2 O 3

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

Sulfat kislota eritmasi bilan: 2 Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2

Sovuq konsentrlangan oltingugurt va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi (passivlashadi). Shuning uchun nitrat kislota alyuminiy rezervuarlarda tashiladi. Alyuminiy qizdirilganda vodorodni chiqarmasdan bu kislotalarni kamaytirishga qodir:

2Al + 6H 2 SO 4 (konk) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O,

Al + 6HNO 3(konc) = Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 NaAl(OH) 4 + 3 H 2

Na[Al(OH) 4 ] - natriy tetragidroksialyuminat

Kimyogar Gorbovning taklifiga ko'ra, rus-yapon urushi paytida bu reaktsiya sharlar uchun vodorod ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.

Tuz eritmalari bilan:

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

Agar alyuminiy yuzasi simob tuzi bilan ishqalansa, quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:

2Al + 3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

Chiqarilgan simob alyuminiyni eritib, amalgama hosil qiladi.

5. Alyuminiy va uning birikmalarini qo'llash

Alyuminiyning fizikaviy va kimyoviy xossalari uning texnologiyada keng qo'llanilishiga olib keldi.Aviatsiya sanoati alyuminiyning asosiy iste'molchisi hisoblanadi: Samolyotning 2/3 qismi alyuminiy va uning qotishmalaridan iborat. Po'lat samolyot juda og'ir va kamroq yo'lovchini tashishi mumkin edi.Shuning uchun alyuminiy qanotli metall deb ataladi.Kabellar va simlar alyuminiydan qilingan: bir xil elektr o'tkazuvchanligi bilan ularning massasi mos keladigan mis mahsulotlaridan 2 baravar kam.

Alyuminiyning korroziyaga chidamliligini hisobga olsak, unitrat kislota uchun mashina qismlari va idishlar ishlab chiqarish. Alyuminiy kukuni temir buyumlarni korroziyadan himoya qilish va issiqlik nurlarini aks ettirish uchun kumush bo'yoq ishlab chiqarish uchun asos bo'lib, bunday bo'yoq neft saqlash tanklari va o't o'chiruvchilar kostyumlarini yopish uchun ishlatiladi.

Alyuminiy oksidi alyuminiy ishlab chiqarish uchun, shuningdek, o'tga chidamli material sifatida ishlatiladi.

Alyuminiy gidroksidi - me'da shirasining kislotaliligini kamaytiradigan taniqli Maalox va Almagel preparatlarining asosiy komponenti.

Alyuminiy tuzlari yuqori darajada gidrolizlanadi. Bu mulk suvni tozalash jarayonida ishlatiladi. Alyuminiy sulfat va oz miqdorda hosil bo'lgan kislotani zararsizlantirish uchun o'chirilgan ohak. Natijada alyuminiy gidroksidning katta cho'kmasi ajralib chiqadi, u cho'kib, o'zi bilan loyqalik va bakteriyalarning to'xtatilgan zarralarini olib yuradi.

Shunday qilib, alyuminiy sulfat koagulyant hisoblanadi.

6. Alyuminiy ishlab chiqarish

1) Alyuminiy ishlab chiqarishning zamonaviy, tejamkor usuli 1886 yilda Amerika Hall va frantsuz Héroux tomonidan ixtiro qilingan. Bu eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidi eritmasini elektroliz qilishni o'z ichiga oladi. Eritilgan kriolit Na 3 AlF 6 Al 2 O 3 ni eritadi, Suv shakarni qanday eritadi. Eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidining "eritmasi" ning elektrolizi xuddi kriolit faqat erituvchi va alyuminiy oksidi elektrolit bo'lgandek sodir bo'ladi.

2Al 2 O 3 elektr toki → 4Al + 3O 2

Ingliz tilidagi "O'g'il bolalar va qizlar uchun entsiklopediya" da alyuminiy haqidagi maqola quyidagi so'zlar bilan boshlanadi: "1886 yil 23 fevralda tsivilizatsiya tarixida yangi metall davri - alyuminiy davri boshlandi. Shu kuni 22 yoshli kimyogar Charlz Xoll qo'lida kumush-oq alyuminiydan o'nlab kichik sharlar bilan va metallni arzon va arzon qilish yo'lini topgani haqidagi xabar bilan o'zining birinchi o'qituvchisi laboratoriyasiga kirdi. katta miqdorda". Shunday qilib, Xoll ilm-fanni buyuk biznesga aylantirgan odam sifatida Amerika alyuminiy sanoatining asoschisi va anglo-sakson milliy qahramoniga aylandi.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C = 4 Al + 3 CO 2

BU QIZIQ:

• Alyuminiy metall birinchi marta 1825 yilda daniyalik fizik Xans Kristian Oersted tomonidan ajratilgan. Xlor gazini ko'mir bilan aralashtirilgan issiq alyuminiy oksidi qatlamidan o'tkazib, Oersted alyuminiy xloridni eng kichik namlik izisiz izolyatsiya qildi. Metall alyuminiyni qayta tiklash uchun Oersted alyuminiy xloridni kaliy amalgam bilan davolash kerak edi. 2 yil o'tgach, nemis kimyogari Fridrix Voller. U kaliy amalgamasini sof kaliy bilan almashtirish orqali usulni takomillashtirdi.
• 18—19-asrlarda alyuminiy zargarlik buyumlari uchun asosiy metall hisoblangan. 1889-yilda Londonda D.I.Mendeleyev kimyo fanini rivojlantirishdagi xizmatlari uchun qimmatbaho sovg‘a — oltin va alyuminiydan yasalgan tarozilar bilan taqdirlangan.
• 1855 yilga kelib frantsuz olimi Sen-Kler Devil texnik miqyosda alyuminiy metall ishlab chiqarish usulini ishlab chiqdi. Ammo bu usul juda qimmatga tushdi. Devil Frantsiya imperatori Napoleon III ning alohida homiyligidan bahramand bo'lgan. Devil o'zining fidoyiligi va minnatdorligining belgisi sifatida Napoleonning o'g'li, yangi tug'ilgan shahzoda uchun alyuminiydan yasalgan birinchi "iste'mol mahsuloti" - nafis o'yilgan shang'iroq yasadi. Napoleon hatto o'z qo'riqchilarini alyuminiy tsilindr bilan jihozlamoqchi edi, ammo uning narxi juda yuqori bo'lib chiqdi. O'sha paytda 1 kg alyuminiy 1000 markani tashkil etdi, ya'ni. Kumushdan 5 barobar qimmatroq. Elektrolitik jarayon ixtiro qilingandan keyingina alyuminiy qiymati jihatidan oddiy metallarga tenglashdi.
• Alyuminiy inson tanasiga kirganda, buzilishlarni keltirib chiqarishini bilasizmi? asab tizimi. Ortiqcha bo'lsa, metabolizm buziladi. Va himoya vositalari - vitamin C, kaltsiy va sink birikmalari.
• Alyuminiy kislorod va ftorda yonganda juda ko'p issiqlik ajralib chiqadi. Shuning uchun u raketa yoqilg'isiga qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Saturn raketasi parvoz paytida 36 tonna alyuminiy kukunini yoqib yuboradi. Metalllarni raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi sifatida ishlatish g'oyasi birinchi marta F. A. Zander tomonidan taklif qilingan.

3. O'rganilgan materialni mustahkamlash

№ 1. Alyuminiy xloriddan alyuminiy olish uchun metall kaltsiyni qaytaruvchi vosita sifatida foydalanish mumkin. Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing va elektron tarozi yordamida bu jarayonni xarakterlang.
O'ylab ko'ring! Nima uchun bu reaksiyani suvli eritmada olib borib bo'lmaydi?

№ 2. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to‘ldiring:
Al+H 2 SO 4 (yechim) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO 3 (konc) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

№ 3. Muammoni hal qiling:
Alyuminiy-mis qotishmasi isitish vaqtida ortiqcha konsentrlangan natriy gidroksid eritmasiga ta'sir qildi. 2,24 litr gaz (n.o.) chiqarildi. Agar qotishmaning umumiy massasi 10 g bo'lsa, uning foiz tarkibini hisoblang?

4. Uyga vazifa Slayd 2

AL Jadval guruhining III (A) elementi D.I. Mendeleyev seriya raqami 13 bo'lgan element, uning 3-davr elementi Yer qobig'idagi uchinchi eng keng tarqalgan nom lotin tilidan olingan. "Aluminis" - alum

Daniya fizigi Hans Oersted (1777-1851) Alyuminiyni birinchi marta 1825 yilda kaliy amalgamasining alyuminiy xloridga ta'siridan so'ng simobni distillash orqali olgan.

Zamonaviy alyuminiy ishlab chiqarish Zamonaviy usul qabul qilish bir-biridan mustaqil ravishda ishlab chiqilgan: 1886 yilda amerikalik Charlz Xoll va frantsuz Pol Xeroult tomonidan. U alyuminiy oksidini eritilgan kriolitda eritishdan iborat, so'ngra sarflanadigan koks yoki grafit elektrodlari yordamida elektroliz qilinadi.

Oberlin kolleji talabasi sifatida u alyuminiyni sanoat miqyosida ishlab chiqarish yo‘lini kashf eta olsa, boy bo‘lib, insoniyatning minnatdorchiligini qozonish mumkinligini bildi. Bir odamga o'xshab, Charlz kriyolit-alyuminiy eritmasini elektroliz qilish orqali alyuminiy ishlab chiqarishni sinab ko'rdi. 1886 yil 23 fevralda, kollejni tugatgandan bir yil o'tgach, Charlz elektroliz yordamida birinchi alyuminiy ishlab chiqardi. Charlz Xoll (1863 - 1914) amerikalik kimyo muhandisi

Pol Héroux (1863-1914) - frantsuz kimyo muhandisi 1889 yilda u Frontda (Frantsiya) alyuminiy eritish zavodini ochdi, uning direktori bo'ldi, po'lat eritish uchun o'zining nomi bilan atalgan elektr ark pechini loyihalashtirdi; u alyuminiy qotishmalarini olishning elektrolitik usulini ham ishlab chiqdi

8 Alyuminiy 1. Kashfiyot tarixidan Bosh sahifa Keyingi Alyuminiy kashf etilgan davrda metall oltindan qimmatroq edi. Inglizlar buyuk rus kimyogari D.I.Mendeleyevni boy sovg‘a bilan sharaflamoqchi bo‘ldilar, unga kimyoviy tarozilar berdilar, unda bir kosa oltindan, ikkinchisi alyuminiydan qilingan. Alyuminiy stakan oltindan qimmatroq bo'ldi. Olingan "loydan kumush" nafaqat olimlarni, balki sanoatchilarni va hatto Frantsiya imperatorini ham qiziqtirdi. Keyinchalik

9 Alyuminiy 7. Yer qobig'idagi tarkib asosiy Keyingi

Tabiatda uchraydi Alyuminiyning hozirgi kundagi eng muhim minerali boksitdir.Boksitning asosiy kimyoviy komponenti alyuminiy oksidi (Al 2 O 3) (28 - 80%).

11 Alyuminiy 4. Fizik xossalari Rangi – kumushrang-oq t pl. = 660 ° S. t kip. ≈ 2450 °C. Elektr o'tkazuvchanligi, issiqlik o'tkazuvchanligi Yengil, zichligi r = 2,6989 g / sm 3 Yumshoq, plastmassa. uy Keyingi

12 Alyuminiy 7. Tabiatda uchrashi Boksit – Al 2 O 3 Alumina – Al 2 O 3 asosiy Keyingi

13 Alyuminiy asosiy Tutarilgan so‘zlarni to‘ldiring Alyuminiy III guruh elementi, asosiy kichik guruh. Alyuminiy atomi yadrosining zaryadi +13 ga teng. Alyuminiy atomining yadrosida 13 ta proton mavjud. Alyuminiy atomining yadrosida 14 ta neytron mavjud. Alyuminiy atomida 13 ta elektron mavjud. Alyuminiy atomi 3 ta energiya darajasiga ega. Elektron qobiq 2e, 8e, 3e tuzilishga ega. Tashqi darajadagi atomda 3 ta elektron mavjud. Atomning birikmalardagi oksidlanish darajasi +3 ga teng. Alyuminiyning oddiy moddasi metalldir. Alyuminiy oksidi va gidroksid tabiatan amfoterdir. Keyinchalik

14 alyuminiy 3. Oddiy moddaning tuzilishi Metall Bog' - metall Kristal panjara - metall, kubik yuz markazli asosiy Keyingi

15 Alyuminiy 2. Elektron tuzilishi 27 A l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Qisqacha elektron yozuv 1 s 2 2 s 62p 3s 2 3p 1 To'ldirish tartibi uy Keyingi

16 Alyuminiy 6. Kimyoviy xossalari 4A l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C nometallar (kislorod bilan, oltingugurt bilan) 2 A l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C nometallar (galogenlar bilan, uglerod bilan) (Oksid plyonkasini olib tashlang) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al(OH) 2 + H 2 C suv 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C kislotalar va 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [ Al (OH ) 6 ] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 C ishqorlar va 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W C o x i d a m m e t a l l o v uy Keyingi

17 Alyuminiy 8. Tayyorlanishi 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al: Elektroliz (t pl. = 2050 ° C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Elektroliz (erigan kriolitda Na 3 AlF 6, t pl ≈ 1000 ° C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 asosiy Keyingi

Video darslik 1: Noorganik kimyo. Metallar: gidroksidi, ishqoriy tuproq, alyuminiy

Video darslik 2: O'tish metallari

Leksiya: Xarakterli kimyoviy xossalari va oddiy moddalar ishlab chiqarish - metallar: gidroksidi, ishqoriy tuproq, alyuminiy; o'tish elementlari (mis, sink, xrom, temir)

Metalllarning kimyoviy xossalari

Barcha metallar kimyoviy reaksiyalarda qaytaruvchi vazifasini bajaradi. Ular valentlik elektronlari bilan osongina ajralib, oksidlanadi. Shuni esda tutingki, metall elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida qanchalik chapga joylashgan bo'lsa, u shunchalik kuchli qaytaruvchi vositadir. Shuning uchun, eng kuchli lityum, eng zaif oltin va aksincha, oltin eng kuchli oksidlovchi vositadir va lityum eng zaifdir.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→ Pt→Au

Barcha metallar tuz eritmasidan boshqa metallarni siqib chiqaradi, ya'ni. ularni qayta tiklash. Ishqoriy va gidroksidi tuproqlardan tashqari hamma narsa, chunki ular suv bilan o'zaro ta'sir qiladi. H gacha bo'lgan metallar uni suyultirilgan kislotalarning eritmalaridan siqib chiqaradi va ularda eriydi.

Keling, metallarning umumiy kimyoviy xossalarini ko'rib chiqaylik:

• Metalllarning kislorod bilan oʻzaro taʼsirida asosiy (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O va boshqalar) yoki amfoter (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 va boshqalar) oksidlar hosil boʻladi.
• Metalllarning galogenlar bilan o'zaro ta'siri (VII guruhning asosiy kichik guruhi) gidrogal kislotalarni (HF - ftor vodorod, HCl - vodorod xlorid va boshqalar) hosil qiladi.
• Metalllarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sirida tuzlar (xloridlar, sulfidlar, nitridlar va boshqalar) hosil bo'ladi.
• Metalllarning metallar bilan o'zaro ta'sirida intermetall birikmalar (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni va boshqalar) hosil bo'ladi.
• Aktiv metallarning vodorod bilan o'zaro ta'sirida gidridlar (NaH, CaH 2, KH va boshqalar) hosil bo'ladi.
• Ishqoriy va gidroksidi tuproq metallarining suv bilan o'zaro ta'sirida ishqorlar (NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 va boshqalar) hosil bo'ladi.
• Metalllarning (faqat elektrokimyoviy qatordagi H gacha bo'lganlari) kislotalar bilan o'zaro ta'sirida tuzlar (sulfatlar, nitritlar, fosfatlar va boshqalar) hosil bo'ladi. Shuni yodda tutish kerakki, metallar kislotalar bilan juda istaksiz reaksiyaga kirishadi, ular deyarli har doim asoslar va tuzlar bilan reaksiyaga kirishadilar. Metallning kislota bilan reaksiyaga kirishishi uchun metall faol, kislota kuchli bo'lishi kerak.

Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalari

Ishqoriy metallar guruhiga quyidagi kimyoviy elementlar kiradi: litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs), fransiy (Fr). Davriy sistemaning I guruhi boʻylab yuqoridan pastga qarab harakat qilganda ularning atom radiuslari ortadi, yaʼni ularning metall va qaytaruvchi xossalari ortadi.

Ishqoriy metallarning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqamiz:

• Ularda amfoterlik belgilari yo'q, chunki ular elektrod potentsiallarining salbiy qiymatlariga ega.
• Barcha metallarning eng kuchli qaytaruvchi moddalari.
• Murakkablar faqat +1 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
• Bitta valentlik elektronni berish orqali bu kimyoviy elementlarning atomlari kationlarga aylanadi.
• Ular ko'plab ionli birikmalar hosil qiladi.
• Deyarli hammasi suvda eriydi.

Ishqoriy metallarning boshqa elementlar bilan o'zaro ta'siri:

1. Kislorod bilan alohida birikmalar hosil bo'ladi, shuning uchun oksid faqat litiy (Li 2 O), natriy peroksid (Na 2 O 2) hosil qiladi va kaliy, rubidiy va seziy superoksidlarni (KO 2, RbO 2, CsO 2) hosil qiladi.

2. Suv bilan ishqorlar va vodorod hosil qiladi. Esingizda bo'lsin, bu reaktsiyalar portlovchidir. Faqat litiy suv bilan portlamasdan reaksiyaga kirishadi:

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. Galogenlar bilan galogenidlar hosil qiladi (NaCl - natriy xlorid, NaBr - natriy bromid, NaI - natriy yodid va boshqalar).

4. Vodorod bilan qizdirilganda gidridlar (LiH, NaH va boshqalar) hosil bo'ladi.

5. Oltingugurt bilan qizdirilganda sulfidlar hosil qiladi (Na 2 S, K 2 S va boshqalar). Ular rangsiz va suvda yaxshi eriydi.

6. Fosfor bilan qizdirilganda ular fosfidlar (Na 3 P, Li 3 P va boshqalar) hosil qiladi va namlik va havoga juda sezgir.

7. Uglerod bilan qizdirilganda karbidlar faqat litiy va natriy (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3) hosil qiladi, kaliy, rubidiy va seziy esa karbidlarni hosil qilmaydi, ular grafit bilan ikkilik birikmalar hosil qiladi (C 8 Rb, C 8 Cs, va boshqalar.) .

8. Oddiy sharoitlarda faqat lityum azot bilan reaksiyaga kirishib, Li 3 N nitridi hosil qiladi; boshqa gidroksidi metallar bilan reaksiya faqat qizdirilganda mumkin.

9. Ular kislotalar bilan portlovchi reaksiyaga kirishadi, shuning uchun bunday reaktsiyalarni o'tkazish juda xavflidir. Bu reaktsiyalar noaniqdir, chunki gidroksidi metall suv bilan faol reaksiyaga kirishib, gidroksidi hosil qiladi, keyinchalik u kislota bilan neytrallanadi. Bu gidroksidi va kislota o'rtasida raqobatni keltirib chiqaradi.

10. Ammiak bilan, hosil qiluvchi amidlar - gidroksidlarning analoglari, lekin kuchliroq asoslar (NaNH 2 - natriy amid, KNH 2 - kaliy amid va boshqalar).

11. Spirtli ichimliklar bilan, spirtli ichimliklarni hosil qiladi.

Frantsiy radioaktiv gidroksidi metal bo'lib, barcha radioaktiv elementlarning eng kam uchraydigan va eng kam barqarorlaridan biridir. Uning kimyoviy xossalari yetarlicha o‘rganilmagan.

Ishqoriy metallarni olish uchun ular asosan galogenid eritmalarining elektrolizidan foydalanadilar, ko'pincha tabiiy minerallarni hosil qiluvchi xloridlar:

• NaCl → 2Na + Cl 2.

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

• KCl + Na → K + NaCl.

Ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalari

Ishqoriy tuproq metallariga II guruhning asosiy kichik guruhining elementlari kiradi: kaltsiy (Ca), stronsiy (Sr), bariy (Ba), radiy (Ra). Ushbu elementlarning kimyoviy faolligi gidroksidi metallar bilan bir xil tarzda ortadi, ya'ni. kichik guruhni pastga oshirish.

Ishqoriy tuproq metallarining kimyoviy xossalari:

Bu elementlar atomlarining valentlik qobiqlarining tuzilishi ns 2.

• Ikki valentlik elektronni berish orqali bu kimyoviy elementlarning atomlari kationlarga aylanadi.
• Aralashmalar +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
• Atom yadrolarining zaryadlari bir xil davrlardagi ishqoriy elementlarnikidan bir birlik kattaroqdir, bu esa atomlar radiusining pasayishiga va ionlanish potentsiallarining oshishiga olib keladi.

Ishqoriy tuproq metallarining boshqa elementlar bilan o'zaro ta'siri:

1. Kislorod bilan barcha gidroksidi tuproq metallari, bariydan tashqari, oksidlar hosil qiladi; bariy peroksid BaO 2 ni hosil qiladi. Ushbu metallardan berilliy va magniy nozik himoya oksidi plyonkasi bilan qoplangan, kislorod bilan faqat juda yuqori haroratlarda o'zaro ta'sir qiladi. Ishqoriy tuproq metallarining asosiy oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishadi, amfoter xususiyatga ega berilliy oksidi BeO bundan mustasno. Kaltsiy oksidi va suvning reaktsiyasi ohakni so'ndirish reaktsiyasi deb ataladi. Agar reaktiv CaO bo'lsa, so'nmagan ohak hosil bo'ladi, agar Ca(OH) 2 bo'lsa, so'ndiriladi. Shuningdek, asosiy oksidlar kislotali oksidlar va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. Suv bilan ishqoriy tuproq metallari va ularning oksidlari gidroksidlar - oq kristall moddalarni hosil qiladi, ular gidroksidi metall gidroksidlari bilan solishtirganda suvda kamroq eriydi. Ishqoriy tuproq gidroksidlari ishqorlardir, amfoter Be(OH.) dan tashqari ) 2 va zaif asos Mg(OH)2. Beriliy suv bilan reaksiyaga kirishmagani uchun, Be (OH ) 2 ni boshqa usullar bilan, masalan, nitridni gidrolizlash orqali olish mumkin:

• 3 N 2 bo'lsin+ 6H 2 O → 3 Bo'l (OH) 2+2N N 3.

3. Oddiy sharoitlarda men halogenlar bilan berilliydan tashqari hamma narsa bilan reaksiyaga kirishaman. Ikkinchisi faqat yuqori t da reaksiyaga kirishadi. Galogenidlar hosil bo'ladi (MgI 2 - magniy yodidi, CaI 2 - kaltsiy yodidi, CaBr 2 - kaltsiy bromidi va boshqalar).

4. Beriliydan tashqari barcha gidroksidi tuproq metallari qizdirilganda vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Gidridlar hosil bo'ladi (BaH 2, CaH 2 va boshqalar). Magniyning vodorod bilan reaktsiyasi uchun yuqori t dan tashqari, u ham talab qiladi yuqori qon bosimi vodorod.

5. Sulfidlar oltingugurt bilan hosil bo'ladi. Masalan:

• Sa + S → CaS.

Sulfidlar sulfat kislota va tegishli metallarni olish uchun ishlatiladi.

6. Azot bilan ular nitridlar hosil qiladi. Masalan:

• 3Bo'l + N 2 → 3 N 2 bo'lsin.

7. Tegishli kislota va vodorodning tuzlarini hosil qiluvchi kislotalar bilan. Masalan:

• Be + H 2 SO 4 (suyultirilgan) → BeSO 4 + H 2.

Bu reaksiyalar ishqoriy metallardagi kabi davom etadi.

Ishqoriy tuproq metallarini tayyorlash:

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

Alyuminiyning kimyoviy xossalari

Alyuminiy faol, engil metall bo'lib, jadvalda 13-o'rinni egallaydi. Tabiatdagi barcha metallar ichida eng keng tarqalgani. Va kimyoviy elementlar orasida tarqalish bo'yicha uchinchi o'rinni egallaydi. Yuqori issiqlik va elektr o'tkazgich. Korroziyaga chidamli, chunki u oksidli plyonka bilan qoplangan. Erish nuqtasi 660 0 S.

Keling, alyuminiyning kimyoviy xossalarini va boshqa elementlar bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqaylik:

1. Barcha birikmalarda alyuminiy +3 oksidlanish holatidadir.

2. Deyarli barcha reaktsiyalarda kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi.

3. Amfoter metall ham kislotali, ham asosli xususiyatni namoyon qiladi.

4. Ko'pgina metallarni oksidlardan tiklaydi. Metalllarni olishning bu usuli aluminotermiya deb ataladi. Xrom ishlab chiqarishga misol:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr.

5. Barcha suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi va vodorodni chiqaradi. Masalan:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Konsentrlangan HNO 3 va H 2 SO 4 da alyuminiy passivlanadi. Buning yordamida ushbu kislotalarni alyuminiydan tayyorlangan idishlarda saqlash va tashish mumkin.

6. Ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, chunki ular oksid plyonkasini eritadi.

7. Vodoroddan tashqari barcha metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Kislorod bilan reaksiyani amalga oshirish uchun mayda maydalangan alyuminiy kerak. Reaktsiya faqat yuqori t da mumkin:

• 4Al + 3O2 → 2Al 2 O 3 .

Issiqlik effektiga ko'ra, bu reaktsiya ekzotermikdir. Oltingugurt bilan o'zaro ta'sirida alyuminiy sulfid Al 2 S 3, fosfor fosfidi AlP, azot nitridi AlN, uglerod karbid Al 4 C 3 hosil bo'ladi.

8. Boshqa metallar bilan taʼsirlashib, aluminidlar hosil qiladi (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 va boshqalar).

Metall alyuminiy 960-970 ° S da eritilgan kriolit Na 2 AlF 6 tarkibidagi alumina Al 2 O 3 eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan ishlab chiqariladi.

• 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2.
  

O'tish elementlarining kimyoviy xossalari

O'tish elementlari davriy tizimning ikkilamchi kichik guruhlari elementlarini o'z ichiga oladi. Keling, mis, rux, xrom va temirning kimyoviy xossalarini ko'rib chiqaylik.

Misning kimyoviy xossalari

1. Elektrokimyoviy qatorda H o'ng tomonda joylashgan, shuning uchun bu metall kam faoldir.

2. Kuchsiz kamaytiruvchi vosita.

3. Birikmalarda u +1 va +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

4. Qizdirilganda kislorod bilan reaksiyaga kirishib, hosil qiladi:

• mis oksidi (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(t 400 0 C da)
• yoki mis (II) oksidi: 4Cu + O2 → 2Cu2O(t 200 0 S da).

Oksidlar asosiy xususiyatlarga ega. Inert atmosferada qizdirilganda Cu 2 O nomutanosibdir: Cu2O → CuO + Cu. Mis (II) oksidi CuO ishqorlar bilan reaksiyada kupratlar hosil qiladi, masalan: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Mis gidroksid Cu(OH) 2 amfoterdir, uning asosiy xossalari ustunlik qiladi. U kislotalarda oson eriydi:

• Su(OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

va ishqorlarning konsentrlangan eritmalarida qiyinchilik bilan:

• Su(OH) 2 + 2NaOH → Na2.

6. Misning oltingugurt bilan o'zaro ta'siri har xil harorat sharoitlari, shuningdek, ikkita sulfid hosil qiladi. Vakuumda 300-400 0 S gacha qizdirilganda mis (I) sulfid hosil bo'ladi:

• 2Cu+S → Cu 2 S.

Xona haroratida oltingugurtni vodorod sulfidida eritib, siz mis (II) sulfidni olishingiz mumkin:

• Cu+S → CuS.

7. Galogenlardan ftor, xlor va brom bilan oʻzaro taʼsirlashib, galogenidlar (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), yod bilan mis (I) yodid CuI hosil qiladi; vodorod, azot, uglerod, kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

8. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, chunki ular faqat elektrokimyoviy qatorda vodoroddan oldin joylashgan metallarni oksidlaydi. Ushbu kimyoviy element oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: suyultirilgan va konsentrlangan nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalar:

3Cu + 8HNO 3 (dil) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO3 (konc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (konc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Tuzlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, mis elektrokimyoviy qatorda uning o'ng tomonida joylashgan metallarni tarkibidan siqib chiqaradi. Masalan,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

Bu erda misning eritmaga kirganini va temir (III) temir (II) ga qaytarilganligini ko'ramiz. Bu reaktsiya muhim ahamiyatga ega amaliy ahamiyati va plastmassaga yotqizilgan misni olib tashlash uchun ishlatiladi.

Ruxning kimyoviy xossalari

2. U aniq restorativ va amfoter xususiyatlarga ega.

3. Aralashmalarda u +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

4. Havoda u ZnO oksidi plyonkasi bilan qoplanadi.

5. Qizil issiqlik haroratida suv bilan o'zaro ta'sir qilish mumkin. Natijada sink oksidi va vodorod hosil bo'ladi:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. Galogenlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, galogenidlar hosil qiladi (ZnF 2 - rux ftorid, ZnBr 2 - rux bromid, ZnI 2 - rux yodid, ZnCl 2 - rux xlorid).

7. Fosfor bilan Zn 3 P 2 va ZnP 2 fosfidlarini hosil qiladi.

8. Oltingugurt xalkogenid ZnS bilan.

9. Vodorod, azot, uglerod, kremniy va bor bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi.

10. Oksidlovchi bo'lmagan kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi, tuzlar hosil qiladi va vodorodni almashtiradi. Masalan:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

Bundan tashqari, kislotalar - oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi: kons. sulfat kislota rux sulfat va oltingugurt dioksidi hosil qiladi:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Ishqorlar bilan faol reaksiyaga kirishadi, chunki rux amfoter metalldir. Ishqoriy eritmalar bilan u tetragidroksisinatlar hosil qiladi va vodorodni chiqaradi:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

Reaksiyadan so'ng sink granulalarida gaz pufakchalari paydo bo'ladi. Suvsiz ishqorlar bilan birlashganda sinkatlar hosil qiladi va vodorodni chiqaradi:

• Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 +H 2.

Xromning kimyoviy xossalari

2.

3. Rangli birikmalar hosil qiladi.

4. Aralashmalarda u +2 (asosiy oksid CrO qora), +3 (amfoter oksidi Cr 2 O 3 va gidroksid Cr (OH) 3 yashil) va +6 (kislotali xrom (VI) oksidi CrO 3 va kislotalar: xrom) oksidlanish darajasini ko'rsatadi. H 2 CrO 4 va ikki xromli H 2 Cr 2 O 7 va boshqalar).

5. t 350-400 0 C da ftor bilan reaksiyaga kirishib, xrom (IV) ftorid hosil qiladi:

• Cr+2F 2 → CrF 4.

6. Kislorod, azot, bor, kremniy, oltingugurt, fosfor va galogenlar bilan t 600 0 S da:

• kislorod bilan birikmasi xrom (VI) oksidi CrO 3 (quyuq qizil kristallar) hosil qiladi,
• azot bilan birikma - xrom nitridi CrN (qora kristallar),
• bor bilan birikma - xrom borid CrB (sariq kristallar),
• kremniy - xrom silisidi CrSi bilan birikma,
• uglerod bilan birikma - xrom karbid Cr 3 C 2.

7. Issiq holatda suv bug'lari bilan reaksiyaga kirishib, xrom (III) oksidi va vodorod hosil qiladi:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin ularning eritmalari bilan sekin reaksiyaga kirishib, xromatlar hosil qiladi:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. U suyultirilgan kuchli kislotalarda eriydi, tuzlar hosil qiladi. Agar reaksiya havoda sodir bo'lsa, Cr 3+ tuzlari hosil bo'ladi, masalan:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2.

10. U konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan, shuningdek, aqua regia bilan faqat qizdirilganda reaksiyaga kirishadi, chunki past haroratlarda bu kislotalar xromni passivlashtiradi. Qizdirilganda kislotalar bilan reaktsiyalar quyidagicha ko'rinadi:

2Sr + 6N 2 SO 4 (konk) → Sr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6N 2 O

Cr + 6HNO 3 (kons) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Xrom (II) oksidi CrO- suvda erimaydigan qora yoki qizil qattiq modda.

Kimyoviy xossalari:

• Asosiy va tiklovchi xususiyatlarga ega.
• Havoda 100 0 S gacha qizdirilganda Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidigacha oksidlanadi.
• Ushbu oksiddan vodorod bilan xromni kamaytirish mumkin: CrO + H 2 → Cr + H 2 O yoki koks bilan: CrO + C → Cr + CO.
• Xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishib, vodorod ajralib chiqadi: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• Ishqorlar, suyultirilgan sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Xrom (III) oksidi Cr 2 O 3- o'tga chidamli modda, to'q yashil rangda, suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari:

• U amfoter xususiyatlarga ega.
• Asosiy oksid kislotalar bilan qanday ta'sir qiladi: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Kislotali oksid ishqorlar bilan qanday ta'sir qiladi: Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 3 + H 2 O.
• Kuchli oksidlovchi moddalar oksidlanadi H 2 CrO 4 ni xromatlash uchun Cr 2 O 3.
• Kuchli kamaytiruvchi vositalar tiklanadiCr dan Cr 2 O 3.

Xrom (II) gidroksid Cr (OH) 2 - sariq yoki sariq qattiq jigarrang, suvda yomon eriydi.

Kimyoviy xossalari:

• Zaif baza asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi.
• Havoda namlik mavjud bo'lganda u Cr(OH) 3 - xrom (III) gidroksidgacha oksidlanadi.
• Konsentrlangan kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, xrom (II) tuzlarini hosil qiladi ko'k rangda: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• Ishqorlar va suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Xrom (III) gidroksid Cr (OH) 3 - kulrang-yashil rangdagi, suvda erimaydigan modda.

Kimyoviy xossalari:

• U amfoter xususiyatlarga ega.
• Asosiy gidroksid kislotalar bilan qanday reaksiyaga kirishadi: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Kislota gidroksid ishqorlar bilan qanday reaksiyaga kirishadi: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6 ].

Temirning kimyoviy xossalari

1. Yuqori reaktivlikka ega faol metall.

2. U tiklovchi xususiyatlarga ega, shuningdek, aniq magnit xususiyatlarga ega.

3. Birikmalarda u asosiy oksidlanish darajalarini ko'rsatadi +2 (kuchsiz oksidlovchi moddalar bilan: S, I, HCl, tuz eritmalari bilan), +3 (kuchli oksidlovchi moddalar bilan: Br va Cl) va kamroq xarakterli +6 (O va H 2 bilan). O). Kuchsiz oksidlovchi moddalarda temir oksidlanish darajasini +2, kuchliroqlarida +3 oladi. Oksidlanish darajasi +2 asosiy xususiyatlarga ega qora oksid FeO va yashil gidroksid Fe (OH) 2 ga to'g'ri keladi. Oksidlanish darajasi +3 qizil-jigarrang oksidi Fe 2 O 3 va jigarrang gidroksid Fe (OH) 3 ga to'g'ri keladi, ular zaif ifodalangan amfoter xususiyatlarga ega. Fe (+2) zaif qaytaruvchi, Fe (+3) esa ko‘pincha kuchsiz oksidlovchi hisoblanadi. Oksidlanish-qaytarilish sharoitlari o'zgarganda, temirning oksidlanish darajalari bir-biri bilan o'zgarishi mumkin.

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. Qizdirilganda galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi:

• xlor bilan birikma temir (III) xlorid FeCl 3 hosil qiladi,
• brom bilan birikma - temir (III) bromid FeBr 3,
• yod bilan birikma - temir (II,III) yodid Fe 3 I 8,
• ftor bilan birikma - temir (II) ftorid FeF 2, temir (III) ftorid FeF 3.

• oltingugurt bilan birikma temir (II) sulfid FeS hosil qiladi,
• azot bilan birikma - temir nitridi Fe 3 N,
• fosfor bilan bog'lanish - fosfidlar FeP, Fe 2 P va Fe 3 P,
• kremniy - temir silisidi FeSi bilan birikma,
• uglerod bilan birikma - temir karbid Fe 3 C.

9. Ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin kuchli oksidlovchi moddalar bo'lgan ishqor eritmalari bilan sekin reaksiyaga kirishadi:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Elektrokimyoviy qatorda joylashgan metallarni o'ngga qisqartiradi:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

Temir (II) oksidi FeO - qora kristall modda (vusit), suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari:

• Asosiy xususiyatlarga ega.
• Suyultirilgan xlorid kislota bilan reaksiyaga kirishadi: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• Konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishadi:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• Suv va tuzlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
• t 350 0 C da vodorod bilan toza metallga qaytariladi: FeO +H 2 → Fe + H 2 O.
• Koks bilan birlashganda ham sof metallga qaytariladi: FeO +C → Fe + CO.
• Bu oksidni olish mumkin turli yo'llar bilan, ulardan biri Fe ni past O bosimida isitish: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Temir (III) oksidiFe2O3- jigarrang rangli kukun (gematit), suvda erimaydigan modda. Boshqa nomlar: temir oksidi, qizil qo'rg'oshin, oziq-ovqat bo'yoqlari E172 va boshqalar.

Kimyoviy xossalari:

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• U gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, ularning eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, ferritlarni hosil qiladi: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• Vodorod bilan qizdirilganda u oksidlovchi xususiyatga ega:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Temir (II, III) oksidi Fe 3 O 4 yoki FeO Fe 2 O 3 - kulrang-qora qattiq modda (magnetit, magnit temir rudasi), suvda erimaydigan modda.

Kimyoviy xossalari:

• 1500 0 C dan yuqori qizdirilganda parchalanadi: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
• Suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• Ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, ularning eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• Kislorod bilan reaksiyaga kirishganda u oksidlanadi: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• Vodorod bilan qizdirilganda u kamayadi:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• U uglerod oksidi bilan birlashganda ham kamayadi: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2.

Temir (II) gidroksid Fe (OH) 2 - oq, kamdan-kam yashil rangli kristall modda, suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari:

• U asosiy xususiyatlar ustunlik qiladigan amfoter xususiyatlarga ega.
• U oksidlovchi bo'lmagan kislotalarning neytrallanish reaktsiyalariga kiradi va quyidagi asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• Nitrat yoki konsentrlangan sulfat kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, temir (III) tuzlarini hosil qiluvchi qaytaruvchi xususiyatga ega: 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• Qizdirilganda ishqorlarning konsentrlangan eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi: Fe(OH) 2 + 2NaOH. → Na2.

Temir gidroksidi (I I I) Fe(OH) 3- jigarrang kristall yoki amorf modda; suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari:

• U zaif ifodalangan amfoter xususiyatlarga ega, asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi.
• Kislotalar bilan oson ta'sir qiladi: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• Ishqorlarning konsentrlangan eritmalari bilan geksagidroksoferratlar (III) hosil qiladi: Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• Ishqorli eritmalar bilan ferratlar hosil qiladi:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• Kuchli oksidlovchi moddalarga ega ishqoriy muhitda u qaytaruvchi xususiyatga ega: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

(A l), galliy (Ga), indiy (In) va talliy (T l).

Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, bu elementlarning barchasi yilda kashf etilgan XIX asr.

Asosiy kichik guruh metallarini kashf qilish III guruhlar

Bor - metall bo'lmagan. Alyuminiy o'tish metalli, galiy, indiy va talliy esa to'liq metallardir. Shunday qilib, davriy sistemaning har bir guruhi elementlari atomlarining radiuslari ortib borishi bilan oddiy moddalarning metall xossalari ortadi.

Ushbu ma'ruzada alyuminiyning xususiyatlarini batafsil ko'rib chiqamiz.

1. D.I.Mendeleyev jadvalidagi alyuminiyning o‘rni. Atom tuzilishi, ko'rsatilgan oksidlanish darajasi.

Alyuminiy elementi ichida joylashgan III guruh, asosiy “A” kichik guruhi, davriy tizimning 3-davrasi, seriya raqami 13, nisbiy atom massasi Ar (Al ) = 27. Jadvalning chap tomonidagi qo'shnisi odatiy metall bo'lgan magniy va o'ngdagi kremniy, metall bo'lmagan. Binobarin, alyuminiy ba'zi bir oraliq tabiatning xususiyatlarini ko'rsatishi kerak va uning birikmalari amfoterdir.

Al +13) 2) 8) 3, p – element,

Alyuminiy birikmalarda +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi:

Al 0 – 3 e - → Al +3

2. Fizik xossalari

Erkin shakldagi alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq metalldir.Erish nuqtasi 650 o C. Alyuminiy past zichlikka ega (2,7 g / sm 3) - temir yoki misdan taxminan uch baravar kam va ayni paytda u bardoshli metalldir.

3. Tabiatda bo‘lish

Tabiatda tarqalishi bo'yicha u o'rinni egallaydi Metalllar bo'yicha 1-o'rin va elementlar orasida 3-o'rin, kislorod va kremniydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Turli tadqiqotchilarning fikriga ko'ra, er qobig'idagi alyuminiy tarkibining ulushi er qobig'i massasining 7,45 dan 8,14% gacha.

Tabiatda alyuminiy faqat birikmalarda uchraydi (minerallar).

Ulardan ba'zilari:

· Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 aralashmalari bilan)

· Nefelinlar - KNa 3 4

· Alunitlar - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

· Alumina (kaolinlarning qum SiO 2, ohaktosh CaCO 3, magnezit MgCO 3 bilan aralashmasi)

· Korund - Al 2 O 3

· Dala shpati (ortoklaz) - K 2 O×Al 2 O 3 ×6SiO 2

· Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

· Alunit - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3

· Beril - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

4. Alyuminiy va uning birikmalarining kimyoviy xossalari

Alyuminiy normal sharoitda kislorod bilan oson reaksiyaga kirishadi va oksidli plyonka bilan qoplangan (bu unga mat ko'rinish beradi).

OKSID FILMINING NAMOSI

Uning qalinligi 0,00001 mm, lekin uning yordamida alyuminiy korroziyaga uchramaydi. Alyuminiyning kimyoviy xossalarini o'rganish uchun oksid plyonkasi chiqariladi. (Zımpara yordamida yoki kimyoviy usulda: avval oksidli plyonkani olib tashlash uchun uni gidroksidi eritmasiga solib, simob tuzlari eritmasiga solib, simob bilan alyuminiy qotishmasi - amalgam hosil qiladi).

I. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri

Xona haroratida alyuminiy barcha halogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C), yod bilan katalizator - suv ishtirokida reaksiyaga kirishadi:

2A l + 3 S = A l 2 S 3 (alyuminiy sulfid),

2A l + N 2 = 2A lN (alyuminiy nitridi),

A l + P = A l P (alyuminiy fosfidi),

4A l + 3C = A l 4 C 3 (alyuminiy karbid).

2 Al +3 I 2 =2 Al I 3 (alyuminiy yodid) TAJRIBASI

Ushbu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil qilish uchun to'liq gidrolizlanadi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

Talaş yoki kukun shaklida u havoda yorqin yonib, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi:

4A l + 3 O 2 = 2A l 2 O 3 + 1676 kJ.

ALyuminiyning havoda yonishi

TAJRIBASI

II. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri

Suv bilan o'zaro ta'siri :

2 Al + 6 H 2 O=2 Al (OH) 3 +3 H 2

oksidli plyonkasiz

TAJRIBASI

Metall oksidlari bilan o'zaro ta'siri:

Alyuminiy yaxshi qaytaruvchi vositadir, chunki u faol metallardan biridir. U faollik qatorida ishqoriy tuproq metallaridan so'ng darhol o'rinni egallaydi. Shunung uchun metallarni oksidlaridan tiklaydi . Bu reaksiya, aluminotermiya, volfram, vanadiy va boshqalar kabi sof nodir metallarni olish uchun ishlatiladi.

3 Fe 3 O 4 +8 Al =4 Al 2 O 3 +9 Fe + Q

Termit bilan payvandlashda Fe 3 O 4 va Al (chang) ning termit aralashmasi ham qo'llaniladi.

C r 2 O 3 + 2A l = 2C r + A l 2 O 3

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri :

Sulfat kislota eritmasi bilan: 2 Al+ 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2

Sovuq konsentrlangan oltingugurt va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi (passivlashadi). Shuning uchun nitrat kislota alyuminiy rezervuarlarda tashiladi. Alyuminiy qizdirilganda vodorodni chiqarmasdan bu kislotalarni kamaytirishga qodir:

2A l + 6H 2 S O 4 (konk) = A l 2 (S O 4) 3 + 3 S O 2 + 6H 2 O,

A l + 6H NO 3 (konc) = A l (NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3H 2 O.

Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri .

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ Al(OH)4 ] +3 H 2

TAJRIBASI

Na[Al(OH) 4 ] – natriy tetragidroksialyuminat

Kimyogar Gorbovning taklifiga ko'ra, rus-yapon urushi paytida bu reaktsiya sharlar uchun vodorod ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.

Tuz eritmalari bilan:

2 Al + 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu

Agar alyuminiy yuzasi simob tuzi bilan ishqalansa, quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:

2 Al + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 Hg

Chiqarilgan simob alyuminiyni eritib, amalgam hosil qiladi .

Eritmalarda alyuminiy ionlarini aniqlash : TAJRIBASI

5. Alyuminiy va uning birikmalarini qo'llash

Alyuminiyning fizikaviy va kimyoviy xossalari uning texnologiyada keng qo'llanilishiga olib keldi. Aviatsiya sanoati alyuminiyning asosiy iste'molchisi hisoblanadi: Samolyotning 2/3 qismi alyuminiy va uning qotishmalaridan iborat. Po'lat samolyot juda og'ir va kamroq yo'lovchini tashishi mumkin edi. Shuning uchun alyuminiy qanotli metall deb ataladi. Kabellar va simlar alyuminiydan qilingan: bir xil elektr o'tkazuvchanligi bilan ularning massasi mos keladigan mis mahsulotlaridan 2 baravar kam.

Alyuminiyning korroziyaga chidamliligini hisobga olsak, u nitrat kislota uchun mashina qismlari va idishlar ishlab chiqarish. Alyuminiy kukuni temir buyumlarni korroziyadan himoya qilish va issiqlik nurlarini aks ettirish uchun kumush bo'yoq ishlab chiqarish uchun asos bo'lib, bunday bo'yoq neft saqlash tanklari va o't o'chiruvchilar kostyumlarini yopish uchun ishlatiladi.

Alyuminiy oksidi alyuminiy ishlab chiqarish uchun, shuningdek, o'tga chidamli material sifatida ishlatiladi.

Alyuminiy gidroksidi - me'da shirasining kislotaliligini kamaytiradigan taniqli Maalox va Almagel preparatlarining asosiy komponenti.

Alyuminiy tuzlari yuqori darajada gidrolizlanadi. Bu xususiyat suvni tozalash jarayonida qo'llaniladi. Olingan kislotani zararsizlantirish uchun tozalanadigan suvga alyuminiy sulfat va oz miqdorda o'chirilgan ohak qo'shiladi. Natijada alyuminiy gidroksidning katta cho'kmasi ajralib chiqadi, u cho'kib, o'zi bilan loyqalik va bakteriyalarning to'xtatilgan zarralarini olib yuradi.

Shunday qilib, alyuminiy sulfat koagulyant hisoblanadi.

6. Alyuminiy ishlab chiqarish

1) Alyuminiy ishlab chiqarishning zamonaviy, tejamkor usuli 1886 yilda Amerika Hall va frantsuz Héroux tomonidan ixtiro qilingan. Bu eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidi eritmasini elektroliz qilishni o'z ichiga oladi. Eritilgan kriolit Na 3 AlF 6, xuddi suv shakarni eritgandek, Al 2 O 3 ni eritadi. Eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidining "eritmasi" ning elektrolizi xuddi kriolit faqat erituvchi va alyuminiy oksidi elektrolit bo'lgandek sodir bo'ladi.

2Al 2 O 3 elektr toki →4Al + 3O 2

Ingliz tilidagi "O'g'il bolalar va qizlar uchun entsiklopediya" da alyuminiy haqidagi maqola quyidagi so'zlar bilan boshlanadi: "1886 yil 23 fevralda tsivilizatsiya tarixida yangi metall davri - alyuminiy davri boshlandi. Shu kuni 22 yoshli kimyogar Charlz Xoll qo'lida kumush-oq alyuminiydan o'nlab kichik sharlar bilan va metallni arzon va arzon qilish yo'lini topgani haqidagi xabar bilan o'zining birinchi o'qituvchisi laboratoriyasiga kirdi. katta miqdorda". Shunday qilib, Xoll ilm-fanni buyuk biznesga aylantirgan odam sifatida Amerika alyuminiy sanoatining asoschisi va anglo-sakson milliy qahramoniga aylandi.

2) 2Al 2 O 3 +3 C=4 Al+3 CO 2

BU QIZIQ:

• Alyuminiy metall birinchi marta 1825 yilda daniyalik fizik Xans Kristian Oersted tomonidan ajratilgan. Xlor gazini ko'mir bilan aralashtirilgan issiq alyuminiy oksidi qatlamidan o'tkazib, Oersted alyuminiy xloridni eng kichik namlik izisiz izolyatsiya qildi. Metall alyuminiyni qayta tiklash uchun Oersted alyuminiy xloridni kaliy amalgam bilan davolash kerak edi. 2 yil o'tgach, nemis kimyogari Fridrix Voller. U kaliy amalgamasini sof kaliy bilan almashtirish orqali usulni takomillashtirdi.
• 18—19-asrlarda alyuminiy zargarlik buyumlari uchun asosiy metall hisoblangan. 1889-yilda Londonda D.I.Mendeleyev kimyo fanini rivojlantirishdagi xizmatlari uchun qimmatbaho sovg‘a — oltin va alyuminiydan yasalgan tarozilar bilan taqdirlangan.
• 1855 yilga kelib frantsuz olimi Sen-Kler Devil texnik miqyosda alyuminiy metall ishlab chiqarish usulini ishlab chiqdi. Ammo bu usul juda qimmatga tushdi. Devil Frantsiya imperatori Napoleon III ning alohida homiyligidan bahramand bo'lgan. Devil o'zining fidoyiligi va minnatdorligining belgisi sifatida Napoleonning o'g'li, yangi tug'ilgan shahzoda uchun alyuminiydan yasalgan birinchi "iste'mol mahsuloti" - nafis o'yilgan shang'iroq yasadi. Napoleon hatto o'z qo'riqchilarini alyuminiy tsilindr bilan jihozlamoqchi edi, ammo uning narxi juda yuqori bo'lib chiqdi. O'sha paytda 1 kg alyuminiy 1000 markani tashkil etdi, ya'ni. Kumushdan 5 barobar qimmatroq. Elektrolitik jarayon ixtiro qilingandan keyingina alyuminiy qiymati jihatidan oddiy metallarga tenglashdi.
• Bilasizmi, alyuminiy inson organizmiga tushganda asab tizimining buzilishiga olib keladi.U ortiqcha bo'lsa, metabolizm buziladi. Va himoya vositalari - vitamin C, kaltsiy va sink birikmalari.
• Alyuminiy kislorod va ftorda yonganda juda ko'p issiqlik ajralib chiqadi. Shuning uchun u raketa yoqilg'isiga qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Saturn raketasi parvoz paytida 36 tonna alyuminiy kukunini yoqib yuboradi. Metalllarni raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi sifatida ishlatish g'oyasi birinchi marta F. A. Zander tomonidan taklif qilingan.

MASHQLAR

Simulyator № 1 - D. I. Mendeleyev elementlarning davriy sistemasidagi joylashuvi bo'yicha alyuminiyning xususiyatlari

Simulyator №2 - alyuminiyning oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyalari tenglamalari

3-sonli simulyator - alyuminiyning kimyoviy xossalari

TOPSHIRISH VAZIFALARI

№ 1. Alyuminiy xloriddan alyuminiy olish uchun metall kaltsiyni qaytaruvchi vosita sifatida foydalanish mumkin. Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing va elektron tarozi yordamida bu jarayonni xarakterlang.
O'ylab ko'ring! Nima uchun bu reaksiyani suvli eritmada olib borib bo'lmaydi?

№ 2. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to‘ldiring:
Al + H 2 SO 4 (eritma ) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 ( kons. ) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

№ 3. Transformatsiyalarni amalga oshiring:
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al(OH) 3 - t -> Al 2 O 3 -> Al

№ 4. Muammoni hal qiling:
Alyuminiy-mis qotishmasi isitish vaqtida ortiqcha konsentrlangan natriy gidroksid eritmasiga ta'sir qildi. 2,24 litr gaz (n.o.) chiqarildi. Agar qotishmaning umumiy massasi 10 g bo'lsa, uning foiz tarkibini hisoblang?