આ લેખ ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રના દૃષ્ટિકોણથી પોટેશિયમનું વર્ણન કરશે. આમાંનું પ્રથમ વિજ્ઞાન પદાર્થોના યાંત્રિક અને બાહ્ય ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરે છે. અને બીજું એકબીજા સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે - આ રસાયણશાસ્ત્ર છે. પોટેશિયમ સામયિક કોષ્ટકમાં ઓગણીસમું તત્વ છે. તે સંબંધિત છે આ લેખ પોટેશિયમના ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર, અન્ય પદાર્થો સાથે તેની વર્તણૂક, વગેરેને ધ્યાનમાં લેશે. આ સૌથી સક્રિય ધાતુઓમાંની એક છે. આ અને અન્ય તત્વોનો અભ્યાસ કરતું વિજ્ઞાન રસાયણશાસ્ત્ર છે. ગ્રેડ 8 માં તેમની મિલકતોનો અભ્યાસ કરવાનો સમાવેશ થાય છે. તેથી, આ લેખ શાળાના બાળકો માટે ઉપયોગી થશે. તો, ચાલો શરૂ કરીએ.

ભૌતિકશાસ્ત્રના દૃષ્ટિકોણથી પોટેશિયમની લાક્ષણિકતાઓ

આ એક સરળ પદાર્થ છે જે, સામાન્ય સ્થિતિમાં, એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં હોય છે. ગલનબિંદુ સાઠ-ત્રણ ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે. જ્યારે તાપમાન સાતસો એકઠ ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી પહોંચે છે ત્યારે આ ધાતુ ઉકળે છે. પ્રશ્નમાં રહેલા પદાર્થમાં ચાંદી-સફેદ રંગ છે. મેટાલિક ચમક ધરાવે છે.

પોટેશિયમની ઘનતા ઘન સેન્ટીમીટર દીઠ ગ્રામના છ્યાસી ભાગની છે. આ ખૂબ જ હળવી ધાતુ છે. પોટેશિયમનું સૂત્ર ખૂબ જ સરળ છે - તે પરમાણુઓ બનાવતું નથી. આ પદાર્થમાં અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે એકબીજાની નજીક સ્થિત હોય છે અને તેમાં સ્ફટિક જાળી હોય છે. પોટેશિયમનો અણુ સમૂહ પ્રતિ મોલ ઓગણત્રીસ ગ્રામ છે. તેની કઠિનતા ઘણી ઓછી છે - તેને ચીઝની જેમ સરળતાથી છરી વડે કાપી શકાય છે.

પોટેશિયમ અને રસાયણશાસ્ત્ર

ચાલો એ હકીકતથી શરૂઆત કરીએ કે પોટેશિયમ એ એક રાસાયણિક તત્વ છે જે ખૂબ જ ઊંચી રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ ધરાવે છે. તમે તેને ખુલ્લી હવામાં પણ સંગ્રહિત કરી શકતા નથી, કારણ કે તે તરત જ તેની આસપાસના પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાનું શરૂ કરે છે. પોટેશિયમ એ રાસાયણિક તત્વ છે જે પ્રથમ જૂથ અને સામયિક કોષ્ટકના ચોથા સમયગાળા સાથે સંબંધિત છે. તે તમામ ગુણધર્મો ધરાવે છે જે ધાતુઓની લાક્ષણિકતા છે.

સરળ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

આમાં શામેલ છે: ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, હેલોજન (આયોડિન, ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન). ચાલો તેમાંથી દરેક સાથે પોટેશિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને ક્રમમાં ધ્યાનમાં લઈએ. ઓક્સિજન સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને ઓક્સિડેશન કહેવામાં આવે છે. આ રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન, પોટેશિયમ અને ઓક્સિજન ચાર ભાગના એક દાળના ગુણોત્તરમાં વપરાય છે, જેના પરિણામે બે ભાગોના જથ્થામાં પ્રશ્નાર્થ ધાતુના ઓક્સાઇડની રચના થાય છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વ્યક્ત કરી શકાય છે: 4K + O2 = 2K2O. જ્યારે પોટેશિયમ બળે છે, ત્યારે તમે અવલોકન કરી શકો છો

તેથી, આ પ્રતિક્રિયા પોટેશિયમના નિર્ધારણ માટે ગુણાત્મક માનવામાં આવે છે. હેલોજન સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ આ રાસાયણિક તત્વોના નામો અનુસાર નામ આપવામાં આવે છે: આયોડિનેશન, ફ્લોરિનેશન, ક્લોરીનેશન, બ્રોમિનેશન. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓને વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ કહી શકાય, કારણ કે બે જુદા જુદા પદાર્થોના અણુઓ એકમાં ભેગા થાય છે. આવી પ્રક્રિયાનું ઉદાહરણ પોટેશિયમ અને ક્લોરિન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે, જેના પરિણામે પ્રશ્નમાં ધાતુના ક્લોરાઇડની રચના થાય છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે, આમાંથી બે ઘટકો લેવા જરૂરી છે - પ્રથમના બે છછુંદર અને બીજાના એક છછુંદર. પરિણામ પોટેશિયમ સંયોજનના બે મોલ્સ છે. આ પ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત થાય છે: 2К + СІ2 = 2КІ. ખુલ્લી હવામાં સળગાવવામાં આવે ત્યારે પોટેશિયમ નાઇટ્રોજન સાથે સંયોજનો બનાવી શકે છે. આ પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, પ્રશ્નમાં રહેલી ધાતુ અને નાઇટ્રોજન છ ભાગથી એકના દાઢ ગુણોત્તરમાં વપરાય છે; આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇડ બે ભાગોની માત્રામાં રચાય છે. આને નીચેના સમીકરણ તરીકે બતાવી શકાય છે: 6K + N2 = 2K3N. આ સંયોજન લીલા-કાળા સ્ફટિકો તરીકે દેખાય છે. પ્રશ્નમાં રહેલી ધાતુ ફોસ્ફરસ સાથે સમાન સિદ્ધાંત અનુસાર પ્રતિક્રિયા આપે છે. જો આપણે પોટેશિયમના ત્રણ મોલ અને ફોસ્ફરસના એક છછુંદર લઈએ, તો આપણને ફોસ્ફાઈડનો એક મોલ મળે છે. આ રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના પ્રતિક્રિયા સમીકરણના સ્વરૂપમાં લખી શકાય છે: 3K + P = K3P. વધુમાં, પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને હાઇડ્રાઇડ બનાવી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, નીચેના સમીકરણ આપી શકાય છે: 2K + H2 = 2KN. તમામ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ માત્ર ઉચ્ચ તાપમાનની હાજરીમાં જ થાય છે.

જટિલ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

રાસાયણિક દૃષ્ટિકોણથી પોટેશિયમની લાક્ષણિકતાઓમાં આ વિષયની વિચારણા શામેલ છે. પોટેશિયમ જે સંયોજનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે તેમાં પાણી, એસિડ, ક્ષાર અને ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે. પ્રશ્નમાં ધાતુ તે બધા સાથે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

પોટેશિયમ અને પાણી

આ રાસાયણિક તત્વ તેની સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ હાઇડ્રોક્સાઇડ તેમજ હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરે છે. જો આપણે પોટેશિયમ અને પાણીના બે મોલ લઈએ, તો આપણને સમાન માત્રામાં અને એક મોલ હાઈડ્રોજન મળે છે. આ રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વ્યક્ત કરી શકાય છે: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયાઓ

પોટેશિયમ એક સક્રિય ધાતુ હોવાથી, તે તેમના સંયોજનોમાંથી હાઇડ્રોજન અણુઓને સરળતાથી વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ એ પ્રતિક્રિયા હશે જે પ્રશ્નમાં રહેલા પદાર્થ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચે થાય છે. તેને હાથ ધરવા માટે, તમારે પોટેશિયમના બે મોલ્સ, તેમજ તે જ માત્રામાં એસિડ લેવાની જરૂર છે. પરિણામે, બે મોલ્સ અને હાઇડ્રોજન રચાય છે - એક છછુંદર. આ પ્રક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા લખી શકાય છે: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

પોટેશિયમ અને ઓક્સાઇડ

પ્રશ્નમાં ધાતુ અકાર્બનિક પદાર્થોના આ જૂથ સાથે માત્ર નોંધપાત્ર ગરમી પર જ પ્રતિક્રિયા આપે છે. જો ધાતુનો અણુ જે ઓક્સાઇડનો ભાગ છે તે આ લેખમાં આપણે જે વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ તેના કરતાં વધુ નિષ્ક્રિય હોય, તો આવશ્યકપણે વિનિમય પ્રતિક્રિયા થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો તમે પોટેશિયમના બે મોલ અને કપ્રમ ઓક્સાઇડનો એક છછુંદર લો, તો તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે તમે પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડનો એક છછુંદર મેળવી શકો છો. રાસાયણિક તત્વઅને શુદ્ધ કપરમ. આ નીચેના સમીકરણના સ્વરૂપમાં બતાવી શકાય છે: 2K + CuO = K2O + Cu. આ તે છે જ્યાં પોટેશિયમના શક્તિશાળી ઘટાડાના ગુણધર્મો રમતમાં આવે છે.

પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

પોટેશિયમ મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે જે ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં તેની જમણી બાજુએ છે. આ કિસ્સામાં, તેના પુનઃસ્થાપન ગુણધર્મો પણ દેખાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો આપણે પોટેશિયમના બે મોલ અને બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો એક મોલ લઈએ, તો અવેજીની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે આપણે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ જેવા પદાર્થોને બે મોલ્સ અને શુદ્ધ બેરિયમ (એક મોલ)ની માત્રામાં મેળવીશું - તે અવક્ષેપ કરશે. . પ્રસ્તુત રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ તરીકે રજૂ કરી શકાય છે: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયાઓ

આ કિસ્સામાં, પોટેશિયમ હજી પણ તેના ગુણધર્મોને મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે દર્શાવે છે. રાસાયણિક રીતે વધુ નિષ્ક્રિય તત્વોના અણુઓને બદલીને, તે શુદ્ધ ધાતુ મેળવવાનું શક્ય બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો તમે બે મોલ્સની માત્રામાં પોટેશિયમના ત્રણ મોલ્સ ઉમેરો છો, તો આ પ્રતિક્રિયાના પરિણામે આપણને પોટેશિયમ ક્લોરાઇડના ત્રણ મોલ્સ અને એલ્યુમિનિયમના બે મોલ્સ મળે છે. આ પ્રક્રિયાને નીચે પ્રમાણે સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વ્યક્ત કરી શકાય છે: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

ચરબી સાથે પ્રતિક્રિયાઓ

જો તમે કોઈપણ પોટેશિયમ ઉમેરો કાર્બનિક પદાર્થઆ જૂથમાંથી, તે હાઇડ્રોજન અણુઓમાંથી એકને પણ વિસ્થાપિત કરશે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સ્ટીઅરિનને પ્રશ્નમાં ધાતુ સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે છે, ત્યારે પોટેશિયમ સ્ટીઅરેટ અને હાઇડ્રોજન રચાય છે. પરિણામી પદાર્થનો ઉપયોગ પ્રવાહી સાબુ બનાવવા માટે થાય છે. આ તે છે જ્યાં પોટેશિયમની લાક્ષણિકતા અને અન્ય પદાર્થો સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સમાપ્ત થાય છે.

પોટેશિયમ અને તેના સંયોજનોનો ઉપયોગ

તમામ ધાતુઓની જેમ, આ લેખમાં ચર્ચા કરાયેલી ઘણી ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓ માટે જરૂરી છે. પોટેશિયમનો મુખ્ય ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં થાય છે. તેની ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ, ઉચ્ચારણ ક્ષારયુક્ત ધાતુ અને ઘટાડાના ગુણધર્મોને લીધે, તેનો ઉપયોગ ઘણી ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ અને વિવિધ પદાર્થોના ઉત્પાદન માટે રીએજન્ટ તરીકે થાય છે. વધુમાં, પોટેશિયમ ધરાવતા એલોયનો ઉપયોગ પરમાણુ રિએક્ટરમાં શીતક તરીકે થાય છે. આ લેખમાં ચર્ચા કરાયેલી ધાતુ ઇલેક્ટ્રિકલ એન્જિનિયરિંગમાં પણ તેનો ઉપયોગ શોધે છે. ઉપરોક્ત તમામ ઉપરાંત, તે છોડના ખાતરોના મુખ્ય ઘટકોમાંનું એક છે. વધુમાં, તેના સંયોજનોનો ઉપયોગ વિવિધ પ્રકારના ઉદ્યોગોમાં થાય છે. આમ, સોનાની ખાણકામમાં, પોટેશિયમ સાયનાઇડનો ઉપયોગ થાય છે, જે અયસ્કમાંથી મૂલ્યવાન ધાતુઓને અલગ કરવા માટે રીએજન્ટ તરીકે કામ કરે છે. પ્રશ્નમાં રાસાયણિક તત્વના ફોસ્ફેટ્સનો ઉપયોગ કાચના ઉત્પાદનમાં થાય છે અને તે તમામ પ્રકારના સફાઈ ઉત્પાદનો અને પાવડરના ઘટકો છે. મેચમાં આ ધાતુના ક્લોરેટ હોય છે. જૂના કેમેરા માટે ફિલ્મોના નિર્માણમાં, પ્રશ્નમાં રહેલા તત્વના બ્રોમાઇડનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. જેમ તમે પહેલાથી જ જાણો છો, તે સ્થિતિ હેઠળ પોટેશિયમના બ્રોમિનેશન દ્વારા મેળવી શકાય છે સખત તાપમાન. દવામાં, આ રાસાયણિક તત્વના ક્લોરાઇડનો ઉપયોગ થાય છે. સાબુના નિર્માણમાં - સ્ટીઅરેટ અને અન્ય ચરબીના ડેરિવેટિવ્ઝ.

પ્રશ્નમાં ધાતુ મેળવવી

આજકાલ, પ્રયોગશાળાઓમાં પોટેશિયમ બે મુખ્ય રીતે કાઢવામાં આવે છે. પ્રથમ સોડિયમની મદદથી હાઇડ્રોક્સાઇડમાંથી તેનો ઘટાડો છે, જે પોટેશિયમ કરતાં પણ રાસાયણિક રીતે વધુ સક્રિય છે. અને બીજું તે ક્લોરાઇડમાંથી મેળવવાનું છે, તે પણ સોડિયમની મદદથી. જો તમે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના એક છછુંદરમાં સમાન માત્રામાં સોડિયમ ઉમેરો છો, તો સોડિયમ આલ્કલીનો એક મોલ અને શુદ્ધ પોટેશિયમ બને છે. આ પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે: KOH + Na = NaOH + K. બીજા પ્રકારની પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, તમારે પ્રશ્નમાં રહેલા ધાતુના ક્લોરાઇડ અને સોડિયમને સમાન દાળના પ્રમાણમાં મિશ્રિત કરવાની જરૂર છે. આના પરિણામે, રસોડામાં મીઠું અને પોટેશિયમ જેવા પદાર્થો સમાન ગુણોત્તરમાં રચાય છે. આ રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને વ્યક્ત કરી શકાય છે: KCI + Na = NaCl + K.

પોટેશિયમની રચના

આ રાસાયણિક તત્વના અણુ, અન્ય તમામની જેમ, એક ન્યુક્લિયસ ધરાવે છે જેમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન તેમજ તેની આસપાસ ફરતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા હંમેશા ન્યુક્લિયસની અંદર રહેલા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે. જો કોઈપણ ઇલેક્ટ્રોન અણુ સાથે અલગ અથવા જોડાયેલ હોય, તો તે તટસ્થ થવાનું બંધ કરે છે અને આયનમાં ફેરવાય છે. તેઓ બે પ્રકારના આવે છે: કેશન અને આયન. પહેલાનો પોઝિટિવ ચાર્જ હોય ​​છે, જ્યારે બાદમાં નકારાત્મક ચાર્જ હોય ​​છે. જો અણુમાં ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે, તો તે આયનમાં ફેરવાઈ જાય છે, પરંતુ જો કોઈપણ ઈલેક્ટ્રોન તેની ભ્રમણકક્ષા છોડી દે છે, તો તટસ્થ અણુ કેશન બની જાય છે. સામયિક કોષ્ટક મુજબ પોટેશિયમનો સીરીયલ નંબર ઓગણીસ હોવાથી, આ રાસાયણિક તત્વના ન્યુક્લિયસમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન છે. તેથી, આપણે તારણ કાઢી શકીએ છીએ કે ન્યુક્લિયસની આસપાસ ઓગણીસ ઇલેક્ટ્રોન છે. અણુની રચનામાં સમાયેલ પ્રોટોનની સંખ્યા અણુ સમૂહમાંથી રાસાયણિક તત્વની અણુ સંખ્યા બાદ કરીને નક્કી કરી શકાય છે. તેથી આપણે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ કે પોટેશિયમ ન્યુક્લિયસમાં વીસ પ્રોટોન છે. આ લેખમાં ધ્યાનમાં લેવામાં આવેલી ધાતુ ચોથા સમયગાળાની હોવાથી, તેની ચાર ભ્રમણકક્ષાઓ છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન સમાનરૂપે વિતરિત થાય છે, જે સતત ગતિમાં હોય છે. પોટેશિયમની આકૃતિ નીચે મુજબ છે: પ્રથમ ભ્રમણકક્ષામાં બે ઇલેક્ટ્રોન છે, બીજામાં આઠ છે; ત્રીજાની જેમ, છેલ્લા, ચોથા, ભ્રમણકક્ષામાં માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોન ફરે છે. આ આ ધાતુની ઉચ્ચ સ્તરની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને સમજાવે છે - તેની છેલ્લી ભ્રમણકક્ષા સંપૂર્ણપણે ભરેલી નથી, તેથી તે કેટલાક અન્ય અણુઓ સાથે જોડવાનું વલણ ધરાવે છે, જેના પરિણામે તેમની છેલ્લી ભ્રમણકક્ષાના ઇલેક્ટ્રોન સામાન્ય બનશે.

પ્રકૃતિમાં આ તત્વ ક્યાં મળી શકે?

તેમાં અત્યંત ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ હોવાથી, તે તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં પૃથ્વી પર ક્યાંય જોવા મળતું નથી. તે ફક્ત વિવિધ સંયોજનોમાં જ જોઈ શકાય છે. પૃથ્વીના પોપડામાં પોટેશિયમ 2.4 ટકા છે. પોટેશિયમ ધરાવતાં સૌથી સામાન્ય ખનિજો સાલ્વિનાઇટ અને કાર્નાલાઇટ છે. પ્રથમમાં નીચેના રાસાયણિક સૂત્ર છે: NaCl.KCl. તેમાં વૈવિધ્યસભર રંગ હોય છે અને તેમાં વિવિધ રંગોના ઘણા સ્ફટિકો હોય છે. પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમના ગુણોત્તર, તેમજ અશુદ્ધિઓની હાજરીના આધારે, તેમાં લાલ, વાદળી, ગુલાબી અને નારંગી ઘટકો હોઈ શકે છે. બીજું ખનિજ - કાર્નાલાઇટ - પારદર્શક, નરમ વાદળી, આછો ગુલાબી અથવા આછા પીળા સ્ફટિકો જેવું લાગે છે. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર આના જેવું દેખાય છે: KCl.MgCl2.6H2O. તે સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ છે.

શરીરમાં પોટેશિયમની ભૂમિકા, ઉણપ અને વધુ પડતા લક્ષણો

તે, સોડિયમ સાથે, કોષનું પાણી-મીઠું સંતુલન જાળવી રાખે છે. તે પટલ વચ્ચે ચેતા આવેગના પ્રસારણમાં પણ સામેલ છે. વધુમાં, તે કોષમાં અને સમગ્ર શરીરમાં એસિડ-બેઝ સંતુલનનું નિયમન કરે છે. તે મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે, એડીમાની ઘટનાનો સામનો કરે છે, અને સાયટોપ્લાઝમનો ભાગ છે - તેમાંથી લગભગ પચાસ ટકા - પ્રશ્નમાં ધાતુનું મીઠું. શરીરમાં પૂરતું પોટેશિયમ ન હોવાના મુખ્ય ચિહ્નો છે સોજો, જલોદર, ચીડિયાપણું અને કામમાં ખલેલ જેવા રોગોની ઘટના. નર્વસ સિસ્ટમ, ધીમી પ્રતિક્રિયા અને યાદશક્તિની ક્ષતિ.

વધુમાં, આ માઇક્રોએલિમેન્ટની અપૂરતી માત્રા કાર્ડિયોવેસ્ક્યુલર અને સ્નાયુબદ્ધ સિસ્ટમોને નકારાત્મક અસર કરે છે. લાંબા સમય સુધી પોટેશિયમનો અભાવ હાર્ટ એટેક અથવા સ્ટ્રોકનું કારણ બની શકે છે. પરંતુ શરીરમાં પોટેશિયમની વધુ માત્રાને કારણે, નાના આંતરડાના અલ્સર વિકસી શકે છે. તમારા આહારને સંતુલિત કરવા માટે જેથી તમને પોટેશિયમની સામાન્ય માત્રા મળે, તમારે તે જાણવાની જરૂર છે કે કયા ખોરાકમાં તે છે.

પ્રશ્નમાં સૂક્ષ્મ પોષકતત્ત્વોમાં ઉચ્ચ ખોરાક

સૌ પ્રથમ, આ બદામ છે જેમ કે કાજુ, અખરોટ, હેઝલનટ, મગફળી, બદામ. તેમજ બટાકામાં પણ તેનો મોટો જથ્થો જોવા મળે છે. વધુમાં, પોટેશિયમ સૂકા ફળો જેવા કે કિસમિસ, સૂકા જરદાળુ અને પ્રુન્સમાં જોવા મળે છે. પાઈન નટ્સ પણ આ તત્વથી ભરપૂર હોય છે. તેની ઉચ્ચ સાંદ્રતા કઠોળ, વટાણા, દાળમાં પણ જોવા મળે છે. સી કાલે પણ આ રાસાયણિક તત્વથી ભરપૂર છે. અન્ય ઉત્પાદનો કે જેમાં આ તત્વ મોટી માત્રામાં હોય છે તે લીલી ચા અને કોકો છે. વધુમાં, તે ઘણા ફળોમાં ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં જોવા મળે છે, જેમ કે એવોકાડો, કેળા, પીચ, નારંગી, દ્રાક્ષ અને સફરજન. ઘણા અનાજ આ માઇક્રોએલિમેન્ટથી સમૃદ્ધ છે. આ મુખ્યત્વે મોતી જવ, તેમજ ઘઉં અને બિયાં સાથેનો દાણો છે. સુંગધી પાનવાળી એક વિલાયતી વનસ્પતિ અને બ્રસેલ્સ સ્પ્રાઉટ્સપોટેશિયમ પણ પુષ્કળ પ્રમાણમાં હોય છે. વધુમાં, તે ગાજર અને તરબૂચમાં જોવા મળે છે. ડુંગળી અને લસણમાં પ્રશ્નમાં રાસાયણિક તત્વની નોંધપાત્ર માત્રા હોય છે. ચિકન ઈંડા, દૂધ અને ચીઝમાં પણ પોટેશિયમ વધુ હોય છે. દૈનિક ધોરણસરેરાશ વ્યક્તિ માટે આ રાસાયણિક તત્વ ત્રણથી પાંચ ગ્રામ છે.

નિષ્કર્ષ

આ લેખ વાંચ્યા પછી, આપણે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે પોટેશિયમ એક અત્યંત મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક તત્વ છે. રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં ઘણા સંયોજનોના સંશ્લેષણ માટે તે જરૂરી છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ અન્ય ઘણા ઉદ્યોગોમાં થાય છે. તે માનવ શરીર માટે પણ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, તેથી તેને ત્યાં નિયમિતપણે અને જરૂરી માત્રામાં ખોરાક સાથે પૂરો પાડવો જોઈએ.

1. એક પદાર્થ જેની રચના P 2 O 5 સૂત્રને અનુરૂપ છે તેનો સંદર્ભ આપે છે:

a) એસિડ; b) એસિડ ઓક્સાઇડ;

c) કારણો; ડી) મૂળભૂત ઓક્સાઇડ.

2. એક અવક્ષેપ એક પદાર્થ સાથે NaOH દ્રાવણની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે જેનું સૂત્ર છે:

એ) CO 2; b) FeSO 4; c) H 3 PO 4; d) BaCl 2.

3. પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ નથીપદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જેનું સૂત્ર છે:

એ) પી 2 ઓ 5; b) H 2 SO 4; c) Ba(OH) 2; d) AlCl 3.

4. પરિવર્તનની સામાન્ય યોજના

E -> EO 2 -> N 2 EO 3

a) ફોસ્ફરસ -> ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) -> ફોસ્ફોરિક એસિડ;

b) એલ્યુમિનિયમ -> એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ -> એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

c) કેલ્શિયમ -> કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ -> કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

d) કાર્બન -> કાર્બન મોનોક્સાઇડ (VI) -> કાર્બોનિક એસિડ.

1. એક પદાર્થ જેની રચના સૂત્ર Ba(OH) 2 ને અનુરૂપ છે તે સંદર્ભ આપે છે:

a) આલ્કલીસ; b) મૂળભૂત ઓક્સાઇડ;

c) ક્ષાર; ડી) અદ્રાવ્ય પાયા.

2. એક અવક્ષેપ રચાય છે જ્યારે H 2 SO 4 નું સોલ્યુશન કોઈ પદાર્થ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જેનું સૂત્ર છે:

એ) HNO 3; b) Fe(NO 3) 2; c) Na 3 PO 4; ડી) BaCl 2.

3. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ એક પદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જેનું સૂત્ર છે:

a) SO 2; b) Mg(OH) 2; c) CaO; d) K 2 SO 4.

4. પરિવર્તનની સામાન્ય યોજના

E -> EO -> E(OH) 2

આનુવંશિક શ્રેણીને અનુરૂપ છે:

a) સોડિયમ -> સોડિયમ ઓક્સાઇડ -> સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

b) એલ્યુમિનિયમ -> એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ -> એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

c) બેરિયમ -> બેરિયમ ઓક્સાઇડ -> બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

d) ફોસ્ફરસ -> ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) -> ફોસ્ફોરિક એસિડ.

1. સૂચિત શ્રેણીમાં કયો પદાર્થ વધારાનો છે:

a) AgNO 3; b) K 2 SO 4; c) KOH; ડી) Ca 3 (PO 4) 2?

2. જ્યારે આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પદાર્થો રચાય છે જેના સૂત્રો આ છે:

a) Fe અને H 2 O; b) FeO અને H 2 O;

c) Fe 2 O 3 અને H 2 O; d) FeO અને H 2.

3. પદાર્થો વચ્ચે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા શક્ય છે જેના સૂત્રો છે:

a) Hg અને HCl; b) Fe અને Ca(NO 3) 2;

c) Cu અને AgNO 3; d) Zn અને Al(NO 3) 3.

4. પરિવર્તનની સામાન્ય યોજના

E -> E 2 O 5 -> H 3 EO 4

આનુવંશિક શ્રેણીને અનુરૂપ છે:

a) નાઈટ્રોજન -> નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (V) -> નાઈટ્રિક એસિડ;

b) એલ્યુમિનિયમ -> એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ -> એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

c) કેલ્શિયમ -> કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ -> કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

d) ફોસ્ફરસ -> ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) -> ફોસ્ફોરિક એસિડ.

1. મૂળભૂત ઓક્સાઇડમાં એક પદાર્થનો સમાવેશ થાય છે જેનું સૂત્ર છે:

એ) સીએચ 4; b) SiO 2; c) Na 2 O; ડી) NaOH.

2.

a) H 2 SO 4 અને NaOH; b) K 2 CO 3 અને Ca(OH) 2;

c) MgO અને H 2 SO 4; d) NaOH અને CuCl 2.

3. કોપર(II) ઓક્સાઇડ દરેક બે પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જેનાં સૂત્રો છે:

a) H 2 અને HCl; b) FeCl 3 અને H 2 SO 4;

c) NaOH અને Cl 2; d) CO 2 અને KNO 3.

4. પરિવર્તનની સામાન્ય યોજના

E -> E 2 O -> EON

આનુવંશિક શ્રેણીને અનુરૂપ છે:

a) લિથિયમ -> લિથિયમ ઓક્સાઇડ -> લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

b) એલ્યુમિનિયમ -> એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ -> એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

c) કેલ્શિયમ -> કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ -> કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ;

d) ફોસ્ફરસ -> ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) -> ફોસ્ફોરિક એસિડ.

1.

b) Na 2 O – LiOH – KNO 3;

c) Fe 2 O 3 – NaOH – Pb(OH) 2;

ડી) CaO – H 2 SO 3 – KOH.

2. આયર્ન(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ આલ્કલી અને પદાર્થ વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે જેનું સૂત્ર છે:

એ) FeS; b) FeSO 4; c) Fe 2 (SO 4) 3; ડી) FeCl 3.

3. પદાર્થ અને ઉકેલ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા શક્ય છે:

a) Ag અને K 2 SO 4 (સોલ્યુશન); b) Zn અને KCl (સોલ્યુશન);

c) Mg અને SnCl 2 (સોલ્યુશન); d) Ag અને CuSO 4 (ઉકેલ).

4. પરિવર્તનની સાંકળમાં

Na 2 O -> X -> NaCl

પદાર્થ "X" હોઈ શકે છે:

એ) HСl; b) NaOH; c) H 2 O; ડી) FeCl 3.

1. ક્રમમાં સ્થિત પદાર્થો ઓક્સાઇડ - હાઇડ્રોક્સાઇડ - મીઠું શ્રેણીમાં છે:

a) P 2 O 5 – ZnSO 4 – Ba(OH) 2;

b) H 2 O – KOH– K 2 CO 3;

c) CaO – H 2 CO 3 – NaOH;

d) CaF 2 – NaOH – PbI 2.

2. જ્યારે કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પદાર્થો રચાય છે જેના સૂત્રો આ છે:

a) Cu અને H 2 O; b) CuO અને H 2 O;

c) Cu 2 O અને H 2 O; d) CuO અને H 2.

3. પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું સોલ્યુશન જોડીમાં દરેક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

a) કોપર(II) ક્લોરાઇડ અને સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ;

b) કોપર(II) ઓક્સાઇડ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ;

c) નાઈટ્રિક એસિડ અને બેરિયમ કાર્બોનેટ;

d) ઝીંક ઓક્સાઇડ અને સોડિયમ ક્લોરાઇડ.

4. પરિવર્તનની સાંકળમાં

P 2 O 5 -> X -> Na 3 PO 4

પદાર્થ "X" હોઈ શકે છે:

એ) NaCl; b) NaOH; c) H 2 O; d) H 3 PO 4.

2. જ્યારે આલ્કલી સોલ્યુશન આના પર કાર્ય કરે છે ત્યારે આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ અવક્ષેપિત થાય છે:

a) આયર્ન(II) ઓક્સાઇડ;

b) આયર્ન(III) ઓક્સાઇડ;

c) આયર્ન(II) ક્ષારના ઉકેલો;

d) આયર્ન (III) ક્ષારના ઉકેલો.

3. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું દ્રાવણ દરેક બે પદાર્થો સાથે જોડીમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે:

a) આયર્ન(III) ક્લોરાઇડ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ;

b) આયર્ન(II) ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ;

c) સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ;

d) ઝીંક ઓક્સાઇડ અને પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ.

4. પરિવર્તનની સાંકળમાં

KOH -> X -> Fe 2 O 3

પદાર્થ "X" હોઈ શકે છે:

a) Fe(NO 3) 3; b) NaOH; c) H 2 O; d) Fe(OH) 3.

2. પદાર્થો વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયામાં અદ્રાવ્ય આધાર અને મીઠું રચાય છે, જેનાં સૂત્રો છે:

a) H 3 PO 4 અને NaOH; b) K 2 CO 3 અને Ba(OH) 2;

c) ZnO અને H 2 SO 4; d) KOH અને FeCl 3.

3. આયર્ન(II) ક્લોરાઇડ દરેક બે પદાર્થો સાથે જોડીમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે:

a) Zn અને AgNO 3; b) HNO 3 અને CO 2;

c) CuO અને CO 2; d) MgO અને HCl.

4. પરિવર્તનની સાંકળમાં

C -> X -> CaCO 3

પદાર્થ "X" હોઈ શકે છે:

એ) CaO; b) Ca(OH) 2; c) H 2 O; ડી) CO 2.

2. પદાર્થો વચ્ચે વિનિમય પ્રતિક્રિયામાં બે ક્ષાર રચાય છે જેના સૂત્રો છે:

a) K 3 PO 4 અને NaOH; b) K 2 CO 3 અને BaСl 2;

c) ZnSO 4 અને NaNO 3; d) KOH અને FeCl 3.

3.

4. પરિવર્તન યોજનામાં

Al(OH) 3 X Al(OH) 3

પદાર્થો "A" અને "B" અનુક્રમે હોઈ શકે છે:

a) Na 2 SO 4 અને H 2 SO 4; b) K 2 SO 4 અને KOH;

c) NaCl અને HCl; d) HNO 3 અને NaOH.

2. પ્રયોગશાળામાં હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન મેળવવા માટે, અનુક્રમે, નીચેના રીએજન્ટ્સ લેવા જરૂરી છે:

a) Cu અને HCl; KClO3; b) Zn અને HCl; KMnO4;

c) HCl; Na 2 O; ડી) એચ 2 ઓ 2; HgO.

3. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો.

4. પરિવર્તન યોજનામાં

FeCl 3 Fe(OH) 3 FeCl 3

પદાર્થો "A" અને "B" અનુક્રમે છે:

a) H 2 O, NaOH; b) NaOH, HCl;

c) H 2 O, HCl; ડી) NaOH, NaCl.

જવાબો

ટેસ્ટ 1. ઓક્સાઇડ અને તેમના ગુણધર્મોનું વર્ગીકરણ

ટેસ્ટ 2. પાયાનું વર્ગીકરણ, તેમની તૈયારી અને ગુણધર્મો

ટેસ્ટ 3. એસિડનું વર્ગીકરણ, તેમની તૈયારી અને ગુણધર્મો

ટેસ્ટ 4. ક્ષારનું વર્ગીકરણ, તેમની તૈયારી અને ગુણધર્મો

ટેસ્ટ 5. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ

ટેસ્ટ 6. અકાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ

અંતિમ કસોટી

ચાલુ રહી શકાય

સંયોજનોના ત્રણ મુખ્ય વર્ગો છે. આ એસિડ, આલ્કલીસ અને ઓક્સાઇડ છે. એસિડમાં હાઇડ્રોજન કેશન અને એસિડિક આયનોનો સમાવેશ થાય છે. આલ્કલી - મેટલ કેશન અને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથમાંથી બનાવવામાં આવે છે. અમે પછીથી વધુ વિગતવાર ઓક્સાઇડ વિશે વાત કરીશું.

ઓક્સાઇડ શું છે?

આ એક સંયોજન છે જેમાં બે જુદા જુદા રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે. બીજો એક મેટલ અથવા નોન-મેટલ હોઈ શકે છે. ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા સંયોજનમાં સમાવિષ્ટ બીજા રાસાયણિક તત્વની સંયોજકતા પર આધારિત છે. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમની વેલેન્સી એક છે, તેથી પોટેશિયમ ઓક્સાઇડમાં એક ઓક્સિજન અણુ અને બે પોટેશિયમ અણુ હશે. કેલ્શિયમની વેલેન્સી બે છે, તેથી તેના ઓક્સાઇડમાં એક ઓક્સિજન અણુ અને એક કેલ્શિયમ અણુ હશે. ફોસ્ફરસની વેલેન્સી પાંચ છે, તેથી તેના ઓક્સાઇડમાં બે ફોસ્ફરસ અણુ અને પાંચ ઓક્સિજન અણુઓ હોય છે.

આ લેખમાં આપણે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ વિશે વધુ વિગતવાર વાત કરીશું. જેમ કે - તેના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો વિશે, તેના ઉપયોગ વિશે વિવિધ વિસ્તારોઉદ્યોગ.

પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ: સૂત્ર

આ ધાતુની સંયોજકતા એક હોવાથી અને ઓક્સિજનની સંયોજકતા બે હોવાથી, આ રાસાયણિક સંયોજનમાં બે ધાતુના અણુઓ અને એક ઓક્સિજન અણુ હશે. તેથી, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ: સૂત્ર - K 2 O.

ભૌતિક ગુણધર્મો

પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડનો રંગ આછો પીળો છે. કેટલીકવાર તે રંગહીન હોઈ શકે છે. ઓરડાના તાપમાને તે એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિ ધરાવે છે.

આ પદાર્થનું ગલનબિંદુ 740 ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે.

ઘનતા 2.32 g/cm3 છે.

આ ઓક્સાઇડના થર્મલ વિઘટનથી સમાન ધાતુના પેરોક્સાઇડ અને શુદ્ધ પોટેશિયમ ઉત્પન્ન થાય છે.

કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય.

તે પાણીમાં ઓગળતું નથી, પરંતુ તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

તે અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક છે.

K 2 O ના રાસાયણિક ગુણધર્મો

આ પદાર્થમાં તમામ મૂળભૂત ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક લાક્ષણિકતાઓ છે રાસાયણિક ગુણધર્મો. ચાલો વિવિધ પદાર્થો સાથે આ ઓક્સાઇડની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને ક્રમમાં ધ્યાનમાં લઈએ.

પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા

સૌ પ્રથમ, તે આ ધાતુના હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવવા માટે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ છે.

આવી પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે:

• K 2 O + H 2 O = 2 KON

દરેક પદાર્થના દાઢના દળને જાણીને, સમીકરણમાંથી નીચેનો નિષ્કર્ષ કાઢી શકાય છે: પ્રશ્નમાં રહેલા ઓક્સાઇડના 94 ગ્રામ અને 18 ગ્રામ પાણીમાંથી, 112 ગ્રામ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ મેળવી શકાય છે.

અન્ય ઓક્સાઇડ સાથે

વધુમાં, પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે. આ કિસ્સામાં, એક મીઠું રચાય છે - પોટેશિયમ કાર્બોનેટ.

પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ અને કાર્બન ઓક્સાઇડ માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય છે:

• K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

તેથી, આપણે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ કે પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 44 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાંથી, 138 ગ્રામ પોટેશિયમ કાર્બોનેટ મળે છે.

ઉપરાંત, પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડ સલ્ફર ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. આ કિસ્સામાં, બીજું મીઠું રચાય છે - પોટેશિયમ સલ્ફેટ.

સલ્ફર ઓક્સાઇડ સાથે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

• K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4

તે બતાવે છે કે પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 80 ગ્રામ સલ્ફર ઓક્સાઇડ લેવાથી, તમે 174 ગ્રામ પોટેશિયમ સલ્ફેટ મેળવી શકો છો.

તે જ રીતે, K 2 O અન્ય ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

અન્ય પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા એ એસિડિક સાથે નહીં, પરંતુ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ છે. આ કિસ્સામાં, તે એસિડ નથી જે રચાય છે, પરંતુ મીઠું છે. આવી રાસાયણિક પ્રક્રિયાનું ઉદાહરણ ઝીંક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે.

આ પ્રતિક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

• K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

તે દર્શાવે છે કે જ્યારે પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડ ઝીંક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે પોટેશિયમ ઝિંકેટ નામનું મીઠું રચાય છે. જો તમે બધા પદાર્થોના દાળના સમૂહને જાણો છો, તો પછી તમે ગણતરી કરી શકો છો કે 94 ગ્રામ K 2 O અને 81 ગ્રામ ઝિંક ઓક્સાઇડમાંથી તમે 175 ગ્રામ પોટેશિયમ ઝિંકેટ મેળવી શકો છો.

K2O નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં પણ સક્ષમ છે. આ કિસ્સામાં, બે ક્ષારનું મિશ્રણ રચાય છે: પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને નાઈટ્રાઈટ. આ પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ આના જેવું દેખાય છે:

• K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

જો તમે જાણો છો મોલર માસપદાર્થો, આપણે કહી શકીએ કે પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઈડ અને 92 ગ્રામ નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ, 101 ગ્રામ નાઈટ્રેટ અને 85 ગ્રામ નાઈટ્રાઈટ મેળવી શકાય છે.

એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

સૌથી સામાન્ય કેસ પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ + સલ્ફ્યુરિક એસિડ = પોટેશિયમ સલ્ફેટ + પાણી છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ આના જેવો દેખાય છે:

• K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O

સમીકરણ પરથી આપણે તારણ કાઢી શકીએ છીએ કે 174 ગ્રામ પોટેશિયમ સલ્ફેટ અને 18 ગ્રામ પાણી મેળવવા માટે, પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 98 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ લેવું જરૂરી છે.

તેવી જ રીતે, પ્રશ્નમાં રહેલા ઓક્સાઇડ અને નાઈટ્રિક એસિડ વચ્ચે રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થાય છે. આ પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે. આ પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય છે:

• 2K 2 O + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2H 2 O

આમ, પ્રશ્નમાં 188 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 252 ગ્રામ નાઈટ્રિક એસિડ, 404 ગ્રામ પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને 36 ગ્રામ પાણી મેળવી શકાય છે.

સમાન સિદ્ધાંત દ્વારા, પ્રશ્નમાં ઓક્સાઇડ અન્ય એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન, અન્ય ક્ષાર અને પાણીની રચના થશે. તેથી, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે આ ઓક્સાઇડ ફોસ્ફોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે ફોસ્ફેટ અને પાણી મેળવવામાં આવે છે, ક્લોરાઇડ એસિડ સાથે - ક્લોરાઇડ અને પાણી, વગેરે.

K 2 O અને હેલોજન

પ્રશ્નમાં રાસાયણિક સંયોજન આ જૂથના પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે. હેલોજન એ એક જ રાસાયણિક તત્વના અનેક અણુઓ ધરાવતા સાદા સંયોજનો છે. આ છે, ઉદાહરણ તરીકે, ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન અને કેટલાક અન્ય.

તેથી, ક્લોરિન અને પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ: સમીકરણ:

• K 2 O + CI 2 = KSI + KSIO

આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, બે ક્ષાર રચાય છે: પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ અને પોટેશિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ. પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 70 ગ્રામ ક્લોરિન, 74 ગ્રામ પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ અને 90 ગ્રામ પોટેશિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ મેળવવામાં આવે છે.

એમોનિયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

K 2 O આ પદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે. આ રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એમાઇડ રચાય છે. આ પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે:

• K 2 O + NH 3 = KOH + KNH 2

બધા પદાર્થોના દાળના સમૂહને જાણીને, તમે પ્રતિક્રિયાઓ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના પ્રમાણની ગણતરી કરી શકો છો. પ્રશ્નમાં 94 ગ્રામ ઓક્સાઇડ અને 17 ગ્રામ એમોનિયામાંથી, તમે 56 ગ્રામ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને 55 ગ્રામ પોટેશિયમ એમાઇડ મેળવી શકો છો.

કાર્બનિક પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

કાર્બનિક રસાયણોમાં, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ ઇથર્સ અને આલ્કોહોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જો કે, આ પ્રતિક્રિયાઓ ધીમી છે અને ખાસ શરતોની જરૂર છે.

K 2 O મેળવવું

આ રસાયણ અનેક રીતે મેળવી શકાય છે. અહીં સૌથી સામાન્ય છે:

1. પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને પોટેશિયમ મેટલમાંથી. આ બે રિએક્ટન્ટ્સ ગરમ થાય છે, પરિણામે K 2 O અને નાઈટ્રોજનની રચના થાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે મુજબ છે: 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O.
2. બીજી પદ્ધતિ બે તબક્કામાં થાય છે. પ્રથમ, પોટેશિયમ અને ઓક્સિજન વચ્ચે પ્રતિક્રિયા થાય છે, જેના પરિણામે પોટેશિયમ પેરોક્સાઇડની રચના થાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ આના જેવું દેખાય છે: 2K + O 2 = K 2 O 2. આગળ, પેરોક્સાઇડ પોટેશિયમથી સમૃદ્ધ થાય છે, પરિણામે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ થાય છે. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.

ઉદ્યોગમાં K2O નો ઉપયોગ

પ્રશ્નમાં સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતો પદાર્થ કૃષિ ઉદ્યોગમાં છે. આ ઓક્સાઇડ ઘટકોમાંનું એક છે ખનિજ ખાતરો. પોટેશિયમ છોડ માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે તે વિવિધ રોગો સામે તેમનો પ્રતિકાર વધારે છે. પ્રશ્નમાં રહેલા પદાર્થનો ઉપયોગ બાંધકામમાં પણ થાય છે, કારણ કે તે અમુક પ્રકારના સિમેન્ટમાં હોઈ શકે છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં અન્ય પોટેશિયમ સંયોજનો બનાવવા માટે થાય છે.

પોટેશિયમ એ સામયિક કોષ્ટકનું ઓગણીસમું તત્વ છે અને તે આલ્કલી ધાતુઓનું છે. આ એક સરળ પદાર્થ છે જે, સામાન્ય સ્થિતિમાં, એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં હોય છે. પોટેશિયમ 761 ° સે તાપમાને ઉકળે છે. તત્વનું ગલનબિંદુ 63 °C છે. પોટેશિયમમાં ધાતુની ચમક સાથે ચાંદી-સફેદ રંગ હોય છે.

પોટેશિયમના રાસાયણિક ગુણધર્મો

પોટેશિયમ અત્યંત રાસાયણિક રીતે સક્રિય છે, તેથી તેને ખુલ્લી હવામાં સંગ્રહિત કરી શકાતું નથી: આલ્કલી મેટલ તરત જ આસપાસના પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ રાસાયણિક તત્વ સામયિક કોષ્ટકના જૂથ I અને અવધિ IV સાથે સંબંધિત છે. પોટેશિયમમાં ધાતુઓની તમામ લાક્ષણિકતાઓ છે.

તે સરળ પદાર્થો સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, જેમાં હેલોજન (બ્રોમિન, ક્લોરિન, ફ્લોરિન, આયોડિન) અને ફોસ્ફરસ, નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજનનો સમાવેશ થાય છે. ઓક્સિજન સાથે પોટેશિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને ઓક્સિડેશન કહેવામાં આવે છે. આ રાસાયણિક પ્રક્રિયા દરમિયાન, ઓક્સિજન અને પોટેશિયમનો વપરાશ 4:1 દાળના ગુણોત્તરમાં થાય છે, પરિણામે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડના બે ભાગ બને છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પ્રતિક્રિયા સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

4K + O₂ = 2K₂O

જ્યારે પોટેશિયમ બળે છે, ત્યારે તેજસ્વી જાંબલી જ્યોત જોવા મળે છે.

આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પોટેશિયમના નિર્ધારણ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા તરીકે ગણવામાં આવે છે. હેલોજન સાથે પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયાઓને રાસાયણિક તત્વોના નામ અનુસાર નામ આપવામાં આવ્યું છે: ફ્લોરિનેશન, આયોડિનેશન, બ્રોમિનેશન, ક્લોરિનેશન. આવી ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ છે. એક ઉદાહરણ પોટેશિયમ અને ક્લોરિન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે, જેના પરિણામે પોટેશિયમ ક્લોરાઇડની રચના થાય છે. આવી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા માટે, પોટેશિયમના બે છછુંદર અને એક છછુંદર લો. પરિણામે, પોટેશિયમના બે મોલ્સ રચાય છે:

2К + СІ₂ = 2КІ

જ્યારે ખુલ્લી હવામાં સળગાવવામાં આવે છે, ત્યારે પોટેશિયમ અને નાઇટ્રોજન 6:1 ના દાઢ ગુણોત્તરમાં વપરાય છે. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇડ બે ભાગોની માત્રામાં રચાય છે:

6K + N₂ = 2K₃N

સંયોજન લીલા-કાળા સ્ફટિકો તરીકે દેખાય છે. પોટેશિયમ એ જ સિદ્ધાંત અનુસાર ફોસ્ફરસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જો તમે પોટેશિયમના 3 મોલ અને ફોસ્ફરસના 1 મોલ લો છો, તો તમને 1 મોલ ફોસ્ફાઈડ મળે છે:

3К + Р = К₃Р

પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે:

2K + N₂ = 2KN

તમામ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ ઊંચા તાપમાને થાય છે

જટિલ પદાર્થો સાથે પોટેશિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

જટિલ પદાર્થો કે જેની સાથે પોટેશિયમ પ્રતિક્રિયા આપે છે તેમાં પાણી, ક્ષાર, એસિડ અને ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે. પોટેશિયમ એક પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુ હોવાથી, તે તેમના સંયોજનોમાંથી હાઇડ્રોજન અણુઓને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ એ પોટેશિયમ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચે થતી પ્રતિક્રિયા છે. તેને હાથ ધરવા માટે, પોટેશિયમ અને એસિડના 2 મોલ્સ લેવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, પોટેશિયમ ક્લોરાઇડના 2 મોલ અને હાઇડ્રોજનના 1 મોલ રચાય છે:

2K + 2НІ = 2КІ + Н₂

પાણી સાથે પોટેશિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રક્રિયાને વધુ વિગતવાર ધ્યાનમાં લેવી યોગ્ય છે. પોટેશિયમ પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે પ્રકાશિત હાઇડ્રોજન દ્વારા દબાણ કરીને પાણીની સપાટી સાથે આગળ વધે છે:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, એકમ સમય દીઠ ઘણી ગરમી છોડવામાં આવે છે, જે પોટેશિયમની ઇગ્નીશન તરફ દોરી જાય છે અને હાઇડ્રોજન પ્રકાશિત કરે છે. આ એક ખૂબ જ રસપ્રદ પ્રક્રિયા છે: પાણીના સંપર્ક પર, પોટેશિયમ તરત જ સળગે છે, વાયોલેટ જ્યોત ફાટી જાય છે અને ઝડપથી પાણીની સપાટી પર આગળ વધે છે. પ્રતિક્રિયાના અંતે, બર્નિંગ પોટેશિયમ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સ્પ્લેશિંગ ટીપાં સાથે ફ્લેશ થાય છે.

પાણી સાથે પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયાનું મુખ્ય અંતિમ ઉત્પાદન પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (આલ્કલી) છે. પાણી સાથે પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

ધ્યાન આપો! આ અનુભવને જાતે પુનરાવર્તન કરવાનો પ્રયાસ કરશો નહીં!

જો પ્રયોગ ખોટી રીતે હાથ ધરવામાં આવે છે, તો તમે આલ્કલી દ્વારા બળી શકો છો. પ્રતિક્રિયા માટે, સામાન્ય રીતે પાણી સાથેના સ્ફટિકનો ઉપયોગ થાય છે, જેમાં પોટેશિયમનો ટુકડો મૂકવામાં આવે છે. જલદી હાઇડ્રોજન બર્ન કરવાનું બંધ કરે છે, ઘણા લોકો ક્રિસ્ટલાઈઝરમાં જોવા માંગે છે. આ ક્ષણે, પાણી સાથે પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયાનો અંતિમ તબક્કો થાય છે, પરિણામે ગરમ આલ્કલીના નબળા વિસ્ફોટ અને સ્પ્લેશિંગ સાથે. તેથી, સલામતીના કારણોસર, પ્રતિક્રિયા સંપૂર્ણપણે પૂર્ણ ન થાય ત્યાં સુધી લેબોરેટરી બેન્ચથી ચોક્કસ અંતર રાખવું યોગ્ય છે. તમને સૌથી અદભૂત પ્રયોગો મળશે જે તમે તમારા બાળકો સાથે ઘરે કરી શકો છો.

પોટેશિયમની રચના

પોટેશિયમ અણુમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન અને તેની આસપાસ ફરતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા ન્યુક્લિયસનો સમાવેશ થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા હંમેશા ન્યુક્લિયસની અંદર પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે. જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવામાં આવે છે અથવા અણુમાં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે તટસ્થ થવાનું બંધ કરે છે અને આયન બની જાય છે. આયનોને કેશન અને આયનોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. કેશનમાં સકારાત્મક ચાર્જ હોય ​​છે, આયનોમાં નકારાત્મક ચાર્જ હોય ​​છે. જ્યારે અણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે આયન બની જાય છે; જો ઇલેક્ટ્રોનમાંથી એક તેની ભ્રમણકક્ષા છોડી દે છે, તો તટસ્થ અણુ કેશનમાં ફેરવાય છે.

સામયિક કોષ્ટકમાં પોટેશિયમનો સીરીયલ નંબર 19 છે. આનો અર્થ એ છે કે રાસાયણિક તત્વના ન્યુક્લિયસમાં 19 પ્રોટોન પણ છે. નિષ્કર્ષ: ન્યુક્લિયસની આસપાસ 19 ઇલેક્ટ્રોન છે. બંધારણમાં પ્રોટોનની સંખ્યા નીચે પ્રમાણે નક્કી કરવામાં આવે છે: અણુ સમૂહમાંથી રાસાયણિક તત્વનો સીરીયલ નંબર બાદ કરો. નિષ્કર્ષ: પોટેશિયમ ન્યુક્લિયસમાં 20 પ્રોટોન હોય છે. પોટેશિયમ IV સમયગાળા સાથે સંબંધિત છે, તેમાં 4 "ભ્રમણકક્ષા" છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન સમાનરૂપે વિતરિત થાય છે અને સતત ગતિમાં હોય છે. પ્રથમ "ભ્રમણકક્ષા" માં 2 ઇલેક્ટ્રોન છે, બીજા - 8; ત્રીજા અને છેલ્લા, ચોથા "ભ્રમણકક્ષા" માં, 1 ઇલેક્ટ્રોન ફરે છે. આ પોટેશિયમની ઉચ્ચ સ્તરની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને સમજાવે છે: તેની છેલ્લી "ભ્રમણકક્ષા" સંપૂર્ણપણે ભરેલી નથી, તેથી તત્વ અન્ય અણુઓ સાથે જોડવાનું વલણ ધરાવે છે. પરિણામે, બે તત્વોની છેલ્લી ભ્રમણકક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન સામાન્ય બનશે.