nh3 da azotning oksidlanish darajasi qanday. Nh3 oksidlanish darajasi

NH3, N2O3, HNO3, N2 birikmalaridagi elementlarning oksidlanish darajasi qanday aniqlanadi.
Men tushunmayapman ... va eng yaxshi javobni oldim

Anatoliy Arestovdan javob[guru]
Bu oddiy) Qarang, oddiy moddalar (faqat bitta element atomlaridan tashkil topgan), masalan, N2 nol valentlikka ega. Kislorod, O, har doim -2 oksidlanish darajasiga ega. Masalan, N2O3. Kislorodning oksidlanish darajasi = -2. Bizda uchta kislorod atomi mavjud. 3*(-2)=-6. Butun molekula umuman nol oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak (sizning holingizda). Ikkita azot atomi mavjud. Ular umuman kislorodning oksidlanish darajasiga qarama-qarshi oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak, ya'ni +6. Bizda ikkita atom bor, shuning uchun biz ikkitaga bo'linamiz. Shuning uchun azotning valentligi = +3. Esda tutish kerak bo'lgan asosiy narsa shundaki, kislorodning valentligi deyarli har doim = -2, vodorodniki esa = +1. Butun molekula uchun jami 0 ga teng bo'lishi kerak (agar molekulada ortiqcha yoki minus belgilari bo'lmasa, lekin sizda boshqa misollar mavjud bo'lsa) HNO3 - H=+1, O=-2, ulardan uchtasi bor, biz hisoblaymiz: -2*3=- 6. -6+1=-5. Umuman olganda, u 0 bo'lishi kerak. Demak, N = 5. NH3 ning oksidlanish darajasi - 3 vodorod atomi, har biri +1, ya'ni +3, azot = -3. Demak, NH3 (-3), N2O3. ( +3), HNO3(+5),N2(0). Bular azot atomlarining oksidlanish darajalari. Va vodorod va kislorod mos ravishda (+1) va (-2) ga ega.

dan javob Gravitatsiya[mutaxassis]
shunday hisoblab chiqiladi... vodorod doimo +1 zaryadga, kislorod har doim -2 ga ega... bundan kelib chiqadi: HNO3 deylik, keyin ma'lumlarning umumiy zaryadini olaylik, u ga teng. +1 (vodoroddan) +3*(-2) (kisloroddan) biz -5 umumiy zaryad olamiz... demak, azotda +5.... qolgan atomlarning teskarisi 4 bo'ladi (4 shuning uchun molekula elektr neytraldir). N2 zaryadi 0. NH3 da -3, N2O3 da -2*3/2=-3 azot zaryadi +3... eng yuqori oksidlanish darajasi u joylashgan guruh soniga to`g`ri keladi... masalan, azot 5-guruhda, uning eng yuqori oksidlanish darajasi =+5....

dan javob 3 ta javob[guru]

Salom! Mana sizning savolingizga javoblar bilan mavzular tanlovi: NH3, N2O3, HNO3, N2 birikmalaridagi elementlarning oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin.
Tushunmadim...

To'g'ri joylashtirish uchun oksidlanish holatlari, siz to'rtta qoidani yodda tutishingiz kerak.

1) B oddiy masala har qanday elementning oksidlanish darajasi 0. Misollar: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Xarakterli elementlarni eslab qolishingiz kerak doimiy oksidlanish darajasi. Ularning barchasi jadvalda keltirilgan.

3) Elementning eng yuqori oksidlanish darajasi, qoida tariqasida, element joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi (masalan, fosfor V guruhda, fosforning eng yuqori s.d.si +5). Muhim istisnolar: F, O.

4) Boshqa elementlarning oksidlanish darajalarini izlash asoslanadi oddiy qoida:

Neytral molekulada barcha elementlarning oksidlanish darajalari yig'indisi nolga, ionda esa ionning zaryadiga teng.

Oksidlanish darajasini aniqlash uchun bir nechta oddiy misollar

1-misol. Ammiakdagi elementlarning oksidlanish darajalarini topish kerak (NH 3).

Yechim. Biz allaqachon bilamiz (2-bandga qarang). KELISHDIKMI. vodorod +1. Azot uchun bu xususiyatni topish qoladi. Istalgan oksidlanish darajasi x bo'lsin. Eng oddiy tenglamani tuzamiz: x + 3 (+1) = 0. Yechim aniq: x = -3. Javob: N -3 H 3 +1.

2-misol. H 2 SO 4 molekulasidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini ko'rsating.

Yechim. Vodorod va kislorodning oksidlanish darajalari allaqachon ma'lum: H(+1) va O(-2). Oltingugurtning oksidlanish darajasini aniqlash uchun tenglama tuzamiz: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Bu tenglamani yechib, topamiz: x = +6. Javob: H +1 2 S +6 O -2 4.

3-misol. Al(NO 3) 3 molekulasidagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini hisoblang.

Yechim. Algoritm o'zgarishsiz qoladi. Alyuminiy nitrat "molekulasining" tarkibiga bitta Al atomi (+3), 9 kislorod atomi (-2) va 3 azot atomi kiradi, ularning oksidlanish darajasini hisoblashimiz kerak. Tegishli tenglama: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Javob: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

4-misol. (AsO 4) 3- ionidagi barcha atomlarning oksidlanish darajalarini aniqlang.

Yechim. Bunday holda, oksidlanish darajalarining yig'indisi endi nolga teng bo'lmaydi, balki ionning zaryadiga, ya'ni -3 ga teng bo'ladi. Tenglama: x + 4 (-2) = -3. Javob: As(+5), O(-2).

Ikki elementning oksidlanish darajasi noma'lum bo'lsa, nima qilish kerak

Xuddi shunday tenglama yordamida bir vaqtning o'zida bir nechta elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlash mumkinmi? Agar bu masalani matematik nuqtai nazardan ko'rib chiqsak, javob salbiy bo'ladi. Chiziqli tenglama ikkita o'zgaruvchi bilan yagona yechimga ega bo'lolmaydi. Ammo biz tenglamadan ko'proq narsani hal qilyapmiz!

5-misol. (NH 4) 2 SO 4 dagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlang.

Yechim. Vodorod va kislorodning oksidlanish darajalari ma'lum, ammo oltingugurt va azot emas. Ikki noma'lum muammoning klassik misoli! Ammoniy sulfatni bitta "molekula" sifatida emas, balki ikkita ionning birikmasi sifatida ko'rib chiqamiz: NH 4 + va SO 4 2-. Ionlarning zaryadlari bizga ma'lum, ularning har birida oksidlanish darajasi noma'lum bo'lgan faqat bitta atom mavjud. Oldingi masalalarni yechishda olingan tajribadan foydalanib, biz azot va oltingugurtning oksidlanish darajalarini osongina topishimiz mumkin. Javob: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Xulosa: agar molekulada oksidlanish darajasi noma'lum bo'lgan bir nechta atomlar bo'lsa, molekulani bir necha qismlarga bo'lishga harakat qiling.

Organik birikmalarda oksidlanish darajasi qanday tartibga solinadi

6-misol. CH 3 CH 2 OH dagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini ko'rsating.

Yechim. Organik birikmalarda oksidlanish darajalarini topishning o'ziga xos xususiyatlari bor. Xususan, har bir uglerod atomi uchun oksidlanish darajalarini alohida topish kerak. Siz quyidagicha fikr yuritishingiz mumkin. Masalan, metil guruhidagi uglerod atomini ko'rib chiqaylik. Bu C atomi 3 vodorod atomi va qo'shni uglerod atomi bilan bog'langan. tomonidan S-N ulanishlari elektron zichligi uglerod atomi tomon siljiydi (chunki C ning elektron manfiyligi vodorodning EO dan oshadi). Agar bu siljish to'liq bo'lsa, uglerod atomi -3 zaryadga ega bo'ladi.

-CH 2 OH guruhidagi C atomi ikkita vodorod atomi (elektron zichligining C ga siljishi), bitta kislorod atomi (elektron zichligining O ga siljishi) va bitta uglerod atomi bilan bog'langan (bu siljish deb taxmin qilish mumkin). elektron zichligida bu holda sodir bo'lmaydi). Uglerodning oksidlanish darajasi -2 +1 +0 = -1.

Javob: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

"Valentlik" va "oksidlanish darajasi" tushunchalarini chalkashtirmang!

Oksidlanish soni ko'pincha valentlik bilan aralashtiriladi. Bu xatoga yo'l qo'ymang. Men asosiy farqlarni sanab o'taman:

oksidlanish darajasi (+ yoki -) belgisiga ega, valentlik yo'q;
Oksidlanish darajasi hatto murakkab moddada ham nolga teng bo'lishi mumkin; valentlik nolga teng, qoida tariqasida, ma'lum bir element atomi boshqa atomlar bilan bog'lanmaganligini anglatadi (biz hech qanday inklyuziya birikmalari va boshqa "ekzotiklar" haqida gapirmaymiz. Bu yerga);
Oksidlanish darajasi - bu faqat ionli birikmalarda haqiqiy ma'noga ega bo'lgan rasmiy tushuncha; "valentlik" tushunchasi, aksincha, kovalent birikmalarga nisbatan eng qulay tarzda qo'llaniladi.

Oksidlanish darajasi (aniqrog'i, uning moduli) ko'pincha valentlikka son jihatdan teng bo'ladi, lekin ko'pincha bu qiymatlar bir-biriga to'g'ri kelmaydi. Masalan, CO 2 dagi uglerodning oksidlanish darajasi +4; C ning valentligi ham IV ga teng. Ammo metanolda (CH 3 OH) uglerodning valentligi bir xil bo'lib qoladi va C ning oksidlanish darajasi -1 ga teng.

"Oksidlanish holati" mavzusida qisqacha test

Ushbu mavzuni tushunishingizni tekshirish uchun bir necha daqiqa vaqt ajrating. Siz beshta oddiy savolga javob berishingiz kerak. Omad!

Azot- davriy sistemaning V A-guruhining 2-davr elementi, tartib raqami 7. Atomning elektron formulasi [ 2 He]2s 2 2p 3, xarakterli oksidlanish darajasi 0, -3, +3 va +5, kam. ko'pincha +2 va +4 va boshqa holat N v nisbatan barqaror hisoblanadi.

Azot uchun oksidlanish darajalari shkalasi:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

Azot yuqori elektromanfiylikka ega (3.07), F va O dan keyin uchinchi oʻrinda turadi. U tipik metall boʻlmagan (kislotali) xossalarni namoyon qiladi, turli kislorodli kislotalar, tuzlar va ikkilik birikmalar, shuningdek, ammoniy kationi NH 4 va uning tuzlarini hosil qiladi.

Tabiatda - o'n ettinchi kimyoviy ko'p element bo'yicha (metall bo'lmaganlar orasida to'qqizinchi). Hayotiy muhim element barcha organizmlar uchun.

N 2

Oddiy modda. U juda barqaror ˚sp-bog'i N≡N bo'lgan qutbsiz molekulalardan iborat bo'lib, bu oddiy sharoitda elementning kimyoviy inertligini tushuntiradi.

Rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz, rangsiz suyuqlikka aylanadi (O2 dan farqli o'laroq).

Havoning asosiy komponenti hajmi bo'yicha 78,09%, massa bo'yicha 75,52 ni tashkil qiladi. Azot kisloroddan oldin suyuq havodan qaynab ketadi. Suvda ozgina eriydi (20 ˚C da 15,4 ml/1 l H 2 O), azotning eruvchanligi kislorodnikidan kamroq.

Xona haroratida N2 ftor bilan va juda oz miqdorda kislorod bilan reaksiyaga kirishadi:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Ammiak ishlab chiqarish uchun qaytariladigan reaktsiya 200˚C haroratda, 350 atm gacha bosim ostida va har doim katalizator (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt bilan laboratoriyada) ishtirokida sodir bo'ladi.

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

Le Chatelier printsipiga ko'ra, ammiak hosildorligining oshishi bosimning oshishi va haroratning pasayishi bilan sodir bo'lishi kerak. Biroq, past haroratlarda reaksiya tezligi juda past, shuning uchun jarayon 450-500 ˚C da olib boriladi, ammiakning 15% hosiliga erishiladi. Reaksiyaga kirmagan N 2 va H 2 reaktorga qaytariladi va shu bilan reaksiya darajasini oshiradi.

Azot kislotalar va ishqorlarga nisbatan kimyoviy jihatdan passiv bo'lib, yonishni qo'llab-quvvatlamaydi.

Kvitansiya V sanoat– suyuq havoni fraksiyonel distillash yoki havodan kislorodni kimyoviy vositalar bilan olib tashlash, masalan, qizdirilganda 2C (koks) + O 2 = 2CO reaktsiyasi bilan. Bunday hollarda azot olinadi, unda asil gazlarning (asosan argon) aralashmalari ham mavjud.

Laboratoriyada kichik miqdorlar Kimyoviy toza azotni o'rtacha isitish bilan kommutatsiya reaktsiyasi orqali olish mumkin:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Ammiak sintezi uchun ishlatiladi. Kimyoviy va metallurgiya jarayonlari va yonuvchan moddalarni saqlash uchun inert vosita sifatida azot kislotasi va boshqa azot o'z ichiga olgan mahsulotlar.

N.H. 3

Ikkilik birikma, azotning oksidlanish darajasi – 3. Oʻtkir xarakterli hidli rangsiz gaz. Molekula to'liq bo'lmagan tetraedrning tuzilishiga ega [: N(H) 3 ] (sp 3 gibridlanish). NH 3 molekulasidagi azotning sp 3 gibrid orbitalida donor juft elektronlar mavjudligi vodorod kationini qo'shishning xarakterli reaktsiyasini aniqlaydi, buning natijasida kation hosil bo'ladi. ammoniy NH4. Xona haroratida ortiqcha bosim ostida suyultiriladi. Suyuq holatda u vodorod aloqalari orqali bog'lanadi. Termal jihatdan beqaror. Suvda yaxshi eriydi (20˚C da 700 l/1 l H 2 O dan ortiq); to'yingan eritmadagi ulush og'irligi bo'yicha 34% va hajm bo'yicha 99%, pH = 11,8.

Juda reaktiv, qo'shilish reaktsiyalariga moyil. Kislorodda yonadi, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. U qaytaruvchi (N -3 tufayli) va oksidlovchi (H +1 tufayli) xossalarini namoyon qiladi. U faqat kaltsiy oksidi bilan quritiladi.

Sifatli reaktsiyalar - gazsimon HCl bilan aloqa qilganda oq "tutun" hosil bo'lishi, Hg 2 (NO3) 2 eritmasi bilan namlangan qog'oz parchasining qorayishi.

HNO 3 va ammoniy tuzlari sintezidagi oraliq mahsulot. Soda, azotli o'g'itlar, bo'yoqlar, portlovchi moddalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi; suyuq ammiak sovutgichdir. Zaharli.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) oq “tutun”
4NH 3 + 3O 2 (havo) = 2N 2 + 6 H 2 O (yonish)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, kat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (xona harorati, bosim)
Kvitansiya. IN laboratoriyalar– sodali ohak bilan qizdirilganda ammiakning ammoniy tuzlaridan siljishi: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Yoki ammiakning suvli eritmasini qaynatib, keyin gazni quriting.
Sanoatda Ammiak azot va vodoroddan ishlab chiqariladi. Sanoat tomonidan suyultirilgan shaklda yoki texnik nom ostida konsentrlangan suvli eritma shaklida ishlab chiqariladi. ammiakli suv.

Ammiak gidratiN.H. 3 * H 2 O. Molekulyar aloqa. Oq, kristall panjarada - zaif vodorod aloqasi bilan bog'langan NH 3 va H 2 O molekulalari. Ammiakning suvli eritmasida zaif asos (dissosiatsiya mahsulotlari - NH 4 kation va OH anioni) mavjud. Ammoniy kationi muntazam tetraedral tuzilishga ega (sp 3 gibridlanishi). Termik jihatdan beqaror, eritma qaynatilganda butunlay parchalanadi. Kuchli kislotalar bilan neytrallanadi. Konsentrlangan eritmada kamaytiruvchi xususiyatlarni (N-3 tufayli) ko'rsatadi. U ion almashinish va kompleks hosil qilish reaksiyalariga uchraydi.

Sifatli reaktsiya- gazsimon HCl bilan aloqa qilganda oq "tutun" hosil bo'lishi. Amfoter gidroksidlarni cho'ktirish paytida eritmada ozgina ishqoriy muhit yaratish uchun ishlatiladi.
1 M ammiak eritmasi asosan NH 3 *H 2 O gidrat va faqat 0,4% NH 4 OH ionlarini o'z ichiga oladi (gidrat dissotsiatsiyasi tufayli); Shunday qilib, ionli "ammiak gidroksid NH 4 OH" deyarli eritmada mavjud emas va qattiq gidratda bunday birikma yo'q.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
NH 3 H 2 O (kons.) = NH 3 + H 2 O (NaOH bilan qaynash)
NH 3 H 2 O + HCl (suyultirilgan) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (konc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (konk.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (konk.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (konk.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (kons.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (konc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Ko'pincha suyultirilgan ammiak eritmasi (3-10%) deyiladi ammiak(ism alkimyogarlar tomonidan ixtiro qilingan) va konsentrlangan eritma (18,5 - 25%) - ammiak eritmasi(sanoat tomonidan ishlab chiqarilgan).

Azot oksidlari

Azot oksidiYO'Q

Tuz hosil qilmaydigan oksid. Rangsiz gaz. Radikal, tarkibida kovalent s bog (Ngam O), qattiq holatda N 2 O 2 ko ning dimeri mavjud. N-N aloqasi. Termik jihatdan juda barqaror. Havo kislorodiga sezgir (jigarrang). Suvda ozgina eriydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Kimyoviy jihatdan kislotalar va ishqorlarga nisbatan passiv. Qizdirilganda u metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. NO va NO 2 ning yuqori reaktiv aralashmasi ("azotli gazlar"). Nitrat kislota sintezidagi oraliq mahsulot.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (grafit) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(qizil) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO va NO 2 aralashmalariga reaktsiyalar:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Kvitansiya V sanoat: katalizatorda ammiakning kislorod bilan oksidlanishi, in laboratoriyalar- suyultirilgan nitrat kislotaning qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'siri:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 YO'Q+ 4 H 2 O
yoki nitratning kamayishi:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 YO'Q + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

Azot dioksidiYO'Q 2

Kislota oksidi shartli ravishda ikkita kislotaga mos keladi - HNO 2 va HNO 3 (N 4 uchun kislota mavjud emas). Jigarrang gaz, xona haroratida monomer NO 2, sovuq suyuqlik rangsiz dimerda N 2 O 4 (dianitrogen tetroksidi). Suv va gidroksidi bilan to'liq reaksiyaga kirishadi. Metalllarning korroziyasini keltirib chiqaradigan juda kuchli oksidlovchi vosita. U nitrat kislota va suvsiz nitratlarni sintez qilish uchun, raketa yoqilg'isini oksidlovchi, oltingugurtdan yog'ni tozalash va organik birikmalarni oksidlash uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Zaharli.
Eng muhim reaksiyalar tenglamasi:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (sin.) (sovuqda)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (suyultirilgan) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (kat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Kvitansiya: V sanoat - NO ning atmosfera kislorodi bilan oksidlanishi, in laboratoriyalar- konsentrlangan nitrat kislotaning qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'siri:
6HNO 3 (kons., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (konk., hor.) + P (qizil) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (kons., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

Dianitrogen oksidiN 2 O

Yoqimli hidli rangsiz gaz ("kuluvchi gaz"), Nga NgamO, azotning rasmiy oksidlanish darajasi +1, suvda yomon eriydi. Grafit va magniyning yonishini qo'llab-quvvatlaydi:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Ammiakli selitraning termik parchalanishi natijasida olinadi:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
tibbiyotda anestetik sifatida ishlatiladi.

Dianitrogen trioksidN 2 O 3

Past haroratlarda - ko'k rangli suyuqlik, ONga NO 2, azotning rasmiy oksidlanish darajasi +3. 20 ˚C da u 90% rangsiz NO va jigarrang NO 2 aralashmasiga parchalanadi ("azotli gazlar", sanoat tutuni - "tulki dumi"). N 2 O 3 kislotali oksid, sovuqda suv bilan HNO 2 hosil qiladi, qizdirilganda u boshqacha reaksiyaga kirishadi:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
Ishqorlar bilan u HNO 2 tuzlarini beradi, masalan, NaNO 2.
NO ni O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) yoki NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi.
kuchli sovutish bilan. "Azotli gazlar" ham ekologik jihatdan xavfli bo'lib, atmosferaning ozon qatlamini yo'q qilish uchun katalizator vazifasini bajaradi.

Dianitrogen pentoksidi N 2 O 5

Rangsiz, qattiq modda, O 2 N – O – NO 2, azotning oksidlanish darajasi +5. Xona haroratida 10 soat ichida NO 2 va O 2 ga parchalanadi. Suv va ishqorlar bilan kislota oksidi sifatida reaksiyaga kirishadi:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
Tuzli nitrat kislotani suvsizlantirish orqali tayyorlanadi:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
yoki -78˚C da NO 2 ning ozon bilan oksidlanishi:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitritlar va nitratlar

Kaliy nitritNO 2 . Oq, gigroskopik. Parchalanmasdan eriydi. Quruq havoda barqaror. Suvda juda eriydi (rangsiz eritma hosil qiladi), anionda gidrolizlanadi. Kislotali muhitda odatiy oksidlovchi va qaytaruvchi vosita, ishqoriy muhitda juda sekin reaksiyaga kirishadi. Ion almashinish reaksiyalariga kiradi. Sifatli reaksiyalar NO 2 ionida - binafsha rangli MnO 4 eritmasining rangi o'zgarishi va I ionlarini qo'shganda qora cho'kma paydo bo'lishi.U bo'yoqlar ishlab chiqarishda, aminokislotalar va yodidlar uchun analitik reaktiv va fotoreagentlarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. .
Eng muhim reaksiyalar tenglamasi:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (konk.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (masalan) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (to'yingan) + NH 4 + (to'yingan) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (qora) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (suyultirilgan) + Ag + = AgNO 2 (och sariq)↓
Kvitansiya Vsanoat- jarayonlarda kaliy nitratining kamayishi:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (konc.) + Pb (shimgich) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H itrate kaliy KNO 3
Texnik nomi kaliy, yoki hind tuz , selitra. Oq, parchalanmasdan eriydi va keyingi qizdirilganda parchalanadi. Havoda barqaror. Suvda yaxshi eriydi (yuqori endo-effekt, = -36 kJ), gidroliz yo'q. Birlashish paytida kuchli oksidlovchi vosita (atom kislorodining chiqishi tufayli). Eritmada faqat atom vodorod bilan qaytariladi (kislotali muhitda KNO 2 ga, ishqoriy muhitda NH 3 ga). U shisha ishlab chiqarishda, oziq-ovqat konservanti, pirotexnika aralashmalari va mineral o'g'itlarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.