සංක්රමනීය ඇලුමිනියම්. ඇලුමිනියම් - මූලද්‍රව්‍යයේ සාමාන්‍ය ලක්ෂණ, රසායනික ගුණාංග

සාමාන්ය ලක්ෂණ.

සංක්‍රාන්ති මූලද්‍රව්‍යය යන යෙදුම සාමාන්‍යයෙන් භාවිතා කරන්නේ සංයුජතාව d- හෝ එෆ්-ඉලෙක්ට්‍රෝන සහිත ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක් හැඳින්වීමට ය. මෙම මූලද්‍රව්‍යයන් ඉලෙක්ට්‍රොපොසිටිව් එස්-මූලද්‍රව්‍ය සහ ඉලෙක්ට්‍රෝනෙජේටිව් පී-මූලද්‍රව්‍ය අතර ආවර්තිතා වගුවේ සංක්‍රාන්ති ස්ථානයක් ගනී (§ 2, 3 බලන්න).

d- මූලද්‍රව්‍ය සාමාන්‍යයෙන් ප්‍රධාන සංක්‍රාන්ති අංග ලෙස හැඳින්වේ. ඒවායේ පරමාණු ඩී-උප කුහරය අභ්‍යන්තරව ගොඩනැගීම මගින් සංලක්ෂිත වේ. කාරණය නම්, කලින් ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචයේ ඩී-කක්ෂීය පිරවීම ආරම්භ වීමට පෙර සාමාන්‍යයෙන් ඒවායේ පිටත කවචයේ එස්-කක්ෂිකරණය පුරවා තිබීමයි. මෙහි තේරුම නම් ඊලඟ ඩී මූලද්‍රව්‍යයේ ඉලෙක්ට්‍රෝන කවචයට එකතු කරන සෑම නව ඉලෙක්ට්‍රෝනයක්ම පිරවීමේ මූලධර්මයට අනුකූලව (§ 2 බලන්න) වැටෙන්නේ බාහිර කවචය මත නොව ඊට පෙර වූ අභ්‍යන්තර උපස්ථරය මතය. මෙම මූලද්‍රව්‍යවල රසායනික ගුණ තීරණය වන්නේ මෙම කවච දෙකේම ප්‍රතික්‍රියා වලට ඉලෙක්ට්‍රෝන සහභාගී වීමෙනි.

d-මූලද්‍රව්‍ය සංක්‍රාන්ති පේළි තුනක් සාදයි - පිළිවෙලින් 4, 5 සහ 6 කාල පරිච්ඡේදවල. පළමු සංක්‍රාන්ති මාලාවට ස්කැන්ඩියම් සිට සින්ක් දක්වා මූලද්‍රව්‍ය 10 ක් ඇතුළත් වේ. එය අභ්‍යන්තර ගොඩනැගීම් වලින් සංලක්ෂිත වේ - කක්ෂීය (වගුව 15.1). කක්ෂය කක්ෂයට වඩා කලින් පිරී යයි, එයට ශක්තිය අඩු බැවින් (ක්ලෙච්කොව්ස්කිගේ නියමය, අංක 2 බලන්න).

කෙසේ වෙතත්, විෂමතා දෙකක පැවැත්ම සටහන් කළ යුතුය. ක්‍රෝමියම් සහ තඹ වල ඇත්තේ එක් -ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පමණි -කෘතීම අවයව වල. මෙයට හේතුව අර්ධ පුරවන ලද හෝ පිරවූ උප කවච අර්ධ වශයෙන් පුරවන ලද උප කවච වලට වඩා ස්ථායී වීමයි.

ක්‍රෝමියම් පරමාණුවේ β- උප කවචය සෑදෙන α කක්ෂ පහේ එක් ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් ඇත. මෙම උප කවචය අඩක් පිරී ඇත. තඹ පරමාණුවක එක් එක් කර්ණ අවයව පහේ ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගලයක් ඇත. රිදී සඳහා සමාන විෂමතාවයක් දක්නට ලැබේ.

පාඩමේ අරමුණු:සොබාදහමේ ඇලුමිනියම් ව්‍යාප්තිය, එහි භෞතික හා රසායනික ගුණාංග මෙන්ම එයින් සෑදෙන සංයෝගවල ගුණාංග සලකා බලන්න.

ප්රගතිය

2. නව ද්රව්ය ඉගෙනීම. ඇලුමිනියම්

ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩය වන්නේ බෝරෝන් (B), ඇලුමිනියම් (Al), ගැලියම් (Ga), indium (In) සහ thallium (Tl) ය.

ඉදිරිපත් කරන ලද දත්ත වලින් දැකිය හැකි පරිදි, මෙම සියලු මූලද්රව්ය 19 වන සියවසේදී සොයා ගන්නා ලදී.

ප්රධාන උප සමූහයේ ලෝහ සොයා ගැනීම III සමූහය

බෝරෝන් යනු ලෝහ නොවන ලෝහයකි. ඇලුමිනියම් යනු සංක්‍රාන්ති ලෝහයක් වන අතර ගැලියම්, ඉන්ඩියම් සහ තැලියම් උසස් ශ්‍රේණියේ ලෝහ වේ. මේ අනුව, ආවර්තිතා වගුවේ එක් එක් කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවේ අරය වැඩි වීමත් සමඟ සරල ද්‍රව්‍යවල ලෝහමය ගුණාංග වැඩි වේ.

මෙම දේශනයේදී අපි ඇලුමිනියම් වල ගුණාංග ගැන සමීපව විමසා බලමු.

බාගත:

පෙරදසුන:

මුස්ලිම් බජටරි අධ්‍යාපන ආයතනය

සාමාන්‍ය අධ්‍යාපන පාසල අංක 81

ඇලුමිනියම්. ආවර්තිතා වගුවේ ඇලුමිනියම් පිහිටීම සහ එහි පරමාණුවේ ව්‍යුහය. ස්වභාව ධර්මයේ සිටීම. ඇලුමිනියම් වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග.

රසායන විද්‍යා ගුරුවරයා

MBOU OSH -81

2013

පාඩම් මාතෘකාව: ඇලුමිනියම්. ආවර්තිතා වගුවේ ඇලුමිනියම් පිහිටීම සහ එහි පරමාණුවේ ව්‍යුහය. ස්වභාව ධර්මයේ සිටීම. ඇලුමිනියම්වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග.

පාඩමේ අරමුණු: ඇලුමිනියම් ස්වභාව ධර්මයේ බෙදා හැරීම, එහි භෞතික හා රසායනික ගුණාංග මෙන්ම එයින් සෑදු සංයෝග වල ගුණාංග සලකා බලන්න.

ප්රගතිය

1. පාඩමේ ආයතනික මොහොත.

2. නව ද්‍රව්‍ය ඉගෙනීම.ඇලුමිනියම්

ආවර්තිතා පද්ධතියේ III කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප සමූහය වන්නේ බෝරෝන් (බී),ඇලුමිනියම් (Al), ගැලියම් (Ga), indium (In) සහ thallium (Tl).

ඉදිරිපත් කරන ලද දත්ත වලින් දැකිය හැකි පරිදි මේ සියළු අංග 19 වන සියවසේදී සොයා ගන්නා ලදී.

III කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ ලෝහ සොයා ගැනීම

බෝරෝන් යනු ලෝහ නොවන ලෝහයකි. ඇලුමිනියම් යනු සංක්‍රාන්ති ලෝහයක් වන අතර ගැලියම්, ඉන්ඩියම් සහ තැලියම් ඉහළ ශ්‍රේණියේ ලෝහ වේ. මේ අනුව, ආවර්තිතා වගුවේ එක් එක් කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවල අරය වැඩි වීමත් සමඟ සරල ද්‍රව්‍යවල ලෝහමය ගුණ වැඩි වේ.

මෙම දේශනයේදී අපි ඇලුමිනියම් වල ගුණාංග ගැන සමීපව විමසා බලමු.

1. මෙන්ඩලීව්ගේ ඩීඅයි මේසයේ ඇලුමිනියම් වල පිහිටීම. පරමාණුක ව්‍යුහය, ප්‍රදර්ශනය කරන ලද ඔක්සිකරණ තත්වයන්.

ඇලුමිනියම් මූලද්‍රව්‍යය III කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇති අතර, ප්‍රධාන "ඒ" උප සමූහය, වාරික පද්ධතියේ 3 වන කාල සීමාව, අනුක්‍රමික අංක 13, සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය ආර් (අල්) = 27. මේසයේ වම් පස ඇති එහි අසල්වැසියා මැග්නීසියම් - සාමාන්‍ය ලෝහයක් සහ දකුණේ සිලිකන් - දැනටමත් ලෝහ නොවන ... එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන් ඇලුමිනියම් යම් අතරමැදි චරිතයක ගුණාංග විදහා දැක්විය යුතු අතර එහි සංයෝග ඇම්ෆෝටරික් ය.

Al +13) 2) 8) 3, p - මූලද්රව්යය,

ඇලුමිනියම් සංයෝග වල +3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. භෞතික ගුණාංග

නොමිලේ ඇලුමිනියම් යනු අධික තාප හා විද්‍යුත් සන්නායකතාවක් සහිත රිදී-සුදු ලෝහයකි. ද්රවාංකය 650ඕ ඇලුමිනියම් වල අඩු ඝනත්වයක් ඇත (2.7 g / cm) 3 ) - යකඩ හෝ තඹ වලට වඩා තුන් ගුණයක් පමණ අඩු වන අතර ඒ සමඟම එය ශක්තිමත් ලෝහයකි.

3. ස්වභාවයෙන්ම සිටීම

ස්වභාව ධර්මයේ ව්‍යාප්තිය අනුව එය හිමි වේලෝහ අතර 1 වන සහ මූලද්‍රව්‍ය අතර 3 වනදෙවනුව ඔක්සිජන් හා සිලිකන් වලට පමණි. විවිධ පර්යේෂකයන්ට අනුව පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති ඇලුමිනියම් ප්‍රතිශතය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 7.45 සිට 8.14% දක්වා පරාසයක පවතී.

ස්වභාව ධර්මයේ ඇලුමිනියම් ඇත්තේ සංයෝග වල පමණි(ඛනිජ).

ඒවායින් සමහරක්:

බොක්සයිට් - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 මිශ්‍රණයන් සමඟ)

නෙෆලීන් - කේඑන්ඒ 3 4

ඇලූනයිට්ස් - කාල් (එස්ඕ 4) 2 2 එල් (ඕඑච්) 3

ඇලුමිනා (වැලි SiO සමග kaolin මිශ්රණ 2, හුණුගල් CaCO 3, මැග්නීසයිට් MgCO 3)

කොරණ්ඩුම් - අල් 2 ඕ 3

ෆෙල්ඩ්ස්පාර් (විකලාංග) - කේ 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

ඇලූනයිට් - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

බෙරිල් - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

4. ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝගවල රසායනික ගුණ

සාමාන්‍ය තත්වයන් යටතේ ඇලුමිනියම් පහසුවෙන් ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන අතර ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇත (එය මැට් පෙනුමක් ලබා දෙයි).

එහි ඝණකම 0.00001 මි.මී., නමුත් එයට ස්තූතිවන්ත වන පරිදි ඇලුමිනියම් විඛාදනයට ලක් නොවේ. ඇලුමිනියම් වල රසායනික ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීම සඳහා ඔක්සයිඩ් පටලය ඉවත් කෙරේ. (වැලි කඩදාසි භාවිතා කිරීම හෝ රසායනිකව: පළමුව, ඔක්සයිඩ් පටලය ඉවත් කිරීම සඳහා ක්ෂාර ද් රාවණයක ගිල්වා, පසුව රසදිය ලවණ ද් රාවණයක රසදිය සමඟ ඇලුමිනියම් මිශ්‍ර ලෝහයක් සෑදීම).

I. සරල ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම

දැනටමත් කාමර උෂ්ණත්වයේ ඇලුමිනියම් සියළුම හැලජන් සමඟ ක්‍රියාකාරීව ප්‍රතික්‍රියා කර හැලයිඩ් සාදයි. රත් වූ විට එය උත්ප්‍රේරකයක් ඉදිරිපිට අයඩින් සමඟ සල්ෆර් (200 ° C), නයිට්‍රජන් (800 ° සී), පොස්පරස් (500 ° සී) සහ කාබන් (2000 ° සී) සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි.

2Аl + 3S = Аl 2 එස් 3 (ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ්),

2Аl + එන් 2 = 2АlN (ඇලුමිනියම් නයිට්රයිඩ්),

Al + P = AlP (ඇලුමිනියම් ෆොස්ෆයිඩ්),

4Аl + 3С = 4l 4 С 3 (ඇලුමිනියම් කාබයිඩ්).

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 (ඇලුමිනියම් අයඩයිඩ්)

ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සෑදීම සඳහා මෙම සියලු සංයෝග සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය කර ඇති අතර, ඒ අනුව හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්, ඇමෝනියා, පොස්පයින් සහ මීතේන්:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 එස්

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

රැවුල බෑම හෝ කුඩු ආකාරයෙන් එය වාතයේ දීප්තිමත්ව දහනය වන අතර විශාල තාප ප්‍රමාණයක් නිකුත් කරයි:

4Аl + 3O 2 = 2Аl 2 О 3 + 1676 kJ.

II සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම

ජලය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම:

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

ඔක්සයිඩ් පටලයක් නොමැතිව

ලෝහ ඔක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්රියා:

ඇලුමිනියම් යනු ක්‍රියාකාරී ලෝහ වලින් එකක් වන බැවින් හොඳ අඩු කිරීමේ කාරකයක් වේ. ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වලින් පසුව එය ක්‍රියාකාරීත්වයේ පවතී. ඒක තමයිලෝහ ඔක්සයිඩ වලින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි... එවැනි ප්රතික්රියාවක් - alumothermy - ටංස්ටන්, වැනේඩියම් වැනි පිරිසිදු දුර්ලභ ලෝහ ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

වේයන් මිශ්රණය Fe 3 ඕ 4 සහ අල් (කුඩු) ටර්මයිට් වෑල්ඩින් සඳහා ද භාවිතා කෙරේ.

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

අම්ල සමඟ අන්තර් ක්‍රියා 5 ක්:

සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණය සමඟ: 2 Al + 3 H 2 එස්ඕ 4 = අල් 2 (එස්ඕ 4) 3 + 3 එච් 2

සීතල සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් සහ නයිට්‍රජන් සහිත (නිෂ්ක්‍රීය) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. එම නිසා ඇලුමිනියම් ටැංකිවල නයිට්‍රික් අම්ලය ප්‍රවාහනය කෙරේ. රත් වූ විට ඇලුමිනියම් වලට හයිඩ්‍රජන් පරිණාමය නොවී මෙම අම්ල අඩු කිරීමට හැකි වේ:

2Аl + 6Н 2 SO 4 (conc) = 2l 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О,

Al + 6HNO 3 (conc) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ක්ෂාර සමග අන්තර්ක්රියා.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2

නා [අල් (OH) 4] - සෝඩියම් tetrahydroxoaluminate

රුසෝ-ජපන් යුද්ධයේදී රසායන විද්‍යාඥ ගොර්බොව්ගේ උපදෙස් පරිදි බැලූන් සඳහා හයිඩ්‍රජන් නිපදවීමට මෙම ප්‍රතික්‍රියාව භාවිතා කරන ලදී.

ලුණු ද්‍රාවණ සමඟ:

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

ඇලුමිනියම් මතුපිට රසදිය ලුණු යොදා අතුල්ලන්නේ නම් ප්‍රතික්‍රියාව ඇතිවේ:

2Al + 3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

මුදා හරින රසදිය ඇලුමිනියම් දිය කර සංයෝගයක් සාදයි.

5. ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග යෙදීම

ඇලුමිනියම් වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග නිසා එය තාක්‍ෂණය පුළුල් ලෙස භාවිතා කිරීමට හේතු වී ඇත.ගුවන් සේවා කර්මාන්තය ඇලුමිනියම් භාවිතා කරන ප්‍රධාන පාරිභෝගිකයෙකි: ගුවන් යානය ඇලුමිනියම් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ වලින් 2/3 කින් සමන්විතයි. වානේ වලින් සාදන ලද ගුවන් යානයක් ඉතා බර වන අතර මගීන් අඩු ප්‍රමාණයක් රැගෙන යා හැකිය.එම නිසා ඇලුමිනියම් හැඳින්වෙන්නේ පියාපත් සහිත ලෝහයක් ලෙස ය.ඇලුමිනියම් කේබල් සහ වයර් සෑදීමට භාවිතා කරයි: එකම විද්‍යුත් සන්නායකතාවයෙන් ඒවායේ ස්කන්ධය අනුරූප තඹ නිෂ්පාදන වලට වඩා 2 ගුණයකින් අඩු ය.

ඇලුමිනියම්වල විඛාදන ප්‍රතිරෝධය අනුව,උපාංග සඳහා කොටස් සහ නයිට්‍රික් අම්ලය සඳහා බහාලුම් නිෂ්පාදනය කිරීම... ඇලුමිනියම් කුඩු යකඩ නිෂ්පාදන විඛාදනයෙන් ආරක්ෂා කිරීම සඳහා රිදී තීන්ත නිෂ්පාදනය සඳහා පදනම වන අතර, මෙම තීන්ත සමඟ තාප කිරණ පරාවර්තනය කිරීම සඳහා තෙල් ගබඩා ටැංකි සහ ගිනි නිවන භටයින්ගේ ඇඳුම් ආවරණය කරයි.

ඇලුමිනියම් නිපදවීමට ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් භාවිතා කරන අතර වර්තන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස ද භාවිතා කරයි.

ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් යනු ආමාශයික යුෂ වල ආම්ලිකතාවය අඩු කරන සුප්‍රසිද්ධ alෂධ වන මැලොක්ස්, අල්මාගල් වල ප්‍රධාන අංගයයි.

ඇලුමිනියම් ලවණ අධික ලෙස ජල විච්ඡේදනය කර ඇත. මෙම දේපල ජලය පිරිසිදු කිරීමේ ක්රියාවලියේදී භාවිතා වේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ඇසිඩ් උදාසීන කිරීම සඳහා ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් සහ සිහින් වූ දෙහි ස්වල්පයක් ජලයට එකතු කෙරේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් විශාල ප්‍රමාණයක් වර්ෂාපතනය මුදා හරින අතර එය පදිංචි වීමේදී අත්හිටවූ අංශු මාත්‍ර හා බැක්ටීරියා රැගෙන යයි.

මේ අනුව ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් යනු කැටි ගැසීමකි.

6. ඇලුමිනියම් ලබා ගැනීම

1) ඇලුමිනියම් නිපදවීමේ නවීන පිරිවැය ඵලදායි ක්‍රමය 1886 දී ඇමරිකානු ශාලාව සහ ප්‍රංශ ජාතික ඊරොක්ස් විසින් සොයා ගන්නා ලදී. එය සමන්විත වන්නේ උණු කළ ක්‍රයෝලයිට් වල ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක විද්‍යුත් විච්ඡේදනයෙනි. දියවූ ක්‍රයෝලයිට් නා 3 AlF 6 Al 2 O 3 දිය කරයි, ජලය සීනි විසුරුවා හරින ආකාරය. ක්‍රියොලයිට් ද්‍රාවකයක් පමණක් වන අතර ඇලුමිනා ඉලෙක්ට්‍රෝලය වූවාක් මෙන් දිය වූ ක්‍රයෝලයිට් වල ඇලුමිනා වල “ද්‍රාවණය” විද්‍යුත් විච්ඡේදනය වේ.

2Al 2 O 3 විදුලි ධාරාව → 4Al + 3O 2

පිරිමි හා ගැහැණු ළමුන් සඳහා වූ ඉංග්‍රීසි විශ්වකෝෂයේ ඇලුමිනියම් ගැන ලිපියක් පහත සඳහන් වචන වලින් ආරම්භ වේ: “1886 පෙබරවාරි 23 දා ශිෂ්ටාචාර ඉතිහාසයේ නව ලෝහ යුගයක් ආරම්භ විය - ඇලුමිනියම් යුගය. එදින 22 හැවිරිදි රසායන විද්‍යාඥයෙකු වූ චාල්ස් හෝල් තම පළමු ගුරු විද්‍යාගාරයට පැමිණියේ රිදී-සුදු ඇලුමිනියම් කුඩා බෝල දුසිමක් අතැතිව සහ ලාභයෙන් මෙම ලෝහය සෑදීමට ක්‍රමයක් සොයා ගත් පුවතත් සමඟ ය. විශාල වශයෙන්. " මේ අනුව හෝල් ඇමරිකානු ඇලුමිනියම් කර්මාන්තයේ නිර්මාතෘ සහ ඇන්ග්ලෝ සැක්සන් ජාතික වීරයා බවට පත් වූ අතර විද්‍යාවෙන් විශිෂ්ට ව්‍යාපාරයක් කළ පුද්ගලයෙක් විය.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C = 4 Al + 3 CO 2

එය සිත් ඇදගන්නා සුළු ය:

• 1825 දී ඩෙන්මාර්ක භෞතික විද්‍යාඥ හෑන්ස් ක්‍රිස්ටියන් ඔර්ස්ටෙඩ් විසින් ලෝහමය ඇලුමිනියම් ප්‍රථමයෙන් හුදකලා කරන ලදී. ගල් අඟුරු සමඟ මිශ්‍ර වූ තාපදීප්ත ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් තට්ටුවක් හරහා වායුමය ක්ලෝරීන් ගමන් කිරීමෙන්, තෙතමනයේ අංශු මාත්‍රයක් නොමැතිව Oersted හුදකලා ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ්. ලෝහමය ඇලුමිනියම් යථා තත්වයට පත් කිරීම සඳහා පොටෑසියම් මිශ්‍රණය සමඟ ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් ප්‍රතිකාර කිරීමට ඕර්ස්ටඩ් අවශ්‍ය වේ. වසර 2 කට පසු, ජර්මානු රසායනඥ ෆ්රෙඩ්රික් වොලර්. ඔහු පොටෑසියම් ඇමල්ගම් වෙනුවට පිරිසිදු පොටෑසියම් සමඟ ක්‍රමය වැඩි දියුණු කළේය.
• 18 සහ 19 වන සියවස් වලදී ඇලුමිනියම් ප්‍රධාන ස්වර්ණාභරණ ලෝහ විය. 1889 දී රසායන විද්‍යාවේ දියුණුවේ කුසලතාවයන් සඳහා ලන්ඩනයේ ඩීඅයි මෙන්ඩලීව්ට වටිනා ත්‍යාගයක් පිරිනමන ලදි - රන් හා ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද ශේෂයකි.
• 1855 වන විට ප්‍රංශ ජාතික විද්‍යාඥ ශාන්ත ක්ලෙයාර් ඩෙවිල් විසින් ලෝහමය ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය කිරීමේ ක්‍රමයක් තාක්‍ෂණික පරිමාණයෙන් නිපදවා ඇත. නමුත් මෙම ක්‍රමය ඉතා මිල අධික විය. ප්‍රංශ අධිරාජ්‍යයා වූ III වන නැපෝලියන්ගේ විශේෂ අනුග්‍රහය ඩිවිල් භුක්ති වින්දා. ඔහුගේ භක්තියේ හා කෘතඥතාවයේ සලකුණක් වශයෙන්, ඩෙවිල් නැපෝලියන්ගේ පුත්‍රයා, අලුත උපන් කුමරු, මනරම් ලෙස කැටයම් කළ නාදයක් කළේය - ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද පළමු "පාරිභෝගික භාණ්ඩ". නැපෝලියන් තම ආරක්ෂකයින් ඇලුමිනියම් කුයිරාස් වලින් සන්නද්ධ කිරීමට පවා අදහස් කළ නමුත් මිල ඉතා ඉහළ මට්ටමක පැවතුනි. එකල ඇලුමිනියම් කිලෝග්‍රෑම් 1 ට ලකුණු 1000 ක්, එනම්. රිදී වලට වඩා 5 ගුණයක් මිල අධිකයි. විද්‍යුත් විච්ඡේදක ක්‍රියාවලිය සොයා ගැනීමෙන් පසුව පමණක් ඇලුමිනියම් මිල සාම්ප්‍රදායික ලෝහ වලට සමාන විය.
• ඇලුමිනියම් මිනිස් සිරුරට ඇතුළු වීම ස්නායු පද්ධතියේ ආබාධයක් ඇති කරන බව ඔබ දන්නවාද? එහි අතිරික්තය සමඟ පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට බාධා ඇති වේ. සහ ආරක්ෂිත නියෝජිතයන් වන්නේ විටමින් C, කැල්සියම් සංයෝග, සින්ක්.
• ඇලුමිනියම් ඔක්සිජන් සහ ෆ්ලෝරීන් වල දහනය කරන විට, තාපය ගොඩක් නිකුත් වේ. එම නිසා එය රොකට් ඉන්ධන සඳහා අතිරේකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. සැටර්න් රොකට්ටුව පියාසර කිරීමේදී ඇලුමිනියම් කුඩු ටොන් 36 ක් දහනය කරයි. රොකට් ඉන්ධන වල සංඝටකයක් ලෙස ලෝහ භාවිතා කිරීමේ අදහස මුලින්ම ප්‍රකාශ කළේ එෆ් ඒ ට්සැන්ඩර් විසිනි.

3. අධ්යයනය කරන ලද ද්රව්ය ඒකාබද්ධ කිරීම

# 1. ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් වලින් ඇලුමිනියම් ලබා ගැනීම සඳහා ලෝහමය කැල්සියම් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කළ හැකිය. ලබා දී ඇති රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා සමීකරණයක් සකසන්න, ඉලෙක්ට්‍රෝනික ශේෂය භාවිතයෙන් මෙම ක්‍රියාවලිය සංලක්ෂිත කරන්න.
සිතන්න! මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ජලීය ද්‍රාවණයකින් සිදු කළ නොහැක්කේ ඇයි?

අංක 2. රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සම්පූර්ණ කරන්න:
අල් + එච් 2 එස් 4 (විසඳුම) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO 3 (conc) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->

අංක 3. ගැටලුව විසඳන්න:
ඇලුමිනියම්-තඹ මිශ්‍ර ලෝහය රත් වූ විට සාන්ද්‍රිත සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ අතිරික්තයකට නිරාවරණය විය. ගෑස් ලීටර් 2.24 ක් (n.o.) වෙන් කරන ලදී. මිශ්‍ර ලෝහයේ සම්පූර්ණ බර ග්‍රෑම් 10 නම් එහි ප්‍රතිශතය ගණනය කරන්න?

4. ගෙදර වැඩස්ලයිඩය 2

ඩීඅයි මේස කාණ්ඩයේ ඒඑල් අංග III (ඒ). සාමාන්‍ය අංක 13 දරණ මෙන්ඩලීව් මූලද්‍රව්‍යය, එහි 3 වන කාල පරිච්ඡේදයේ මූලද්‍රව්‍යය පෘථිවි කබොල නාමයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන තුන්වන ස්ථානය ලැබෙන්නේ ලතින් ය. "ඇලුමිනිස්" - ඇලුම්

ඩෙන්මාර්ක භෞතික විද්‍යාඥ හෑන්ස් ඕර්ස්ටෙඩ් (1777-1851) ප්‍රථම වතාවට ඔහු 1825 දී ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් මත පොටෑසියම් මිශ්‍රණය කිරීමෙන් පසුව රසදිය ආසවනය කිරීමෙන් ඇලුමිනියම් ලබා ගත්තේය.

ඇලුමිනියම් නවීන නිෂ්පාදනය නවීන නිෂ්පාදන ක්‍රමය එකිනෙකාගෙන් ස්වාධීනව වර්ධනය විය: 1886 දී ඇමරිකානු චාල්ස් ශාලාව සහ ප්‍රංශ ජාතික පෝල් හෙරොක්ස් විසිනි. එය සමන්විත වන්නේ ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් ක්‍රියොලයිට් ද්‍රාවණයක දිය කිරීමෙන් පසුව පරිභෝජනය කළ හැකි කෝක් හෝ මිනිරන් ඉලෙක්ට්‍රෝඩ භාවිතයෙන් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙනි.

ඔබර්ලින් විද්‍යාලයේ ශිෂ්‍යයෙකු ලෙස ඔහු ඉගෙන ගත්තේ ඔබ කාර්මික පරිමාණයෙන් ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය කිරීමට ක්‍රමයක් සොයා ගත්තොත් ඔබට පොහොසතෙක් විය හැකි අතර මනුෂ්‍යත්වයේ කෘතඥතාව ලැබිය හැකි බවයි. මිනිසෙකු මෙන් චාල්ස් ද ක්‍රියොලයිට්-ඇලුමිනා දියවී විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය අත්හදා බැලීය. 1886 පෙබරවාරි 23 දින විද්‍යාලයෙන් උපාධිය ලබා වසරකට පසු චාල්ස් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය මඟින් ප්‍රථම ඇලුමිනියම් ලබා ගත්තේය. හෝල් චාල්ස් (1863 - 1914) ඇමරිකානු රසායනික ඉංජිනේරු

Paul Héroux (1863-1914) - ප්‍රංශ රසායනික ඉංජිනේරුවා 1889 දී, ඔහු Frona (ප්‍රංශය) හි ඇලුමිනියම් කම්හලක් විවෘත කර, එහි අධ්‍යක්ෂවරයා බවට පත් වූ අතර, ඔහු වානේ උණු කිරීම සඳහා විද්‍යුත් චාප උදුනක් නිර්මාණය කළේය, ඔහුගේ නමින්; ඔහු ඇලුමිනියම් මිශ්‍ර ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා විද්‍යුත් විච්ඡේදක ක්‍රමයක් ද වර්ධනය කළේය

ඇලුමිනියම් 8 1. ගවේෂණ ඉතිහාසයේ මුල් පිටුව ඇලුමිනියම් සොයා ගැනීමේ කාලය තුළ - ලෝහ රත්තරන් වලට වඩා මිල අධික විය. බ්‍රිතාන්‍යයන්ට අවශ්‍ය වූයේ ශ්‍රේෂ්ඨ රුසියානු රසායනඥ ඩීඅයි මෙන්ඩලීව්ට පොහොසත් තෑග්ගකින් ගෞරව කිරීමට, ඔහුට රසායනික ශේෂයක් ලබා දුන් අතර එක් කුසලානක් රත්තරන් වලින් ද අනෙක ඇලුමිනියම් වලින් ද සාදන ලදී. ඇලුමිනියම් කෝප්පයක් රත්තරන් කෝප්පයකට වඩා මිල අධික වී ඇත. එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන් "මැටි වලින් රිදී" ලැබීම ගැන විද්‍යාඥයින් පමණක් නොව කාර්මිකයන් ද ප්‍රංශ අධිරාජ්‍යයා ද උනන්දු වූහ. තව දුරටත්

9 ඇලුමිනියම් 7. පෘථිවි කබොල නිවසේ අන්තර්ගතය ඊළඟට

ස්වභාව ධර්මයේ සිටීම වර්තමානයේ වැදගත්ම ඇලුමිනියම් ඛනිජය වන්නේ බොක්සයිට් ය.බොක්සයිට් වල ප්‍රධාන රසායනික සංඝටකය වන්නේ ඇලුමිනා (ඇල් 2 ඕ 3) (28-80%) ය.

11 ඇලුමිනියම් 4. භෞතික ගුණාංග වර්ණය - රිදී-සුදු t pl. = 660 ° සී. ටී බේල්. ≈ 2450 ° සී. විද්‍යුත් සන්නායක, තාප සන්නායකතා ආලෝකය, ඝනත්වය ρ = 2.6989 g / cm 3 මෘදු, ප්ලාස්ටික්. ගෙදර ඊළඟ

ඇලුමිනියම් 12 7. ස්වභාවධර්මයේ බොක්සයිට් සෙවීම - අල් 2 ඕ 3 ඇලුමිනා - අල් 2 ඕ 3 නිවස ඊළඟට

13 ඇලුමිනියම් ප්‍රධාන නැතිවූ වචන ඇතුළු කරන්න ඇලුමිනියම් යනු ප්‍රධාන උප සමූහය වන III කණ්ඩායමේ අංගයකි. ඇලුමිනියම් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියෙහි ආරෝපණය +13 කි. ඇලුමිනියම් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටිය තුළ ප්‍රෝටෝන 13 ක් ඇත. ඇලුමිනියම් පරමාණුවක න්‍යෂ්ටිය තුළ නියුට්‍රෝන 14 ක් ඇත. ඇලුමිනියම් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්‍රෝන 13 ක් ඇත. ඇලුමිනියම් පරමාණුවේ ශක්ති මට්ටම් 3 ක් ඇත. ඉලෙක්ට්රෝන කවචයේ ව්යුහය 2 e, 8e, 3e වේ. බාහිර මට්ටමේ දී පරමාණුවක ඉලෙක්ට්‍රෝන 3 ක් ඇත. සංයෝග වල ඇති පරමාණුවක ඔක්සිකරණ තත්වය +3 වේ. සරල ද්රව්ය ඇලුමිනියම් යනු ලෝහයකි. ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්වභාවධර්මයේ ඇම්ෆෝටරික් ය. තව දුරටත්

14 ඇලුමිනියම් 3. සරල ද්‍රව්‍යයක ව්‍යුහය ලෝහ බන්ධනය - ලෝහ ක්‍රිස්ටල් දැලිස් - ලෝහ, ඝන මුහුණ කේන්ද්‍රගත ප්‍රධාන

15 ඇලුමිනියම් 2. ඉලෙක්ට්‍රෝනික ව්‍යුහය 27 А l +13 0 2e 8 ඊ 3 ඊ පී + = 13 එන් 0 = 14 ඊ - = 13 1 එස් 2 2 එස් 2 2 පී 6 3 එස් 2 3 පී 1 කෙටි ඉලෙක්ට්‍රොනික සටහන 1 එස් 2 2 එස් 2 2 පී 6 3s 2 3p 1 ඊළඟට නිවස පිරවීමේ නියෝගය

16 ඇලුමිනියම් 6. රසායනික ගුණාංග 4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C nonmetallam සහ (ඔක්සිජන් සමඟ සල්ෆර් සමඟ) 2 А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C ලෝහ නොවන (හැලජන් සහිත, කාබන් සහිත) (ඔක්සයිඩ් පටල ඉවත් කරන්න) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al (OH) 2 + H 2 C ජලය 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C දක්වා සහ ගොඩක් සමඟ සහ 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2AAALO 2 + 3H 2 C 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = අල් 2 O 3 + WC o c i d a m i m et al lo v ගෙදර ඊළඟට

17 ඇලුමිනියම් 8. 1825 එච්. ලබා ගැනීම t pl. ≈ 1000 ° С): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 ප්‍රධාන තවදුරටත්

වීඩියෝ පාඩම 1: අකාබනික රසායනය. ලෝහ: ක්ෂාර, ක්ෂාරීය පස්, ඇලුමිනියම්

වීඩියෝ නිබන්ධනය 2: සංක්‍රාන්ති ලෝහ

දේශනය: සාමාන්ය රසායනික ගුණ සහ සරල ද්රව්ය නිෂ්පාදනය - ලෝහ: ක්ෂාර, ක්ෂාරීය පොළොව, ඇලුමිනියම්; සංක්‍රාන්ති මූලද්‍රව්‍ය (තඹ, සින්ක්, ක්‍රෝමියම්, යකඩ)

ලෝහ වල රසායනික ගුණාංග

රසායනික ප්‍රතික්‍රියා වල ඇති සියලුම ලෝහ අඩු කිරීමේ කාරක ලෙස ප්‍රකාශ වේ. ඒවා පහසුවෙන් සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන සමඟ කොටස් වී ක්‍රියාවලියේදී ඔක්සිකරණය වේ. ආතති විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ ලෝහය වම් පසින් පිහිටා ඇති තරමට එය අඩු කිරීමේ කාරකයක් වන බව අපි සිහිපත් කරමු. එම නිසා ශක්තිමත්ම ලිතියම් වන අතර දුර්වලම රත්තරන් වන අතර අනෙක් අතට රත්තරන් ශක්තිමත්ම ඔක්සිකාරක කාරකය වන අතර ලිතියම් දුර්වලම වේ.

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → g → → → d පීටීඅයි

සියලුම ලෝහ ලුණු ද්‍රාවණයෙන් වෙනත් ලෝහ විස්ථාපනය කරයි, එනම්. ඒවා ප්‍රතිස්ථාපනය කරන්න. ක්ෂාරීය හා ක්ෂාරීය පෘථිවිය හැර අන් සියල්ල ජලය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන විට. එච් වලට පෙර ඇති ලෝහ තනුක අම්ල ද්‍රාවණයන්ගෙන් විස්ථාපනය කරන අතර ඒවා ඒවා තුළ දිය වේ.

ලෝහවල සාමාන්‍ය රසායනික ගුණාංග කිහිපයක් දෙස බලමු:

• ඔක්සිජන් සමඟ ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා මූලික (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O, ආදිය) හෝ amphoteric (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, ආදිය) ඔක්සයිඩ සාදයි.
• හැලජන් සමඟ ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා (VII කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප සමූහය) හයිඩ්‍රොහලික් අම්ල (HF - හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ්, HCl - හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ්, ආදිය) සාදයි.
• ලෝහ නොවන ලෝහ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ලවණ සාදයි (ක්ලෝරයිඩ්, සල්ෆයිඩ්, නයිට්‍රයිඩ්, ආදිය).
• ලෝහ සමඟ ලෝහ අන්තර්ක්‍රියා අන්තර් ලෝහ සංයෝග සාදයි (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni, ආදිය).
• හයිඩ්‍රජන් සමඟ ක්‍රියාකාරී ලෝහවල අන්තර්ක්‍රියා හයිඩ්‍රයිඩ් සාදයි (NaH, CaH 2, KH, ආදිය).
• ක්ෂාර සහ ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ ජලීය ක්ෂාර සෑදීම සමඟ සම්බන්ධ වීම (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, ආදිය).
• අම්ල සමඟ ලෝහ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම (එච් දක්වා විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ පමණක්) ලවණ සාදයි (සල්ෆේට්, නයිට්‍රයිට්, පොස්පේට්, ආදිය). සෑම විටම පාහේ පාංශු හා ලවණ සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන අතර ලෝහ ඉතා අකමැත්තෙන් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන බව මතක තබා ගත යුතුය. ඇසිඩ් සහිත ලෝහයක ප්‍රතික්‍රියාව සිදුවීමට නම් ලෝහය ක්‍රියාකාරී වීම සහ අම්ලය ශක්තිමත් වීම අවශ්‍ය වේ.

ක්ෂාර ලෝහවල රසායනික ගුණ

ක්ෂාර ලෝහ කාණ්ඩයට පහත රසායනික මූලද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වේ: ලිතියම් (ලි), සෝඩියම් (නා), පොටෑසියම් (කේ), රුබිඩියම් (ආර්බී), සීසියම් (සීඑස්), ප්‍රංශියම් (ෆ්‍රී). ආවර්තිතා වගුවේ I කාණ්ඩයේ ඉහළ සිට පහළට ගමන් කරන විට ඒවායේ පරමාණුක අරය වැඩි වන අතර එයින් අදහස් කරන්නේ ඒවායේ ලෝහමය හා අඩු කිරීමේ ගුණාංග වැඩි වන බවයි.

ක්ෂාර ලෝහවල රසායනික ගුණාංග සලකා බලන්න:

• ඉලෙක්ට්‍රෝඩ විභවතාවන්හි negativeණාත්මක අගයන් ඇති බැවින් ඒවාට උභතෝකෝටිකයේ සලකුනු නොමැත.
• සියලුම ලෝහ වල ශක්තිමත්ම අඩු කිරීමේ කාරකය.
• මෙම සංයෝග මඟින් පෙන්නුම් කරන්නේ +1 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පමණි.
• එක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝනයක් පරිත්‍යාග කිරීමෙන් මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු කැටායන බවට පරිවර්තනය වේ.
• අයනික සංයෝග රාශියක් සාදන්න.
• සෑම කෙනෙකුම පාහේ ජලයේ දිය වේ.

ක්ෂාර ලෝහ අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම:

1. ඔක්සිජන් සමඟ තනි සංයෝග සාදයි, එබැවින් ඔක්සයිඩ් ලිතියම් (Li 2 O) පමණක් සාදයි, සෝඩියම් පෙරොක්සයිඩ් (Na 2 O 2) සාදයි, සහ පොටෑසියම්, රුබීඩියම් සහ සීසියම් - සුපර් ඔක්සයිඩ් (KO 2, RbO 2, CsO 2).

2. ජලය සමඟ ක්ෂාර සහ හයිඩ්‍රජන් සෑදීම. මතක තබා ගන්න, මෙම ප්‍රතික්‍රියා පුපුරන සුලු ය. පිපිරුමකින් තොරව ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ ලිතියම් පමණි:

2Li + 2Н 2 Н → 2LiO Н + Н 2.

3. හැලජන් සමඟ හැලයිඩ් සාදයි (NaCl - සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්, NaBr - සෝඩියම් බ්‍රෝමයිඩ්, NaI - සෝඩියම් අයඩයිඩ්, ආදිය).

4. රත් වූ විට හයිඩ්‍රජන් සමඟ හයිඩ්‍රයිඩ් සෑදීම (LiH, NaH, ආදිය)

5. රත් වූ විට සල්ෆර් සමඟ සල්ෆයිඩ් සෑදීම (Na 2 S, K 2 S, ආදිය). ඒවා වර්‍ණ රහිත වන අතර ජලයේ අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

6. පොස්පරස් සමඟ රත් වූ විට පොස්ෆයිඩ් සාදයි (Na 3 P, Li 3 P, ආදිය), ඒවා තෙතමනය හා වාතයට ඉතා සංවේදී ය.

7. කාබන් සමඟ රත් වූ විට කාබයිඩ් සෑදෙන්නේ ලිතියම් සහ සෝඩියම් පමණි (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3), පොටෑසියම්, රුබිඩියම් සහ සීසියම් කාබයිඩ් සෑදෙන්නේ නැති අතර, මිනිරන් සමඟ ද්වීමය සංයෝග සාදයි (C 8 Rb, C 8 Cs, ආදිය) ...

8. සාමාන්‍ය තත්වයන් යටතේ ලිතියම් පමණක් නයිට්‍රජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර නයිට්‍රයිඩ් ලී 3 එන් සාදයි, ඉතිරි ක්ෂාර ලෝහ සමඟ ප්‍රතික්‍රියාව කළ හැක්කේ රත් වූ විට පමණි.

9. ඔවුන් පුපුරන සුලු ලෙස අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන බැවින් එම ප්‍රතික්‍රියා සිදු කිරීම ඉතා භයානක ය. මෙම ප්‍රතික්‍රියා අපැහැදිලි ය, මන්ද ක්ෂාර ලෝහය ජලය සමඟ ක්‍රියාකාරීව ප්‍රතික්‍රියා කර ක්ෂාර සෑදෙන අතර පසුව එය අම්ලයකින් උදාසීන වේ. මෙය ක්ෂාර සහ අම්ලය අතර තරඟයක් ඇති කරයි.

10. ඇමෝනියා සමඟ ඇමයිඩ සෑදීම - හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වල ප්‍රතිසම, නමුත් ශක්තිමත් පදනම් (NaNH 2 - සෝඩියම් ඇමයිඩ්, කේඑන්එච් 2 - පොටෑසියම් ඇමයිඩ්, ආදිය).

11. ඇල්කොහොල් සමඟ ඇල්කොහොල් සාදයි.

ෆ්‍රැන්සියම් යනු විකිරණශීලී ක්ෂාර ලෝහයක් වන අතර එය විකිරණශීලී මූලද්‍රව්‍ය අතර දුර්ලභ හා අවම ස්ථායීතාවයකි. එහි රසායනික ගුණාංග හොඳින් වටහාගෙන නොමැත.

ක්ෂාර ලෝහ ලබා ගැනීම සඳහා ඒවායේ හැලයිඩ් වල දියවන විද්‍යුත් විච්ඡේදනය, බොහෝ විට ස්වාභාවික ඛනිජ සෑදෙන ක්ලෝරයිඩ් ප්‍රධාන වශයෙන් භාවිතා වේ:

• NaCl → 2Na + Cl 2.

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

• KCl + Na → K + NaCl.

ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වල රසායනික ගුණාංග

ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ වලට II කාණ්ඩයේ ප්‍රධාන උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍ය ඇතුළත් වේ: කැල්සියම් (Ca), ස්ට්‍රෝන්ටියම් (Sr), බැරියම් (Ba), රේඩියම් (Ra). මෙම මූලද්‍රව්‍යයන්ගේ රසායනික ක්‍රියාකාරිත්වය ක්ෂාර ලෝහ මෙන් වැඩි වේ, එනම්. උප සමූහය ඉහළ යාම සමඟ.

ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වල රසායනික ගුණාංග:

මෙම මූලද්‍රව්‍යයන්ගේ පරමාණු වල සංයුජතා කවච වල ව්‍යුහය ns 2 වේ.

• සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන දෙකක් පරිත්‍යාග කිරීමෙන් මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණු කැටායන බවට පරිවර්තනය වේ.
• සංයෝග +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි.
• පරමාණුක න්‍යෂ්ටිවල ආරෝපණ එකම කාල පරිච්ඡේදයේ ක්ෂාරීය මූලද්‍රව්‍යවලට වඩා ඒකකයක් වැඩි වන අතර එමඟින් පරමාණු වල අරය අඩු වීමට සහ අයනීකරණ විභවය වැඩි වීමට හේතු වේ.

ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වෙනත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම:

1. ඔක්සිජන් සමඟ, බේරියම් හැර සියලුම ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ ඔක්සයිඩ් සාදයි, බේරියම් පෙරොක්සයිඩ් BaO 2 සාදයි. මෙම ලෝහ වලින් තුනී ආරක්‍ෂිත ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇති බෙරිලියම් සහ මැග්නීසියම් ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන්නේ ඉතා ඉහළ තලයකදී පමණි. අම්ෆෝටරික් ගුණ ඇති බෙරිලියම් ඔක්සයිඩ් බීඕ හැරුණු විට ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වල මූලික ඔක්සයිඩ ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සහ ජලයේ ප්‍රතික්‍රියාව ස්ලැකිං ප්‍රතික්‍රියාව ලෙස හැඳින්වේ. ප්‍රතික්‍රියාකාරකය CaO නම්, සීඒ (ඕඑච්) 2 ස්ලැක් වුවහොත් ක්‍වික්ලයිම් සෑදේ. එසේම මූලික ඔක්සයිඩ ආම්ලික ඔක්සයිඩ හා අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. උදාහරණ වශයෙන්:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. ජලය සමඟ ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ සහ ඒවායේ ඔක්සයිඩ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සාදයි - ක්ෂාර ලෝහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් හා සසඳන විට සුදු ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍ය ජලයේ ද්‍රාව්‍යතාවය අඩුය. ක්ෂාරීය පෘථිවි ලෝහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ඇම්ෆොටරික් බී (OH.) හැර ක්ෂාර වේ 2 සහ දුර්වල පදනමඑම්ජී (ඕඑච්) 2. බෙරිලියම් ජලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරන බැවින්, බී (ඕහ් ) 2 වෙනත් ක්රම මගින් ලබා ගත හැක, උදාහරණයක් ලෙස, නයිට්රයිඩ් ජල විච්ඡේදනය මගින්:

• 3 එන් 2 වෙන්න+ 6එච් 2 ඕ → 3 වෙන්න (OH) 2+ 2 එන් H 3.

3. සාමාන්ය තත්ව යටතේ, මම බෙරිලියම් හැර, හැලජන් සමඟ ප්රතික්රියා කරමි. දෙවැන්න ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ ඉහළ ටී. හැලයිඩ් සෑදී ඇත (MgI 2 - මැග්නීසියම් අයඩයිඩ්, CaI 2 - කැල්සියම් අයඩයිඩ්, CaBr 2 - කැල්සියම් බ්‍රෝමයිඩ්, ආදිය).

4. බෙරිලියම් හැර අනෙකුත් සියලුම ක්ෂාරීය ලෝහ ලෝහ රත් වූ විට හයිඩ්‍රජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි. හයිඩ්‍රයිඩ් සෑදී ඇත (BaH 2, CaH 2, ආදිය). හයිඩ්‍රජන් සමඟ මැග්නීසියම් ප්‍රතික්‍රියා කිරීම සඳහා ඉහළ ටී වලට අමතරව හයිඩ්‍රජන් පීඩනය වැඩි කිරීම ද අවශ්‍ය වේ.

5. සල්ෆර් සමඟ සල්ෆයිඩ් සාදන්න. උදාහරණ වශයෙන්:

• Ca + එස් එස්.

සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ ඊට අනුරූප ලෝහ නිපදවීමට සල්ෆයිඩ් භාවිතා කෙරේ.

6. නයිට්‍රයිඩ් සෑදෙන්නේ නයිට්‍රජන් සමඟ ය. උදාහරණ වශයෙන්:

• 3වෙන්න + එන් 2 → 3 එන් 2 වෙන්න.

7. අම්ල සමඟ අනුරූප අම්ල හා හයිඩ්‍රජන් වල ලවණ සාදයි. උදාහරණ වශයෙන්:

• බී + එච් 2 එස් 4 (දිල්.) → බෙසෝ 4 + එච් 2.

මෙම ප්‍රතික්‍රියා ක්ෂාර ලෝහ සම්බන්ධයෙන් සිදු වන ආකාරයටම සිදු වේ.

ක්ෂාරීය පස් ලෝහ ලබා ගැනීම:

• BeF 2 + Mg - t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t о 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

ඇලුමිනියම් වල රසායනික ගුණාංග

ඇලුමිනියම් යනු මේසයේ අංක 13 දරණ ක්‍රියාකාරී, සැහැල්ලු ලෝහයකි. සොබාදහමේ ඇති සියලුම ලෝහ වලින් බහුලයි. රසායනික මූලද්‍රව්‍ය වලින් එය බෙදා හැරීම අතින් තුන්වන ස්ථානය ගනී. අධික තාපය සහ විදුලි සන්නායකයක්. ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය කර ඇති බැවින් විඛාදනයට ප්‍රතිරෝධී වේ. ද්රවාංකය 660 0 С වේ.

අනෙකුත් මූලද්‍රව්‍ය සමඟ ඇලුමිනියම්වල රසායනික ගුණාංග සහ අන්තර්ක්‍රියා සලකා බලන්න:

1. සියලුම සංයෝග වල ඇලුමිනියම් +3 ඔක්සිකරණ තත්වයේ ඇත.

2. එය සෑම ප්‍රතික්‍රියාවකම පාහේ අඩු කිරීමේ ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි.

3. ඇම්ෆෝටරික් ලෝහ ආම්ලික හා මූලික ගුණාංග විදහා දක්වයි.

4. ඔක්සයිඩ වලින් බොහෝ ලෝහ ප්‍රකෘතිමත් කරයි. ලෝහ ලබා ගැනීමේ මෙම ක්‍රමය ඇලුමෝතර්මි ලෙස හැඳින්වේ. ක්‍රෝම් ලබා ගැනීමේ උදාහරණයක්:

2Al + Cr 2 О 3 → Al 2 О 3 + 2Cr.

5. සියලුම දියාරු අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ලවණ සෑදී හයිඩ්‍රජන් ලබා දෙයි. උදාහරණ වශයෙන්:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H 2 එස් 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

සාන්ද්‍රිත HNO 3 සහ H 2 SO 4 වල ඇලුමිනියම් නිෂ්ක්‍රීය වේ. මේ සඳහා ස්තූතියි, ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද බහාලුම්වල මෙම අම්ල ගබඩා කර ප්රවාහනය කළ හැකිය.

6. ඔක්සයිඩ පටලය දිය කරන බැවින් ක්ෂාර සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි.

7. හයිඩ්‍රජන් හැර අනෙකුත් සියලුම ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි. ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියාව සිදු කිරීම සඳහා සිහින් ව තලා දැමූ ඇලුමිනියම් අවශ්‍ය වේ. ප්‍රතික්‍රියාව කළ හැක්කේ ඉහළ t වලදී පමණි:

• 4Al + 3O 2 A 2 ඇල් 2 ඕ 3 .

එහි තාප බලපෑමට අනුව, මෙම ප්‍රතික්‍රියාව බාහිර තාපයකි. සල්ෆර් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ් ඇල් 2 එස් 3, පොස්පරස් පොස්ෆයිඩ් ඇල්පී සමඟ, නයිට්‍රජන් නයිට්‍රයිඩ් ඇල්එන් සමඟ, කාබන් කාබයිඩ් ඇල් 4 සී 3 සමඟ.

8. ඇලුමිනයිඩ් සෑදීම සඳහා අනෙකුත් ලෝහ සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, ආදිය).

ලෝහමය ඇලුමිනියම් 960-970 ° C දී උණු කළ ක්‍රියොලයිට් Na 2 AlF 6 හි ඇලුමිනා Al 2 O 3 ද්‍රාවණයක විද්‍යුත් විච්ඡේදනය මගින් ලබා ගනී.

• 2Al 2 O 3 L 4 ඇල් + 3 ඕ 2.
  

සංක්රාන්ති මූලද්රව්යවල රසායනික ගුණාංග

ආවර්තිතා වගුවේ ද්විතියික උප කණ්ඩායම් වල අංග සංක්‍රාන්ති මූලද්‍රව්‍ය වලට ඇතුළත් වේ. තඹ, සින්ක්, ක්‍රෝමියම් සහ යකඩ වල රසායනික ගුණාංග සලකා බලන්න.

තඹ වල රසායනික ගුණාංග

1. විද්‍යුත් රසායනික පේළියේ එය එච් හි දකුණට පිහිටා ඇති බැවින් මෙම ලෝහය අක්‍රිය වේ.

2. දුර්වල අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා.

3. සංයෝගවලදී, එය ඔක්සිකරණ තත්වයන් +1 සහ +2 විදහා දක්වයි.

4. රත් වූ විට ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි, සාදයි:

• තඹ (I) ඔක්සයිඩ් 2Cu + O 2 → 2CuO(ටී 400 0 සී දී)
• හෝ තඹ (II) ඔක්සයිඩ්: 4Cu + O 2 → 2Cu 2 ඕ(t 200 0 C දී).

ඔක්සයිඩ් වලට මූලික ගුණ ඇත. නිෂ්ක්‍රීය වායුගෝලයක රත් වූ විට, Cu 2 O අසමානුපාතික වේ: Cu 2 ඕ U කියුඕ + කියු... තඹ (II) ඔක්සයිඩ CuO ඇල්කේලිස් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමේදී කප්රේට් සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස: CuO + 2NaOH → නා 2 කියුඕ 2 + එච් 2 ඕ.

5. තඹ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Cu (OH) 2 යනු ඇම්ෆෝටරික් වන අතර එහි ප්‍රධාන ගුණාංග පවතී. එය අම්ලවල පහසුවෙන් දිය වේ:

• Cu (OH) 2 + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O,

සහ දුෂ්කරතාවයෙන් යුත් ක්ෂාර සාන්ද්‍රිත ද්‍රාවණ වලදී:

• (U (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

6. විවිධ උෂ්ණත්ව තත්ත්ව යටතේ සල්ෆර් සමඟ තඹ අන්තර්ක්‍රියා ද සල්ෆයිඩ දෙකක් සාදයි. රික්තකයේ 300-400 0 C දක්වා රත් කළ විට, තඹ (I) සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:

• 2Cu + S U Cu 2 එස්.

කාමර උෂ්ණත්වයේ දී හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් වල සල්ෆර් දිය කිරීමෙන් තඹ (II) සල්ෆයිඩ් ලබා ගත හැකිය:

• Cu + එස් U CuS.

7. හැලජන් වලින් එය ෆ්ලෝරීන්, ක්ලෝරීන් සහ බ්‍රෝමීන් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කර හැලයිඩ් සාදයි (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), අයඩීන්, තඹ (I) අයඩයිඩ් CuI සාදයි; හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, කාබන්, සිලිකන් සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි.

8. විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ හයිඩ්‍රජන් වලට පෙර ඇති ලෝහ පමණක් ඔක්සිකරණය කරන බැවින් එය අම්ල - ඔක්සිකාරක නොවන ලෙස ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. මෙම රසායනික මූලද්‍රව්‍ය අම්ල -ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: තනුක කර සාන්ද්‍රිත නයිට්‍රික් සහ සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික්:

3Cu + 8HNO 3 (decomp) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. ලවණ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීම, විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ එහි දකුණට පිහිටා ඇති ලෝහ ඒවායේ සංයුතියෙන් තඹ විස්ථාපනය කරයි. උදාහරණ වශයෙන්,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

මෙහිදී අපට පෙනෙන්නේ තඹ ද්‍රාවණයට ගිය බවත්, යකඩ (III) යකඩ (II) බවට අඩු වූ බවත්ය. මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ඉතා ප්‍රායෝගික වැදගත්කමක් ඇති අතර එය ප්ලාස්ටික් මත ඉසින තඹ ඉවත් කිරීමට යොදා ගනී.

සින්ක් රසායනික ගුණාංග

2. උච්චාරණය කරන ලද ප්‍රතිස්ථාපන ගුණාංග සහ ඇම්ෆෝටරික් ගුණාංග ඇත.

3. සංයෝග වලදී එය +2 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි.

4. වාතය තුළ එය ZnO ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇත.

5. රතු තාපය සහිත උෂ්ණත්වයකදී ජලය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කළ හැකිය. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස සින්ක් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සෑදී ඇත:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. හැලජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර හේලයිඩ සාදයි (ZnF 2 - සින්ක් ෆ්ලෝරයිඩ්, ZnBr 2 - සින්ක් බ්‍රෝමයිඩ්, ZnI 2 - සින්ක් අයඩයිඩ්, ZnCl 2 - සින්ක් ක්ලෝරයිඩ්).

7. පොස්පරස් සමඟ Zn 3 P 2 සහ ZnP 2 පොස්ෆයිඩ් සාදයි.

8. අළු ZnS චල්කොජෙනයිඩ් සමඟ.

9. හයිඩ්‍රජන්, නයිට්‍රජන්, කාබන්, සිලිකන් සහ බෝරෝන් සමඟ directlyජුවම ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි.

10. ඔක්සිකාරක නොවන අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ලවණ සෑදී හයිඩ්‍රජන් විස්ථාපනය කරයි. උදාහරණ වශයෙන්:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

එය අම්ල -ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ ද ප්‍රතික්‍රියා කරයි: කොන්ක් සමඟ. සල්ෆියුරික් අම්ලය සින්ක් සල්ෆේට් සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සාදයි:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. සින්ක් අම්ෆෝටරික් ලෝහයක් බැවින් ක්ෂාර සමඟ ක්‍රියාකාරීව ප්‍රතික්‍රියා කරයි. ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ ටෙට්‍රාහයිඩ්‍රොක්සොසින්කේට් සාදා හයිඩ්‍රජන් නිකුත් කරයි:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → නා 2 + එච් 2 .

සින්ක් කැටිති මත, ප්රතික්රියාවෙන් පසු, ගෑස් බුබුලු දිස්වේ. නිර්ජලීය ක්ෂාර සමග, විලයනය වන විට, සින්කේට් සාදා හයිඩ්රජන් නිදහස් කරයි:

• Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + එච් 2.

ක්රෝමියම්වල රසායනික ගුණාංග

2.

3. පාට සංයෝග සාදයි.

4. සංයෝග වලදී එය ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වයන් +2 (මූලික ඔක්සයිඩ් ක්‍රෝ ඕ කළු), +3 (ඇම්ෆෝටරික් ඔක්සයිඩ් සීආර් 2 ඕ 3 සහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සීආර් (ඕඑච්) 3 කොළ) සහ +6 (ආම්ලික ක්‍රෝමියම් (වීඅයි) ඔක්සයිඩ් ක්‍රෝ 3 සහ අම්ල: ක්‍රෝමික් ප්‍රදර්ශනය කරයි. එච් 2 ක්‍රෝ 4 සහ වර්ණදේහ දෙක එච් 2 ක්‍ර 2 ඕ 7, ආදිය).

5. එය t 350-400 0 C දී ෆ්ලෝරීන් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන අතර ක්‍රෝමියම් (IV) ෆ්ලෝරයිඩ් සාදයි:

• Cr + 2F 2 → CrF 4.

6. ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන්, බෝරෝන්, සිලිකන්, සල්ෆර්, පොස්පරස් සහ හැලජන් සමඟ ටී 600 0 සී:

• ඔක්සිජන් සහිත සංයෝගය ක්‍රෝමියම් (VI) ඔක්සයිඩ් CrO 3 (තද රතු ස්ඵටික) සාදයි
• නයිට්‍රජන් සමඟ සම්බන්ධ වීම - ක්‍රෝමියම් නයිට්‍රයිඩ් CrN (කළු ස්ඵටික),
• බෝරෝන් සමඟ සංයෝගය - ක්‍රෝමියම් බෝරයිඩ් සීආර්බී (කහ ස්ඵටික),
• සිලිකන් සමග සංයෝගය - ක්‍රෝමියම් සිලිසයිඩ් CrSi,
• කාබන් සහිත සංයෝගය - ක්‍රෝමියම් කාබයිඩ් Cr 3 C 2.

7. ක්‍රෝමියම් (III) ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්‍රජන් සාදමින් රතු-උණුසුම් තත්ත්වයක පවතින ජල වාෂ්ප සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. එය ක්ෂාර ද් රාවණයන් සමඟ ප් රතික් රියා නොකරයි, කෙසේ වෙතත්, සෙමින් ඒවායේ දියවීම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ක්‍රෝමේට් සාදයි:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. එය දියවන ශක්තිමත් අම්ල වල දිය වී ලවණ සාදයි. ප්‍රතික්‍රියාව සිදුවන්නේ වාතය තුළ නම්, සීආර් 3+ ලවණ සාදයි, උදාහරණයක් ලෙස:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + එච් 2.

10. සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් සහ නයිට්‍රික් අම්ල සමඟ මෙන්ම ඇක්වා රෙජියා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ රත් වූ විට පමණි. අඩු ටී වල මෙම අම්ල ක්‍රෝමියම් නිෂ්ක්‍රීය කරයි. රත් වූ විට ඇසිඩ් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා මේ ආකාරයට පෙනේ:

2Сr + 6Н 2 එස් 4 (කොන්) → 2r 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6НNО 3 (conc) Сr (අංක 3) 3 + 3NO 2 + 3Н 2 О

ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් (II) සීආර්ඕඝන, කළු හෝ රතු, ජලයේ දිය නොවන.

රසායනික ගුණාංග:

• මූලික සහ පුනර්ජනනීය ගුණාංග ඇත.
• වාතය තුළ 100 0 දක්වා රත් කළ විට එය සීආර් 2 ඕ 3 - ක්‍රෝමියම් (III) ඔක්සයිඩ් වෙත ඔක්සිකරණය වේ.
• මෙම ඔක්සයිඩ් වලින් හයිඩ්‍රජන් සමඟ ක්‍රෝමියම් අඩු කළ හැකිය: CrO + H 2 r Cr + H 2 O හෝ කෝක්: CrO + C → Cr + CO.
• හයිඩ්‍රජන් මුදා හැරීමේදී හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• ක්ෂාර, තනුක සල්ෆියුරික් සහ නයිට්‍රික් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි.

ක්‍රෝමියම් (III) ඔක්සයිඩ් Cr 2 O 3වර්තන ද්‍රව්‍යයක්, තද කොළ පාට, ජලයේ දිය නොවේ.

රසායනික ගුණාංග:

• එයට ඇම්ෆෝටරික් ගුණාංග ඇත.
• මූලික ඔක්සයිඩ් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ කෙසේද? Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• ආම්ලික ඔක්සයිඩ් ක්ෂාර සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන ආකාරය: Cr 2 O 3 + 2KON → 2KCrO 3 + H 2 O.
• ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක ඔක්සිකරණය වේ එච් 2 ක්‍රෝ 4 වර්ණ ගැන්වීම සඳහා සී 2 ඕ 3.
• ශක්තිමත් අඩු කිරීමේ නියෝජිතයන් ප්‍රතිස්ථාපනය කරයිපිටතට යන්න ක්‍රි 2 ඕ 3.

ක්‍රෝමියම් (II) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සීආර් (ඕඑච්) 2 කහ හෝ දුඹුරු ඝන, ජලයේ දුර්වල ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.

රසායනික ගුණාංග:

• දුර්වල ගුණාංග, මූලික ගුණාංග පෙන්වයි.
• වාතයේ තෙතමනය පවතින විට එය Cr (OH) 3 - ක්‍රෝමියම් (III) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් වලට ඔක්සිකරණය වේ.
• සාන්ද්‍රිත අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර නිල් ක්‍රෝමියම් (II) ලවණ සාදයි: ක්‍රි (ඕඑච්) 2 + එච් 2 එස්ඕ 4 R CrSO 4 + 2H 2 ඕ.
• ක්ෂාර හා තනුක අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.

ක්‍රෝමියම් (III) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සීආර් (ඕඑච්) 3 - ජලයේ දිය නොවන අළු-කොළ පැහැති ද්‍රව්‍යයක්.

රසායනික ගුණාංග:

• එයට ඇම්ෆෝටරික් ගුණාංග ඇත.
• මූලික හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් අම්ල සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන්නේ කෙසේද: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 ඕ.
• අම්ල හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ක්ෂාර සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන ආකාරය: Cr (OH) 3 + 3NaОН → Na 3 [Cr (OH) 6].

යකඩ රසායනික ගුණ

1. ඉතා ප්‍රතික්‍රියාශීලී සක්‍රීය ලෝහයකි.

2. අඩු කිරීමේ ගුණාංග මෙන්ම උච්චාරණය කරන ලද චුම්භක ගුණාංගද ඇත.

3. සංයෝගවලදී, එය මූලික ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් +2 (දුර්වල ඔක්සිකාරක සමඟ: S, I, HCl, ලුණු ද්‍රාවණ), +3 (ප්‍රබල ඔක්සිකාරක සමඟ: Br සහ Cl) සහ අඩු ලක්ෂණ +6 (O සහ H 2 O සමඟ) ප්‍රදර්ශනය කරයි. දුර්වල ඔක්සිකාරක වලදී යකඩ ඔක්සිකරණ තත්වය +2 ගනී, ප්‍රබල ඒවා නම් +3 වේ. ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +2 මූලික ගුණ ඇති කළු ඔක්සයිඩ් FeO සහ කොළ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Fe (OH) 2 වලට අනුරූප වේ. ඔක්සිකරණ තත්ත්වය +3 රතු-දුඹුරු ඔක්සයිඩ් Fe 2 O 3 සහ දුඹුරු හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Fe (OH) 3 ට අනුරූප වන අතර ඒවා දුර්වල ලෙස ප්‍රකාශිත amphoteric ගුණ ඇත. Fe (+2) යනු දුර්වල අඩු කිරීමේ කාරකයක් වන අතර Fe (+3) බොහෝ විට දුර්වල ඔක්සිකාරක කාරකයක් වේ. රෙඩොක්ස් තත්වයන් වෙනස් වන විට යකඩ ඔක්සිකරණය වීමේ තත්ත්‍වය එකිනෙකා සමඟ වෙනස් විය හැකිය.

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. රත් වූ විට හැලජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

• ක්ලෝරීන් සහිත සංයෝග යකඩ (III) ක්ලෝරයිඩ් FeCl 3,
• බ්‍රෝමීන් සමඟ සංයෝගය - යකඩ (III) බ්‍රෝමයිඩ් FeBr 3,
• අයඩීන් සමඟ සංයෝගය - යකඩ (II, III) අයඩයිඩ් Fe 3 I 8,
• ෆ්ලෝරීන් සමඟ සංයෝගය - යකඩ (II) ෆ්ලෝරයිඩ් FeF 2, යකඩ (III) ෆ්ලෝරයිඩ් FeF 3.

• සල්ෆර් සහිත සංයෝග යකඩ (II) සල්ෆයිඩ් ෆීඑස්,
• නයිට්‍රජන් සමඟ සම්බන්ධතාවය - යකඩ නයිට්‍රයිඩ් Fe 3 N,
• පොස්පරස් සමඟ සංයෝගය - ෆොස්ෆයිඩ් FeP, Fe 2 P සහ Fe 3 P,
• සිලිකන් සමඟ සංයෝගය - යකඩ සිලිසිඩයිඩ් FeSi,
• කාබන් සමඟ සංයෝගය - යකඩ කාබයිඩ් Fe 3 සී.

9. එය ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරන නමුත් ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක වන ක්ෂාර දියවීම සමඟ සෙමින් ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. විද්‍යුත් රසායනික පේළියේ දකුණට ඇති ලෝහ ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

යකඩ (II) ඔක්සයිඩ් FeO - කළු ස්ඵටික ද්රව්යයක් (wustite), එය ජලයේ දිය නොවේ.

රසායනික ගුණාංග:

• මූලික ගුණාංග ඇත.
• තනුක හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• සාන්ද්‍රිත නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• ජලය සහ ලවණ සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි.
• හයිඩ්‍රජන් සමඟ ටී 350 0 සී එය පිරිසිදු ලෝහ බවට අඩු කෙරේ: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
• කෝක් සමඟ සංයෝජනය කළ විට එය පිරිසිදු ලෝහ බවට අඩු වේ: FeO + C → Fe + CO.
• මෙම ඔක්සයිඩ් විවිධ ආකාරයෙන් ලබා ගත හැකි අතර, ඉන් එකක් නම් අඩු පීඩනයේදී O රත් කිරීම O: 2Fe + O 2 → 2FeO ය.

යකඩ (III) ඔක්සයිඩ්Fe 2 O 3දුඹුරු පැහැයේ කුඩු (හෙමාටයිට්), ජලයේ දිය නොවන ද්‍රව්‍යයකි. වෙනත් නම්: යකඩ ඔක්සයිඩ්, රතු ඊයම්, ආහාර වර්ණක ඊ 172, ආදිය.

රසායනික ගුණාංග:

• Fe 2 O 3 + 6HCl Fe 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• ක්ෂාර ද්‍රාවණයන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි, ඒවායේ දියවීම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර ෆෙරිට් සාදයි: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• හයිඩ්‍රජන් සමඟ රත් කළ විට එහි ඔක්සිකාරක ගුණ පෙන්නුම් කරයි:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

යකඩ ඔක්සයිඩ් (II, III) Fe 3 O 4 හෝ FeO Fe 2 O 3 - අළු-කළු ඝන (මැග්නටයිට්, චුම්බක යකඩ), ජලයේ දිය නොවන ද්රව්යයකි.

රසායනික ගුණාංග:

• 1500 0 heating ට වඩා රත් කිරීමෙන් දිරාපත් වේ: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
• තනුක අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• ක්ෂාර ද්‍රාවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි, ඒවායේ දියවීම සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• ඔක්සිජන් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන විට එය ඔක්සිකරණය වේ: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• හයිඩ්‍රජන් සමඟ රත් වූ විට එය අඩු වේ:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ සංයෝජනය වූ විට එය අඩු වේ: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

යකඩ (II) හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Fe (OH) 2 - සුදු, කලාතුරකින් කොළ පැහැති ස්ඵටිකරූපී ද්‍රව්‍ය, ජලයේ දිය නොවේ.

රසායනික ගුණාංග:

• එයට මූලික දේවල ප්‍රමුඛතාවයක් ඇති ඇම්ෆෝටරික් ගුණාංග ඇත.
• ප්‍රධාන ගුණාංග පෙන්වමින් ඔක්සිකරණය නොවන අම්ලය උදාසීන කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියාවට එය ඇතුළු වේ: Fe (OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• නයිට්‍රික් හෝ සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ල සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීමේදී එය යකඩ (III) ලවණ සෑදීමේ ගුණාංග අඩු කරන බව පෙන්නුම් කරයි: 2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• රත් වූ විට එය සාන්ද්ර ගත ක්ෂාර ද්රාවණ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි: Fe (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

යකඩ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (අයි මම I) Fe (OH) 3- දුඹුරු ස්ඵටිකරූපී හෝ අරූප ද්‍රව්‍ය, ජලයේ දිය නොවේ.

රසායනික ගුණාංග:

• එය ප්‍රධාන වශයෙන් ප්‍රමුඛතාවයක් ඇති දුර්වල ලෙස ප්‍රකාශිත ඇම්ෆෝටරික් ගුණාංග ඇත.
• අම්ල සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි: Fe (OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 ඕ.
• සාන්ද්ර ගත ක්ෂාර ද්රාවණ සමඟ හෙක්සයිහයිඩ්රොක්සොෆෙරේට් (III) සාදයි: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• ක්ෂාර සමඟ ෆෙරේට් ආකෘති දිය වේ:2Fe (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක කාරක සහිත ක්ෂාරීය මාධ්‍යයක එය අඩු කිරීමේ ගුණාංග විදහා දක්වයි: 2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

(ඒ එල්), ගැලියම් (ගා), ඉන්ඩියම් (ඉන්) සහ තාලියම් (ටී එල්).

ලබා දී ඇති දත්ත වලින් ඔබට දැකිය හැකි පරිදි, මෙම සියලු අයිතමයන් විවෘත කර ඇත XIX සියවස.

ප්රධාන උප සමූහයේ ලෝහ සොයා ගැනීම III සමූහය

බෝරෝන් යනු ලෝහ නොවන ලෝහයකි. ඇලුමිනියම් යනු සංක්‍රාන්ති ලෝහයක් වන අතර ගැලියම්, ඉන්ඩියම් සහ තැලියම් උසස් ශ්‍රේණියේ ලෝහ වේ. මේ අනුව, ආවර්තිතා වගුවේ එක් එක් කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවල පරමාණුවල අරය වැඩි වීමත් සමඟ සරල ද්‍රව්‍යවල ලෝහමය ගුණ වැඩි වේ.

මෙම දේශනයේදී අපි ඇලුමිනියම් වල ගුණාංග ගැන සමීපව විමසා බලමු.

1. මෙන්ඩලීව්ගේ ඩීඅයි මේසයේ ඇලුමිනියම් වල පිහිටීම. පරමාණුක ව්‍යුහය, ප්‍රදර්ශනය කරන ලද ඔක්සිකරණ තත්වයන්.

ඇලුමිනියම් මූලද්‍රව්‍යය පිහිටා ඇත III කණ්ඩායම, ප්‍රධාන "ඒ" උප සමූහය, ආවර්තිතා පද්ධතියේ 3 වන කාලය, අනුක්‍රමික අංකය අංක 13, සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයඅර් (ඇල් ) = 27. මේසයේ වම් පසින් එහි අසල්වැසියා වන්නේ මැග්නීසියම් - සාමාන්‍ය ලෝහයක් සහ දකුණේ සිලිකන් - දැනටමත් ලෝහ නොවන ලෝහයකි. එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන් ඇලුමිනියම් යම් අතරමැදි චරිතයක ගුණාංග විදහා දැක්විය යුතු අතර එහි සංයෝග ඇම්ෆෝටරික් ය.

Al +13) 2) 8) 3, p - මූලද්රව්යය,

ඇලුමිනියම් සංයෝග වල +3 ඔක්සිකරණ තත්වයක් පෙන්නුම් කරයි:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. භෞතික ගුණාංග

නොමිලේ ඇලුමිනියම් යනු අධික තාප හා විද්‍යුත් සන්නායකතාවක් සහිත රිදී-සුදු ලෝහයකි.ද්රවාංකය 650 o C. ඇලුමිනියම් වල ඝනත්වය අඩුයි (2.7 g / cm 3) - යකඩ හෝ තඹ මෙන් තුන් ගුණයක් පමණ අඩු වන අතර ඒ සමගම එය ශක්තිමත් ලෝහයකි.

3. ස්වභාවයෙන්ම සිටීම

ස්වභාව ධර්මයේ ව්‍යාප්තිය අනුව එය හිමි වේ ලෝහ අතර 1 වන සහ මූලද්‍රව්‍ය අතර 3 වනදෙවනුව ඔක්සිජන් හා සිලිකන් වලට පමණි. විවිධ පර්යේෂකයන්ට අනුව පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති ඇලුමිනියම් ප්‍රතිශතය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 7.45 සිට 8.14% දක්වා පරාසයක පවතී.

ස්වභාව ධර්මයේ ඇලුමිනියම් ඇත්තේ සංයෝග වල පමණි (ඛනිජ).

ඒවායින් සමහරක්:

· බොක්සයිට් - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 මිශ්‍රණයන් සමඟ)

· නෙෆලීන් - කේඑන්ඒ 3 4

· ඇලූනයිට්ස් - කාල් (එස්ඕ 4) 2 2 එල් (ඕඑච්) 3

· ඇලුමිනා (වැලි SiO 2, හුණුගල් CaCO 3, මැග්නීසයිට් එම්ජීසීඕ 3 සමඟ කැරොලින් මිශ්‍ර කිරීම)

· කොරණ්ඩුම් - අල් 2 ඕ 3

· ෆෙල්ඩ්ස්පාර් (විකලාංග) - කේ 2 ඕ × අල් 2 ඕ 3 × 6 එස්අයිඕ 2

· Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

· ඇලුනයිට් - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

· බෙරිල් - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

4. ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග වල රසායනික ගුණාංග

සාමාන්‍ය තත්වයන් යටතේ ඇලුමිනියම් පහසුවෙන් ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරන අතර ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය වී ඇත (එය මැට් පෙනුමක් ලබා දෙයි).

ඔක්සයිඩ පටල විනාශ කිරීම

එහි ඝණකම 0.00001 මි.මී., නමුත් එයට ස්තූතිවන්ත වන පරිදි ඇලුමිනියම් විඛාදනයට ලක් නොවේ. ඇලුමිනියම් වල රසායනික ගුණාංග අධ්‍යයනය කිරීම සඳහා ඔක්සයිඩ් පටලය ඉවත් කෙරේ. (වැලි කඩදාසි භාවිතා කිරීම හෝ රසායනිකව: පළමුව, ඔක්සයිඩ් පටලය ඉවත් කිරීම සඳහා ක්ෂාර ද් රාවණයක ගිල්වා, පසුව රසදිය ලවණ ද් රාවණයක රසදිය සමඟ ඇලුමිනියම් මිශ්‍ර ලෝහයක් සෑදීම).

මම... සරල ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම

දැනටමත් කාමර උෂ්ණත්වයේ ඇලුමිනියම් සියළුම හැලජන් සමඟ ක්‍රියාකාරීව ප්‍රතික්‍රියා කර හැලයිඩ් සාදයි. රත් වූ විට එය උත්ප්‍රේරකයක් ඉදිරිපිට අයඩින් සමඟ සල්ෆර් (200 ° C), නයිට්‍රජන් (800 ° සී), පොස්පරස් (500 ° සී) සහ කාබන් (2000 ° සී) සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කරයි.

2А l + 3 එස් = А එල් 2 එස් 3 (ඇලුමිනියම් සල්ෆයිඩ්),

2А එල් + එන් 2 = 2А එල්එන් (ඇලුමිනියම් නයිට්රයිඩ්),

A l + P = A l පී (ඇලුමිනියම් පොස්ෆයිඩ්),

4А l + 3С = А l 4 C 3 (ඇලුමිනියම් කාබයිඩ්).

2 Аl +3 I 2 = 2 ඒ එල් I 3 (ඇලුමිනියම් අයඩයිඩ්) අත්දැකීමක්

ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සෑදීම සඳහා මෙම සියලු සංයෝග සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය කර ඇති අතර, ඒ අනුව හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ්, ඇමෝනියා, පොස්පයින් සහ මීතේන්:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 එස්

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

රැවුල බෑම හෝ කුඩු ආකාරයෙන්, එය වාතයේ දීප්තිමත් ලෙස දැවී, විශාල තාප ප්රමාණයක් ලබා දෙයි:

4А l + 3 O 2 = 2А l 2 О 3 + 1676 කි.ජ.

වාතයේ ඇලුමිනියම් සංයෝජනය

අත්දැකීමක්

II... සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම

ජලය සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම :

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 +3 H 2

ඔක්සයිඩ් පටලයක් නොමැතිව

අත්දැකීමක්

ලෝහ ඔක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්රියා:

ඇලුමිනියම් යනු ක්‍රියාකාරී ලෝහ වලින් එකක් වන බැවින් හොඳ අඩු කිරීමේ කාරකයක් වේ. ක්ෂාරීය පස් ලෝහ වලින් පසුව එය ක්‍රියාකාරීත්වයේ පවතී. ඒක තමයි ලෝහ ඔක්සයිඩ වලින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරයි ... එවැනි ප්රතික්රියාවක් - alumothermy - ටංස්ටන්, වැනේඩියම් වැනි පිරිසිදු දුර්ලභ ලෝහ ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා වේ.

3 Fe 3 O 4 +8 Al = 4 Al 2 O 3 +9 Fe +ප්රශ්නය

තර්මයිට් වෑල්ඩින් කිරීමේදී ෆර්ම 3 ඕ 4 සහ අල් (කුඩු) වල තර්මයිට් මිශ්‍රණය ද භාවිතා කෙරේ.

С r 2 О 3 + 2А l = 2С r + А l 2 О 3

අම්ල සමඟ අන්තර් ක්‍රියා 5 ක් :

සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණය සමඟ: 2 Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2

සීතල සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් සහ නයිට්‍රජන් සහිත (නිෂ්ක්‍රීය) සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි. එම නිසා ඇලුමිනියම් ටැංකිවල නයිට්‍රික් අම්ලය ප්‍රවාහනය කෙරේ. රත් වූ විට ඇලුමිනියම් වලට හයිඩ්‍රජන් පරිණාමය නොවී මෙම අම්ල අඩු කිරීමට හැකි වේ:

2А l + 6Н 2 එස් О 4 (කොන්ක්) = А එල් 2 (එස් О 4) 3 + 3 එස් О 2 + 6Н 2 О,

A l + 6H NO 3 (conc) = A l (NO 3) 3 + 3 අංක 2 + 3H 2 O.

ක්ෂාර සමග අන්තර්ක්රියා .

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ අල් (ඕඑච්) 4 ] +3 එච් 2

අත්දැකීමක්

නා[ඒඑල්(OH) 4] – සෝඩියම් tetrahydroxoaluminate

රුසෝ-ජපන් යුද්ධයේදී රසායන විද්‍යාඥ ගොර්බොව්ගේ උපදෙස් පරිදි බැලූන් සඳහා හයිඩ්‍රජන් නිපදවීමට මෙම ප්‍රතික්‍රියාව භාවිතා කරන ලදී.

ලුණු ද්‍රාවණ සමඟ:

2 Al + 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3 Cu

ඇලුමිනියම් මතුපිට රසදිය ලුණු යොදා අතුල්ලන්නේ නම් ප්‍රතික්‍රියාව ඇතිවේ:

2 අල් + 3 එච්ජීසීඑල් 2 = 2 AlCl 3 + 3 එච්ජී

මුදා හරින රසදිය ඇලුමිනියම් දිය කර මිශ්‍ර වීමක් සිදු කරයි .

ද්‍රාවණ වල ඇලුමිනියම් අයන හඳුනා ගැනීම : අත්දැකීමක්

5. ඇලුමිනියම් සහ එහි සංයෝග යෙදීම

ඇලුමිනියම් වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග නිසා එය තාක්‍ෂණය පුළුල් ලෙස භාවිතා කිරීමට හේතු වී ඇත. ගුවන් සේවා කර්මාන්තය ඇලුමිනියම් ප්‍රධාන පාරිභෝගිකයෙකි.: ගුවන් යානය ඇලුමිනියම් සහ එහි මිශ්‍ර ලෝහ වලින් 2/3 කින් සමන්විතයි. වානේ වලින් සාදන ලද ගුවන් යානයක් ඉතා බර වන අතර මගීන් අඩු ප්‍රමාණයක් රැගෙන යා හැකිය. එම නිසා ඇලුමිනියම් හැඳින්වෙන්නේ පියාපත් සහිත ලෝහයක් ලෙස ය. ඇලුමිනියම් කේබල් සහ වයර් සෑදීමට භාවිතා කරයි: එකම විද්‍යුත් සන්නායකතාවයෙන් ඒවායේ ස්කන්ධය අනුරූප තඹ නිෂ්පාදන වලට වඩා 2 ගුණයකින් අඩු ය.

ඇලුමිනියම්වල විඛාදන ප්‍රතිරෝධය අනුව, උපාංග සඳහා කොටස් සහ නයිට්‍රික් අම්ලය සඳහා බහාලුම් නිෂ්පාදනය කිරීම... ඇලුමිනියම් කුඩු යකඩ නිෂ්පාදන විඛාදනයෙන් ආරක්ෂා කිරීම සඳහා රිදී තීන්ත නිෂ්පාදනය කිරීමට මෙන්ම මෙම තීන්ත වලින් තාප කිරණ පරාවර්තනය කිරීමට ද තෙල් ගබඩා ටැංකි, ගිනි නිවන ඇඳුම් කට්ටල ආවරණය කරයි.

ඇලුමිනියම් නිපදවීමට ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් භාවිතා කරන අතර වර්තන ද්‍රව්‍යයක් ලෙස ද භාවිතා කරයි.

ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් යනු ආමාශයික යුෂ වල ආම්ලිකතාවය අඩු කරන සුප්‍රසිද්ධ alෂධ වන මැලොක්ස්, අල්මාගල් වල ප්‍රධාන අංගයයි.

ඇලුමිනියම් ලවණ අධික ලෙස ජල විච්ඡේදනය කර ඇත. මෙම දේපල ජලය පිරිසිදු කිරීමේ ක්රියාවලියේදී භාවිතා වේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ඇසිඩ් උදාසීන කිරීම සඳහා ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් සහ සිහින් වූ දෙහි ස්වල්පයක් ජලයට එකතු කෙරේ. එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන් ඇලුමිනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් විශාල ප්‍රමාණයක් වර්ෂාපතනය මුදා හරින අතර එය පදිංචි වීමේදී අත්හිටවූ අංශු මාත්‍ර හා බැක්ටීරියා රැගෙන යයි.

මේ අනුව ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් යනු කැටි ගැසීමකි.

6. ඇලුමිනියම් ලබා ගැනීම

1) ඇලුමිනියම් නිපදවීමේ නවීන පිරිවැය ඵලදායි ක්‍රමය 1886 දී ඇමරිකානු ශාලාව සහ ප්‍රංශ ජාතික ඊරොක්ස් විසින් සොයා ගන්නා ලදී. එය සමන්විත වන්නේ උණු කළ ක්‍රයෝලයිට් වල ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක විද්‍යුත් විච්ඡේදනයෙනි. දිය වූ ක්‍රයොලයිට් Na 3 ඇල්එෆ් 6 මඟින් ජලය සීනි විසුරුවා හැරීම මෙන් ඇල් 2 ඕ 3 දිය කරයි. ක්‍රියොලයිට් ද්‍රාවකයක් පමණක් වන අතර ඇලුමිනා ඉලෙක්ට්‍රෝලය වූවාක් මෙන් දිය වූ ක්‍රයෝලයිට් වල ඇලුමිනා වල “ද්‍රාවණය” විද්‍යුත් විච්ඡේදනය වේ.

2Al 2 O 3 විදුලි ධාරාව → 4Al + 3O 2

පිරිමි හා ගැහැණු ළමුන් සඳහා වූ ඉංග්‍රීසි විශ්වකෝෂයේ ඇලුමිනියම් ගැන ලිපියක් පහත සඳහන් වචන වලින් ආරම්භ වේ: “1886 පෙබරවාරි 23 දා ශිෂ්ටාචාර ඉතිහාසයේ නව ලෝහ යුගයක් ආරම්භ විය - ඇලුමිනියම් යුගය. එදින 22 හැවිරිදි රසායන විද්‍යාඥයෙකු වූ චාල්ස් හෝල් තම පළමු ගුරු විද්‍යාගාරයට පැමිණියේ රිදී-සුදු ඇලුමිනියම් කුඩා බෝල දුසිමක් අතැතිව සහ ලාභයෙන් මෙම ලෝහය සෑදීමට ක්‍රමයක් සොයා ගත් පුවතත් සමඟ ය. විශාල වශයෙන්. " මේ අනුව හෝල් ඇමරිකානු ඇලුමිනියම් කර්මාන්තයේ නිර්මාතෘ සහ ඇන්ග්ලෝ සැක්සන් ජාතික වීරයා බවට පත් වූ අතර විද්‍යාවෙන් විශිෂ්ට ව්‍යාපාරයක් කළ පුද්ගලයෙක් විය.

2) 2Al 2 O 3 +3 C = 4 Al + 3 CO 2

එය සිත් ඇදගන්නා සුළු ය:

• 1825 දී ඩෙන්මාර්ක භෞතික විද්‍යාඥ හෑන්ස් ක්‍රිස්ටියන් ඔර්ස්ටෙඩ් විසින් ලෝහමය ඇලුමිනියම් ප්‍රථමයෙන් හුදකලා කරන ලදී. ගල් අඟුරු සමඟ මිශ්‍ර වූ තාපදීප්ත ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් තට්ටුවක් හරහා වායුමය ක්ලෝරීන් ගමන් කිරීමෙන්, තෙතමනයේ අංශු මාත්‍රයක් නොමැතිව Oersted හුදකලා ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ්. ලෝහමය ඇලුමිනියම් යථා තත්වයට පත් කිරීම සඳහා පොටෑසියම් මිශ්‍රණය සමඟ ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් ප්‍රතිකාර කිරීමට ඕර්ස්ටඩ් අවශ්‍ය වේ. වසර 2 කට පසු, ජර්මානු රසායනඥ ෆ්රෙඩ්රික් වොලර්. ඔහු පොටෑසියම් ඇමල්ගම් වෙනුවට පිරිසිදු පොටෑසියම් සමඟ ක්‍රමය වැඩි දියුණු කළේය.
• 18 සහ 19 වන සියවස් වලදී ඇලුමිනියම් ප්‍රධාන ස්වර්ණාභරණ ලෝහ විය. 1889 දී රසායන විද්‍යාවේ දියුණුවේ කුසලතාවයන් සඳහා ලන්ඩනයේ ඩීඅයි මෙන්ඩලීව්ට වටිනා ත්‍යාගයක් පිරිනමන ලදි - රන් හා ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද ශේෂයකි.
• 1855 වන විට ප්‍රංශ ජාතික විද්‍යාඥ ශාන්ත ක්ලෙයාර් ඩෙවිල් විසින් ලෝහමය ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදනය කිරීමේ ක්‍රමයක් තාක්‍ෂණික පරිමාණයෙන් නිපදවා ඇත. නමුත් මෙම ක්‍රමය ඉතා මිල අධික විය. ප්‍රංශ අධිරාජ්‍යයා වූ III වන නැපෝලියන්ගේ විශේෂ අනුග්‍රහය ඩිවිල් භුක්ති වින්දා. ඔහුගේ භක්තිය හා කෘතඥතාවයේ සලකුණක් වශයෙන්, ඩෙවිල් නැපෝලියන්ගේ පුත්‍රයා, අලුත උපන් කුමරු, මනරම් ලෙස කැටයම් කළ නාදයක් කළේය - ඇලුමිනියම් වලින් සාදන ලද පළමු "පාරිභෝගික භාණ්ඩ". නැපෝලියන් තම ආරක්ෂකයින් ඇලුමිනියම් කුයිරාස් වලින් සන්නද්ධ කිරීමට පවා අදහස් කළ නමුත් මිල ඉතා ඉහළ මට්ටමක පැවතුනි. එකල ඇලුමිනියම් කිලෝග්‍රෑම් 1 ට ලකුණු 1000 ක්, එනම්. රිදී වලට වඩා 5 ගුණයක් මිල අධිකයි. විද්‍යුත් විච්ඡේදක ක්‍රියාවලිය සොයා ගැනීමෙන් පසුව පමණක් ඇලුමිනියම් මිල සාම්ප්‍රදායික ලෝහ වලට සමාන විය.
• මිනිස් සිරුරට ඇලුමිනියම් ඇතුළු වූ විට එය ස්නායු පද්ධතියේ ආබාධයක් ඇති කරන බව ඔබ දන්නවාද, එහි අතිරික්තය සමඟ පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට බාධා ඇති වේ. සහ ආරක්ෂිත නියෝජිතයන් වන්නේ විටමින් C, කැල්සියම් සංයෝග, සින්ක්.
• ඇලුමිනියම් ඔක්සිජන් සහ ෆ්ලෝරීන් වල දහනය කරන විට, තාපය ගොඩක් නිකුත් වේ. එම නිසා එය රොකට් ඉන්ධන සඳහා අතිරේකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. සැටර්න් රොකට්ටුව පියාසර කිරීමේදී ඇලුමිනියම් කුඩු ටොන් 36 ක් දහනය කරයි. රොකට් ඉන්ධන වල සංඝටකයක් ලෙස ලෝහ භාවිතා කිරීමේ අදහස මුලින්ම ප්‍රකාශ කළේ එෆ් ඒ ට්සැන්ඩර් විසිනි.

සිමියුලේටර්

සිමියුලේටර් අංක 1 - ආවර්තිතාත්මක මූලද්‍රව්‍ය වගුවේ පිහිටීම අනුව ඇලුමිනියම් වල ලක්ෂණ ඩී අයි මෙන්ඩලීව් විසිනි

සිමියුලේටර් අංක 2 - සරල හා සංකීර්ණ ද්‍රව්‍ය සමඟ ඇලුමිනියම් ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ

සිමියුලේටර් අංක 3 - ඇලුමිනියම්වල රසායනික ගුණ

නැංගුරම් දැමීම සඳහා කාර්යයන්

# 1. ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් වලින් ඇලුමිනියම් ලබා ගැනීම සඳහා ලෝහමය කැල්සියම් අඩු කිරීමේ කාරකයක් ලෙස භාවිතා කළ හැකිය. ලබා දී ඇති රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා සමීකරණයක් සකසන්න, ඉලෙක්ට්‍රෝනික ශේෂය භාවිතයෙන් මෙම ක්‍රියාවලිය සංලක්ෂිත කරන්න.
සිතන්න! මෙම ප්‍රතික්‍රියාව ජලීය ද්‍රාවණයකින් සිදු කළ නොහැක්කේ ඇයි?

අංක 2. රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ සම්පූර්ණ කරන්න:
Al + H 2 SO 4 (විසඳුම ) ->
Al + CuCl 2 ->
අල් + එච්එන්ඕ 3 (අවසානය ) - ටී ->
Al + NaOH + H 2 O ->

අංක 3. පරිවර්තන කරන්න:
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al (OH) 3 -t -> Al 2 O 3 -> Al

අංක 4. ගැටලුව විසඳන්න:
ඇලුමිනියම්-තඹ මිශ්‍ර ලෝහය රත් වූ විට සාන්ද්‍රිත සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ අතිරික්තයකට නිරාවරණය විය. ගෑස් ලීටර් 2.24 ක් (n.o.) වෙන් කරන ලදී. මිශ්‍ර ලෝහයේ සම්පූර්ණ බර ග්‍රෑම් 10 නම් එහි ප්‍රතිශතය ගණනය කරන්න?