Amaliy ish № 1
"Ma'lum konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash"
Laboratoriya ishi ga muvofiq amalga oshiriladi uslubiy ko'rsatmalar bo'limlari.
Mustaqil hal qilish uchun mashqlar va vazifalar
1. 400 ml 25% li mis sulfat eritmasidan (r = 1,19 g/ml) sovutilganda 50 g og‘irlikdagi mis (II) sulfat pentagidrat cho‘kmasi hosil bo‘ldi, olingan eritmadagi mis sulfatning massa ulushini aniqlang cho'kma ajratilgandan keyin. ( Javob: 20,1%)
2. 150 g 5% li qo‘rg‘oshin nitrat eritmasi orqali 0,448 l (n.s.) vodorod sulfidi o‘tkazildi. Reaksiyadan keyin olingan eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushini hisoblang. ( Javob: 1,7%)
3. Mis bromidning massa ulushi 8% bo‘lgan 90 g eritmadan hajmi 0,112 l (n.s.) bo‘lgan vodorod sulfidi o‘tkazildi. Reaksiyadan keyin olingan eritmadagi mis bromidning massa ulushini hisoblang. ( Javob: 6,8%)
4. 8,7 g MnO 2 ning o‘zaro ta’siri natijasida ajralib chiqqan xlor.
112,9 ml 30% li xlorid kislota (r = 1,16 g/ml) 2,8 g temir bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan tuz 200 g suvda eritildi. Olingan tuzning eritmadagi massa ulushi qancha? ( Javob: 3,9%)
5. 1 litr suvga 24 g natriy gidrid qo‘shib olingan eritmaga 100 ml 30% li nitrat kislota eritmasidan (r=1,18 g/ml) qo‘shildi. Yakuniy eritmadagi moddalarning massa ulushlarini aniqlang.
(Javob: 1,5% NaOH; 4,2% NaNO 3)
6. NaOH 4% massa ulushi 400 g eritmaga massa ulushi 7,3% HCl bo`lgan eritma qo`shildi. Ishqorni to'liq neytrallash uchun kislota eritmasidan qanday massa olish kerak? Drenajdan keyin hosil bo'lgan eritmadan qanday massa suv bug'lanishi kerak, shunda undagi natriy xloridning massa ulushi 20% ga teng bo'ladi? ( Javob: 200 g; m(H 2 O) = 483 g)
7. Litiy peroksid issiq suvda eritilganda litiy gidroksid hosil bo'ladi va bir oz gaz ajralib chiqadi. Ushbu reaksiya tenglamasini yozing va 4,6 g litiy peroksidni 125 g suvda eritib olingan eritmadagi litiy gidroksidning massa ulushini aniqlang.
(Javob: 3,75%)
Qo'shimcha vazifalar
1. 1 hajm suvda no. 500 hajm vodorod xlorid eritiladi. Konsentratsiyasi 0,001 mol/l bo‘lgan kaltsiy gidrokarbonat eritmasining qancha hajmlari shunday 1 hajm vodorod xlorid eritmasi (r=1,19 g/ml) bilan reaksiyaga kirishishga qodir? ( Javob: 7320 jild)
2. Tarkibida 50% aralashmalar bo`lgan 62 g kalsiy fosfatdan miqdoriy jihatdan fosfor, keyin esa 100 g suvda eritilgan fosfor oksidi (V) olindi. Olingan eritmaga 31,6 g kaltsiy asetat qo'shildi. Olingan eritmadagi moddalarning massa ulushlarini aniqlang.
(Javob: 20,2% CH 3 COOH)
3. 135 ml 20% li kaliy gidroksid eritmasi (r=1,182 g/ml) va 436 g kaliy gidroksid eritmasidan 1,2 mol erigan moddani aralashtiramiz. Olingan eritma 250 g massaga bug'landi. Oxirgi eritmadagi kaliy gidroksidning massa ulushini aniqlang. ( Javob: 40%)
4. Rux nitratining massa ulushi 12,6% bo'lgan 750 g eritma tayyorlash uchun necha g rux nitrat geksagidrat olish kerak?
(Javob: 148,5 g)
5. 426 g fosforik angidriddan ortofosfor kislotaning massa ulushi 49% li eritma tayyorlash kerak. Buning uchun qancha suv kerak bo'ladi? (774 ml)
6. Sulfat kislotaning massa ulushi 78,4% bo‘lgan eritma hosil qilish uchun 300 g 49% li sulfat kislota eritmasida necha g sulfat angidrid eritilishi kerak? ( Javob: 200 g)
7. Rux sulfatning 8% li eritmasini tayyorlash uchun 57,4 g ZnSO 4 × 7H 2 O eritilishi kerak bo‘lgan suvning massasini hisoblang. ( Javob: 345 g)
8. 1 litr suvda 50 g oltingugurt (VI) oksid eritildi. Olingan eritmaga 400 ml 20% kaliy gidroksid eritmasi (r = 1,19 g/ml) qo'shildi. Olingan eritma qanday muhitga (kislotali, neytral yoki ishqoriy) ega? ( Javob: ishqoriy)
9. 200 g ortofosfor kislotasining 10% li eritmasida 14,2 g fosfor(V) oksidi eritildi. Olingan eritmadagi ortofosfor kislotaning massa ulushi qancha? ( Javob: 18,4%)
10. Ortofosfor kislotasining 2% li eritmasini olish kerak. 14,2 g fosfor(V) oksidi qanday hajmdagi suvda eritilishi kerak?
(Javob: 965,5 ml)
11. Og'irligi 2,085 g bo'lgan fosfor pentaklorid 200 g 15% li natriy karbonat eritmasiga ehtiyotkorlik bilan qo'shildi, ammo gaz chiqmadi. Reaksiya tenglamasini yozing va olingan eritmadagi natriy vodorod fosfatning massa ulushini hisoblang. ( Javob: 0,7%)
12. 200 g 0,52 M bariy xlorid eritmasiga (r = 1,092 g/ml) 20 g 1,1 M natriy sulfat eritmasidan (r = 1,10 g/ml) qo‘shildi. Agar oxirgi eritmaning zichligi 1,025 g/ml bo'lsa, reaksiya tugagandan so'ng eritma tarkibidagi moddalarning massa ulushini va molyar konsentratsiyasini aniqlang. ( Javob: w(BaCl 2) = 5,80%; c(BaCl 2) = 0,286M;
w(NaCl) = 1,09%; c(NaCl) = 0,19M)
Ish 7
Ish 6
Ish 5
Ish 4
Ish 3
Ish 2
2) Na 2 SO 3 (oksidlanish holatidagi oltingugurt tufayli +4) qaytaruvchi, KMnO 4 (oksidlanish holatidagi marganets tufayli +7) oksidlovchi moddalar ekanligi ko'rsatilgan.
3) etishmayotgan moddalar aniqlanadi va koeffitsientlar reaksiya tenglamasiga joylashtiriladi:
5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
| 37 |
Natriy havoda yondirilgan. Olingan modda qizdirilganda vodorod xlorid bilan ishlangan. Olingan oddiy sariq-yashil modda qizdirilganda xrom (III) oksidi bilan reaksiyaga kirishdi.
kaliy gidroksid ishtirokida. Biri bilan eritmani qayta ishlashda
Bariy xlorid hosil qilgan tuzlardan hosil bo'lgan sariq cho'kma. Ta'riflangan to'rtta reaksiya uchun tenglamalarni yozing.
| Ballar | |
| Javobda tavsiflangan o'zgarishlarga mos keladigan mumkin bo'lgan reaktsiyalarning to'rtta tenglamasi mavjud: 1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2) Na 2 O 2 + 4HCl = 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O 3) Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O 4) K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2KCl | |
| Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan | |
| Maksimal ball | 4 |
| 38 |
Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:
propanol-1 
propen 
Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.
| Ballar | |
| Javobda transformatsiya sxemasiga mos keladigan beshta reaksiya tenglamalari mavjud: 1) CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH + HBr → CH 3 –CH 2 –CH 2 –Br + H 2 O 2) CH 3 –CH 2 –CH 2 –Br + KOH (spirt) CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O + KBr 3) CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O CH 3 –CH(OH)–CH 3 4) 3CH 3 – CH (OH)–CH 3 + 2KMnO 4 3CH 3 –CO–CH 3 + 2MnO 2 + + 2KOH + 2H 2 O 5) CH 3 –CO–CH 3 + H 2 CH 3 –CH(OH)–CH 3 | |
| Beshta reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan | |
| To'rtta reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan | |
| To'g'ri yozilgan uchta reaksiya tenglamalari | |
| Ikki reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan | |
| Bir reaksiya tenglamasi to'g'ri yozilgan | |
| Barcha reaksiya tenglamalari noto'g'ri yozilgan | |
| Maksimal ball | 5 |
Eslatma. Strukturaviy formulalardan foydalanish maqbuldir turli xil turlari(kengaytirilgan, qisqargan, skelet), atomlarning bog'lanish tartibini va molekuladagi o'rinbosar va funktsional guruhlarning nisbiy joylashishini aniq aks ettiradi. organik moddalar.
| 39 |
Lityum peroksid Li 2 O 2 iliq suvda eritilsa, kislorod chiqariladi. 2,3 g litiy peroksidni 62 g suvda eritib olingan eritmadagi litiy gidroksidning massa ulushini aniqlang. Hosil bo‘lgan ishqor so‘rilishi mumkin bo‘lgan karbonat angidridning (CO) maksimal hajmi qancha?
| To'g'ri javobning mazmuni va baholash bo'yicha ko'rsatmalar (javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa tahrirlarga ruxsat beriladi) | Ballar |
| Javob elementlari. 1) Litiy peroksidning suv bilan reaksiyasi tenglamasi tuzildi va litiy peroksid moddasining miqdori hisoblandi: 2Li 2 O 2 + 2H 2 O = 4LiOH + O 2 n(Li 2 O 2) = m / M = 2,3 / 46 = 0, 05 mol 2) Litiy gidroksid va kislorodning moddaning miqdori va massasi hisoblanadi: n(LiOH) = 2n(Li 2 O 2) = 0,1 mol n(O 2) = 0,5n(Li 2) O 2) = 0,025 mol m (LiOH) = 0,1 ∙ 24 = 2,4 g m(O 2) = 0,025 ∙ 32 = 0,8 g 3) Eritmaning massasi aniqlandi va undagi litiy gidroksidning massa ulushi hisoblandi: m(eritma) = 2,3 + 62 – 0,8 = 63,5 g w(LiOH) = 2,4 / 63,5 = 0,038 yoki 3,8% 4) Ortiqcha karbonat angidridning ishqor bilan reaksiyasi tenglamasi yozilib, karbonat angidridning hajmi topiladi. : LiOH + CO 2 = LiHCO 3 n(CO 2) = n(LiOH) = 0,1 mol V(CO 2) = 0,1 22,4 = 2,24 l | |
| Javob to'g'ri va to'liq, yuqorida aytib o'tilgan barcha elementlarni o'z ichiga oladi | |
| Javobda yuqoridagi elementlardan birida xatolik yuz berdi. | |
| Javobda yuqoridagi ikkita elementda xatolik bor. | |
| Javobda yuqoridagi uchta elementda xatolik bor. | |
| Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan | |
| Maksimal ball | 4 |
Eslatma. Agar javobda hisoblash xatosi bo'lsa
noto'g'ri javobga olib kelgan uchta elementdan birida (birinchi, ikkinchi, uchinchi yoki to'rtinchi), vazifani bajarish uchun baho faqat pasaytiriladi
1 ball bilan.
| 40 |
Biroz organik birikma og'irligi bo'yicha 69,6% kislorodni o'z ichiga oladi. Ushbu birikmaning molyar massasi 1,586 marta katta molyar massa havo. Ushbu modda 2-propanol bilan esterifikatsiya bilan reaksiyaga kirishishi ham ma'lum.
Muammo sharoitlari ma'lumotlariga asoslanib:
1) organik moddaning molekulyar formulasini aniqlash uchun zarur hisob-kitoblarni amalga oshirish;
2) organik moddaning molekulyar formulasini yozing;
3) asl moddaning uning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing;
4) ushbu moddaning propanol-2 bilan reaksiyasi tenglamasini yozing.
| To'g'ri javobning mazmuni va baholash bo'yicha ko'rsatmalar (javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa matnlarga ruxsat beriladi) | Ballar |
Javob elementlari: 1) C x H y O z birikmasidagi uglerod, vodorod va kislorod atomlarining soni aniqlanadi: M(C x H y O z) = 1,58621 · 29 = 46 g/mol w(O) = 16 · z / 46 = 0,697 z = 2 M(C x H y) = 46 – 16 · 2 = 46 – 32 = 14 g/mol x = 1 y = 2 2) Moddaning molekulyar formulasi aniqlanadi: CH 2 O 2. 3) Moddaning tuzilish formulasi tuzildi: 4) Propanol-2 bilan reaksiya tenglamasi tuzildi:  | |
| Javob to'g'ri va to'liq, yuqorida aytib o'tilgan barcha elementlarni o'z ichiga oladi | |
| Javobning bir elementida xatolik yuz berdi | |
| Javobning ikkita elementida xatolik bor edi | |
| Javobda xatolik yuz berdi uchta element javob | |
| Javobning barcha elementlari noto'g'ri yozilgan | |
| Maksimal ball | 4 |
23. 18,6 g fosfor va 44,8 litr kislorod yondirilganda hosil bo`lgan oksid 100 ml distillangan suvda eritildi, hosil bo`lgan eritmadagi ortofosfor kislotaning massa ulushini hisoblang
24. 9,2 g litiy peroksidni 90,8 g suvda eritib olingan eritmadagi litiy gidroksidning massa ulushini hisoblang.
25. 1,5 litr suvda birinchi navbatda 15 litr ammiak, keyin 18 litr vodorod bromidi eritildi. Olingan eritmadagi ammoniy bromidning massa ulushini aniqlang.
26.Neytral tuz eritmasini olish uchun natriy gidroksid va sulfat kislotaning 10% li eritmalarini og’irlik bo’yicha qanday nisbatda aralashtirish kerak? Olingan eritmadagi reaksiya mahsulotining massa ulushini hisoblang.
27. Kaliy nitrat eritmasini olish uchun zarur miqdorda natriy karbonat 6,3% li nitrat kislotada eritildi, olingan eritmadagi tuzning massa ulushini hisoblang.
28. 117 g 5% li natriy xlorid eritmasiga kumush nitratning 2% li eritmasidan 127,5 g qo‘shildi. Olingan eritmadagi natriy nitratning massa ulushini aniqlang
29. 1 litr suvga 24 g natriy gidrid qo‘shib olingan eritmaga 100 ml 30% li nitrat kislota eritmasidan qo‘shildi (p=1,18 g/ml). Yakuniy eritmadagi moddalarning massa ulushlarini aniqlang
30. 1 l suvga 16 g litiy gidrid qo‘shib olingan eritmaga 200 ml 8,5% li xlorid kislota eritmasi (p=1,04 g/ml) qo‘shildi. Olingan eritmadagi erigan moddalarning massa ulushlarini aniqlang.
31. Alyuminiy karbid 150 g 12% li xlorid kislota eritmasida eritildi, natijada 2,24 l (n.s.) metan ajralib chiqdi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini hisoblang.
32. Og'irligi 12,8 g bo'lgan kaltsiy karbid 174 ml 20% gidrobromik kislotada (p = 1,12 g / ml) eritildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini hisoblang.
33.Og'irligi 1,97 g bo'lgan bariy karbonat 150 ml 20% li gidrobrom kislotada eritildi (p = 1,12 g/ml) hosil bo'lgan eritmadagi bariy bromidning massa ulushini hisoblang.
34. Og'irligi 19,2 g bo'lgan magniy 800 ml 12% li sulfat kislota eritmasida eritildi (p = 1,05 g / ml).
35,4,6 g litiy peroksid 95,4 g suvda eritildi. Olingan eritmadagi litiy gidroksidning massa ulushini hisoblang, hosil bo'lgan ishqor so'rilishi mumkin bo'lgan karbonat angidridning (NC) maksimal hajmi qancha?
36. Og'irligi 320 g bo'lgan bariy nitratning 5% li eritmasiga 5,5% massa ulushi bo'lgan 100 g kaliy xromat eritmasidan qo'shildi. Olingan eritmadagi kaliy nitratning massa ulushini hisoblang
37. 230,7 ml hajmli xlorid kislota eritmasi (ō(HC1) = 10,7%, p = 1,05 g / ml) qattiq kaltsiy gidroksid bilan neytrallangan. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang.
38. Natriy sulfatning neytral eritmasi zarur miqdorda Na 2 CO 3 ni 5% li sulfat kislotada eritib tayyorlandi. Olingan eritmadagi natriy sulfatning massa ulushini hisoblang.
39.Mis sulfatning 10% li eritmasidan 250 g 3,36 l (n.s.) vodorod sulfidi o‘tkazib olingan eritmadagi sulfat kislotaning massa ulushini hisoblang.
40. 300 ml 7% li natriy karbonat eritmasiga (zichligi 1,03 g/ml) 200 ml 15% li bariy xlorid eritmasidan (zichligi 1,07 g/ml) qo‘shiladi. Olingan eritmadagi natriy xloridning massa ulushini hisoblang.
41.K 200 ml 10% li nitrat kislota eritmasi (zichligi 1,07 g/ml) 400 ml 5% li natriy gidroksid eritmasiga (zichligi 1,05 g/ml) qo‘shildi. Olingan eritmaning muhitini aniqlang va undagi tuzning massa ulushini hisoblang
42. 100 ml 15 % li kaliy gidroksid eritmasi (zichligi 1,10 g/ml) va 331,7 ml 10 % li gidrobrom kislota eritmasi (zichligi 1,05 g/ml) aralashtiriladi. Olingan eritmaning muhitini va undagi kaliy bromidning massa ulushini aniqlang.
43. 150 ml hajmli xlorid kislotasi (ō(HCl) = 16%, p = 1,08 g / ml) qattiq kaltsiy oksidi bilan zararsizlantirildi. Olingan eritmadagi kaltsiy xloridning massa ulushini aniqlang
44. 43,5 g marganets (IV) oksidning hajmi 250 ml, zichligi 1,18 g/ml bo‘lgan 36% li HCl eritmasi bilan o‘zaro ta’sirida ajralib chiqqan xlor, kaliy gidroksidning og‘irligi 900 g bo‘lgan issiq eritmasi bilan to‘liq so‘riladi. massa ulushi 28%. Olingan eritmadagi kaliy xloratning massa ulushini aniqlang
45. 50 g 15% li qo‘rg‘oshin nitrat eritmasidan 0,448 l (n.s.) vodorod sulfidi o‘tkazildi. Olingan eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushini hisoblang.
1) 1200 g og'irlikdagi natriy gidroksid eritmasiga sulfat kislotaning 40% li eritmasidan 490 g qo'shildi. Olingan eritmani zararsizlantirish uchun 143 g kristalli soda Na2CO3 * 10H2O kerak edi. Dastlabki eritmadagi natriy gidroksidning massasi va massa ulushini hisoblang.
2) 8,4 g og'irlikdagi magniy karbonat massa ulushi 15% bo'lgan 250 ml sulfat kislota eritmasida (p = 1,08 g / ml) eritildi. Yakuniy eritmadagi magniy sulfatning massa ulushini hisoblang.
3) Natriy peroksid ortiqcha bilan ishlov berildi issiq suv. Chiqarilgan gaz yig'ilib, hosil bo'lgan ishqor eritmasi 300 ml hajmli va zichlikdagi 10% sulfat kislota eritmasi bilan to'liq neytrallangan.
1,08 g/ml. Reaksiya uchun olingan natriy peroksidning massasini va to‘plangan gaz hajmini aniqlang.
4) 6,4 g og'irlikdagi kaltsiy karbid massa ulushi 20% bo'lgan 87 ml gidrobromik kislotada (p = 1,12 g / ml) eritildi. Olingan eritmadagi bromid vodorodning massa ulushi qancha?
5) 2,6 g ruxning 160 g 5% li mis (II) sulfat eritmasi bilan reaksiyaga kirishishi natijasida ajralib chiqqan mis 20 ml suyultirilgan nitrat kislota (p=1,055 g/ml) bilan to’liq reaksiyaga kirishdi. Olingan eritmadagi mis (II) nitratning massa ulushini aniqlang.
6) 51 g kumush nitrat bo'lgan eritmaga 18,25 g 20% li xlorid kislota eritmasi qo'shildi. Qolgan eritmadan kumushni toʻliq choʻktirish uchun 26% li natriy xlorid eritmasining qancha massasi kerak boʻladi?
kumush nitrat?
7) 18,2 g kalsiy fosfidi va 400 ml 5 % li xlorid kislota eritmasining (p=1,1 g/ml) o‘zaro ta’siri natijasida hosil bo‘lgan eritmaga 193,2 g 5 % li kaliy karbonat eritmasi qo‘shildi. . Hosil bo'lgan cho'kmaning massasini va chiqarilgan gaz hajmini aniqlang (no.).
| Ko'rsatish | |
|---|---|
1) Reaksiya tenglamalari: 2) Reaksiyaga kiruvchi moddalar miqdori (“sof” reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori): a) HCl miqdori: m p - pa (HCl) = 1,1 400 = 440g m (HCl) = 0,05 440 = 22 g n (HCl) = 22/36,5 = 0,6 mol n(Ca 3 P 2) = 18,2/182 = 0,1 mol. 3) (1) tenglamaga muvofiq (CaCl 2 va PH 3 miqdorini Ca 3 P 2 yoki HCl bilan topish mumkin, shuning uchun "ortiqcha etishmovchilik" ni tekshirish va moddaga qarab hisoblash kerak bo'ladi. etishmovchilikda) n(Ca 3 P 2) : n(HCl) : n(CaCl 2) : n(PH 3) = 1: 6: 3: 2, shuning uchun: a) Ca 3 P 2 va HCl reaksiya tenglamasiga (ekvimolyar miqdorlar) mos keladigan miqdorlarda olinadi va to'liq reaksiyaga kirishadi. b) n(CaCl 2) = 3n(Ca 3 P 2) = 0,1 3 = 0,3 mol c) n(PH 3) = 2n(Ca 3 P 2) = 0,1 2 = 0,2 mol V(PH 3) = n V m = 0,2 22,4 = 4,48 l 4) (2) tenglamaga muvofiq n(CaCl 2) : n(K 2 CO 3) : n(CaCO 3) = 1: 1: 1, shuning uchun: a) CaCl 2 dan ortiq (0,3 - 0,07) = 0,23 mol va b) n(CaCO 3) = n(K 2 CO 3) = 0,07 mol. m(CaCO 3) = nM moddalar = 0,07 100 = 7g |
|
8) 15,4 g magniy va rux aralashmasi yonganda 20,2 g reaksiya mahsulotlari aralashmasi hosil bo'ldi. Aralashmadagi elementlarning massa ulushlarini aniqlang.
| Ko'rsatish | |
|---|---|
1) Reaksiya tenglamalari: 2Zn + O 2 = 2ZnO (1) 2) Aralashmani ichkariga qo'ying X mol Zn va da mol Mg, keyin: 65X + 24da= 15,4 b) (1) tenglamaga muvofiq shakllanadi X mol ZnO, m(ZnO) = 81 x G c) (2) tenglamaga muvofiq shakllanadi da mol MgO, m(MgO) = 40 da g, shuning uchun: 81x + 40y = 20,2 3) Biz tenglamalar tizimini tuzamiz va yechamiz: 65X + 24da= 15,4 x =0,2 4) Zn va Mg ning massa ulushlarini hisoblang: a) m(Zn) = 0,2 65 = 13g ō(Zn) = 13 / 15,4 = 0,8442 yoki 84,42% b)) m(Mg) = 0,1 24 = 2,4 g ō(Mg) = 2,4 / 15,4 = 0,1558 yoki 15,58% |
|
9) Og'irligi 4,8 g bo'lgan piritni yoqish paytida ajralib chiqqan gaz og'irligi 40 g bo'lgan natriy gidroksidning 8% eritmasidan o'tkazildi, hosil bo'lgan eritmadagi tuzning massa ulushini hisoblang.
| Ko'rsatish | |
|---|---|
1) Reaksiya tenglamalari: 4FeS 2 + 11O 2 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2) (CHunki SO 2 NaOH eritmasidan o'tgan bo'lsa, NaOH "ortiqcha" bo'ladi va o'rtacha tuz hosil bo'ladi; agar SO 2 miqdori NaOH miqdoridan oshsa, u holda o'rtacha tuz ortiqcha SO 2 va eritmada kislotali tuz hosil bo'ladi) a) n(FeS 2) = 4,8/120 = 0,04 mol b) m(NaOH) = 0,08 40 = 3,2g n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 mol 3) (1) tenglamaga muvofiq n(FeS 2) : n(SO 2) = 1: 2, demak, a) n(SO 2) = 2n(FeS 2) = 2 0,04 = 0,08 mol SO 2 m (SO 2) = 0,08 64 = 5,12 g 4) (2) tenglamaga muvofiq: n(NaOH) : n(SO 2) : n(Na 2 SO 3) = 2: 1: 1, shuning uchun, a) ortiqcha SO 2 miqdorida (0,08 - 0,08/2) = 0,04 mol b) n(Na 2 SO 3) = 0,5n(NaOH) = 0,04 mol 5) (3) tenglamaga muvofiq: n(Na 2 SO 3) : n(SO 2) : n(NaHSO 3) = 1: 1: 2, demak, a) n(Na 2 SO 3) = n (SO 2), ya’ni moddalar qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi. b) n(Na 2 SO 3) = 2n(Na 2 SO 3) = 2 0,04 = 0,08 mol 6) NaHSO 3 tuzining eritmadagi massa ulushi: |
|
10) Og'irligi 11,2 g bo'lgan temir 300 ml xlorid kislota eritmasida (p = 1,05 g / ml) 10% massa ulushida eritildi, hosil bo'lgan eritmadagi temir (II) xloridning massa ulushini hisoblang.
| Ko'rsatish | |
|---|---|
1) Reaksiya tenglamasi: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2) reaksiyaga kirishuvchi moddalar miqdori: a) HCl miqdori m eritmasi (HCl) = 1,05 300 = 315 g m (HCl) = 0,1 315 = 31,5 g b) n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 mol 3) Reaksiya tenglamasiga muvofiq n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2) : n(H 2) = 1: 2: 1: 1, shuning uchun: a) HCl dan ortiq (0,86 – 0,2 2) = 0,46 mol 4) FeCl 2 ning massa ulushini hisoblash tenglamasi: m eritma (FeCl 2) = 11,2 + 315 - 0,4 = 325,8 g |
|
12) 110 ml 18% li HCl eritmasi (p = 1,1 g/ml) va 50 g 1,56 % li Na 2 S eritmasining o‘zaro ta’sirida ajralib chiqqan gaz 64 g 10,5 % li nitrat eritmasi qo‘rg‘oshindan o‘tkazilgan. Cho'kmaga tushgan tuzning massasini aniqlang.
13) 25 ml zichligi 1,16 g/ml bo`lgan 34% li xlorid kislota qo`shilib, massasi 2,61 g bo`lgan marganets (IV) oksidga qizdirilganda qanday hajmdagi xlor (n.s.) ajralib chiqadi? Chiqarilgan xlor bilan necha gramm kaliy karbonat reaksiyaga kirishishi mumkin (isitishsiz)?
14) Oltingugurtni oksidlash uchun tarkibida 5% kislorodsiz aralashma bo'lgan 1032 g kaliy xlorat parchalanganda ajralib chiqadigan gaz ishlatilgan. Reaksiyaga kirisha oladigan oltingugurtning massasini va hosil bo‘lgan gazsimon oksidlanish mahsulotining hajmini (no) aniqlang.
