એન્ટિમોની, એસબી (તુર્કી sрme, લેટિન સ્ટીબિયમ * એ. એન્ટિમોની; n. એન્ટિમોન; એફ. એન્ટિમોઇન; i. એન્ટિમોનિયો), મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીના જૂથ Vનું રાસાયણિક તત્વ છે, અણુ નંબર 51, અણુ સમૂહ 121.75. કુદરતી એન્ટિમોનીમાં 2 સ્થિર આઇસોટોપ 121 Sb (57.25%) અને 123 Sb (42.75%) ના મિશ્રણનો સમાવેશ થાય છે. Sb ના 20 થી વધુ કૃત્રિમ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સ 112 થી 135 સુધીના સમૂહ સંખ્યા સાથે જાણીતા છે.

એન્ટિમોની પ્રાચીન સમયથી જાણીતી છે (બીસી 3 જી સહસ્ત્રાબ્દીમાં, બેબીલોનમાં તેમાંથી જહાજો બનાવવામાં આવ્યા હતા). ઇજિપ્તમાં 2જી સહસ્ત્રાબ્દી પૂર્વેની શરૂઆતમાં. એન્ટિમોનાઇટ પાવડર (કુદરતી સલ્ફાઇડ Sb 2 S 3)નો ઉપયોગ કોસ્મેટિક પ્રોડક્ટ તરીકે થતો હતો. વિગતવાર વર્ણનએન્ટિમોની મેળવવાના ગુણધર્મો અને પદ્ધતિ અને તેના સંયોજનો સૌપ્રથમ 1604માં રસાયણશાસ્ત્રી વેસિલી વેલેન્ટિન () દ્વારા આપવામાં આવ્યા હતા. ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી એ. લેવોઇસિયર (1789)એ આ યાદીમાં એન્ટિમોનીનો સમાવેશ કર્યો હતો. રાસાયણિક તત્વોએન્ટિમોઈન કહેવાય છે.

એન્ટિમોની એ ચાંદીનો પદાર્થ છે સફેદવાદળી રંગ અને મેટાલિક ચમક સાથે; સ્ફટિકીય અને એન્ટિમોનીના 3 આકારહીન સ્વરૂપો જાણીતા છે (વિસ્ફોટક, કાળો અને પીળો). સ્ફટિકીય એન્ટિમોની (મૂળ પણ) પાસે ષટ્કોણ જાળી a = 0.4506 nm છે; ઘનતા 6618 kg/m 3, ગલનબિંદુ 630.9°C; ઉત્કલન બિંદુ 1634°С; થર્મલ વાહકતા 23.0 W/(mK); ચોક્કસ દાઢ ગરમી ક્ષમતા 25.23 JDmol.K); વિદ્યુત પ્રતિકાર 41.7.10 -4 (ઓહ્મ.એમ); રેખીય વિસ્તરણનું તાપમાન ગુણાંક 15.56.10 -6 K -1 ; ડાયમેગ્નેટિક એન્ટિમોની બરડ હોય છે, ક્લીવેજ પ્લેન સાથે સરળતાથી વિભાજિત થાય છે, પાવડરમાં પીસી જાય છે અને બનાવટી કરી શકાતી નથી. એન્ટિમોનીના યાંત્રિક ગુણધર્મો તેની શુદ્ધતા પર આધારિત છે. એન્ટિમોનીને પરંપરાગત રીતે મેટલ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. વિસ્ફોટક એન્ટિમોની (ઘનતા 5640-5970 kg/m3) સંપર્ક પર ફૂટે છે; SbCl 3 સોલ્યુશનના વિદ્યુત વિચ્છેદન દરમિયાન રચાય છે. બ્લેક એન્ટિમોની (ઘનતા 5300 kg/m3) તેના વરાળને કાર્બન સાથે ઝડપથી ઠંડુ કરીને મેળવવામાં આવે છે; પીળો ફેરફાર - જ્યારે ઓક્સિજન પ્રવાહી હાઇડ્રાઇડ SbH 3 દ્વારા પસાર થાય છે. પીળા અને કાળા ફેરફારો મેટાસ્ટેબલ રચનાઓ છે અને સમય જતાં સ્ફટિકીય તબક્કામાં પસાર થાય છે.

સંયોજનોમાં એન્ટિમોની +5, +3, -3 ની સંયોજકતા દર્શાવે છે; રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય, ગલનબિંદુ સુધી હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી. એન્ટિમોની ઓક્સિજન સાથે માત્ર પીગળેલી સ્થિતિમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે, Sb2O 3 બનાવે છે; સામાન્ય સ્થિતિમાં હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. હેલોજન સાથે સક્રિય રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (F2 ના અપવાદ સાથે). એન્ટિમોની હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ધીમે ધીમે ઓગળી જાય છે. જ્યારે ધાતુઓ સાથે જોડાય છે, ત્યારે એન્ટિમોની એન્ટિમોનાઇડ્સ બનાવે છે. વ્યવહારુ રસ એ એન્ટિમોની એસિડના ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય ક્ષાર છે - એન્ટિમોનેટ્સ (V) (Me SbO 3 .3H 2 O, જ્યાં Me is Na, K) અને metaantimonates (III) (Me SbO 2 .3H 2 O), જેમાં ઘટાડાના ગુણધર્મો છે. . એન્ટિમોની ઝેરી છે, MPC 0.5 mg/m3.

પૃથ્વીના પોપડા (ક્લાર્ક)માં એન્ટિમોનીની સરેરાશ સામગ્રી 5.10 -5% છે, અલ્ટ્રાબેસિક ખડકોમાં 1.10 -5%, મૂળભૂત ખડકો 1.10 -4%, એસિડિક ખડકો 2.6.10 -5% છે. એન્ટિમોની હાઇડ્રોથર્મલ થાપણોમાં કેન્દ્રિત છે. એન્ટિમોની પોતે, તેમજ એન્ટિમોની-પારો, એન્ટિમોની-લીડ, ગોલ્ડ-એન્ટિમની, એન્ટિમોની-ટંગસ્ટન થાપણો જાણીતા છે. 27 માંથી

એન્ટિમોની વિશે ઘણું કહી શકાય છે. આ સાથે એક તત્વ છે રસપ્રદ વાર્તાઅને રસપ્રદ ગુણધર્મો; એક તત્વ જે લાંબા સમયથી અને તદ્દન વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે; માત્ર ટેક્નોલોજી માટે જ નહીં, પણ સાર્વત્રિક માનવ સંસ્કૃતિ માટે પણ જરૂરી તત્વ. ઇતિહાસકારો માને છે કે એન્ટિમોનીનું પ્રથમ ઉત્પાદન લગભગ 5 હજાર વર્ષ પહેલાં પ્રાચીન પૂર્વમાં દેખાયું હતું. પૂર્વ-ક્રાંતિકારી રશિયામાં એક પણ છોડ ન હતો, એક પણ વર્કશોપ ન હતી જેમાં એન્ટિમોની ગંધવામાં આવી હતી. અને તેની જરૂર હતી - મુખ્યત્વે પ્રિન્ટિંગ ઉદ્યોગમાં (અક્ષરો માટેની સામગ્રીના ઘટક તરીકે) અને ડાઇંગ ઉદ્યોગમાં, જ્યાં તત્વ નંબર 51 ના કેટલાક સંયોજનો હજુ પણ ઉપયોગમાં લેવાય છે. 20મી સદીની શરૂઆતમાં. રશિયા દર વર્ષે વિદેશમાંથી લગભગ એક હજાર ટન એન્ટિમોની આયાત કરે છે.

30 ના દાયકાની શરૂઆતમાં, કિર્ગીઝ એસએસઆરના પ્રદેશ પર, ફર્ગાના ખીણમાં, ભૂસ્તરશાસ્ત્રીઓને એન્ટિમોની કાચો માલ મળ્યો. ઉત્કૃષ્ટ સોવિયત નેતાએ આ થાપણની શોધમાં ભાગ લીધો હતો. વૈજ્ઞાનિક શિક્ષણશાસ્ત્રીડીઆઈ. શશેરબાકોવ. 1934 માં, કદમદઝાઈ ડિપોઝિટના અયસ્કમાંથી એન્ટિમોની ટ્રાઇસલ્ફાઇડનું ઉત્પાદન થવાનું શરૂ થયું, અને એક વર્ષ પછી પ્રથમ સોવિયેત મેટાલિક એન્ટિમોની એક પાયલોટ પ્લાન્ટમાં આ થાપણના સાંદ્રતામાંથી ગંધવામાં આવી. 1936 સુધીમાં, આ પદાર્થનું ઉત્પાદન એટલા પ્રમાણમાં પહોંચી ગયું હતું કે દેશને વિદેશથી આયાત કરવાની જરૂરિયાતથી સંપૂર્ણપણે મુક્ત કરવામાં આવ્યો હતો.

ટેક્નોલોજીના વિકાસ અને સોવિયેત એન્ટિમોનીના ઉત્પાદનના સંગઠનનું નેતૃત્વ એન્જિનિયરો એન.પી. સાઝીન અને એસ.એમ. મેલ્નિકોવ, પાછળથી પ્રખ્યાત વૈજ્ઞાનિકો, લેનિન પુરસ્કારના વિજેતાઓ.

20 વર્ષ પછી, બ્રસેલ્સમાં વર્લ્ડ એક્ઝિબિશનમાં, સોવિયેત મેટલ એન્ટિમોનીને વિશ્વમાં શ્રેષ્ઠ તરીકે ઓળખવામાં આવી હતી અને વિશ્વ ધોરણ તરીકે મંજૂર કરવામાં આવી હતી.

એન્ટિમોનીનો ઇતિહાસ અને તેના નામ

સોનું, પારો, તાંબુ અને અન્ય છ તત્વો સાથે, એન્ટિમોનીને પ્રાગૈતિહાસિક ગણવામાં આવે છે. તેના શોધનારનું નામ આપણા સુધી પહોંચ્યું નથી. તે ફક્ત એટલું જ જાણીતું છે કે, ઉદાહરણ તરીકે, બેબીલોનમાં 3 હજાર વર્ષ પૂર્વે. તેમાંથી જહાજો બનાવવામાં આવ્યા હતા. પ્લિની ધ એલ્ડરના લખાણોમાં "સ્ટીબિયમ" તત્વનું લેટિન નામ જોવા મળે છે. જો કે, ગ્રીક "στιβι", જેમાંથી આ નામ આવે છે, તે મૂળ રૂપે એન્ટિમોનીનો ઉલ્લેખ કરતું નથી, પરંતુ તેના સૌથી સામાન્ય ખનિજ - એન્ટિમોની ચમક માટે.

પ્રાચીન યુરોપના દેશોમાં, ફક્ત આ ખનિજ જાણીતું હતું. સદીના મધ્યમાં, તેઓએ તેમાંથી "એન્ટિમોની કિંગલેટ" ગંધવાનું શીખ્યા, જેને અર્ધ-ધાતુ માનવામાં આવતું હતું. મધ્ય યુગના સૌથી મોટા ધાતુશાસ્ત્રી, એગ્રીકોલા (1494...1555) એ લખ્યું: “જો એન્ટિમોનીના ચોક્કસ ભાગને એલોય કરીને સીસામાં ઉમેરવામાં આવે છે, તો ટાઇપોગ્રાફિકલ એલોય પ્રાપ્ત થાય છે, જેમાંથી પુસ્તકો છાપનારાઓ દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાતો પ્રકાર છે. બનાવ્યું.” આમ, તત્વ નંબર 51 ના મુખ્ય વર્તમાન ઉપયોગોમાંનો એક ઘણી સદીઓ જૂનો છે.

1604 માં પ્રકાશિત થયેલા પ્રખ્યાત પુસ્તક "ધ ટ્રાયમ્ફલ કેરિઓટ ઓફ એન્ટિમોની" માં યુરોપમાં પ્રથમ વખત એન્ટિમોની મેળવવાના ગુણધર્મો અને પદ્ધતિઓ, તેની તૈયારીઓ અને એલોયનું વિગતવાર વર્ણન કરવામાં આવ્યું હતું. ઘણા વર્ષોથી તેના લેખક રસાયણશાસ્ત્રી બેનેડિક્ટીન માનવામાં આવતા હતા. સાધુ બેસિલ વેલેન્ટિન, જે કથિત રીતે 15મી સદીની શરૂઆતમાં રહેતા હતા. જો કે, પાછલી સદીમાં તે સ્થાપિત થયું હતું કે બેનેડિક્ટીન ઓર્ડરના સાધુઓમાં આવું ક્યારેય બન્યું ન હતું. વૈજ્ઞાનિકો એવા નિષ્કર્ષ પર આવ્યા છે કે “વેસિલી વેલેન્ટિન” એ અજાણ્યા વૈજ્ઞાનિકનું ઉપનામ છે જેણે 16મી સદીના મધ્યભાગ કરતાં પહેલાં પોતાનો ગ્રંથ લખ્યો હતો. ... "એન્ટિમોનિયમ" નામ, જે તેમના દ્વારા કુદરતી ગંધકયુક્ત એન્ટિમોનીને આપવામાં આવ્યું છે, તે જર્મન ઇતિહાસકાર લિપમેન દ્વારા ગ્રીક ανεμον - "ફૂલ" (ફૂલો જેવા જ એન્ટિમોની ચમકના સોય આકારના સ્ફટિકોના આંતરવૃદ્ધિના દેખાવ દ્વારા લેવામાં આવ્યું છે. Asteraceae પરિવારનો).

"એન્ટિમોનિયમ" નામ અહીં અને વિદેશમાં લાંબા સમયથી ફક્ત આ ખનિજ પર લાગુ થાય છે. અને તે સમયે મેટાલિક એન્ટિમોનીને એન્ટિમોનીનો રાજા - રેગ્યુલસ એન્ટિમોની કહેવામાં આવતો હતો. 1789માં, લેવોઇસિયરે સાદા પદાર્થોની યાદીમાં એન્ટિમોનીનો સમાવેશ કર્યો અને તેને એન્ટિમોની નામ આપ્યું, જે તત્વ નંબર 51નું ફ્રેન્ચ નામ રહે છે. અંગ્રેજી અને જર્મન નામો તેની નજીક છે - એન્ટિમોની, એન્ટિમોન.

જો કે, બીજી આવૃત્તિ છે. તેણીના ઓછા જાણીતા સમર્થકો છે, પરંતુ તેમાંથી સ્વેજક - જારોસ્લાવ હાસેકના નિર્માતા છે.

પ્રાર્થના અને ઘરના કામકાજ વચ્ચે, બાવેરિયામાં સ્ટેહહૌસેન મઠના મઠાધિપતિ, ફાધર લિયોનાર્ડસ, ફિલોસોફરના પથ્થરની શોધમાં હતા. તેમના એક પ્રયોગમાં, તેમણે એક ક્રુસિબલમાં બળી ગયેલી વિધર્મીની રાખને તેની બિલાડીની રાખ સાથે મિશ્રિત કરી અને સળગાવવાની જગ્યાએથી લેવામાં આવેલી પૃથ્વીની માત્રા બમણી કરી. સાધુએ આ "નરકનું મિશ્રણ" ગરમ કરવાનું શરૂ કર્યું.

બાષ્પીભવન પછી, ધાતુની ચમક સાથે ભારે શ્યામ પદાર્થ પ્રાપ્ત થયો. તે અનપેક્ષિત અને રસપ્રદ હતું; તેમ છતાં, ફાધર લિયોનાર્ડસ નારાજ થયા: સળગાવી દેવાયેલા વિધર્મીઓના પુસ્તકમાં, એવું કહેવામાં આવ્યું હતું કે ફિલસૂફોનો પથ્થર વજનહીન અને પારદર્શક હોવો જોઈએ... અને ફાધર લિયોનાર્ડસે પરિણામી પદાર્થને નુકસાનના માર્ગમાંથી બહાર ફેંકી દીધો - મઠના પ્રાંગણમાં.

થોડા સમય પછી, તેને એ જોઈને આશ્ચર્ય થયું કે ડુક્કર સ્વેચ્છાએ તેણે ફેંકેલા "પથ્થર" ને ચાટ્યો અને તે જ સમયે ઝડપથી ચરબી વધી ગઈ. અને પછી ફાધર લિયોનાર્ડસને એક તેજસ્વી વિચાર આવ્યો: તેણે નક્કી કર્યું કે તેણે મનુષ્ય માટે યોગ્ય પોષક તત્ત્વો શોધી કાઢ્યા છે. તેણે "જીવનના પથ્થર" નો એક નવો ભાગ તૈયાર કર્યો, તેને કચડી નાખ્યો અને આ પાવડરને પોર્રીજમાં ઉમેર્યો જે ખ્રિસ્તમાં તેના પાતળા ભાઈઓએ ખાધો હતો.

બીજા દિવસે, સ્ટેહલહૌસેન મઠના તમામ ચાલીસ સાધુઓ ભયંકર યાતનામાં મૃત્યુ પામ્યા. તેણે જે કર્યું તેનો પસ્તાવો કરીને, મઠાધિપતિએ તેના પ્રયોગોને શાપ આપ્યો, અને "જીવનના પથ્થર" નું નામ એન્ટિમોનિયમ રાખ્યું, એટલે કે, સાધુઓ સામેનો ઉપાય.

આ વાર્તાની વિગતોની પ્રામાણિકતા માટે ખાતરી આપવી મુશ્કેલ છે, પરંતુ આ જે. હાસેકની વાર્તા "ધ સ્ટોન ઓફ લાઈફ" માં દર્શાવવામાં આવેલી આવૃત્તિ છે.

"એન્ટિમોની" શબ્દની વ્યુત્પત્તિશાસ્ત્ર ઉપર કેટલીક વિગતવાર ચર્ચા કરવામાં આવી છે. તે ફક્ત ઉમેરવાનું બાકી છે રશિયન નામઆ તત્વ - "એન્ટિમોની" - ટર્કિશ "સુર્મે" માંથી આવે છે, જેનો અનુવાદ "રબિંગ" અથવા "ભમરને કાળો કરવો" તરીકે થાય છે. 19મી સદી સુધી. રશિયામાં એક અભિવ્યક્તિ હતી "ભમરને કાળી કરવી," જોકે તેઓ હંમેશા એન્ટિમોની સંયોજનો સાથે "એન્ટિમોનીડ" ન હતા. તેમાંથી માત્ર એક - એન્ટિમોની ટ્રાઇસલ્ફાઇડનો કાળો ફેરફાર - ભમર રંગ તરીકે ઉપયોગ થતો હતો. તે સૌપ્રથમ એક શબ્દ દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવ્યું હતું જે પાછળથી તત્વ નંબર 51 માટે રશિયન નામ બન્યું.

હવે આ નામો પાછળ શું છુપાયેલું છે તે જાણીએ.

મેટલ કે નોન-મેટલ?

મધ્યયુગીન ધાતુશાસ્ત્રીઓ અને રસાયણશાસ્ત્રીઓ સાત ધાતુઓથી વાકેફ હતા: સોનું, ચાંદી, તાંબુ, ટીન, સીસું, આયર્ન અને પારો. તે સમયે શોધાયેલ ઝિંક, બિસ્મથ અને આર્સેનિક, એન્ટિમોની સાથે મળીને, "અર્ધ-ધાતુઓ" ના વિશિષ્ટ જૂથમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવ્યા હતા: તેઓ ઓછા સરળતાથી બનાવટી હતા, અને મલમતા એ ધાતુની મુખ્ય લાક્ષણિકતા માનવામાં આવતી હતી. વધુમાં, રસાયણશાસ્ત્રના વિચારો અનુસાર, દરેક ધાતુ કેટલાક અવકાશી પદાર્થો સાથે સંકળાયેલી હતી. અને આવા સાત શરીર જાણીતા હતા: સૂર્ય (સોનું તેની સાથે સંકળાયેલું હતું), ચંદ્ર (ચાંદી), બુધ (પારો), શુક્ર (તાંબુ), મંગળ (લોખંડ), ગુરુ (ટીન) અને શનિ (સીસું).

એન્ટિમોની માટે પૂરતું અવકાશી પદાર્થ ન હતું, અને તેના આધારે રસાયણશાસ્ત્રીઓ તેને સ્વતંત્ર ધાતુ તરીકે ઓળખવા માંગતા ન હતા. પરંતુ, વિચિત્ર રીતે, તેઓ આંશિક રીતે સાચા હતા, જે એન્ટિમોનીના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોનું વિશ્લેષણ કરીને પુષ્ટિ કરવી સરળ છે.

એન્ટિમોની (વધુ સ્પષ્ટ રીતે, તેનો સૌથી સામાન્ય ગ્રે ફેરફાર)* સહેજ વાદળી રંગની સાથે પરંપરાગત રાખોડી-સફેદ રંગની સામાન્ય ધાતુ જેવો દેખાય છે. વાદળી રંગ વધુ મજબૂત છે ત્યાં વધુ અશુદ્ધિઓ છે. આ ધાતુ સાધારણ સખત અને અત્યંત નાજુક છે: પોર્સેલેઇન મોર્ટાર અને પેસ્ટલમાં, આ ધાતુ (!) સરળતાથી પાવડરમાં કચડી શકાય છે. એન્ટિમોની મોટાભાગની સામાન્ય ધાતુઓ કરતાં વધુ ખરાબ વીજળી અને ગરમીનું સંચાલન કરે છે: 0°C પર તેની વિદ્યુત વાહકતા ચાંદીની વિદ્યુત વાહકતાના માત્ર 3.76% છે. અન્ય લાક્ષણિકતાઓ ટાંકી શકાય છે - તેઓ એકંદર વિરોધાભાસી ચિત્રને બદલશે નહીં. એન્ટિમોનીના ધાતુના ગુણધર્મોને બદલે નબળા રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે, જો કે, બિન-ધાતુના ગુણધર્મો તેમાં સંપૂર્ણપણે સહજ હોવાથી દૂર છે.

* -90°C પર એન્ટિમોનસ હાઇડ્રોજન SbH 3 માંથી બનેલી પીળી એન્ટિમોની અને કાળો રંગ પણ જાણીતો છે. બાદમાં એન્ટિમોની વરાળના ઝડપી ઠંડક દ્વારા મેળવવામાં આવે છે; જ્યારે 400 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી ગરમ થાય છે, ત્યારે કાળો એન્ટિમોની સામાન્ય એન્ટિમોનીમાં પરિવર્તિત થાય છે.

એન્ટિમોનીના રાસાયણિક ગુણધર્મોના વિગતવાર વિશ્લેષણથી આખરે તેને "ન તો આ કે તે" વિભાગમાંથી દૂર કરવાનું શક્ય બન્યું નથી. એન્ટિમોની અણુના બાહ્ય, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરમાં પાંચ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે s 2 પી 3. તેમાંથી ત્રણ ( પી-ઈલેક્ટ્રોન) – જોડી વગરના અને બે ( s-ઈલેક્ટ્રોન્સ) - જોડી. પહેલાના અણુથી વધુ સરળતાથી અલગ થઈ જાય છે અને એન્ટિમોનીની 3+ વેલેન્સ લાક્ષણિકતા નક્કી કરે છે. જ્યારે આ સંયોજકતા દેખાય છે, ત્યારે એકલા સંયોજક ઇલેક્ટ્રોનની જોડી s 2 છે, જેમ કે તે અનામતમાં છે. જ્યારે આ અનામતનો વપરાશ થાય છે, ત્યારે એન્ટિમોની પેન્ટાવેલેન્ટ બને છે. ટૂંકમાં, તે તેના જૂથ સમકક્ષ, નોનમેટલ ફોસ્ફરસ જેવી જ વેલેન્સી દર્શાવે છે.

ચાલો જોઈએ કે એન્ટિમોની અન્ય તત્વો સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં કેવી રીતે વર્તે છે, ઉદાહરણ તરીકે ઓક્સિજન સાથે, અને તેના સંયોજનોની પ્રકૃતિ શું છે.

જ્યારે હવામાં ગરમ ​​થાય છે, ત્યારે એન્ટિમોની સરળતાથી ઓક્સાઇડ Sb 2 O 3 માં ફેરવાય છે - સફેદ ઘન, પાણીમાં લગભગ અદ્રાવ્ય. સાહિત્યમાં, આ પદાર્થને ઘણીવાર એન્ટિમોની એનહાઇડ્રાઇડ કહેવામાં આવે છે, પરંતુ આ ખોટું છે. છેવટે, એનહાઇડ્રાઇડ એ એસિડ બનાવતું ઓક્સાઇડ છે, અને Sb(OH) 3, Sb 2 O 3 હાઇડ્રેટમાં, મૂળભૂત ગુણધર્મો સ્પષ્ટપણે એસિડિક રાશિઓ પર પ્રવર્તે છે. એન્ટિમોનીના નીચલા ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો સૂચવે છે કે એન્ટિમોની એક ધાતુ છે. પરંતુ એન્ટિમોની Sb 2 O 5 નું ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ ખરેખર સ્પષ્ટ રીતે વ્યાખ્યાયિત એસિડિક ગુણધર્મો સાથેનું એનહાઇડ્રાઇડ છે. તો એન્ટિમોની હજી પણ બિન-ધાતુ છે?

ત્રીજો ઓક્સાઇડ પણ છે - Sb 2 O 4. તેમાં, એક એન્ટિમોની અણુ ત્રિસંયોજક છે અને બીજો પેન્ટાવેલેન્ટ છે, અને આ ઓક્સાઇડ સૌથી સ્થિર છે. અન્ય તત્ત્વો સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં સમાન દ્વૈતતા છે, અને ધાતુ એન્ટિમોની છે કે બિન-ધાતુ છે તે પ્રશ્ન ખુલ્લો રહે છે. તો પછી તે બધા સંદર્ભ પુસ્તકોમાં ધાતુઓમાં કેમ દેખાય છે? મુખ્યત્વે વર્ગીકરણ ખાતર: તમારે તેને ક્યાંક મૂકવું પડશે, પરંતુ દેખાવમાં તે વધુ ધાતુ જેવું લાગે છે...

તમે એન્ટિમોની કેવી રીતે મેળવશો?

એન્ટિમોની પ્રમાણમાં દુર્લભ તત્વ છે; પૃથ્વીના પોપડામાં 4·10–5% થી વધુ નથી. આ હોવા છતાં, પ્રકૃતિમાં 100 થી વધુ ખનિજો છે જેમાં તત્વ નંબર 51 છે. સૌથી સામાન્ય એન્ટિમોની ખનિજ (અને સૌથી મોટું ઔદ્યોગિક મહત્વ) એ એન્ટિમોની ચમક, અથવા સ્ટીબનાઈટ, Sb 2 S 3 છે.

એન્ટિમોની ઓર તેમની ધાતુની સામગ્રીમાં એકબીજાથી તીવ્ર રીતે અલગ પડે છે - 1 થી 60% સુધી. 10% Sb કરતા ઓછા અયસ્ક ધરાવતા અયસ્કમાંથી સીધા જ મેટાલિક એન્ટિમોની મેળવવી બિનલાભકારી છે. તેથી, નબળા અયસ્ક આવશ્યકપણે સમૃદ્ધ થાય છે - એકાગ્રતામાં પહેલેથી જ 30...50% એન્ટિમોની હોય છે અને તે પ્રારંભિક એન્ટિમોનીમાં પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. આ પાયરોમેટાલર્જિકલ અથવા હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિઓ દ્વારા કરવામાં આવે છે. પ્રથમ કિસ્સામાં, પ્રભાવ હેઠળ ઓગળવામાં તમામ પરિવર્તન થાય છે સખત તાપમાન, બીજામાં - એન્ટિમોની અને અન્ય તત્વોના સંયોજનોના જલીય દ્રાવણમાં.

હકીકત એ છે કે એન્ટિમોની પ્રાચીન સમયમાં જાણીતી હતી તે હીટિંગનો ઉપયોગ કરીને Sb 2 S 3 માંથી આ ધાતુ મેળવવાની સરળતા દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે. જ્યારે હવામાં કેલ્સાઇન કરવામાં આવે છે, ત્યારે આ સંયોજન ટ્રાઇઓક્સાઇડમાં ફેરવાય છે, જે સરળતાથી કોલસા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પરિણામે, મેટાલિક એન્ટિમોની છૂટી જાય છે, જો કે તે અયસ્કમાં હાજર અશુદ્ધિઓથી સંપૂર્ણપણે દૂષિત છે.

હવે એન્ટિમોની રિવર્બરેટરી અથવા ઇલેક્ટ્રિક ભઠ્ઠીઓમાં ગંધાય છે. તેને સલ્ફાઇડમાંથી પુનઃસ્થાપિત કરવા માટે, કાસ્ટ આયર્ન અથવા સ્ટીલના શેવિંગ્સનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે - આયર્નમાં એન્ટિમોની કરતાં સલ્ફર માટે વધુ આકર્ષણ હોય છે. આ કિસ્સામાં, સલ્ફર લોખંડ સાથે જોડાય છે, અને એન્ટિમોની તેની મૂળ સ્થિતિમાં ઘટાડો થાય છે.

હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિઓ દ્વારા એન્ટિમોનીની નોંધપાત્ર માત્રા પણ મેળવવામાં આવે છે, જે ગરીબ કાચા માલનો ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે અને વધુમાં, એન્ટિમોની અયસ્કમાંથી મૂલ્યવાન ધાતુની અશુદ્ધિઓ કાઢવાનું શક્ય બનાવે છે.

આ પદ્ધતિઓનો સાર એ છે કે એન્ટિમોનીને સોલ્યુશનમાં સ્થાનાંતરિત કરવા માટે અયસ્કની સારવાર કરવી અથવા અમુક પ્રકારના દ્રાવક સાથે ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવું અને પછી વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા તેને બહાર કાઢવું. જો કે, એન્ટિમોનીને દ્રાવણમાં સ્થાનાંતરિત કરવું એટલું સરળ નથી: મોટાભાગના કુદરતી એન્ટિમોની સંયોજનો પાણીમાં લગભગ અદ્રાવ્ય હોય છે.

વિવિધ દેશોમાં અસંખ્ય પ્રયોગો કર્યા પછી જ જરૂરી દ્રાવકની પસંદગી કરવામાં આવી હતી. તે સોડિયમ સલ્ફાઇડ (120 g/l) અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (30 g/l) નું જલીય દ્રાવણ હોવાનું બહાર આવ્યું છે.

પરંતુ "હાઈડ્રોમેટાલર્જિકલ" એન્ટિમોનીમાં પણ ઘણી બધી અશુદ્ધિઓ હોય છે, મુખ્યત્વે આયર્ન, કોપર, સલ્ફર અને આર્સેનિક. અને ગ્રાહકોને, ઉદાહરણ તરીકે ધાતુશાસ્ત્રને, 99.5% શુદ્ધતાના એન્ટિમોનીની જરૂર છે. તેથી, કોઈપણ પદ્ધતિ દ્વારા મેળવેલ રફ એન્ટિમોની અગ્નિ શુદ્ધિકરણને આધિન છે. તે ભઠ્ઠીમાં પદાર્થો ઉમેરીને ફરીથી ઓગળવામાં આવે છે જે અશુદ્ધિઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. સલ્ફર લોખંડ સાથે "બંધાયેલું" છે, સોડા અથવા પોટાશ સાથે આર્સેનિક, એન્ટિમોની સલ્ફાઇડના ચોક્કસ ગણતરી કરેલ ઉમેરાનો ઉપયોગ કરીને આયર્ન દૂર કરવામાં આવે છે. અશુદ્ધિઓ સ્લેગમાં ફેરવાય છે, અને શુદ્ધ એન્ટિમોની કાસ્ટ આયર્ન મોલ્ડમાં રેડવામાં આવે છે.

વિશ્વ બજારની પરંપરાઓ અનુસાર, ઉચ્ચતમ ગ્રેડના એન્ટિમોની ઇંગોટ્સમાં ઉચ્ચારણ "સ્ટાર-આકારની" સપાટી હોવી આવશ્યક છે. તે સોડિયમ એન્ટિમોનેટ્સ ધરાવતા "સ્ટાર" સ્લેગ સાથે ગંધ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે ( m Sb 2 O 3 n Na 2 O). આ સ્લેગ ચાર્જમાં ઉમેરાયેલા એન્ટિમોની અને સોડિયમ સંયોજનોની પ્રતિક્રિયા દ્વારા રચાય છે. તે માત્ર સપાટીની રચનાને અસર કરતું નથી, પણ ઓક્સિડેશનથી ધાતુનું રક્ષણ કરે છે.

સેમિકન્ડક્ટર ઉદ્યોગ માટે, શુદ્ધ એન્ટિમોની પણ ઝોન મેલ્ટિંગ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે - 99.999% એન્ટિમોની.

એન્ટિમોની શા માટે જરૂરી છે?

તેની નાજુકતાને કારણે મેટાલિક એન્ટિમોનીનો ભાગ્યે જ ઉપયોગ થાય છે. જો કે, એન્ટિમોની અન્ય ધાતુઓ (ટીન, લીડ) ની કઠિનતા વધારે છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓક્સિડાઇઝ થતી નથી, તેથી ધાતુશાસ્ત્રીઓ ઘણીવાર તેને વિવિધ એલોયમાં દાખલ કરે છે. એલોયની સંખ્યા જેમાં તત્વ નંબર 51 હોય છે તે બેસોની નજીક છે. સૌથી વધુ જાણીતા એન્ટિમોની એલોય હાર્ડ લીડ (અથવા હાર્ડ લીડ), પ્રિન્ટીંગ મેટલ અને બેરિંગ મેટલ્સ છે.

બેરિંગ મેટલ્સ એ ટીન, લીડ અને કોપર સાથે એન્ટિમોની એલોય છે, જેમાં ક્યારેક જસત અને બિસ્મથ ઉમેરવામાં આવે છે. આ એલોય પ્રમાણમાં ઓછા ગલનવાળા હોય છે અને તેનો ઉપયોગ કાસ્ટિંગ દ્વારા બેરિંગ શેલ બનાવવા માટે થાય છે. આ જૂથના સૌથી સામાન્ય એલોય્સ - બેબીટ્સ - 4 થી 15% એન્ટિમોની ધરાવે છે. બેબિટ્સનો ઉપયોગ મશીન ટૂલ્સ, રેલવે અને રોડ ટ્રાન્સપોર્ટમાં થાય છે. બેરિંગ મેટલ્સમાં પૂરતી કઠિનતા, ઉચ્ચ ઘર્ષણ પ્રતિકાર અને ઉચ્ચ કાટ પ્રતિકાર હોય છે.

એન્ટિમોની એ કેટલીક ધાતુઓમાંની એક છે જે જ્યારે મજબૂત થાય છે ત્યારે વિસ્તરે છે. એન્ટિમોનીના આ ગુણધર્મ માટે આભાર, પ્રિન્ટીંગ મેટલ - સીસા (82%), ટીન (3%) અને એન્ટિમોની (15%) - ફોન્ટ બનાવતી વખતે મોલ્ડને સારી રીતે ભરે છે; આ ધાતુમાંથી પડેલી રેખાઓ સ્પષ્ટ છાપ આપે છે. એન્ટિમોની પ્રિન્ટીંગ મેટલ કઠિનતા, અસર પ્રતિકાર અને વસ્ત્રો પ્રતિકાર આપે છે.

એન્ટિમોની (5 થી 15%) સાથે ડોપેડ લીડને હાર્ટબ્લી અથવા ઘન લીડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. લીડમાં 1% Sb નો ઉમેરો તેની કઠિનતામાં ઘણો વધારો કરે છે. સોલિડ લીડનો ઉપયોગ કેમિકલ એન્જિનિયરિંગમાં તેમજ પાઈપોના ઉત્પાદન માટે થાય છે જેના દ્વારા આક્રમક પ્રવાહીનું પરિવહન થાય છે. તેનો ઉપયોગ ટેલિગ્રાફ, ટેલિફોન અને ઇલેક્ટ્રિકલ કેબલ, ઇલેક્ટ્રોડ અને બેટરી પ્લેટના શેલ બનાવવા માટે પણ થાય છે. બાદમાં, માર્ગ દ્વારા, તત્વ નંબર 51 ના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઉપયોગોમાંનું એક છે. શ્રાપનલ અને બુલેટ બનાવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા સીસામાં એન્ટિમોની પણ ઉમેરવામાં આવે છે.

એન્ટિમોની સંયોજનોનો વ્યાપકપણે ટેકનોલોજીમાં ઉપયોગ થાય છે. એન્ટિમોની ટ્રાઇસલ્ફાઇડનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં અને આતશબાજીમાં થાય છે. મોટાભાગની એન્ટિમોનિયલ દવાઓ પણ આ સંયોજનમાંથી મેળવવામાં આવે છે. એન્ટિમોની પેન્ટાસલ્ફરનો ઉપયોગ રબરના વલ્કેનાઈઝેશન માટે થાય છે. "મેડિકલ" રબર, જેમાં Sb 2 S 5 હોય છે, તેમાં લાક્ષણિક લાલ રંગ અને ઉચ્ચ સ્થિતિસ્થાપકતા હોય છે. ગરમી-પ્રતિરોધક એન્ટિમોની ટ્રાઇઓક્સાઇડનો ઉપયોગ આગ-પ્રતિરોધક પેઇન્ટ અને કાપડના ઉત્પાદનમાં થાય છે. એન્ટિમોની પેઇન્ટ, જે એન્ટિમોની ટ્રાઇઓક્સાઇડ પર આધારિત છે, તેનો ઉપયોગ પાણીની અંદરના ભાગો અને જહાજોના ઉપરના તૂતકના માળખાને રંગવા માટે થાય છે.

એલ્યુમિનિયમ, ગેલિયમ અને ઇન્ડિયમ સાથે એન્ટિમોનીના ઇન્ટરમેટાલિક સંયોજનો સેમિકન્ડક્ટર ગુણધર્મો ધરાવે છે. એન્ટિમોની એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ સેમિકન્ડક્ટર - જર્મેનિયમના ગુણધર્મોને સુધારે છે. ટૂંકમાં, એન્ટિમોની, માનવજાત માટે જાણીતી સૌથી જૂની ધાતુઓમાંની એક, આજે પણ જરૂરી છે.

રાસાયણિક શિકારી

મધ્યયુગીન પુસ્તકોમાં, એન્ટિમોનીને ખુલ્લા મોં સાથે વરુની આકૃતિ દ્વારા પ્રતીક કરવામાં આવ્યું હતું. સંભવતઃ, આ ધાતુના આવા "હિંસક" પ્રતીક એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે એન્ટિમોની લગભગ બધી અન્ય ધાતુઓ ઓગળી જાય છે ("ખાવે છે"). એક મધ્યયુગીન ચિત્ર જે આપણી પાસે આવ્યું છે તેમાં વરુ રાજાને ખાઈ જતા દર્શાવે છે. રસાયણિક પ્રતીકવાદને જાણતા, આ ચિત્રને સોના અને એન્ટિમોનીના એલોયની રચના તરીકે સમજવું જોઈએ.

હીલિંગ એન્ટિમોની

XV...XVI સદીઓમાં. કેટલીક એન્ટિમોની તૈયારીઓનો વારંવાર ઉપયોગ થતો હતો દવાઓ, મુખ્યત્વે કફનાશક અને ઇમેટિક્સ તરીકે. ઉલટીને પ્રેરિત કરવા માટે, દર્દીને એન્ટિમોની વાસણમાં રાખવામાં આવેલ વાઇન આપવામાં આવ્યો હતો. એન્ટિમોની સંયોજનોમાંથી એક, KC 4 H 4 O 6 (SbO) H 2 O, ટાર્ટાર એમેટિક કહેવાય છે.

એન્ટિમોની સંયોજનોનો ઉપયોગ હજી પણ માનવ અને પ્રાણીઓના અમુક ચેપી રોગોની સારવાર માટે દવામાં થાય છે. ખાસ કરીને, તેઓ ઊંઘની બીમારીની સારવારમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે.

સૂર્ય સિવાય બધે

પૃથ્વીના પોપડામાં એન્ટિમોનીની સામગ્રી ખૂબ ઓછી હોવા છતાં, તેના નિશાન ઘણા ખનિજોમાં જોવા મળે છે. એન્ટિમોની કેટલીકવાર ઉલ્કાઓમાં જોવા મળે છે. સમુદ્રના પાણી, કેટલીક નદીઓ અને પ્રવાહોમાં પણ એન્ટિમોની હોય છે. સૂર્યના સ્પેક્ટ્રમમાં કોઈ એન્ટિમોની રેખાઓ મળી નથી.

એન્ટિમોની અને પેઇન્ટ

ઘણા એન્ટિમોની સંયોજનો પેઇન્ટમાં રંગદ્રવ્ય તરીકે સેવા આપી શકે છે. આમ, પોટેશિયમ એન્ટિમોની (K 2 O · 2Sb 2 O 5) સિરામિક્સના ઉત્પાદનમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે. સોડિયમ મેટાએન્ટીમોની (NaSbO 3) જેને લ્યુકોનિન કહેવાય છે તેનો ઉપયોગ રસોડાના વાસણોને કોટ કરવા અને મીનો અને સફેદ દૂધના ગ્લાસના ઉત્પાદનમાં થાય છે. પ્રખ્યાત પેઇન્ટ "નેપોલિટન પીળો" એ એન્ટિમોની લીડ ઓક્સાઇડ સિવાય બીજું કંઈ નથી. તેનો ઉપયોગ પેઇન્ટિંગમાં ઓઇલ પેઇન્ટ તરીકે, તેમજ સિરામિક્સ અને પોર્સેલેઇન પેઇન્ટિંગ માટે થાય છે. મેટાલિક એન્ટિમોની પણ, ખૂબ જ બારીક પાવડરના રૂપમાં, પેઇન્ટ તરીકે વપરાય છે. આ પાવડર પ્રખ્યાત "આયર્ન બ્લેક" પેઇન્ટનો આધાર છે.

"એન્ટીમી" બેક્ટેરિયમ

1974 માં, સોવિયેત માઇક્રોબાયોલોજિસ્ટ એન.એન. લ્યાલિકોવાએ અગાઉના અજાણ્યા બેક્ટેરિયમની શોધ કરી હતી જે ફક્ત એન્ટિમોની ટ્રાઇઓક્સાઇડ Sb 2 O 3 પર ખવડાવે છે. આ કિસ્સામાં, ત્રિસંયોજક એન્ટિમોનીને પેન્ટાવેલેન્ટમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે. એવું માનવામાં આવે છે કે પેન્ટાવેલેન્ટ એન્ટિમોનીના ઘણા કુદરતી સંયોજનો "એન્ટિમોની" બેક્ટેરિયમની ભાગીદારીથી રચાયા હતા.

એન્ટિમોની(lat. સ્ટીબિયમ), Sb, મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીના જૂથ Vનું રાસાયણિક તત્વ; અણુ ક્રમાંક 51, અણુ સમૂહ 121.75; ધાતુ વાદળી રંગની સાથે ચાંદી-સફેદ છે. પ્રકૃતિમાં બે સ્થિર આઇસોટોપ્સ જાણીતા છે: 121 Sb (57.25%) અને 123 Sb (42.75%). કૃત્રિમ રીતે મેળવેલા કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સમાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ 122 Sb (T ½ = 2.8 દિવસ), 124 Sb (T ½ = 60.2 દિવસ) અને 123 Sb (T ½ = 2 વર્ષ) છે.

ઐતિહાસિક સંદર્ભ.એન્ટિમોની પ્રાચીન સમયથી જાણીતી છે. પૂર્વના દેશોમાં તેનો ઉપયોગ આશરે 3000 બીસીમાં થતો હતો. ઇ. વાસણો બનાવવા માટે. IN પ્રાચીન ઇજીપ્ટપહેલેથી જ 19મી સદી બીસીમાં. ઇ. મેસ્ટન અથવા સ્ટેમ નામો હેઠળના એન્ટિમોની ગ્લિટર પાવડર (કુદરતી Sb 2 S 3)નો ઉપયોગ ભમરને કાળો કરવા માટે થતો હતો. IN પ્રાચીન ગ્રીસતે સ્ટીમી અને સ્ટીબી તરીકે ઓળખાતું હતું, તેથી લેટિન. સ્ટીબિયમ લગભગ 12-14 સદીઓ ઈ.સ. ઇ. એન્ટિમોનિયમ નામ દેખાયું. 1789 માં, એ. લેવોઇસિયરે એન્ટિમોઇન (આધુનિક અંગ્રેજી એન્ટિમોની, સ્પેનિશ અને ઇટાલિયન એન્ટિમોનિયો, જર્મન એન્ટિમોન) નામના રાસાયણિક તત્વોની સૂચિમાં એન્ટિમોનીનો સમાવેશ કર્યો. રશિયન "એન્ટિમની" ટર્કિશ સૂર્મમાંથી આવે છે; તે લીડ ગ્લિટર પાવડર પીબીએસ સૂચવે છે, જેનો ઉપયોગ ભમરને કાળા કરવા માટે પણ થતો હતો (અન્ય સ્ત્રોતો અનુસાર, "એન્ટિમની" - પર્શિયન સૂર્મ - મેટલમાંથી). એન્ટિમોની અને તેના સંયોજનો મેળવવાના ગુણધર્મો અને પદ્ધતિઓનું વિગતવાર વર્ણન સૌપ્રથમ 1604 માં રસાયણશાસ્ત્રી વેસિલી વેલેન્ટિન (જર્મની) દ્વારા આપવામાં આવ્યું હતું.

પ્રકૃતિમાં એન્ટિમોનીનું વિતરણ.પૃથ્વીના પોપડા (ક્લાર્ક)માં એન્ટિમોનીની સરેરાશ સામગ્રી દળ દ્વારા 5·10 -3% છે. એન્ટિમોની મેગ્મા અને બાયોસ્ફિયરમાં વિખરાયેલી છે. ગરમ ભૂગર્ભ જળમાંથી, તે હાઇડ્રોથર્મલ થાપણોમાં કેન્દ્રિત છે. એન્ટિમોની થાપણો પોતે જાણીતા છે, તેમજ એન્ટિમોની-પારો, એન્ટિમોની-લીડ, ગોલ્ડ-એન્ટિમોની અને એન્ટિમોની-ટંગસ્ટન થાપણો. એન્ટિમોનીના 27 ખનિજોમાંથી, સ્ટીબનાઈટ (Sb 2 S 3) મુખ્ય ઔદ્યોગિક મહત્વ ધરાવે છે. સલ્ફર સાથેના સંબંધને કારણે, એન્ટિમોની ઘણીવાર આર્સેનિક, બિસ્મથ, નિકલ, સીસું, પારો, ચાંદી અને અન્ય તત્વોના સલ્ફાઇડમાં અશુદ્ધતા તરીકે જોવા મળે છે.

એન્ટિમોનીના ભૌતિક ગુણધર્મો.એન્ટિમોની સ્ફટિકીય અને ત્રણ આકારહીન સ્વરૂપો (વિસ્ફોટક, કાળો અને પીળો) માં જાણીતી છે. વિસ્ફોટક એન્ટિમોની (ઘનતા 5.64-5.97 g/cm3) કોઈપણ સંપર્ક પર ફૂટે છે; SbCl 3 સોલ્યુશનના વિદ્યુત વિચ્છેદન દરમિયાન રચાય છે; કાળો (ઘનતા 5.3 g/cm 3) - એન્ટિમોની વરાળના ઝડપી ઠંડક સાથે; પીળો - જ્યારે ઓક્સિજન લિક્વિફાઇડ SbH 3 માં પસાર થાય છે. પીળો અને કાળો એન્ટિમોની અસ્થિર છે; નીચા તાપમાને તેઓ સામાન્ય એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે. ત્રિકોણ પ્રણાલીમાં સૌથી સ્થિર સ્ફટિકીય એન્ટિમોની સ્ફટિકીકરણ કરે છે, a = 4.5064 Å; ઘનતા 6.61-6.73 g/cm 3 (પ્રવાહી - 6.55 g/cm 3); t pl 630.5 °C; t ઉકાળો 1635-1645 °C: 20-100 °C પર વિશિષ્ટ ગરમી 0.210 kJ/(kg K); 20 °C 17.6 W/(m K) પર થર્મલ વાહકતા. પોલીક્રિસ્ટલાઇન એન્ટિમોની માટે રેખીય વિસ્તરણનું તાપમાન ગુણાંક 0-100 °C પર 11.5·10 -6 છે; સિંગલ ક્રિસ્ટલ માટે a 1 = 8.1 10 -6, a 2 = 19.5 10 -6 0-400 °C પર, વિદ્યુત પ્રતિકારકતા (20 °C) (43.045 10 -6 cm cm). એન્ટિમોની ડાયમેગ્નેટિક છે, ચોક્કસ ચુંબકીય સંવેદનશીલતા -0.66·10 -6 છે. મોટાભાગની ધાતુઓથી વિપરીત, એન્ટિમોની બરડ હોય છે, ક્લીવેજ પ્લેન સાથે સરળતાથી વિભાજિત થાય છે, પાવડરમાં ગ્રાઇન્ડ થાય છે અને તેને બનાવટી બનાવી શકાતી નથી (કેટલીકવાર તેને અર્ધ-ધાતુ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે). યાંત્રિક ગુણધર્મો ધાતુની શુદ્ધતા પર આધાર રાખે છે. કાસ્ટ મેટલ માટે બ્રિનેલ કઠિનતા 325-340 MN/m2 (32.5-34.0 kgf/mm2); સ્થિતિસ્થાપક મોડ્યુલસ 285-300; તાણ શક્તિ 86.0 MN/m2 (8.6 kgf/mm2).

એન્ટિમોનીના રાસાયણિક ગુણધર્મો. Sb અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનનું રૂપરેખાંકન 5s 2 5p 3 છે. સંયોજનોમાં તે મુખ્યત્વે +5, +3 અને -3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે. રાસાયણિક રીતે, એન્ટિમોની નિષ્ક્રિય છે. હવામાં તે ગલનબિંદુ સુધી ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી. નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. કાર્બન પીગળેલા એન્ટિમોનીમાં સહેજ ઓગળી જાય છે. ધાતુ ક્લોરિન અને અન્ય હેલોજન સાથે સક્રિય રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, એન્ટિમોની હલાઇડ્સ બનાવે છે. તે Sb 2 O 3 બનાવવા માટે 630 °C થી વધુ તાપમાને ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જ્યારે સલ્ફર સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે એન્ટિમોની સલ્ફાઇડ્સ મેળવવામાં આવે છે, અને તે ફોસ્ફરસ અને આર્સેનિક સાથે પણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. એન્ટિમોની પાણી અને પાતળું એસિડ માટે પ્રતિરોધક છે. કેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ ધીમે ધીમે એન્ટિમોની ઓગાળીને SbCl 3 ક્લોરાઇડ અને Sb 2 (SO 4) 3 સલ્ફેટ બનાવે છે; કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ એન્ટિમોનીને ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, જે હાઇડ્રેટેડ સંયોજન xSb 2 O 5 uH 2 O ના રૂપમાં રચાય છે. વ્યવહારુ રસ એ એન્ટિમોની એસિડના ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય ક્ષાર છે - એન્ટિમોનેટ્સ (MeSbO 3 3H 2 O, જ્યાં મી - Na, K) અને ક્ષાર અલગ ન હોય તેવા મેટાએન્ટિમોની એસિડ - મેટાએન્ટિમોનિટ્સ (MeSbO 2 ·3H 2 O), જેમાં ઘટાડાના ગુણધર્મો છે. એન્ટિમોની ધાતુઓ સાથે જોડાઈને એન્ટિમોનાઈડ બનાવે છે.

એન્ટિમોની મેળવવી.એન્ટિમોની 20-60% Sb ધરાવતા કોન્સન્ટ્રેટ્સ અથવા અયસ્કની પાયરોમેટલર્જિકલ અને હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પ્રક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. પાયરોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિઓમાં વરસાદ અને ઘટાડો ગંધનો સમાવેશ થાય છે. વરસાદના ગંધ માટેનો કાચો માલ સલ્ફાઇડ સાંદ્ર છે; પ્રક્રિયા આયર્ન દ્વારા તેના સલ્ફાઇડમાંથી એન્ટિમોનીના વિસ્થાપન પર આધારિત છે: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. આયર્નને ભંગારના સ્વરૂપમાં ચાર્જમાં દાખલ કરવામાં આવે છે. ગલન 1300-1400 °C પર રિવર્બરેટરી અથવા ટૂંકા ફરતી ડ્રમ ભઠ્ઠીઓમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. ખરબચડી ધાતુમાં એન્ટિમનીની પુનઃપ્રાપ્તિ 90% થી વધુ છે. એન્ટિમનીનું રિડક્ટિવ સ્મેલ્ટિંગ ચારકોલ અથવા કોલસાની ધૂળ સાથે મેટલમાં તેના ઓક્સાઇડના ઘટાડા અને કચરાના ખડકોના સ્લેગિંગ પર આધારિત છે. વધારાની હવા સાથે 550 °C પર ઓક્સિડેટીવ રોસ્ટિંગ દ્વારા ઘટાડો સ્મેલ્ટિંગ થાય છે. સિન્ડરમાં બિન-અસ્થિર એન્ટિમોની ઓક્સાઇડ હોય છે. ઇલેક્ટ્રીક ભઠ્ઠીઓનો ઉપયોગ વરસાદ અને ઘટાડા બંને માટે થઈ શકે છે. એન્ટિમોની ઉત્પન્ન કરવાની હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિમાં બે તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે: એન્ટિમોની એસિડ્સ અને સલ્ફોસાલ્ટ્સના ક્ષારના સ્વરૂપમાં એન્ટિમોનીને દ્રાવણમાં સ્થાનાંતરિત કરીને અને વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા એન્ટિમોનીને અલગ કરીને આલ્કલાઇન સલ્ફાઇડ દ્રાવણ સાથે કાચા માલની પ્રક્રિયા કરવી. રફ એન્ટિમોની, કાચા માલની રચના અને તેના ઉત્પાદનની પદ્ધતિના આધારે, 1.5 થી 15% અશુદ્ધિઓ ધરાવે છે: Fe, As, S અને અન્ય. શુદ્ધ એન્ટિમોની મેળવવા માટે, પાયરોમેટલર્જિકલ અથવા ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક રિફાઇનિંગનો ઉપયોગ થાય છે. પાયરોમેટલર્જિકલ રિફાઇનિંગ દરમિયાન, એન્ટિમોનાઇટ (ક્રુડમ) - Sb 2 S 3 - દાખલ કરીને સલ્ફર સંયોજનોના સ્વરૂપમાં આયર્ન અને તાંબાની અશુદ્ધિઓ દૂર કરવામાં આવે છે, જે પછી આર્સેનિક (સોડિયમ આર્સેનેટના સ્વરૂપમાં) અને સલ્ફરને ફૂંકાવાથી દૂર કરવામાં આવે છે. સોડા સ્લેગ હેઠળ હવા. દ્રાવ્ય એનોડ વડે ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક રિફાઇનિંગ દરમિયાન, રફ એન્ટિમોની ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાં રહેલ લોખંડ, તાંબુ અને અન્ય ધાતુઓમાંથી શુદ્ધ થાય છે (Cu, Ag, Au કાદવમાં રહે છે). ઇલેક્ટ્રોલાઇટ એ SbF 3, H 2 SO 4 અને HF નો સમાવેશ કરતું સોલ્યુશન છે. શુદ્ધ એન્ટિમોનીમાં અશુદ્ધિઓની સામગ્રી 0.5-0.8% થી વધુ નથી. ઉચ્ચ શુદ્ધતાની એન્ટિમોની મેળવવા માટે, ઝોન મેલ્ટિંગનો ઉપયોગ નિષ્ક્રિય ગેસના વાતાવરણમાં થાય છે અથવા એન્ટિમોની પૂર્વ-શુદ્ધ સંયોજનો - ઓક્સાઇડ (III) અથવા ટ્રાઇક્લોરાઇડમાંથી મેળવવામાં આવે છે.

એન્ટિમોની અરજી.એન્ટિમોનીનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે બેટરી પ્લેટ્સ, કેબલ શીથ, બેરીંગ્સ (બેબિટ), પ્રિન્ટીંગ (હાર્ટ) વગેરેમાં વપરાતા એલોય માટે લીડ- અને ટીન-આધારિત એલોયના રૂપમાં થાય છે. આવા એલોયમાં કઠિનતા, વસ્ત્રો પ્રતિકાર અને કાટ પ્રતિકાર વધે છે. IN ફ્લોરોસન્ટ લેમ્પ્સ Sb કેલ્શિયમ હેલોફોસ્ફેટ સાથે સક્રિય થાય છે. એન્ટિમોની સેમિકન્ડક્ટર સામગ્રીમાં ડોપન્ટ ટુ જર્મેનિયમ અને સિલિકોન તરીકે તેમજ એન્ટિમોનાઇડ્સમાં સામેલ છે (ઉદાહરણ તરીકે, InSb). કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ 122 Sb નો ઉપયોગ γ-કિરણોત્સર્ગ અને ન્યુટ્રોનના સ્ત્રોતોમાં થાય છે.

શરીરમાં એન્ટિમોની.એન્ટિમોની સામગ્રી (100 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ દીઠ) છોડમાં 0.006 મિલિગ્રામ, દરિયાઈ પ્રાણીઓમાં 0.02 મિલિગ્રામ અને પાર્થિવ પ્રાણીઓમાં 0.0006 મિલિગ્રામ છે. પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોમાં, એન્ટિમોની શ્વસનતંત્ર અથવા જઠરાંત્રિય માર્ગ દ્વારા પ્રવેશ કરે છે. તે મુખ્યત્વે મળમાં અને ઓછી માત્રામાં પેશાબમાં વિસર્જન થાય છે. એન્ટિમોની પસંદગીયુક્ત રીતે કેન્દ્રિત છે થાઇરોઇડ ગ્રંથિ, યકૃત, બરોળ. એન્ટિમોની મુખ્યત્વે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +3 એરિથ્રોસાઇટ્સમાં, રક્ત પ્લાઝ્મામાં - ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં સંચિત થાય છે. +5. એન્ટિમોનીની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 10 -5 - 10 -7 ગ્રામ પ્રતિ 100 ગ્રામ શુષ્ક પેશીઓ છે. ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં, આ તત્વ લિપિડ, કાર્બોહાઇડ્રેટ અને પ્રોટીન ચયાપચયના સંખ્યાબંધ ઉત્સેચકોને નિષ્ક્રિય કરે છે (કદાચ સલ્ફહાઇડ્રેલ જૂથોને અવરોધિત કરવાના પરિણામે).

એન્ટિમોની અને તેના સંયોજનો ઝેરી છે. એન્ટિમોની ઓર કોન્સન્ટ્રેટના ગંધ દરમિયાન અને એન્ટિમોની એલોયના ઉત્પાદન દરમિયાન ઝેર શક્ય છે. તીવ્ર ઝેરમાં - ઉપરના મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનની બળતરા શ્વસન માર્ગ, આંખો અને ત્વચા પણ. ત્વચાકોપ, નેત્રસ્તર દાહ, વગેરે વિકસી શકે છે.

એન્ટિમોની (lat. સ્ટીબિયમ ), એસ.બી , રાસાયણિક તત્વ વી મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીના જૂથો; અણુ ક્રમાંક 51, અણુ સમૂહ 121.75; વાદળી રંગની સાથે ચાંદી-સફેદ રંગની ધાતુ; બે સ્થિર આઇસોટોપ્સ 121 પ્રકૃતિમાં જાણીતા છે એસ.બી (57.25%) અને 123 એસ.બી (42,75%).

એન્ટિમોની પ્રાચીન સમયથી જાણીતી છે. પૂર્વના દેશોમાં તેનો ઉપયોગ આશરે 3000 બીસીમાં થતો હતો. વાસણો બનાવવા માટે. પ્રાચીન ઇજિપ્તમાં પહેલેથી જ 19મી સદી પૂર્વે. એન્ટિમોની ગ્લિટર પાવડર ( એસ.બી 2 એસ 3 ) હકદાર મેસ્ટેન અથવા સ્ટેમ ભમર કાળા કરવા માટે વપરાય છે. પ્રાચીન ગ્રીસમાં તે તરીકે ઓળખાતું હતું સ્ટિમી અને stibi , તેથી લેટિન સ્ટીબિયમ લગભગ 12-14 સદીઓ. ઈ.સ નામ દેખાયું એન્ટિમોનિયમ . 1789 માં, એ. લુવાસિયરે રાસાયણિક તત્વોની યાદીમાં એન્ટિમોનીનો સમાવેશ કર્યો એન્ટિમોઇન (આધુનિક અંગ્રેજી એન્ટિમોની , સ્પેનિશ અને ઇટાલિયન એન્ટિમોનિયો , જર્મન એન્ટિમોન ). રશિયન "એન્ટિમોની" ટર્કિશમાંથી આવે છે સુર્મે ; તે લીડ ગ્લિટર પાવડર દર્શાવે છે PbS , ભમરને કાળા કરવા માટે પણ વપરાય છે (અન્ય સ્ત્રોતો અનુસાર, "એન્ટિમની" - પર્શિયન સૂર્મમાંથી - મેટલ).

અમને જાણીતું પ્રથમ પુસ્તક, જે એન્ટિમોનીના ગુણધર્મો અને તેના સંયોજનોનું વિગતવાર વર્ણન કરે છે, તે 1604 માં પ્રકાશિત "ધ ટ્રાયમ્ફલ કેરિઓટ ઓફ એન્ટિમોની" છે. તેના લેખકે જર્મન બેનેડિક્ટીન સાધુ વેસિલી વેલેન્ટિનના નામ હેઠળ રસાયણશાસ્ત્રના ઇતિહાસમાં પ્રવેશ કર્યો. આ ઉપનામ હેઠળ કોણ છુપાયેલું છે તે સ્થાપિત કરવું શક્ય ન હતું, પરંતુ છેલ્લી સદીમાં પણ તે સાબિત થયું હતું કે ભાઈ વેસિલી વેલેન્ટિન ક્યારેય બેનેડિક્ટીન ઓર્ડરના સાધુઓની સૂચિમાં સૂચિબદ્ધ ન હતા. જો કે, એવી માહિતી છે કે જે કથિત છે XV સદીમાં, એર્ફર્ટ મઠમાં બેસિલ નામનો એક સાધુ રહેતો હતો, જે રસાયણશાસ્ત્રમાં ખૂબ જ જાણકાર હતો; તેમના મૃત્યુ પછી સોનાના પાવડર સાથે બોક્સમાંથી તેમની સાથે જોડાયેલી કેટલીક હસ્તપ્રતો મળી આવી હતી. પરંતુ "ધ ટ્રાયમ્ફલ કેરિઓટ ઓફ એન્ટિમોની" ના લેખક સાથે તેને ઓળખવું દેખીતી રીતે અશક્ય છે. મોટે ભાગે, વેસિલી વેલેન્ટિન દ્વારા અસંખ્ય પુસ્તકોના વિવેચનાત્મક વિશ્લેષણમાં દર્શાવવામાં આવ્યું છે કે, તેઓ જુદા જુદા વ્યક્તિઓ દ્વારા લખવામાં આવ્યા હતા, અને બીજા ભાગ કરતાં પહેલાં નહીં. XVI સદી

મધ્યયુગીન ધાતુશાસ્ત્રીઓ અને રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પણ નોંધ્યું કે એન્ટિમોની "શાસ્ત્રીય" ધાતુઓ કરતાં વધુ ખરાબ બનાવવામાં આવી હતી, અને તેથી, ઝીંક, બિસ્મથ અને આર્સેનિક સાથે, તેને એક વિશેષ જૂથ - "અર્ધ-ધાતુઓ" માં મૂકવામાં આવ્યું હતું. આના માટે અન્ય "જોરદાર" કારણો હતા: રસાયણશાસ્ત્રના ખ્યાલો અનુસાર, દરેક ધાતુ એક અથવા બીજા અવકાશી પદાર્થ સાથે સંકળાયેલી હતી. "સાત ધાતુઓ સાત ગ્રહોની સંખ્યા અનુસાર પ્રકાશ દ્વારા બનાવવામાં આવી હતી," એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ પોસ્ટ્યુલેટે જણાવ્યું હતું. રસાયણ અમુક તબક્કે, લોકો વાસ્તવમાં સાત ધાતુઓ અને એટલી જ સંખ્યામાં અવકાશી પદાર્થો (સૂર્ય, ચંદ્ર અને પાંચ ગ્રહો, પૃથ્વીની ગણતરી કરતા નથી) જાણતા હતા. ફક્ત સંપૂર્ણ સામાન્ય માણસો અને અજ્ઞાનીઓ જ આમાં સૌથી ઊંડી દાર્શનિક પેટર્ન જોવામાં નિષ્ફળ થઈ શકે છે. એક સુમેળભર્યા રસાયણશાસ્ત્રના સિદ્ધાંતમાં જણાવાયું હતું કે સ્વર્ગમાં સોનું સૂર્યનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, ચાંદી એ લાક્ષણિક ચંદ્ર છે, તાંબુ નિઃશંકપણે શુક્ર સાથે સંબંધિત છે, લોખંડ સ્પષ્ટપણે મંગળ તરફ ગુરુત્વાકર્ષણ કરે છે, બુધને અનુરૂપ પારો, ટીન મૂર્તિમંત ગુરુ અને લીડ શનિ. અન્ય તત્વો માટે, ધાતુઓની શ્રેણીમાં એક પણ ખાલી જગ્યા બાકી ન હતી.

જો ઝિંક અને બિસ્મથ માટે અવકાશી પદાર્થોની અછતને કારણે આવો ભેદભાવ સ્પષ્ટપણે અન્યાયી હતો, તો પછી તેના અનન્ય ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો સાથે એન્ટિમોનીને ખરેખર ફરિયાદ કરવાનો કોઈ અધિકાર નથી કે તે "અર્ધ-ધાતુઓ" ની શ્રેણીમાં સમાપ્ત થાય છે.

તમારા માટે ન્યાયાધીશ. દ્વારા દેખાવસ્ફટિકીય, અથવા રાખોડી, એન્ટિમોની (આ તેનું મુખ્ય ફેરફાર છે) એ સહેજ વાદળી રંગની સાથે રાખોડી-સફેદ રંગની એક લાક્ષણિક ધાતુ છે, જે વધુ મજબૂત છે, ત્યાં વધુ અશુદ્ધિઓ છે (ત્રણ આકારહીન ફેરફારો પણ જાણીતા છે: પીળો, કાળો અને કહેવાતા વિસ્ફોટક). પરંતુ દેખાવ, જેમ આપણે જાણીએ છીએ, છેતરતી હોઈ શકે છે, અને એન્ટિમોની આની પુષ્ટિ કરે છે. મોટાભાગની ધાતુઓથી વિપરીત, તે, સૌ પ્રથમ, ખૂબ જ નાજુક અને સરળતાથી પાવડરમાં ફેરવાય છે, અને બીજું, તે વીજળી અને ગરમીનું સંચાલન કરે છે અને વધુ ખરાબ છે. અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, એન્ટિમોની આવી દ્વૈતતા દર્શાવે છે.

ity, જે આપણને અસ્પષ્ટપણે પ્રશ્નનો જવાબ આપવાની મંજૂરી આપતું નથી: શું તે મેટલ છે કે મેટલ નથી.

જેમ કે ધાતુઓને તેમની હરોળમાં સ્વીકારવામાં અનિચ્છા બદલ બદલો લેવા માટે, પીગળેલી એન્ટિમોની લગભગ તમામ ધાતુઓને ઓગાળી દે છે. તેઓ આ વિશે જૂના દિવસોમાં જાણતા હતા, અને તે કોઈ સંયોગ નથી કે ઘણા રસાયણશાસ્ત્રીય પુસ્તકોમાં જે આપણી પાસે આવ્યા છે, એન્ટિમોની અને તેના સંયોજનોને ખુલ્લા મોં સાથે વરુના રૂપમાં દર્શાવવામાં આવ્યા હતા. 1618 માં પ્રકાશિત જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી માઈકલ મેયર "રનિંગ એટલાન્ટા" ના ગ્રંથમાં, ઉદાહરણ તરીકે, નીચેનું ચિત્ર હતું: અગ્રભૂમિમાં એક વરુ જમીન પર પડેલા રાજાને ખાઈ લે છે, અને પૃષ્ઠભૂમિમાં તે રાજા, સલામત અને અવાજ, તળાવના કિનારે પહોંચે છે, જ્યાં એક હોડી છે જે તેને વિરુદ્ધ કાંઠે આવેલા મહેલમાં લઈ જવી જોઈએ. પ્રતીકાત્મક રીતે, આ ચિત્રમાં સ્ટીબનાઈટ (વરુ) ની મદદથી ચાંદી અને તાંબાની અશુદ્ધિઓમાંથી સોના (ઝાર) ને શુદ્ધ કરવાની પદ્ધતિ દર્શાવવામાં આવી હતી - એન્ટિમોનીનું કુદરતી સલ્ફાઇડ, અને સોનું એન્ટિમોની સાથે સંયોજન બનાવે છે, જે પછી હવાના પ્રવાહ સાથે. - એન્ટિમોની ત્રણ ઓક્સાઇડના રૂપમાં બાષ્પીભવન થઈ, અને શુદ્ધ સોનું પ્રાપ્ત થયું. આ પદ્ધતિ પહેલા પણ અસ્તિત્વમાં હતી XVIII સદી

પૃથ્વીના પોપડામાં એન્ટિમોની સામગ્રી 4*10 -5 wt% છે. વિશ્વ એન્ટિમોની અનામત, અંદાજિત 6 મિલિયન ટન, મુખ્યત્વે ચીનમાં કેન્દ્રિત છે (વિશ્વ અનામતના 52%). સૌથી સામાન્ય ખનિજ એન્ટિમોની ચમક છે, અથવા સ્ટીબાઈન (સ્ટીબાઈન) એસ.બી 2 એસ 3 , મેટાલિક ચમક સાથે લીડ-ગ્રે રંગ, જે 4.52-4.62 ગ્રામની ઘનતા સાથે રોમ્બિક સિસ્ટમમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે. / સેમી 3 અને કઠિનતા 2. મુખ્ય સમૂહમાં, એન્ટિમોની ચમક હાઇડ્રોથર્મલ થાપણોમાં રચાય છે, જ્યાં તેના સંચયથી નસો અને શીટ જેવા શરીરના સ્વરૂપમાં એન્ટિમોની ઓરના થાપણો સર્જાય છે. ઓર બોડીના ઉપરના ભાગોમાં, પૃથ્વીની સપાટીની નજીક, એન્ટિમોની ચમક ઓક્સિડેશનમાંથી પસાર થાય છે, જે સેનાર્મોન્ટાઇટ અને વેલેન્ટાઇટ નામના ઘણા ખનિજો બનાવે છે. Sb 2 O 3 ; સાઇડબોર્ડ Sb2O4 ; સ્ટીબિયોકેનાઇટ Sb 2 O 4 H 2 O ; કર્મીસાઇટ 3Sb 2 S 3 Sb 2 O . તેના પોતાના એન્ટિમોની અયસ્ક ઉપરાંત, એવા અયસ્ક પણ છે જેમાં એન્ટિમોની કોપર અને સીસા સાથેના જટિલ સંયોજનોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે.

પારો અને ઝીંક (ફાહલ અયસ્ક).

એન્ટિમોની ખનિજોના નોંધપાત્ર ભંડારો ચીન, ઝેક રિપબ્લિક, સ્લોવાકિયા, બોલિવિયા, મેક્સિકો, જાપાન, યુએસએ અને સંખ્યાબંધ આફ્રિકન દેશોમાં સ્થિત છે. પૂર્વ-ક્રાંતિકારી રશિયામાં, એન્ટિમોની બિલકુલ ખોદવામાં આવી ન હતી, અને તેની થાપણો જાણીતી ન હતી (શરૂઆતમાં XX સદી, રશિયા દર વર્ષે વિદેશમાંથી લગભગ એક હજાર ટન એન્ટિમોની આયાત કરે છે). સાચું, 1914 માં, અગ્રણી સોવિયેત ભૂસ્તરશાસ્ત્રી એકેડેમિશિયન ડી.આઈ. શશેરબાકોવે તેમના સંસ્મરણોમાં લખ્યું હતું કે, તેમણે કદમદઝાઈ રિજ (કિર્ગિઝસ્તાન) માં એન્ટિમોની અયસ્કના ચિહ્નો શોધી કાઢ્યા હતા. પરંતુ પછી એન્ટિમોની માટે કોઈ સમય નહોતો. લગભગ બે દાયકા પછી વૈજ્ઞાનિક દ્વારા ચાલુ રાખવામાં આવેલી ભૂસ્તરશાસ્ત્રીય શોધને સફળતાનો તાજ પહેરાવવામાં આવ્યો, અને પહેલેથી જ 1934 માં કદમદઝાય અયસ્કમાંથી એન્ટિમોની ટ્રાઇસલ્ફાઇડ મેળવવાનું શરૂ થયું, અને એક વર્ષ પછી પ્રથમ સ્થાનિક મેટાલિક એન્ટિમોની પાઇલટ પ્લાન્ટમાં ગંધાઈ. 1936 સુધીમાં, તેને વિદેશમાં ખરીદવાની જરૂર ન હતી.

ભૌતિક અને રાસાયણિક

ગુણધર્મો.

એન્ટિમોની એક સ્ફટિકીય સ્વરૂપ અને અનેક આકારહીન સ્વરૂપો ધરાવે છે (કહેવાતા પીળો, કાળો અને વિસ્ફોટક એન્ટિમોની). સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, માત્ર સ્ફટિકીય એન્ટિમોની સ્થિર છે; તે વાદળી રંગની સાથે ચાંદી-સફેદ રંગનો છે. શુદ્ધ ધાતુ, જ્યારે સ્લેગના સ્તર હેઠળ ધીમે ધીમે ઠંડુ થાય છે, ત્યારે સપાટી પર સોયના આકારના સ્ફટિકો બનાવે છે, જે તારાઓના આકારની યાદ અપાવે છે. સ્ફટિકોની રચના રોમ્બોહેડ્રલ છે, a = 4.5064 A, a = 57.1 0.

સ્ફટિકીય એન્ટિમોની ઘનતા 6.69, પ્રવાહી 6.55 ગ્રામ / સેમી 3. ગલનબિંદુ 630.5 0 સે, ઉત્કલન બિંદુ 1635-1645 0 સે, ફ્યુઝનની ગરમી 9.5 kcal / જી-અણુ, બાષ્પીભવનની ગરમી 49.6 kcal / જી-અણુ વિશિષ્ટ ગરમી ક્ષમતા (cal / g deg):0.04987(20 0); 0.0537(350 0); 0.0656(650-950 0). થર્મલ વાહકતા (cal / em.sec.deg):

0.045,(0 0); 0.038(200 0); 0.043(400 0); 0.062(650 0). એન્ટિમોની નાજુક હોય છે અને સરળતાથી પાવડરમાં ફેરવાય છે; સ્નિગ્ધતા (સંયમ); 0.015(630.5 0); 0.082(1100 0). કાસ્ટ એન્ટિમોની માટે બ્રિનેલ કઠિનતા 32.5-34 કિગ્રા / mm 2, ઉચ્ચ શુદ્ધતા એન્ટિમોની માટે (ઝોન મેલ્ટિંગ પછી) 26 કિ.ગ્રા / મીમી 2. સ્થિતિસ્થાપકતાનું મોડ્યુલસ 7600kg / મીમી 2, તાણ શક્તિ 8.6 કિગ્રા / mm 2, સંકોચનક્ષમતા 2.43 10 -6 cm 2 / કિલો ગ્રામ.

-90 0 પર લિક્વિફાઇડ એન્ટિમોનસ હાઇડ્રોજનમાં ઓક્સિજન અથવા હવા પસાર કરીને પીળી એન્ટિમોની મેળવવામાં આવે છે; પહેલેથી જ -50 0 પર તે સામાન્ય (સ્ફટિકીય) એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે.

કાળી એન્ટિમોની એન્ટિમોની વરાળના ઝડપી ઠંડક દ્વારા રચાય છે, અને આશરે 400 0 પર તે સામાન્ય એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે. બ્લેક એન્ટિમોનીની ઘનતા 5.3 છે. વિસ્ફોટક એન્ટિમોની એ 5.64-5.97 ની ઘનતા સાથે ચાંદીની ચમકતી ધાતુ છે, જે એન્ટિમોની ક્લોરાઇડ (17-53%) ના હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ દ્રાવણમાંથી એન્ટિમોનીના ઇલેક્ટ્રિકલ ઉત્પાદન દરમિયાન રચાય છે. SbCl2 હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ડી 1.12), 0.043 થી 0.2 A સુધીની વર્તમાન ઘનતા સાથે / dm 2. પરિણામી એન્ટિમોની ઘર્ષણ, ખંજવાળ અથવા ગરમ ધાતુને સ્પર્શ કરવાથી વિસ્ફોટ સાથે સામાન્ય એન્ટિમોનીમાં પરિવર્તિત થાય છે; વિસ્ફોટ એક સ્વરૂપમાંથી બીજા સ્વરૂપમાં સંક્રમણની એક્ઝોથર્મિક પ્રક્રિયાને કારણે થાય છે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં હવામાં, એન્ટિમોની ( એસ.બી ) બદલાતું નથી, તે કાં તો પાણીમાં અથવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય છે, પરંતુ તે ઘણી ધાતુઓ સાથે સરળતાથી એલોય બનાવે છે. વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં, એન્ટિમોની હાઇડ્રોજન અને કોપર વચ્ચે સ્થિત છે. એન્ટિમોની પાતળું હોવા છતાં પણ એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરતું નથી HCl અને H2SO4 ઓગળતું નથી. જો કે, મજબૂત સલ્ફ્યુરિક એસિડ, જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે એન્ટિમોનીને E 2 સલ્ફેટમાં રૂપાંતરિત કરે છે (SO 4) 3 . મજબૂત નાઈટ્રિક એસિડ એન્ટિમોનીને એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે એચ 3 EO 4. આલ્કલી સોલ્યુશન્સ પોતે એન્ટિમોનીને અસર કરતા નથી, પરંતુ ઓક્સિજનની હાજરીમાં તેઓ ધીમે ધીમે તેનો નાશ કરે છે.

જ્યારે હવામાં ગરમ ​​થાય છે, ત્યારે એન્ટિમોની ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે બળી જાય છે; તે ગેસ સાથે પણ સરળતાથી જોડાય છે

એન્ટિમોની એક ઝેરી ધાતુ છે (અર્ધ-ધાતુ),
ધાતુશાસ્ત્ર, દવા અને તકનીકમાં વપરાય છે
ઝેરી અને ઝેરી પત્થરો અને ખનિજો

એન્ટિમોની (લેટિન સ્ટીબિયમ, પ્રતીકિત Sb) એ અણુ ક્રમાંક 51 અને અણુ વજન 121.75 ધરાવતું તત્વ છે. તે પાંચમા જૂથના મુખ્ય પેટાજૂથનું એક તત્વ છે, રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકનો પાંચમો સમયગાળો D.I. મેન્ડેલીવ. એન્ટિમોની એ વાદળી રંગની, બરછટ-દાણાવાળી રચના સાથે ચાંદી-સફેદ રંગની ધાતુ (અર્ધ-ધાતુ) છે. તેના સામાન્ય સ્વરૂપમાં તે ધાતુની ચમક અને 6.68 g/cm3 ની ઘનતા સાથે સ્ફટિકો બનાવે છે.

દેખાવમાં ધાતુ જેવું લાગે છે, સ્ફટિકીય એન્ટિમોની બરડ છે અને સામાન્ય ધાતુઓ કરતાં ઓછી ગરમી અને વીજળીનું સંચાલન કરે છે. પ્રકૃતિમાં બે સ્થિર આઇસોટોપ્સ જાણીતા છે: 121Sb (આઇસોટોપિક વિપુલતા 57.25%) અને 123Sb (42.75%). ફોટામાં - એન્ટિમોની. તુલારે કાઉન્ટી કેલિફોર્નિયા. યૂુએસએ. ફોટો: એ.એ. એવસીવ.

માનવતા પ્રાચીન સમયથી એન્ટિમોનીથી પરિચિત છે: પૂર્વી દેશોમાં તેનો ઉપયોગ આશરે 3000 બીસીમાં થતો હતો. ઇ. વાસણો બનાવવા માટે. એન્ટિમોની સંયોજન - એન્ટિમોની શાઇન (કુદરતી Sb2S3) નો ઉપયોગ ભમર અને પાંપણને કાળો રંગ આપવા માટે થતો હતો. પ્રાચીન ઇજિપ્તમાં, આ ખનિજમાંથી પાવડર કહેવામાં આવતું હતું મેસ્ટેનઅથવા સ્ટેમ, પ્રાચીન ગ્રીકો માટે એન્ટિમોની stími અને stíbi નામથી જાણીતી હતી, તેથી લેટિન સ્ટીબિયમ.

મેટાલિક એન્ટિમોની તેની નાજુકતાને કારણે ભાગ્યે જ ઉપયોગમાં લેવાય છે, જો કે, તે અન્ય ધાતુઓ (ટીન, લીડ) ની કઠિનતામાં વધારો કરે છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી તે હકીકતને કારણે, ધાતુશાસ્ત્રીઓ ઘણીવાર તેને વિવિધ ધાતુઓની રચનામાં મિશ્રિત તત્વ તરીકે રજૂ કરે છે. એલોય પચાસમા તત્વનો ઉપયોગ કરતા એલોયનો વ્યાપકપણે સૌથી વધુ ઉપયોગ થાય છે વિવિધ વિસ્તારો: બેટરી પ્લેટ્સ, ટાઇપોગ્રાફિક ફોન્ટ્સ, બેરીંગ્સ (બેબિટ્સ), આયનાઇઝિંગ રેડિયેશનના સ્ત્રોતો સાથે કામ કરવા માટેની સ્ક્રીનો, ડીશ, કલાત્મક કાસ્ટિંગ વગેરે માટે.

શુદ્ધ ધાતુ એન્ટિમોનીનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે સેમિકન્ડક્ટર ઉદ્યોગમાં સેમિકન્ડક્ટર ગુણધર્મો સાથે એન્ટિમોનાઇડ્સ (એન્ટિમની ક્ષાર) બનાવવા માટે થાય છે. એન્ટિમોની એ કૃત્રિમ ઔષધીય તૈયારીઓનો એક ભાગ છે. એન્ટિમોની સંયોજનો પણ વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે: એન્ટિમોની સલ્ફાઇડનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં અને રબર ઉદ્યોગમાં થાય છે. એન્ટિમોની ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ પ્રત્યાવર્તન સંયોજનો, સિરામિક દંતવલ્ક, કાચ, પેઇન્ટ અને સિરામિક ઉત્પાદનોના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

એન્ટિમોની એક સૂક્ષ્મ તત્વ છે (માનવ શરીરમાં સામગ્રી વજન દ્વારા 10-6% છે). તે જાણીતું છે કે એન્ટિમોની સલ્ફર અણુઓ સાથે બોન્ડ બનાવે છે, જે તેની ઉચ્ચ ઝેરીતાનું કારણ બને છે. એન્ટિમોની એક બળતરા અને સંચિત અસર દર્શાવે છે, થાઇરોઇડ ગ્રંથિમાં સંચિત થાય છે, તેના કાર્યને અવરોધે છે અને તેનું કારણ બને છે. સ્થાનિક ગોઇટર. ધૂળ અને ધુમાડો નાકમાંથી રક્તસ્ત્રાવ, એન્ટિમોની "ફાઉન્ડ્રી ફીવર", ન્યુમોસ્ક્લેરોસિસનું કારણ બને છે, ત્વચાને અસર કરે છે અને જાતીય કાર્યોમાં વિક્ષેપ પાડે છે. જો કે, પ્રાચીન કાળથી, એન્ટિમોની સંયોજનોનો ઉપયોગ દવાઓમાં મૂલ્યવાન દવાઓ તરીકે કરવામાં આવે છે.

જૈવિક ગુણધર્મો

એન્ટિમોની એક ટ્રેસ તત્વ છે અને તે ઘણા જીવંત જીવોમાં જોવા મળે છે. તે સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું છે કે પચાસમા તત્વ (સૂકા પદાર્થના સો ગ્રામ દીઠ) ની સામગ્રી છોડમાં 0.006 મિલિગ્રામ, દરિયાઈ પ્રાણીઓમાં 0.02 મિલિગ્રામ અને પાર્થિવ પ્રાણીઓમાં 0.0006 મિલિગ્રામ છે. માનવ શરીરમાં, એન્ટિમોની સામગ્રી વજન દ્વારા માત્ર 10-6% છે. પચાસમું તત્વ શ્વસન અંગો (શ્વાસમાં લેવાતી હવા સાથે) અથવા જઠરાંત્રિય માર્ગ (ખોરાક, પાણી, દવાઓ સાથે) દ્વારા પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના શરીરમાં પ્રવેશે છે, સરેરાશ દૈનિક સેવન લગભગ 50 mcg છે. એન્ટિમોનીના સંચય માટેના મુખ્ય ડેપો છે થાઇરોઇડ, યકૃત, બરોળ, કિડની, હાડકાની પેશી, સંચય પણ લોહીમાં થાય છે (મુખ્યત્વે એન્ટિમોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +3 એરિથ્રોસાઇટ્સમાં, રક્ત પ્લાઝ્મામાં - ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં +5) થાય છે.

ધાતુ શરીરમાંથી એકદમ ધીરે ધીરે મુક્ત થાય છે, મુખ્યત્વે પેશાબ દ્વારા (80%) અને ઓછી માત્રામાં મળ દ્વારા. જો કે, એન્ટિમોનીની શારીરિક અને બાયોકેમિકલ ભૂમિકા હજુ પણ અજ્ઞાત અને નબળી રીતે અભ્યાસ કરવામાં આવી છે, તેથી એન્ટિમોની ઉણપના ક્લિનિકલ અભિવ્યક્તિઓ પર કોઈ ડેટા નથી.

જો કે, માટે તત્વની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા પરનો ડેટા માનવ શરીર: સૂકી પેશીના 100 ગ્રામ દીઠ 10-5-10-7 ગ્રામ. ઉચ્ચ સાંદ્રતા પર, એન્ટિમોની લિપિડ, કાર્બોહાઇડ્રેટ અને પ્રોટીન ચયાપચયના સંખ્યાબંધ ઉત્સેચકોને નિષ્ક્રિય કરે છે (કાર્ય અટકાવે છે).

હકીકત એ છે કે એન્ટિમોની અને તેના ડેરિવેટિવ્ઝ ઝેરી છે - Sb સલ્ફર સાથે બોન્ડ બનાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, તે ઉત્સેચકોના SH જૂથો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે), જે તેની ઉચ્ચ ઝેરીતાનું કારણ બને છે. થાઇરોઇડ ગ્રંથિમાં વધુ પ્રમાણમાં એકઠું થવું, એન્ટિમોની તેના કાર્યને અટકાવે છે અને સ્થાનિક ગોઇટરનું કારણ બને છે. જ્યારે ઇન્જેસ્ટ કરવામાં આવે છે, એન્ટિમોની અને તેના સંયોજનો ઝેરનું કારણ નથી, કારણ કે Sb (III) ક્ષાર શરીરમાંથી બહાર કાઢવામાં આવતા નબળા દ્રાવ્ય ઉત્પાદનો બનાવવા માટે હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ થાય છે: ગેસ્ટ્રિક મ્યુકોસામાં બળતરા જોવા મળે છે, રીફ્લેક્સ ઉલટી થાય છે, અને લગભગ સંપૂર્ણ માત્રામાં. લેવામાં આવેલ એન્ટિમોની ઉલટી સાથે બહાર ફેંકવામાં આવે છે.

જો કે, એન્ટિમોનીની નોંધપાત્ર માત્રા લીધા પછી અથવા લાંબા સમય સુધી ઉપયોગ કર્યા પછી, જઠરાંત્રિય માર્ગને નુકસાન જોઇ શકાય છે: અલ્સર, હાઇપ્રેમિયા, મ્યુકોસ મેમ્બ્રેનની સોજો. એન્ટિમોની (III) સંયોજનો એન્ટિમોની (V) સંયોજનો કરતાં વધુ ઝેરી છે - તે જૈવઉપલબ્ધ છે. પાણીમાં સ્વાદની ધારણા માટે થ્રેશોલ્ડ 0.5 mg/l છે. ઘાતક માત્રાપુખ્ત વયના લોકો માટે - 100 મિલિગ્રામ, બાળકો માટે - 49 મિલિગ્રામ. જમીનમાં Sb નું MPC 4.5 mg/kg છે.

પાણીમાં, એન્ટિમોની બીજા જોખમી વર્ગની છે, તેની મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 0.005 mg/l છે, જે સેનિટરી-ટોક્સિકોલોજિકલ LPV અનુસાર સ્થાપિત છે. કુદરતી પાણીમાં ધોરણ 0.05 mg/l છે. બાયોફિલ્ટર સાથે ટ્રીટમેન્ટ પ્લાન્ટમાં છોડવામાં આવતા ઔદ્યોગિક ગંદાપાણીમાં, એન્ટિમોની સામગ્રી 0.2 મિલિગ્રામ/લિથી વધુ ન હોવી જોઈએ.

ધૂળ અને ધુમાડો નાકમાંથી રક્તસ્ત્રાવ, એન્ટિમોની "ફાઉન્ડ્રી ફીવર", ન્યુમોસ્ક્લેરોસિસનું કારણ બને છે, ત્વચાને અસર કરે છે અને જાતીય કાર્યોમાં વિક્ષેપ પાડે છે. એન્ટિમોની એરોસોલ્સ માટે, કાર્યક્ષેત્રની હવામાં મહત્તમ અનુમતિપાત્ર સાંદ્રતા 0.5 mg/m3 છે, વાતાવરણીય હવામાં 0.01 mg/m3 છે. જ્યારે ત્વચામાં ઘસવામાં આવે છે, ત્યારે એન્ટિમોની બળતરા, એરિથેમા અને શીતળા જેવા પુસ્ટ્યુલ્સનું કારણ બને છે.

એન્ટિમોની સાથે કામ કરતા વ્યવસાયોમાં આ પ્રકારનું નુકસાન જોઇ શકાય છે: દંતવલ્ક (એન્ટિમોની ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ), પ્રિન્ટર (પ્રિંટિંગ એલોય, બ્રિટિશ મેટલ સાથે કામ કરતા). એન્ટિમોની સાથે શરીરના ક્રોનિક નશોના કિસ્સામાં, તે લેવું જરૂરી છે નિવારક પગલાં, તેના સેવનને મર્યાદિત કરો, લક્ષણોની સારવાર કરો અને સંભવતઃ જટિલ એજન્ટોનો ઉપયોગ કરો.

જો કે, એન્ટિમોનીની ઝેરી અસર સાથે સંકળાયેલા નકારાત્મક પરિબળો હોવા છતાં, તેનો ઉપયોગ તેના સંયોજનોની જેમ દવામાં થાય છે. XV-XVI સદીઓમાં પાછા. એન્ટિમોની તૈયારીઓનો ઉપયોગ દવાઓ તરીકે કરવામાં આવતો હતો, મુખ્યત્વે કફનાશક અને ઇમેટિક્સ તરીકે. ઉલટીને પ્રેરિત કરવા માટે, દર્દીને એન્ટિમોની વાસણમાં રાખવામાં આવેલ વાઇન આપવામાં આવ્યો હતો. એન્ટિમોની સંયોજનોમાંથી એક, KC4H4O6(SbO) * H2O,ને ટર્ટાર એમેટિક કહેવામાં આવે છે. આવી દવાની ક્રિયા કરવાની પદ્ધતિ ઉપર વર્ણવેલ છે.

એન્ટિમોની. મોનાર્ક આર-કે (એસબી), ગ્રેવલોટ, લિમ્પોપો પ્રો. દક્ષિણ આફ્રિકા. ફોટો: એ.એ. એવસીવ.

રસપ્રદ તથ્યો

માનૂ એક અદ્યતન પદ્ધતિઓએન્ટિમોનીનો "ઉપયોગ" ગુનેગારોના શસ્ત્રાગારમાં પ્રવેશ્યો. હકીકત એ છે કે રાઇફલ્ડ હથિયારની બુલેટ (ટ્રેસર) વમળના પ્રવાહની પાછળ છોડી દે છે - એક "ટ્રેસ", જેમાં સંખ્યાબંધ તત્વોના શેર હોય છે - સીસું, એન્ટિમોની, બેરિયમ, તાંબુ. જેમ જેમ તેઓ સ્થાયી થાય છે, તેઓ સપાટી પર એક અદ્રશ્ય "છાપ" છોડી દે છે.

જો કે, આ કણો તાજેતરમાં સુધી અદ્રશ્ય હતા; આધુનિક વિકાસ કણોની હાજરી અને બુલેટની ઉડાનની દિશા નક્કી કરવાનું શક્ય બનાવે છે. આ નીચે પ્રમાણે થાય છે: ભીના ફિલ્ટર પેપરની સ્ટ્રીપ્સ સપાટી પર મૂકવામાં આવે છે, પછી તેને એક્સિલરેટરમાં મૂકવામાં આવે છે. પ્રાથમિક કણો(સિંક્રોફાસેટ્રોન) અને ન્યુટ્રોન સાથે બોમ્બમારો. "શેલિંગ" ના પરિણામે, કાગળમાં સ્થાનાંતરિત કેટલાક અણુઓ (એન્ટિમોની અણુઓ સહિત) અસ્થિર કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સમાં ફેરવાય છે, અને તેમની પ્રવૃત્તિની ડિગ્રી નમૂનાઓમાં આ તત્વોની સામગ્રીનો નિર્ણય લેવાનું શક્ય બનાવે છે અને તે નક્કી કરે છે. બુલેટની ઉડાનનો માર્ગ અને લંબાઈ, બુલેટની લાક્ષણિકતાઓ, શસ્ત્રો અને દારૂગોળો.

પૃથ્વીની નજીકના અવકાશ ભ્રમણકક્ષાના વૈજ્ઞાનિક સ્ટેશન સેલ્યુટ-6 અને સ્કાયલેબ પર શૂન્ય-ગુરુત્વાકર્ષણની સ્થિતિમાં એન્ટિમોની ધરાવતી ઘણી સેમિકન્ડક્ટર સામગ્રીઓ મેળવવામાં આવી હતી.

"ધ સ્ટોન ઓફ લાઇફ" વાર્તામાં "ધ એડવેન્ચર્સ ઓફ ધ ગુડ સોલ્જર શ્વેઇક" ના લેખક "એન્ટિમની" નામના મૂળના સંસ્કરણોમાંથી એકને સુયોજિત કરે છે. 1460 માં, બાવેરિયામાં સ્ટેહલહૌસેન મઠના મઠાધિપતિ, એક મઠના પિતા, ફિલોસોફરના પથ્થર (સોના અને રુથીનું મિશ્રણ - "સફેદ સોનું", સોનામાં બાષ્પીભવન) શોધી રહ્યા હતા. તે દૂરના સમયમાં, ઓછામાં ઓછા એક આશ્રમ શોધવાનું ભાગ્યે જ શક્ય બન્યું હશે, જેના કોષો અને ભોંયરાઓમાં રસાયણિક કાર્ય હાથ ધરવામાં આવ્યું ન હોત (સ્પેન, અલ્માડેન, ઔદ્યોગિક લાલ સિનાબારની વિશ્વની સૌથી મોટી થાપણ - મર્ક્યુરી સલ્ફાઇડ, એક ઉપગ્રહ. એન્ટિમોની થાપણો, ગરમ બાથોલિથ્સ પર શુષ્ક જ્વાળામુખીની ઉત્કૃષ્ટતા). નીચેનો ફોટો "સિનાબાર" પ્રકાર અને સિનાબાર, થાપણોમાં એન્ટિમોનીનો સાથી થાપણો દર્શાવે છે.

બ્લેક સ્ટીબનાઇટ - એન્ટિમોની સલ્ફાઇડ, ઉપગ્રહો સાથે - ગ્રે ચેલ્સડોની
અને યુક્રેનના દક્ષિણ-પૂર્વમાં ડ્રુઝ, નિકિટોવકા, ડોનેટ્સક પ્રદેશમાં લાલ સિનાબાર

એક પ્રયોગમાં, મઠાધિપતિએ જોન ઓફ આર્ક ("વર્જિન ઓફ ઓર્લિયન્સ" - ફ્રાંસનું ગૌરવ) ની રાખને એક ક્રુસિબલમાં ભળી અને સળગતી જગ્યા (સિનાબાર) માંથી લેવામાં આવેલી પૃથ્વીની માત્રા કરતા બમણી કરી. સાધુ. આ "નરકનું મિશ્રણ" ગરમ કરવાનું શરૂ કર્યું. કોલસા સાથે બાષ્પીભવન પછી પરિણામ એ ધાતુની ચમક (પારા) સાથે ભારે ઘેરો પદાર્થ હતો. પરિણામ મઠાધિપતિને નારાજ કરે છે - પુસ્તકમાં કહેવામાં આવ્યું છે કે ભંડાર "ફિલોસોફરનો પથ્થર" વજનહીન અને પારદર્શક હોવો જોઈએ ( અનુવાદની ભૂલો - ખર્ચાળ અને રંગમાં ચમકદાર).

"વિધર્મી વિજ્ઞાન" થી ભ્રમિત થઈને, લિયોનાર્ડસે પરિણામી પદાર્થને મઠના પ્રાંગણમાં ફેંકી દીધો (સિન્ડર - સ્ટીબનાઈટ સાથે). તેણે તરત જ જોયું કે ડુક્કર સ્વેચ્છાએ તેણે ફેંકેલા "પથ્થર" (સિન્ડર)ને ચાટ્યો અને ઝડપથી ચરબી વધી ગઈ. ભૂખ્યાઓને ખવડાવી શકે તેવું પોષક તત્ત્વ શોધી કાઢ્યું છે તે નક્કી કરીને, સાધુએ "જીવનના પથ્થર" નો એક નવો ભાગ તૈયાર કર્યો, તેને કચડી નાખ્યો અને આ પાવડરને પોર્રીજમાં ઉમેર્યો જે ખ્રિસ્તમાં તેના પાતળા ભાઈઓએ ખાધો હતો. બીજા દિવસે, આશ્રમના ચાલીસ સાધુઓ ભયંકર યાતનામાં મૃત્યુ પામ્યા. તેણે જે કર્યું તેનો પસ્તાવો કરીને, મઠાધિપતિએ પ્રયોગોને શ્રાપ આપ્યો, અને "જીવનના પથ્થર" નું નામ એન્ટિમોનિયમ રાખ્યું, એટલે કે, "સાધુઓ સામે" ઉપાય. તમે આ સંસ્કરણના લેખકની જેમ વાર્તાની અધિકૃતતાની ખાતરી આપી શકતા નથી.

પશ્ચિમ યુરોપ (સ્પેન) માં મધ્ય યુગના રસાયણશાસ્ત્રીઓએ શોધ્યું કે લગભગ તમામ ધાતુઓ ઘણીવાર પીગળેલા એન્ટિમોની ("ફિલોસોફરના પથ્થર-II" નું તત્વ - પારો અને તેના મિશ્રણ પછી) માં ઓગળી જાય છે. એન્ટિમોની એ એક ધાતુ છે જે અન્ય ધાતુઓને ખાઈ જાય છે - એક "રાસાયણિક શિકારી". કદાચ સમાન તર્કને કારણે એન્ટિમોનીની સાંકેતિક છબી ખુલ્લું (અંતરતું) મોં સાથે વરુની આકૃતિના સ્વરૂપમાં થઈ (એન્ટિમોનીના રાસાયણિક ઉત્પાદનથી બળે છે - "હેલ્સ અથવા ડેવિલ્સ માઉથ્સ" અલ્માડેન, સ્પેન, કેથોલિક ચર્ચ ઓફ હિઝ મેજેસ્ટી સ્પેનનો રાજા).

અરબી સાહિત્યમાં, સીસા અને એન્ટિમોની ગ્લોસને અલ-કખાલ (મેક-અપ), અલ્કો(જી)ઓલ, આલ્કોહોલ કહેવામાં આવતું હતું. એવું માનવામાં આવતું હતું કે આંખો માટે સૌંદર્ય પ્રસાધનો અને ઔષધીય ઉત્પાદનોમાં રહસ્યમય ભાવના (જીની) હોય છે, તેથી, કદાચ, અસ્થિર પ્રવાહીને આલ્કોહોલ કહેવામાં આવે છે.

દરેક વ્યક્તિ "આઇબ્રોઝની એન્ટિમોનીંગ" (ચહેરા પર મેકઅપ લગાવવા) ની અભિવ્યક્તિથી પરિચિત છે, જેનો અર્થ અગાઉ એન્ટિમોની સલ્ફાઇડ પાવડર Sb2S3 નો ઉપયોગ કરીને કોસ્મેટિક ઓપરેશન થતો હતો. હકીકત એ છે કે એન્ટિમોની સંયોજનોમાં વિવિધ રંગો હોય છે: કેટલાક કાળા હોય છે, અન્ય નારંગી-લાલ હોય છે. પ્રાચીન કાળથી, આરબો પૂર્વીય દેશોમાં ભમર રંગનો વેપાર કરતા હતા, જેમાં એન્ટિમોની હતી. નવલકથા “સેમવેલ” ના લેખક આ કોસ્મેટિક ઑપરેશનની તકનીકનું વિગતવાર વર્ણન કરે છે: “તે યુવકે તેની છાતીમાંથી ચામડાની હેન્ડબેગ કાઢી, એક પાતળી, પોઇન્ટેડ સોનાની લાકડી લીધી, તેને તેના હોઠ પર લાવ્યો, તેના પર શ્વાસ લીધો જેથી કરીને તે ભીનું થઈ ગયું, અને તેને પાવડરમાં ડુબાડી દીધું. લાકડી પર કાળી ધૂળના પાતળા પડથી ઢંકાયેલો હતો. તેણે તેની આંખો પર એન્ટિમોની નાખવાનું શરૂ કર્યું." આર્મેનિયાના પ્રદેશ પર પ્રાચીન દફનવિધિના પુરાતત્વીય ખોદકામ દરમિયાન, ઉપરોક્ત વર્ણવેલ તમામ કોસ્મેટિક એસેસરીઝ મળી આવી હતી: એક પાતળી પોઇન્ટેડ સોનાની લાકડી અને પોલિશ્ડ માર્બલથી બનેલું એક નાનું બોક્સ (સ્પેન, મધ્ય યુગ, પશ્ચિમ યુરોપમાં વેક ખાતેની ચોરી).

વાર્તા

એન્ટિમોની શોધનારનું નામ અજ્ઞાત છે, કારણ કે આ ધાતુ પ્રાગૈતિહાસિક સમયથી માણસ માટે જાણીતી છે. એન્ટિમોની અને તેના એલોય્સ (ખાસ કરીને, તાંબા સાથે એન્ટિમોની) માંથી બનાવેલ ઉત્પાદનોનો ઉપયોગ માનવીઓ દ્વારા ઘણા સહસ્ત્રાબ્દીઓથી કરવામાં આવે છે; એન્ટિમોની બ્રોન્ઝ, બેબીલોનિયન સામ્રાજ્ય દરમિયાન ઉપયોગમાં લેવાય છે, જેમાં તાંબુ અને ટીન, સીસું અને એન્ટિમોનીનો સમાવેશ થતો હતો. પુરાતત્વીય શોધોએ એવી ધારણાઓની પુષ્ટિ કરી છે કે બેબીલોનમાં 3 હજાર વર્ષ પૂર્વે. (તેના ભૂસ્તરશાસ્ત્રીય સાથી - લાલ સિનાબાર સાથે મળીને) જહાજો એન્ટિમોનીમાંથી બનાવવામાં આવ્યા હતા, ઉદાહરણ તરીકે, ટેલો (દક્ષિણ બેબીલોનિયા) માં મળી આવતા ધાતુના એન્ટિમોનીથી બનેલા ફૂલદાનીના ટુકડાઓનું વર્ણન જાણીતું છે. એન્ટિમોનીથી બનેલી અન્ય વસ્તુઓ પણ શોધી કાઢવામાં આવી છે, ખાસ કરીને જ્યોર્જિયામાં, જે 1લી સહસ્ત્રાબ્દી પૂર્વેની છે. ઇ. એન્ટિમોની અને સીસાના એલોયનો ઉપયોગ ઉત્પાદનો બનાવવા માટે પણ થતો હતો, અને એ નોંધવું જોઇએ કે પ્રાચીન સમયમાં ધાતુના એન્ટિમોનીને સ્વતંત્ર ધાતુ માનવામાં આવતું ન હતું, અને તેને લીડ તરીકે ભૂલથી લેવામાં આવતું હતું (પારાના સંક્રમિત રાસાયણિક ઉત્પાદન સ્વરૂપનું સિમ્યુલેટર - એક સ્ત્રીઓ માટે એફ્રોડિસિએક).

એન્ટિમોની સંયોજનોની વાત કરીએ તો, સૌથી વધુ પ્રખ્યાત "એન્ટિમોની ચમક" છે - એન્ટિમોની સલ્ફાઇડ Sb2S3, જે ઘણા દેશોમાં જાણીતી હતી. ભારતમાં, મેસોપોટેમિયા, ઇજિપ્ત, મધ્ય એશિયા અને અન્ય એશિયન દેશોમાં, આ ખનિજમાંથી એક પાતળો ચળકતો કાળો પાવડર બનાવવામાં આવ્યો હતો, જેનો ઉપયોગ કોસ્મેટિક હેતુઓ માટે, ખાસ કરીને આંખના મેક-અપ માટે, "આંખના મલમ" માટે થાય છે. પ્લિની ધ એલ્ડર એન્ટિમોની સ્ટીમી અને સ્ટીબી કહે છે - મેકઅપ અને આંખની સારવાર માટે કોસ્મેટિક અને ફાર્માસ્યુટિકલ ઉત્પાદનો. એલેક્ઝાન્ડ્રિયન સમયગાળાના ગ્રીક સાહિત્યમાં, આ શબ્દોનો અર્થ કાળો કોસ્મેટિક (કાળો પાવડર) થાય છે.

રશિયન શબ્દ "એન્ટિમોની" ની વાત કરીએ તો, સંભવતઃ તે તુર્કિક મૂળ ધરાવે છે - સુર્મે. આ શબ્દનો મૂળ અર્થ મલમ, મેકઅપ, ઘસવું. ઘણી પૂર્વીય ભાષાઓમાં આજ સુધી આ શબ્દની જાળવણી દ્વારા આની પુષ્ટિ થાય છે: તુર્કી, પર્શિયન, ઉઝબેક, અઝરબૈજાની અને અન્ય. અન્ય સ્ત્રોતો અનુસાર, "એન્ટિમોની" ફારસી "સુર્મ" - ધાતુમાંથી આવે છે. રશિયન સાહિત્યમાં પ્રારંભિક XIXસદીઓથી, એન્ટિમોની (ઝાખારોવ, 1810), સુરમા, સુરમા, સુરમા કિંગલેટ અને એન્ટિમોની શબ્દોનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો છે.

પ્રકૃતિમાં બનવું

પૃથ્વીના પોપડામાં એન્ટિમોનીની સામગ્રી પ્રમાણમાં ઓછી હોવા છતાં - સરેરાશ સામગ્રી (ક્લાર્ક) 5∙10-5% (500 mg/t) છે - તે પ્રાચીન સમયમાં જાણીતું હતું. આ આશ્ચર્યજનક નથી, કારણ કે એન્ટિમોની લગભગ સો ખનિજોનો ભાગ છે, જેમાંથી સૌથી સામાન્ય છે એન્ટિમોની ચમક Sb2S3 - ધાતુની ચમક સાથે લીડ-ગ્રે ખનિજ (જેને સ્ટીબનાઈટ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે), જેમાં 70 થી વધુ ખનિજોનો સમાવેશ થાય છે. % એન્ટિમોની અને તેને મેળવવા માટે મુખ્ય ઔદ્યોગિક કાચા માલ તરીકે સેવા આપે છે. એન્ટિમોની ચમકનો મોટો ભાગ હાઇડ્રોથર્મલ થાપણોમાં રચાય છે, જ્યાં તેના સંચયથી નસો અને શીટ જેવા શરીરના સ્વરૂપમાં એન્ટિમોની ઓરના થાપણો સર્જાય છે. ઓર બોડીના ઉપરના ભાગોમાં, પૃથ્વીની સપાટીની નજીક, એન્ટિમોની ચમક ઓક્સિડેશનમાંથી પસાર થાય છે, જે સંખ્યાબંધ ખનિજો બનાવે છે, જેમ કે: સેનાર્મોન્ટાઇટ અને વેલેન્ટાઇટ Sb2O3 (બંને સમાન રાસાયણિક રચનાના ખનિજો, 83.32% એન્ટિમોની અને 16.68% ઓક્સિજન ધરાવે છે. ); સાઇડબોર્ડ (એન્ટિમની ઓચર) Sb2O4; stibiocanite Sb2O4∙nH2O; cermesite Sb2S2O. દુર્લભ કિસ્સાઓમાં, એન્ટિમોની અયસ્ક (સલ્ફર સાથેના તેમના સંબંધને કારણે) એન્ટિમોની, તાંબુ, પારો, સીસું, આયર્ન (બર્થેરાઇટ FeSbS4, જેમેસોનાઇટ Pb4FeSb6S14, ટેટ્રાહેડ્રાઇટ Cu12Sb4S13, લિવિંગ એસબીએસટી અને અન્ય) ના જટિલ સલ્ફાઇડ્સ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. ઓક્સિક્લોરાઇડ્સ (સેનાર્મોન્ટાઇટ, નાડોરાઇટ PbClS bO2) એન્ટિમોની

અગ્નિકૃત ખડકોમાં એન્ટિમોની સામગ્રી કાંપના ખડકો કરતાં ઓછી હોય છે (કેલ્ડેરા - પાણીમાંથી ઉત્પ્રેરક પર ગરમ મેગ્મામાંથી તિરાડો સાથે જ્વાળામુખીનું ઉત્થાન). જળકૃત ખડકોમાં, એન્ટિમોનીની સૌથી વધુ સાંદ્રતા શેલ્સ (1.2 g/t), બોક્સાઈટ અને ફોસ્ફોરાઈટ (2 g/t) અને સૌથી ઓછી ચૂનાના પત્થરો અને રેતીના પત્થરો (0.3 g/t) માં જોવા મળે છે. વધારો જથ્થોએન્ટિમોની કોલસાની રાખમાં સ્થાપિત થાય છે (તે પાણી અને સિનાબાર સાથે સંઘર્ષ કરે છે - સિનાબાર આર્સેનિક પર રચાય છે).

કુદરતી સંયોજનોમાં, એન્ટિમોની, એક તરફ, ધાતુના ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને એક લાક્ષણિક ચાલ્કોફાઈલ તત્વ છે, જે સ્ટીબનાઈટ બનાવે છે. તે જ સમયે, એન્ટિમોનીમાં મેટાલોઇડના ગુણધર્મો છે, જે વિવિધ સલ્ફોસાલ્ટ્સની રચનામાં પ્રગટ થાય છે - બૌલેન્ગેરાઇટ, ટેટ્રાહેડ્રાઇટ, બોર્નોનાઇટ, પાયરાગીરાઇટ અને અન્ય. સંખ્યાબંધ ધાતુઓ (પેલેડિયમ, આર્સેનિક) સાથે, એન્ટિમોની ઇન્ટરમેટાલિક સંયોજનો બનાવવા માટે સક્ષમ છે. વધુમાં, પ્રકૃતિમાં, ફેહલોર્સ અને જીઓક્રોનાઈટ Pb5(Sb, As)2S8 અને કોબેલાઇટ Pb6FeBi4Sb2S16, વગેરેમાં એન્ટિમોની અને બિસ્મથમાં એન્ટિમોની અને આર્સેનિકનું આઇસોમોર્ફિક રિપ્લેસમેન્ટ જોવા મળે છે.

નોંધનીય છે કે એન્ટિમોની તેના મૂળ રાજ્યમાં પણ જોવા મળે છે. મૂળ એન્ટિમોની એ Sb રચનાનું ખનિજ છે, કેટલીકવાર ચાંદી, આર્સેનિક, બિસ્મથ (5% સુધી) ના સહેજ મિશ્રણ સાથે. તે દાણાદાર માસ (ત્રિકોણ પ્રણાલીમાં સ્ફટિકીકરણ), સિન્ટર રચનાઓ અને રોમ્બોહેડ્રલ લેમેલર સ્ફટિકોના સ્વરૂપમાં થાય છે.

મૂળ એન્ટિમોનીમાં ધાતુની ચમક, પીળા ડાઘ સાથે ટીન-સફેદ રંગ હોય છે. નીચા-તાપમાન એન્ટિમોની, એન્ટિમોની-ગોલ્ડ-સિલ્વર અને કોપર-લીડ-ઝિંક-એન્ટિમોની-સિલ્વર-આર્સેનિક થાપણોમાં સલ્ફરની ઉણપ તેમજ ઉચ્ચ-તાપમાન ન્યુમેટોલાઇટ-હાઇડ્રોથર્મલ એન્ટિમોની-સિલ્વર-ટંગસ્ટન થાપણો (બાદમાં, એન્ટિમોની સામગ્રી સ્ફટિકીય મૂલ્યો સુધી પહોંચી શકે છે - ફિનલેન્ડમાં સિનાજોકી - એન્ટિમોનીની સ્ફટિકીય કવચ).

શીટ ઓર બોડીમાં એન્ટિમોની સામગ્રી 1 થી 10% છે, નસોમાં - 3 થી 50% સુધી, સરેરાશ સામગ્રી 5 થી 20% છે, કેટલીકવાર વધુ. ખડકોમાં તિરાડો ભરીને નીચા-તાપમાનના હાઇડ્રોથર્મલ સોલ્યુશન્સ દ્વારા, તેમજ એન્ટિમોની ખનિજો સાથે બાદમાંના સ્થાનને કારણે સ્તરવાળી અયસ્કની રચના થાય છે. બે પ્રકારની થાપણો મુખ્ય ઔદ્યોગિક મહત્વ ધરાવે છે: સિલિકા અને એન્ટિમોની સંયોજનો સાથે શેલ સ્ક્રીન હેઠળ ચૂનાના પત્થરોના મેટાસોમેટિક રિપ્લેસમેન્ટના પરિણામે બનેલા પરિપક્વ મેન્ટલ-આકારના થાપણોમાં સ્ટ્રેટા બોડી, લેન્સ, માળાઓ અને સ્ટોકવર્ક (ચીનમાં - ઝિકુઆનશાન, માં સીઆઈએસ - કદમદઝાઈ, તેરેક્સાઈ, મધ્ય એશિયામાં ઝિઝિક્રુત). થાપણોનો બીજો પ્રકાર શેલ્સમાં ક્રોસ-કટીંગ ક્વાર્ટઝ-એન્ટિમોનાઇટ નસોને સખત રીતે ડૂબાડવાની સિસ્ટમ છે (CIS માં - તુર્ગાઈ, રાઝડોલ્નિન્સકો, સરીલાખ, વગેરે; માં દક્ષિણ આફ્રિકા- ગ્રેવલોટ, વગેરે). ત્રીજું - ઊભી તિરાડો (ડોનેટ્સક પ્રદેશ, યુક્રેનની દક્ષિણ-પૂર્વ, નિકિટોવકા). ચીન, બોલિવિયા, જાપાન, યુએસએ, મેક્સિકો અને સંખ્યાબંધ આફ્રિકન દેશોમાં એન્ટિમોની ખનિજોના સમૃદ્ધ ભંડાર મળી આવ્યા છે.

અરજી

તેની બરડતાને કારણે, ધાતુના એન્ટિમોનીનો ભાગ્યે જ ઉપયોગ થાય છે, પરંતુ તે અન્ય ધાતુઓ (ઉદાહરણ તરીકે, ટીન અને લીડ) ની કઠિનતામાં વધારો કરે છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓક્સિડાઇઝ થતું નથી, તેથી ધાતુશાસ્ત્રીઓ તેને વિવિધ એલોયમાં દાખલ કરે છે. પચાસમું તત્વ ધરાવતા એલોયની કુલ સંખ્યા બેસોની નજીક પહોંચી રહી છે. એન્ટિમોની સાથે સંખ્યાબંધ એલોયને મિશ્રિત કરવાનું મધ્ય યુગમાં જાણીતું હતું: “જો એન્ટિમોનીનો ચોક્કસ ભાગ એલોયિંગ દ્વારા ટીનમાં ઉમેરવામાં આવે છે, તો પ્રિન્ટિંગ એલોય પ્રાપ્ત થાય છે ( ગર્થ), જેમાંથી પુસ્તકો મેળવનારાઓ દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાતા પ્રકાર બનાવવામાં આવે છે."

આશ્ચર્યજનક રીતે, આવા એલોય - ગર્થ(યુક્રેનિયનમાંથી - " સખત", - એન્ટિમોની, ટીન અને સીસું), જેમાં 5 થી 30% Sb - પ્રિન્ટિંગ હાઉસનું અનિવાર્ય લક્ષણ! સદીઓથી પસાર થયેલા એલોય વિશે શું વિશિષ્ટ છે? પીગળેલી એન્ટિમોની, અન્ય ધાતુઓથી વિપરીત (બિસ્મથ અને ગેલિયમ સિવાય) ), જ્યારે નક્કર થાય ત્યારે વિસ્તરે છે, તેનું પ્રમાણ વધે છે. આમ, ફોન્ટ કાસ્ટ કરતી વખતે, એન્ટિમોની ધરાવતું ટાઇપોગ્રાફિક એલોય, કાસ્ટિંગ મેટ્રિક્સમાં નક્કર બને છે, તે વિસ્તરે છે, જેના કારણે તે તેને ગીચતાથી ભરે છે અને કાગળ પર સ્થાનાંતરિત મિરર ઇમેજનું પુનઃઉત્પાદન કરે છે. વધુમાં, એન્ટિમોની ટાઇપોગ્રાફિક એલોયને કઠિનતા આપે છે અને પ્રતિકાર પહેરે છે, જે નમૂના (મેટ્રિક્સ, ટાઇપોગ્રાફિક સ્વરૂપ) નો ફરીથી ઉપયોગ કરતી વખતે મહત્વપૂર્ણ છે.

કેમિકલ એન્જિનિયરિંગમાં વપરાતા સીસા અને એન્ટિમોની એલોય (બાથટબ અને અન્ય એસિડ-પ્રતિરોધક સાધનો માટે) ઉચ્ચ કઠિનતા અને કાટ પ્રતિકાર ધરાવે છે. સૌથી વધુ જાણીતી હાર્ટબલ એલોય (5 થી 15% સુધીની Sb સામગ્રી) નો ઉપયોગ પાઈપોના ઉત્પાદન માટે થાય છે જેના દ્વારા આક્રમક પ્રવાહીનું પરિવહન થાય છે. આ જ એલોયનો ઉપયોગ ટેલિગ્રાફ, ટેલિફોન અને ઇલેક્ટ્રિકલ કેબલ, ઇલેક્ટ્રોડ, બેટરી પ્લેટ, બુલેટ કોર, શોટ અને શ્રાપનલના શેલ બનાવવા માટે થાય છે. વ્યાપક એપ્લિકેશન (મશીન ટૂલ ઉદ્યોગ, રેલવે અને ઓટોમોબાઈલ પરિવહન) ટીન, તાંબુ, સીસું અને એન્ટિમોની (4 થી 15% સુધી Sb) ધરાવતા બેરિંગ એલોય (બેબિટ્સ) મળ્યા, તેઓ પર્યાપ્ત કઠિનતા, ઉચ્ચ ઘર્ષણ પ્રતિકાર અને ઉચ્ચ કાટ પ્રતિકાર ધરાવે છે. પાતળા અને નાજુક કાસ્ટિંગ માટે બનાવાયેલ ધાતુઓમાં એન્ટિમોની પણ ઉમેરવામાં આવે છે.

શુદ્ધ એન્ટિમોનીનો ઉપયોગ એન્ટિમોનાઇડ્સ (AlSb, CaSb, InSb) મેળવવા માટે થાય છે, અને સેમિકન્ડક્ટર સંયોજનોના ઉત્પાદનમાં ઉમેરણ તરીકે પણ થાય છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ સેમિકન્ડક્ટર મેટલ, જર્મેનિયમ, તેના ગુણોને સુધારવા માટે આવા એન્ટિમોની (માત્ર 0.000001%) સાથે ડોપ કરવામાં આવે છે. તેના સંખ્યાબંધ સંયોજનો (ખાસ કરીને, ગેલિયમ અને ઇન્ડિયમ સાથે) સેમિકન્ડક્ટર છે. એન્ટિમોનીનો ઉપયોગ સેમિકન્ડક્ટર ઉદ્યોગમાં માત્ર એક દંતકથા તરીકે જ નહીં. એન્ટિમોનીનો ઉપયોગ ડાયોડ (AlSb અને CaSb), ઇન્ફ્રારેડ ડિટેક્ટર અને હોલ ઇફેક્ટ ડિવાઇસના ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે. ઇન્ફ્રારેડ રેડિયેશનના ફિલ્ટર અને રેકોર્ડર તરીકે, કોમ્પ્યુટરમાં, ઇન્ડિયમ એન્ટિમોનાઇડનો ઉપયોગ હોલ સેન્સર્સના નિર્માણ માટે, બિન-ઇલેક્ટ્રીકલ જથ્થાને ઇલેક્ટ્રિકલ રાશિઓમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે થાય છે. તેના મોટા બેન્ડગેપને કારણે, AlSb નો ઉપયોગ સૌર કોષો બનાવવા માટે થાય છે.

એન્ટિમોની સંયોજનોની "પ્રવૃત્તિઓ" પણ વૈવિધ્યસભર છે. ઉદાહરણ તરીકે, એન્ટિમોની ટ્રાઇઓક્સાઇડ (Sb2O3) નો ઉપયોગ મુખ્યત્વે પેઇન્ટ માટે રંગદ્રવ્ય તરીકે થાય છે, દંતવલ્ક માટે ઓપેસિફાયર, કાપડ ઉદ્યોગમાં મોર્ડન્ટ, અગ્નિ-પ્રતિરોધક સંયોજનો અને પેઇન્ટના ઉત્પાદનમાં; તેનો ઉપયોગ ઓપ્ટિકલ (ઓપ્ટિકલ) ના ઉત્પાદન માટે પણ થાય છે. કોટેડ) કાચ અને સિરામિક દંતવલ્ક.

એન્ટિમોની પેન્ટોક્સાઈડ (Sb2O5) નો ઉપયોગ ફાર્માસ્યુટિકલ્સના ઉત્પાદનમાં, કાચ, સિરામિક્સ, પેઇન્ટના ઉત્પાદનમાં, કાપડ અને રબર ઉદ્યોગોમાં, ફ્લોરોસન્ટ ફ્લોરોસન્ટ લેમ્પના ઘટક તરીકે થાય છે (ફ્લોરોસન્ટ લેમ્પ્સમાં, Sb સક્રિય થાય છે) . એન્ટિમોની ટ્રાઇસલ્ફાઇડનો ઉપયોગ મેચના ઉત્પાદનમાં અને આતશબાજીમાં થાય છે. એન્ટિમોની પેન્ટાસલ્ફરનો ઉપયોગ રબરના વલ્કેનાઈઝેશન માટે થાય છે (મેડિકલ રબર, જેમાં Sb2S5 હોય છે, તેમાં લાક્ષણિક લાલ રંગ અને ઉચ્ચ સ્થિતિસ્થાપકતા હોય છે). એન્ટિમોની ટ્રાઇક્લોરાઇડ (SbCl3) નો ઉપયોગ સ્ટીલને બ્લુ કરવા, ઝિંકને કાળો કરવા, દવામાં, કાપડના ઉત્પાદનમાં મોર્ડન્ટ તરીકે અને વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં રીએજન્ટ તરીકે થાય છે.

ઝેરી સ્ટીબાઇન અથવા એન્ટિમોનસ હાઇડ્રોજન SbH3 - કૃષિ છોડના જંતુનાશકોને નિયંત્રિત કરવા માટે ધૂણી તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. ઘણા એન્ટિમોની સંયોજનો પેઇન્ટમાં રંગદ્રવ્ય તરીકે સેવા આપી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ એન્ટિમોની (K2O * 2Sb2O5) સિરામિક્સના ઉત્પાદનમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, એન્ટિમોની પેઇન્ટ, જે એન્ટિમોની ટ્રાઇઓક્સાઇડ પર આધારિત છે, તેનો ઉપયોગ પાણીની અંદરના ભાગ અને ઉપરના ડેકને રંગવા માટે થાય છે. જહાજોની રચનાઓ. સોડિયમ મેટાએન્ટિમોની (NaSbO3) જેને લ્યુકોનાઇન કહેવાય છે તેનો ઉપયોગ રસોડાના વાસણોને કોટ કરવા અને મીનો અને સફેદ દૂધના ગ્લાસના ઉત્પાદનમાં થાય છે.

ઉત્પાદન

એન્ટિમોની એ એક દુર્લભ તત્વ છે; પૃથ્વીના પોપડામાં તેમાંથી 5∙10-5% કરતાં વધુ નથી, જો કે, આ તત્વ ધરાવતા સો કરતાં વધુ ખનિજો જાણીતા છે. એક સામાન્ય અને અર્ધ-ઔદ્યોગિક એન્ટિમોની ખનિજ (સલ્ફાઇડ નહીં) એ એન્ટિમોની ચમક, અથવા સ્ટીબનાઇટ, Sb2S3 છે, જેમાં 70% થી વધુ એન્ટિમોની હોય છે. બાકીના એન્ટિમોની ઓર તેમની ધાતુની સામગ્રીમાં એકબીજાથી તીવ્ર રીતે અલગ પડે છે - 1 થી 60% સુધી. 10% Sb કરતા ઓછા અયસ્ક ધરાવતા અયસ્કમાંથી મેટાલિક એન્ટિમોની મેળવવી અવ્યવહારુ છે. આ કારણોસર, નીચા-ગ્રેડના અયસ્કને સમૃદ્ધ બનાવવામાં આવે છે.

સલ્ફાઇડ (સૌથી ધનિક) તેમજ જટિલ અયસ્ક ફ્લોટેશન દ્વારા સમૃદ્ધ થાય છે, અને સલ્ફાઇડ-ઓક્સિડાઇઝ્ડ અયસ્ક સંયુક્ત પદ્ધતિઓ દ્વારા સમૃદ્ધ થાય છે. સંવર્ધન પછી, ઓર કોન્સન્ટ્રેટમાં 30 થી 60% Sb હોય છે, આવી કાચી સામગ્રી એન્ટિમોનીમાં પ્રક્રિયા કરવા માટે યોગ્ય છે, જે પાયરોમેટાલર્જિકલ અથવા હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિઓ દ્વારા બનાવવામાં આવે છે. પ્રથમ સંસ્કરણમાં, ઉચ્ચ તાપમાનના પ્રભાવ હેઠળ ઓગળવામાં પરિવર્તન થાય છે, બીજામાં - એન્ટિમોની અને અન્ય તત્વોના સંયોજનોના જલીય દ્રાવણમાં. એન્ટિમોની ઉત્પન્ન કરવાની પાયરોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિઓમાં સમાવેશ થાય છે: શાફ્ટ ફર્નેસમાં વરસાદ, ઘટાડો અને સીધો ગંધ. વરસાદની ગંધ, કાચો માલ કે જેના માટે સલ્ફાઇડ કેન્દ્રિત છે, તે આયર્ન સાથે તેના સલ્ફાઇડમાંથી એન્ટિમોનીના વિસ્થાપન પર આધારિત છે:

Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS

આ પ્રક્રિયા રિવર્બરેટરી અથવા રોટરી ડ્રમ ફર્નેસમાં નીચે મુજબ થાય છે: કાસ્ટ આયર્ન અથવા સ્ટીલના શેવિંગ્સના રૂપમાં લોખંડને સીધા જ ભઠ્ઠીમાં દાખલ કરવામાં આવે છે, ત્યારબાદ ઘટાડતું વાતાવરણ રચાય છે, જે અસ્થિર એન્ટિમોની (III) ઓક્સાઇડના પ્રકાશન સાથે નુકસાનને અટકાવે છે. , ચારકોલ (કોલસો દંડ અથવા કોક). કચરાના ખડકને સ્લેગ કરવા માટે, પ્રવાહ - સોડિયમ સલ્ફેટ અથવા સોડા - ચાર્જમાં દાખલ કરવામાં આવે છે. ચાર્જનું ગલન 1,300-1,400 o C ના સતત તાપમાને થાય છે. વરસાદના ગલનને પરિણામે, 95 થી 97% Sb (સાંદ્રતામાં પ્રારંભિક સામગ્રીના આધારે) અને 3 થી 5% સુધીની રફ એન્ટિમોની રચાય છે. અશુદ્ધિઓની - આયર્ન, સોનું, સીસું, તાંબુ, આર્સેનિક અને ફીડસ્ટોકમાં સમાયેલ અન્ય ધાતુઓ. પ્રારંભિક સાંદ્રતામાંથી એન્ટિમોનીની પુનઃપ્રાપ્તિ 77 થી 92% સુધીની છે.

ઘન કાર્બન સાથે ધાતુમાં એન્ટિમોની ઓક્સાઇડના ઘટાડા પર આધારિત સ્મેલ્ટિંગ ઘટાડવું:

Sb2O4 + 4C → 2Sb + 4CO

તે 800-1,000 o C ના તાપમાને રિવરબેરેટરી અથવા ટૂંકા ડ્રમ ભઠ્ઠીઓમાં ઉત્પન્ન થાય છે. ચાર્જમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ ઓર, ચારકોલ (કોલસાની ધૂળ શક્ય છે) અને પ્રવાહ (સોડા, પોટાશ) નો સમાવેશ થાય છે. પરિણામ રફ એન્ટિમોની છે જે વરસાદના ગંધ (99% Sb કરતાં વધુ) કરતાં શુદ્ધ છે, સાંદ્રતામાંથી ધાતુનું નિષ્કર્ષણ 80-90% છે.

શાફ્ટ ફર્નેસમાં ડાયરેક્ટ સ્મેલ્ટિંગનો ઉપયોગ ઓક્સિડાઇઝ્ડ અથવા સલ્ફાઇડ લમ્પ કાચી સામગ્રીમાંથી ધાતુને ગંધવા માટે થાય છે. 1,300-1,500 o C નું મહત્તમ તાપમાન કોકને બાળીને પ્રાપ્ત થાય છે - ચાર્જનો અભિન્ન ભાગ; ચૂનાનો પત્થર, પાયરાઇટ સિન્ડર્સ અથવા આયર્ન ઓર પ્રવાહ તરીકે કાર્ય કરે છે. કાર્બન (કોલસો) કોક સાથે Sb2O3 ના ઘટાડા દ્વારા અને ભઠ્ઠી વાયુઓ દ્વારા ઓગળતા SO2 ને સતત દૂર કરીને Sb2O3 સાથે અનઓક્સિડાઇઝ્ડ સ્ટીબનાઇટની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે બંને ધાતુ મેળવવામાં આવે છે. સ્મેલ્ટિંગ પ્રોડક્ટ્સ (રફ મેટલ અને સ્લેગ) ભઠ્ઠીના નીચેના ભાગમાં વહે છે અને તેમાંથી સેટલિંગ ટાંકીમાં છોડવામાં આવે છે.

એન્ટિમોની મેળવવાની બીજી પદ્ધતિ - હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ - વધુને વધુ ઉપયોગમાં લેવાય છે હમણાં હમણાં. તેમાં બે તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે: દ્રાવણમાં એન્ટિમોની સંયોજનોના સ્થાનાંતરણ સાથે કાચા માલની પ્રક્રિયા અને આ ઉકેલોમાંથી એન્ટિમોનીનું અલગીકરણ. પદ્ધતિની જટિલતા એ હકીકતમાં રહેલી છે કે એન્ટિમોનીને ઉકેલમાં સ્થાનાંતરિત કરવું સમસ્યારૂપ છે: મોટાભાગના કુદરતી એન્ટિમોની સંયોજનો પાણીમાં ઓગળતા નથી. જો કે, જરૂરી દ્રાવક મળી આવ્યું - સોડિયમ સલ્ફાઇડ (120 g/l) અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (30 g/l) નું જલીય દ્રાવણ. એન્ટિમોની સલ્ફાઇડ અને ઓક્સાઇડ સલ્ફાસાલ્ટ અને એન્ટિમોની એસિડના ક્ષારના સ્વરૂપમાં દ્રાવણમાં જાય છે. વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દ્વારા પરિણામી દ્રાવણમાંથી એન્ટિમોની અલગ કરવામાં આવે છે. હાઇડ્રોમેટાલર્જિકલ પદ્ધતિ દ્વારા મેળવેલ રફ એન્ટિમોની ખૂબ જ શુદ્ધ હોતી નથી અને તેમાં 1.5 થી 15% અશુદ્ધિઓ હોય છે.

ઓછી અશુદ્ધિઓ સાથે એન્ટિમોની મેળવવા માટે, પાયરોમેટલર્જિકલ (અગ્નિ) અથવા ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક રિફાઇનિંગનો ઉપયોગ થાય છે. ઉદ્યોગમાં સૌથી સામાન્ય ફાયર રિફાઇનિંગ રિવર્બરેટરી ફર્નેસમાં કરવામાં આવે છે. જ્યારે પીગળેલા રફ એન્ટિમોનીમાં સ્ટીબનાઈટ ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન અને કોપરની અશુદ્ધિઓ સલ્ફર સંયોજનો બનાવે છે અને મેટમાં ફેરવાય છે. સોડા અથવા પોટાશ સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ વાતાવરણ (હવા ફૂંકાતા) માં ઓગળીને સોડિયમ આર્સેનેટના સ્વરૂપમાં આર્સેનિક દૂર કરવામાં આવે છે, જે સલ્ફરને પણ દૂર કરે છે.

ઉમદા ધાતુઓની હાજરીમાં, એનોડિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક રિફાઇનિંગનો ઉપયોગ થાય છે, જે ઉમદા ધાતુઓને કાદવમાં કેન્દ્રિત કરવાની મંજૂરી આપે છે. શુદ્ધ એન્ટિમોનીમાં હવે 0.5-0.8% થી વધુ વિદેશી અશુદ્ધિઓ નથી. જો કે, આવી ધાતુ તમામ ગ્રાહકોને સંતુષ્ટ કરતી નથી - સેમિકન્ડક્ટર ઉદ્યોગ માટે, ઉદાહરણ તરીકે, 99.999% શુદ્ધતાની એન્ટિમોની જરૂરી છે. આ કિસ્સામાં, સ્ફટિક-શારીરિક સફાઈ પદ્ધતિનો ઉપયોગ થાય છે - આર્ગોન વાતાવરણમાં ઝોન ગલન; ખાસ કરીને ગંભીર કિસ્સાઓમાં, ઝોન ગલન ઘણી વખત પુનરાવર્તિત થાય છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો

એન્ટિમોની સ્ફટિકીય સ્વરૂપમાં અને ત્રણ આકારહીન ફેરફારો (વિસ્ફોટક, કાળો અને પીળો) માં જાણીતી છે. દેખાવમાં, સ્ફટિકીય અથવા રાખોડી, એન્ટિમોની (તેનું મુખ્ય ફેરફાર) વાદળી રંગની ચમકતી ચાંદી-સફેદ ધાતુ છે, જે પાતળી હોય છે, ત્યાં વધુ અશુદ્ધિઓ હોય છે (મુક્ત સ્થિતિમાં એક શુદ્ધ તત્વ સોયના આકારના સ્ફટિકો બનાવે છે. તારાઓનો આકાર).

ઘણા યાંત્રિક ગુણધર્મો ધાતુની શુદ્ધતા પર આધાર રાખે છે. ગ્રે એન્ટિમોની ત્રિકોણીય (રોમ્બોહેડ્રલ) સિસ્ટમમાં સ્ફટિકીકરણ કરે છે (a = 0.45064 nm, z = 2, અવકાશ જૂથ R3m), તેની ઘનતા 6.61-6.73 g/cm3 (પ્રવાહી સ્થિતિમાં - 6.55 g/cm3) છે. ~5.5 GPa ના દબાણ પર, ગ્રે એન્ટિમોનીની રોમ્બોહેડ્રલ જાળી ઘન SbII ફેરફારમાં પરિવર્તિત થાય છે. 8.5 GPa ના દબાણ પર - ષટ્કોણ SbIII માં. 28 GPa ઉપર, SbIV રચાય છે. સ્ફટિકીય એન્ટિમોની નીચા તાપમાને પીગળે છે - 630.5 o C, પીગળેલી એન્ટિમોની 1,634 o C પર ઉકળવા લાગે છે.

20-100 o C ના તાપમાને એન્ટિમોનીની વિશિષ્ટ ગરમી ક્ષમતા 0.210 kJ/(kg * K) અથવા 0.0498 cal/(g * o C), 20 o C પર થર્મલ વાહકતા 17.6 W/(m * K) અથવા 0.042 cal/(cm * સેકન્ડ * o C). પોલીક્રિસ્ટલાઇન એન્ટિમોની માટે રેખીય વિસ્તરણનું તાપમાન ગુણાંક 0 થી 100 o C તાપમાને 11.5 * 10-6 છે; સિંગલ ક્રિસ્ટલ માટે a1 = 8.1 * 10-6, a2 = 19.5 * 10-6 0-400 o C પર, 20 o C પર વિદ્યુત પ્રતિકારકતા 43.045 * 10-6 cm * cm છે.

એન્ટિમોની ડાયમેગ્નેટિક છે, તેની ચોક્કસ ચુંબકીય સંવેદનશીલતા -0.66 * 10-6 છે. કાસ્ટ મેટલ માટે બ્રિનેલ કઠિનતા 325-340 Mn/m2 (32.5-34.0 kgf/mm2) છે; સ્થિતિસ્થાપક મોડ્યુલસ 285-300; તાણ શક્તિ 86.0 Mn/m2 (8.6 kgf/mm2). સુપરકન્ડક્ટીંગ સ્ટેટમાં એન્ટિમોનીનું સંક્રમણ તાપમાન 2.7 K છે. ગ્રે એન્ટિમોની એક સ્તરીય માળખું ધરાવે છે, જ્યાં દરેક Sb અણુ પિરામિડલી સ્તરમાં ત્રણ પડોશીઓ સાથે બંધાયેલ છે (ઇન્ટરટોમિક અંતર 0.288 nm) અને બીજા સ્તરમાં ત્રણ નજીકના પડોશીઓ છે (ઇન્ટરટોમિક અંતર). 0.338 એનએમ). સામાન્ય સ્થિતિમાં, એન્ટિમોનીનું આ સ્વરૂપ સ્થિર છે.

જ્યારે ગ્રે એન્ટિમોની વરાળને તીવ્ર રીતે ઠંડુ કરવામાં આવે છે, ત્યારે કાળી એન્ટિમોની રચાય છે (ઘનતા 5.3 g/cm3), જે, જ્યારે હવાના પ્રવેશ વિના 400 o C સુધી ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ગ્રે એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે. બ્લેક એન્ટિમોનીમાં સેમિકન્ડક્ટિંગ ગુણધર્મો છે. પીળી એન્ટિમોની પ્રવાહી સ્ટીબાઇન SbH3 પર ઓક્સિજનની ક્રિયા દ્વારા રચાય છે અને તેમાં રાસાયણિક રીતે બંધાયેલા હાઇડ્રોજનની થોડી માત્રા હોય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે અને જ્યારે પ્રકાશિત થાય છે દૃશ્યમાન પ્રકાશપીળી એન્ટિમોની કાળા એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે.

વિસ્ફોટક એન્ટિમોની દેખાવમાં ગ્રેફાઇટ (ઘનતા 5.64-5.97 g/cm3) જેવી જ હોય ​​છે અને અસર અને ઘર્ષણ પર વિસ્ફોટ થાય છે. આ ફેરફાર નીચા વર્તમાન ઘનતા પર હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં SbCl3 ના દ્રાવણના વિદ્યુત વિચ્છેદન દરમિયાન રચાય છે અને તેમાં બાઉન્ડ ક્લોરિન હોય છે. વિસ્ફોટક એન્ટિમોની, જ્યારે ઘસવામાં આવે છે અથવા વિસ્ફોટ સાથે ત્રાટકવામાં આવે છે, ત્યારે તે મેટાલિક એન્ટિમોનીમાં ફેરવાય છે.

તે સ્પષ્ટપણે કહેવું અશક્ય છે કે એન્ટિમોની એક ધાતુ છે. મધ્યયુગીન રસાયણશાસ્ત્રીઓએ પણ તેને "અર્ધ-ધાતુઓ" ના જૂથમાં વર્ગીકૃત કર્યું (તેમજ કેટલીક સાચી ધાતુઓ: ઝીંક અને બિસ્મથ, ઉદાહરણ તરીકે), કારણ કે તે ઓછી બનાવટી હતી, અને મલમતા એ ધાતુની મુખ્ય લાક્ષણિકતા માનવામાં આવતી હતી; વધુમાં, રસાયણશાસ્ત્રના વિચારો અનુસાર, દરેક ધાતુ કોઈપણ અવકાશી પદાર્થ સાથે સંકળાયેલી હતી. તે સમય સુધીમાં, બધા જાણીતા અવકાશી પદાર્થોનું વિતરણ થઈ ચૂક્યું હતું (સૂર્ય સોના સાથે સંકળાયેલો હતો, ચંદ્ર ચાંદી, બુધ - પારો, શુક્ર - તાંબુ, મંગળ - લોખંડ, ગુરુ - ટીન અને શનિ - સીસું), તેથી, સ્વતંત્ર ધાતુઓ , રસાયણશાસ્ત્રીઓ અનુસાર, હવે અસ્તિત્વમાં નથી.

મોટાભાગની ધાતુઓથી વિપરીત, એન્ટિમોની, પ્રથમ, નાજુક હોય છે અને પાવડરમાં ગ્રાઇન્ડ થાય છે (આ પોર્સેલેઇન મોર્ટારમાં પોર્સેલેઇન પેસ્ટલ સાથે કરી શકાય છે), અને બીજું, તે વીજળીનું સંચાલન કરે છે અને ઓછી ગરમી કરે છે (0 o C પર તેની વિદ્યુત વાહકતા માત્ર 3.76 છે. ચાંદીની વિદ્યુત વાહકતા) તે જ સમયે, સ્ફટિકીય એન્ટિમોનીમાં લાક્ષણિક ધાતુની ચમક હોય છે; 310 o C થી ઉપર તે પ્લાસ્ટિક બને છે; વધુમાં, ઉચ્ચ-શુદ્ધતાવાળા સિંગલ ક્રિસ્ટલ્સ પ્લાસ્ટિક છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે, એન્ટિમોની સલ્ફેટ Sb2(SO4)3 બનાવે છે અને પોતાની જાતને ધાતુની ગુણવત્તામાં દર્શાવે છે, અને નાઈટ્રિક એસિડ એન્ટિમોનીને ઉચ્ચ ઓક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, જે હાઇડ્રેટેડ સંયોજન xSb2O5 * yH2O ના સ્વરૂપમાં રચાય છે, જે તેના બિન-ધાતુના પાત્રને સાબિત કરે છે. તે તારણ આપે છે કે એન્ટિમોનીના ધાતુના ગુણધર્મોને બદલે નબળા રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે, જો કે, બિન-ધાતુના ગુણધર્મો તેમાં સંપૂર્ણપણે સહજ હોવાથી દૂર છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

એન્ટિમોની અણુના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનનું રૂપરેખાંકન 5s25p3 છે. સંયોજનોમાં, એન્ટિમોની આર્સેનિક જેવી જ છે, પરંતુ તેના ઉચ્ચારણ ધાતુના ગુણધર્મોમાં તેનાથી અલગ છે, જે +5, +3 અને -3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. રાસાયણિક રીતે, પચાસમું તત્વ નિષ્ક્રિય છે - ઓરડાના તાપમાને હવામાં, ધાતુ એન્ટિમોની સ્થિર છે, તે ગલનબિંદુ (~ 600 o C) ની નજીકના તાપમાને એન્ટિમોની (III) ઓક્સાઇડની રચના સાથે ઓક્સિડાઇઝ થવાનું શરૂ કરે છે, અથવા એન્ટિમોનસ એનહાઇડ્રાઇડ - Sb2O3:

4Sb + 3O2 → 2Sb2O3

ગલનબિંદુની ઉપર, એન્ટિમોની સળગે છે. એન્ટિમોની (III) ઓક્સાઇડ એ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ છે જેમાં મૂળભૂત ગુણધર્મો, અદ્રાવ્ય અને ખનિજોનું સ્વરૂપ છે. ક્ષાર અને એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને મજબૂત એસિડમાં, જેમ કે સલ્ફ્યુરિક અને હાઇડ્રોક્લોરિક, એન્ટિમોની (III) ઓક્સાઇડ ઓગળીને એન્ટિમોની (III) ક્ષાર બનાવે છે, આલ્કલીમાં એન્ટિમોની H3SbO3 અથવા મેટાએન્ટિમોની HSbO2 એસિડના ક્ષાર રચે છે:

Sb2O3 + 2NaOH → 2NaSbO2 + H2O

Sb2O3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2O

જ્યારે Sb2O3 ઓક્સિજનમાં 700 o C થી ઉપર ગરમ થાય છે, ત્યારે Sb2O4 રચનાનો ઓક્સાઇડ રચાય છે:

2Sb2O3 + O2 → 2Sb2O4

Sb2O4 એકસાથે ટ્રાઇ- અને પેન્ટાવેલેન્ટ એન્ટિમોની ધરાવે છે. તેની રચનામાં, અષ્ટક જૂથો અને એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે. આ એન્ટિમોની ઓક્સાઇડ સૌથી સ્થિર છે.

કચડી પાઉડર એન્ટિમોની ક્લોરિન વાતાવરણમાં બળે છે, પચાસમું તત્વ અન્ય હેલોજન સાથે સક્રિય રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે, એન્ટિમોની હલાઇડ્સ બનાવે છે. મેટાલિક એન્ટિમોની નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજન સાથે તેમજ સિલિકોન અને બોરોન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતી નથી; કાર્બન પીગળેલા એન્ટિમોનીમાં સહેજ ઓગળી જાય છે. એન્ટિમોની ફ્યુઝન દરમિયાન સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, આર્સેનિક અને ઘણી ધાતુઓ સાથે જોડાય છે. ધાતુઓ સાથે સંયોજન કરતી વખતે, એન્ટિમોની એન્ટિમોનાઇડ બનાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, ટીન એન્ટિમોનાઇડ SnSb, નિકલ એન્ટિમોનાઇડ Ni2Sb3, NiSb, Ni5Sb2 અને Ni4Sb. એન્ટિમોનાઇડ્સને ધાતુના અણુઓ સાથે સ્ટીબાઇન (SbH3) માં હાઇડ્રોજનને બદલવાના ઉત્પાદનો તરીકે ગણી શકાય. કેટલાક એન્ટિમોનાઇડ્સ, ખાસ કરીને AlSb, GaSb, InSb, સેમિકન્ડક્ટર ગુણધર્મો ધરાવે છે.

એન્ટિમોની પાણી અને પાતળું એસિડ માટે પ્રતિરોધક છે. ઉદાહરણ તરીકે, એન્ટિમોની હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળતી નથી અને સલ્ફ્યુરિક એસિડને પાતળું કરે છે. તે હાઇડ્રોફ્લોરિક અને હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. જો કે, કેન્દ્રિત હાઇડ્રોક્લોરિક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ ધીમે ધીમે એન્ટિમોની ઓગાળીને SbCl3 ક્લોરાઇડ અને Sb2(SO4)3 સલ્ફેટ બનાવે છે. કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે, નબળી રીતે દ્રાવ્ય β-એન્ટિમોનિક એસિડ HSbO3 રચાય છે:

3Sb + 5HNO3 → 3HSbO3 + 5NO + H2O

એક્વા રેજિયામાં એન્ટિમોની ઓગળી જાય છે - નાઈટ્રિક અને ટર્ટારિક એસિડનું મિશ્રણ. ક્ષાર અને NH3 ના ઉકેલો એન્ટિમોની પર કોઈ અસર કરતા નથી; પીગળેલા આલ્કલી એન્ટિમોનેટ્સ બનાવવા માટે એન્ટિમોની ઓગાળી નાખે છે.

જ્યારે ક્ષારયુક્ત ધાતુના નાઈટ્રેટ્સ અથવા ક્લોરેટ્સ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પાઉડર એન્ટિમોની ચમકે છે અને એન્ટિમોની એસિડના ક્ષાર બનાવે છે. વ્યવહારુ રસ એ એન્ટિમોની એસિડના ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય ક્ષાર છે - એન્ટિમોનેટ્સ (MeSbO3 * 3H2O, જ્યાં Me - Na, K) અને બિન-અલગ મેટાએન્ટિમોની એસિડના ક્ષાર - metaantimonites (MeSbO2 * 3H2O), જેમાં ઘટાડાના ગુણધર્મો છે. આલ્કલી ધાતુઓના એન્ટિમોનેટ્સ (III) ખાસ કરીને પોટેશિયમ, અન્ય એન્ટિમોનેટ્સથી વિપરીત, પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે.

જ્યારે હવામાં ગરમ ​​થાય છે, ત્યારે તેઓ એન્ટિમોનેટ્સ (V) માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. Metaantimonates (III), ઉદાહરણ તરીકે KSbO2, orthoantimonates (III), જેમ કે Na3SbO3, અને પોલિએન્ટિમોનેટ્સ, ઉદાહરણ તરીકે NaSb5O8, Na2Sb4O7, જાણીતા છે. દુર્લભ પૃથ્વી તત્વો ઓર્થોએન્ટિમોનેટ્સ LnSbO3, તેમજ Ln3Sb5O12 ની રચના દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. નિકલ અને મેંગેનીઝ એન્ટિમોનેટ્સ કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં ઉત્પ્રેરક છે (ઓક્સિડેશન અને પોલીકન્ડેન્સેશન પ્રતિક્રિયાઓ), દુર્લભ પૃથ્વી એન્ટિમોનેટ્સ ફોસ્ફોર્સ છે.

એન્ટિમોનીના મહત્વના સંયોજનોમાં, ઓક્સાઇડ (III) ઉપરાંત, નીચેનાને પણ અલગ પાડવામાં આવે છે: હાઇડ્રાઇડ (સ્ટીબાઇન) SbH3 - મેગ્નેશિયમ અથવા ઝિંક એન્ટિમોનાઇડ્સ અથવા NaBH4 પર SbCl3 ના હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ દ્રાવણ પર HCl ની ક્રિયા દ્વારા રચાયેલ રંગહીન ઝેરી ગેસ. . સ્ટીબાઇન ધીમે ધીમે ઓરડાના તાપમાને એન્ટિમોની અને હાઇડ્રોજનમાં વિઘટિત થાય છે, જ્યારે 150 o C સુધી ગરમ થાય ત્યારે પ્રક્રિયા નોંધપાત્ર રીતે વેગ આપે છે; તે હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે અને બળે છે; પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય; ઉચ્ચ શુદ્ધતા એન્ટિમોની મેળવવા માટે વપરાય છે. પચાસમા તત્વનું બીજું મહત્વનું સંયોજન એન્ટિમોની (V) ઓક્સાઇડ અથવા એન્ટિમોની એનહાઇડ્રાઇડ છે, Sb2O5 (પીળા સ્ફટિકો, પાણીમાં ઓગળીને એન્ટિમોની એસિડ બનાવે છે) મુખ્યત્વે એસિડિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

રસપ્રદ વાત એ છે કે, એન્ટિમોની (Sb2O3) ના નીચલા ઓક્સાઇડને એન્ટિમોની એનહાઇડ્રાઇડ કહેવામાં આવે છે, જો કે આ વિધાન ખોટું છે, કારણ કે એનહાઇડ્રાઇડ એસિડ બનાવનાર ઓક્સાઇડ છે, અને Sb(OH)3 માં, Sb2O3 નું હાઇડ્રેટ, મૂળભૂત ગુણધર્મો સ્પષ્ટપણે પ્રવર્તે છે. એસિડિક રાશિઓ. આમ, એન્ટિમોનીના નીચલા ઓક્સાઇડના ગુણધર્મો સૂચવે છે કે એન્ટિમોની એક ધાતુ છે. જો કે, એન્ટિમોની Sb2O5 નો સૌથી વધુ ઓક્સાઇડ ખરેખર સ્પષ્ટ રીતે વ્યાખ્યાયિત એસિડિક ગુણધર્મો સાથેનો એનહાઇડ્રાઇડ છે, જે સૂચવે છે કે એન્ટિમોની હજી પણ બિન-ધાતુ છે. તે તારણ આપે છે કે માં અવલોકન કરાયેલ દ્વૈતવાદ શારીરિક લાક્ષણિકતાઓએન્ટિમોની, એન્ટિમોનીના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં પણ શોધી શકાય છે.

એન્ટિમોનાઇટ. વ્હાઇટ કેપ્સ માઇન કાઉન્ટી નેવાડા, યુએસએ. ફોટો: એ.એ. એવસીવ.

વેબસાઇટ http://i-Think.ru/ પરથી સામગ્રીનો ઉપયોગ કરવો

ADR 6.1
ઝેરી પદાર્થો (ઝેર)
ઇન્હેલેશન, ત્વચા સંપર્ક અથવા ઇન્જેશન દ્વારા ઝેરનું જોખમ. જળચર પર્યાવરણ અથવા ગટર વ્યવસ્થા માટે જોખમી
ઈમરજન્સીમાં વાહન છોડતી વખતે માસ્કનો ઉપયોગ કરો
સફેદ હીરા, ADR નંબર, કાળી ખોપરી અને ક્રોસબોન્સ

એડીઆર 8
સડો કરતા (કોસ્ટિક) પદાર્થો
ચામડીના કાટને કારણે બળી જવાનું જોખમ. પાણી અને અન્ય પદાર્થો સાથે એકબીજા (ઘટકો) સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. ઢોળાયેલ/વિખેરાયેલી સામગ્રી કાટ લાગતા ધુમાડાને મુક્ત કરી શકે છે.
જળચર પર્યાવરણ અથવા ગટર વ્યવસ્થા માટે જોખમી
સમચતુર્ભુજનો સફેદ ઉપરનો અડધો ભાગ, કાળો - નીચલો, સમાન કદનો, ADR નંબર, ટેસ્ટ ટ્યુબ, હાથ